專題化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)-、物質(zhì)的分類（）從物質(zhì)的構(gòu)成分類：可以從混雜物和純凈物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無機(jī)化合物和有機(jī)化合物等下手將物質(zhì)進(jìn)行分類。純凈物與混雜物的差異:純凈物混合物①有固定的構(gòu)成和結(jié)構(gòu)無固定構(gòu)成和結(jié)構(gòu)②有必然的熔、沸點(diǎn)無必然的熔、沸點(diǎn)③保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)（）從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。（）從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。（）從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物質(zhì)分為可溶、難溶。其

余，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的本源等其余角度對(duì)它們進(jìn)行分類。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)變物質(zhì)的性質(zhì)及其變化（）物質(zhì)的性質(zhì)物理性物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔質(zhì)點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等化學(xué)性 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、堅(jiān)固性等（）金屬非金屬一無氧酸鹽點(diǎn)岸（）金屬非金屬一無氧酸鹽點(diǎn)岸（）物質(zhì)的變化物理變化定義物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。如：水結(jié)成冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等化學(xué)變化定義物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成了其余物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常陪伴有發(fā)光、熱效應(yīng)、變色、氣體放出、積淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐化、物質(zhì)的燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、銨鹽受熱分解等類型:按反應(yīng)形式可分為：分解、化合、置換、復(fù)分解按反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng):按參加反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不可以逆反應(yīng)無機(jī)化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律（）堿性氧化物酸性氧化物一含氧酸鹽TOC\o"1-5"\h\z（）酸堿一鹽水 （ ）（）鹽鹽一兩種新鹽 =一!一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行。（）金屬氧氣一堿性氧化物（） 堿性氧化物水一堿一般生成的是可溶性的強(qiáng)堿， 如、等不可以與 反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物 （堿）。()堿鹽一新堿新鹽 !()非金屬氧氣一酸性氧化物 --()酸性氧化物水一對(duì)應(yīng)含氧酸()酸鹽一新酸新鹽 = t一般要切合強(qiáng)酸制弱酸或高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸) ^()鹽金屬一新鹽新金屬切合鹽是可溶性的、金屬的開朗性強(qiáng)于新金屬、金屬開朗性不可以太強(qiáng) 、 、 等與鹽溶液接觸馬上與水反應(yīng)置換出氫等條件。()金屬酸一鹽氫氣 t金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意： 一是金屬在活動(dòng)性序次表中應(yīng)排在氫從前， 二是酸不能是氧化性酸(濃硫酸、濃、稀硝酸等)()堿性氧化物酸一鹽水 =()酸性氧化物堿一鹽水 () I()同()()同()三、物質(zhì)的量()物質(zhì)的量是表示大批粒子的會(huì)集體中的粒子的多少。是國際單位制中的基本物理量，用符號(hào)表示。()摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。摩爾簡稱摩，符號(hào) 。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式指明粒子的種類。不可以用于描述宏觀物質(zhì)。()阿伏加德羅常數(shù) 任何微粒的會(huì)集體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用表示，平時(shí)使用近似值 義-。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系： =一四、摩爾質(zhì)量()摩爾質(zhì)量 任何物質(zhì)所擁有的質(zhì)量叫做這類物質(zhì)的摩爾質(zhì)量， 當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位? -，符號(hào)為。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在以下關(guān)系： =一五、物質(zhì)的齊集狀態(tài)()影響物質(zhì)體積大小的要素有：①微粒數(shù)量；②微粒大??；③微粒之間的距離。()關(guān)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要要素是微粒的數(shù)量和微粒的大??；關(guān)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要要素是微粒的數(shù)量和微粒間距離。()關(guān)于必然量的氣體，影響其體積的要素是溫度和壓強(qiáng)。溫度必然，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；壓強(qiáng)必然，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。六、氣體摩爾體積()氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 氣體摩爾體積的符號(hào)為 ，單位為 ? _,氣體摩爾體積的表達(dá)式為 =在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(℃，)，氣體摩爾體積 心 ?_這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混雜氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以_M=MQ臨4枕況一節(jié) 22寸工■即 ■ 由此也可推得： =.()阿伏加德羅定律.內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)量的分子。合用范圍：合用于相同條件下任何氣體不一樣樣表述：①若 、、相同，則 或相同；②若、、相同，則相同。.推論：①、相同T、p相同 后="1 同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)置② 「 「k二尸廣布〒,一7丁丁?②七、物質(zhì)的分別系統(tǒng)()溶液、膠體、濁液三種分別系的比較溶液膠體懸、乳濁液分別質(zhì)粒子大小<?)外觀特色平均、透明、堅(jiān)固平均、有的透明、(較)堅(jiān)固不平均、不透明、不堅(jiān)固能否經(jīng)過濾紙VVX能否經(jīng)過半透膜VXX能否有J達(dá)爾效應(yīng)XVX實(shí)例、蔗糖溶液()膠體泥水()膠體的看法和性質(zhì)①看法一一分別質(zhì)微粒的直徑大小在 ? 之間的分別系稱做“膠體”。依據(jù)分別劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，若有色玻璃、煙水晶。②膠體有以下的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一一在暗室中，讓一束平行光輝經(jīng)過肉眼看來完滿透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光明的光柱，此中有微粒閃耀，該現(xiàn)象稱為 “丁達(dá)爾效應(yīng)”。丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果。布朗運(yùn)動(dòng)一一在膠體中，因?yàn)橘|(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不可以互相均衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，稱為“布朗運(yùn)動(dòng)電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分別劑里向陰極（或陽極）做定向挪動(dòng)的現(xiàn)象。注意：電泳但是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng)，并無凝集而積淀。凝集一一膠體分別系中，分別質(zhì)微粒互相齊集而下沉的現(xiàn)象稱為 “凝集”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)要素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一、物質(zhì)的分別與提純（） 物質(zhì)的分別：是把混雜物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開此后的各物質(zhì)應(yīng)當(dāng)盡量減少損失，并且是比較純凈的。常常采納的分別方法有： 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾（分餾）、萃取、滲析、洗氣等。（）物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采納物理或化學(xué)方法除去的過程。它和分其余主要差異在于除去后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行恢復(fù)。①物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不可以改所謂不增，是指在提純過程中不增添新物質(zhì)， 變， 易分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)簡單分開。②提純的方法可以歸納為： “雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾铮@是提純物質(zhì)的最正確方案。如除去 中混有的即可將混雜物加熱使 所有轉(zhuǎn)變?yōu)?^雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變?yōu)榉e淀，最后用過濾的方法除去積淀。化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有 ，則可加鹽酸使 -變 逸出。方法合用范圍主要儀器舉例注意事項(xiàng)過濾固體與液體分別漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙粗鹽的提純時(shí)，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去①要“一貼二低三靠”②必需時(shí)要沖刷積淀物（在過濾器中進(jìn)行）③定量實(shí)驗(yàn)的過濾要“無損失”蒸發(fā)分別溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體^. ①溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應(yīng)不停攪拌③沂千時(shí)停止加熱、余熱蒸干 .萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所構(gòu)成的溶液里提拿出可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中（為便于萃取—把溶在水的萃拿出來①萃取后要再進(jìn)行分液②對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在此中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差異大③萃取后獲取的還是溶液，一般再經(jīng)過分餾等方法進(jìn)一步分別溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃拿出來。如用可將碘從水中萃拿出來。（） 物質(zhì)分別和提純的常用方法

來后分液)分液兩種互不相溶的液體的分別分液漏斗水，苯的分離上層液體從上口倒出，基層液體從下口放出結(jié)晶重結(jié)晶混雜物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器從氯化鈉和硝酸鉀的混雜物中提純硝酸鉀①一般先配制較高溫度的飽和溶液，此后降溫結(jié)晶②結(jié)晶后過濾分別出晶體蒸餾分餾利用沸點(diǎn)不樣樣以分別互溶液體混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)；石油分餾①溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加碎瓷片③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出④不可以蒸干二、常有物質(zhì)的檢驗(yàn)() 常有陰離子的特色及檢驗(yàn):離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明溶液，稀硝酸生成的白色積淀不溶于稀硝酸+ -= !（白色① 溶液、稀鹽酸②鹽酸、石灰水 ①生成的白色積淀能溶于稀鹽酸②生成能使石灰水變渾濁的無色氣體+ -= !+ = + t+-+ = f+（） 1（白色）①無色酚歐②紫色石蕊試液③試紙①變紅②變藍(lán)③顯藍(lán)色至深藍(lán)色-表現(xiàn)堿性可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸生成不溶于稀鹽酸的白色積淀+ -= 1（白色）()常有陽離子的特色及檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①紫色石蕊試液②試紙①變紅色②變紅色硫氰化鉀溶液氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙溶液變?yōu)檠t色加熱有刺激性氣味氣體生成，使試紙變藍(lán)三、溶液的配制和剖析離子方程式及說明 ）可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)物質(zhì)的量濃度()定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) 的物質(zhì)的量來表示溶液的構(gòu)成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)： ，常用單位為 ?-或?-()物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關(guān)系： =——二配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平(以固體藥品配制時(shí))或量筒(以濃溶液配制稀溶液時(shí))、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟以下：()計(jì)算：計(jì)算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量(固體溶質(zhì))或體積(液體溶質(zhì)、濃溶液)()稱量(或量取)：用天平稱量固體溶質(zhì)(或用量筒量取液體體積) ；()溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適合蒸餾水溶解，攪拌；()轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中(配多少毫升的溶液采納多少毫升容量瓶)()沖刷：沖刷燒杯?次，把每次沖刷的沖刷液一并倒入容量瓶中(洗液及原配液不可以超出所配制溶液的體積)；()定容：往容量瓶中加水直至液面湊近刻度線 ? 處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，頻頻搖勻。關(guān)于容量瓶的使用()容量瓶是配制正確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標(biāo)線，瓶上有溫度和容量。()使用容量瓶的注意事項(xiàng)：按所配溶液的體積選擇適合規(guī)格的容量瓶。 ( ^ ^ ^ )使用前要檢查容量瓶能否漏水。使用前要先用蒸餾水沖刷容量瓶。容量瓶不可以將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不可以作反應(yīng)器，不可以長久儲(chǔ)蓄溶液。配制偏差剖析()若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所使用砝碼生銹， 偏大，結(jié)果偏高。()若沒有沖刷燒杯內(nèi)壁，使減小，結(jié)果偏低。()若容量瓶中有少許蒸餾水或定容后頻頻搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無影響。()俯視刻度線： 偏小，偏高。()仰望刻度線： 偏大，偏低。未冷卻至室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容，則 偏小，偏高。四、規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的量( )與其余常用計(jì)量的關(guān)系在標(biāo)準(zhǔn)狀況下豈林偉小(L)4~22.4L-mo11X22.4Lrinal物質(zhì)質(zhì)量(g)XAf?mol"J米歷依?mo物質(zhì)質(zhì)量(g)XAf?mol"J米歷依?mo「 U jX6.D2X10n>b/mol物質(zhì)的量6nol}H=, ,~-——百粒子數(shù)(個(gè))工6：023廬不,嬴］ ^V(t)XV(L)溶液的物質(zhì)的量濃度(al?『)專題 從海水中獲取的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產(chǎn)原理一氯氣的工業(yè)制法()原料：飽和食鹽水。()原理：氫氣)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法電解()原理：氫氣)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法電解ft(在陽極生成黃綠色的氯氣，陰極生成節(jié)余的。 +二、氯氣的性質(zhì)節(jié)余的。 +二、氯氣的性質(zhì)+ (次氯酸鈣)+A()原理： + (濃). +t十()裝置：用“固液__氣體”()除雜：制得的 中含有氯化氫雜質(zhì)，平時(shí)用飽和食鹽水洗氣， 如要制取干燥的可以用濃硫酸作干燥劑以除去水蒸氣。()采集：向上排空氣法或排飽和食鹽水采集。溶液汲取() 尾氣辦理：氯氣有毒，為防范其污染空氣，必然加以汲取，一般用溶液汲取一認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)() 在平時(shí)狀況下是一種黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大，能溶于水。()有激烈的刺激性氣味，有毒。 (聞 的氣味時(shí)應(yīng)掌握正確的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，使很少許的 飄入鼻孔，這也是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中聞氣體氣味的基本方法。 )二氯氣的化學(xué)性質(zhì)是很開朗的非金屬單質(zhì)，擁有很強(qiáng)的氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬和非金屬。() 氯氣與金屬的反應(yīng):現(xiàn)象：激烈燃燒，有白煙(占燃現(xiàn)象：激烈燃燒，有白煙(占燃+ 小顆粒)生成。現(xiàn)象：紅熱的銅絲激烈燃燒，生成棕黃色煙(小顆粒)，溶于水呈淺綠色。逐漸

現(xiàn)象：紅熱的銅絲激烈燃燒，生成棕黃色煙(小顆粒)，溶于水呈淺綠色。逐漸加水稀釋則經(jīng)歷淺綠—藍(lán)綠—淺藍(lán)的顏色變化。占燃現(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成棕褐色的煙（ 小顆粒），溶于水得棕黃色溶液。說明：①氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬（如 、 等）反應(yīng)，生成物為高價(jià)金屬的氯化物（如、 ）。與作用不生成②硫與、 反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物。 的非金屬性比的非金屬性強(qiáng)。③干燥的不與反應(yīng)，所以液態(tài) 可用鋼瓶盛裝。（）氯氣與非金屬的反應(yīng):純凈的在 中沉靜燃燒，火焰呈蒼白色，有白霧。點(diǎn)燃或光照氫氣和氯氣的混雜氣體，會(huì)發(fā)生爆炸。說明：固體小顆粒分布于氣體中的現(xiàn)象叫煙， 液體小液滴分布于氣體中的現(xiàn)象叫霧。 故打開濃鹽酸、濃硝酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。（）氯氣與水的反應(yīng)： + = +在新制氯水中含有分子 、 、 ，含有離子+、 -、 -、 -（水可電離出+和-）。生成物中的 有三條主要性質(zhì)：①弱酸性：酸性比 還要弱；②強(qiáng)氧化性： 中氯元素的化合價(jià)為+ 價(jià)，所以它擁有很強(qiáng)的氧化性，可以用作漂白劑和自來水的殺菌消毒劑；③不堅(jiān)固性： 不堅(jiān)固，見光受熱可以發(fā)生分解反應(yīng)。光照③不堅(jiān)固性： 不堅(jiān)固，見光受熱可以發(fā)生分解反應(yīng)。光照所以久置的氯水中含有分子和+、-、 -離子，相當(dāng)于稀鹽酸。平時(shí)所用的所以久置的氯水中含有氯水是新制氯水，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常作為 的代用品。氯水和液氯是不一樣樣的，前者是混雜物，此后者是純凈物。（）氯氣與堿的反應(yīng):通入溶液：反應(yīng)的離子方程式：工業(yè)上制漂白粉：漂白粉的有效成分是漂白原理： （ ）（ ）+ +通入溶液：反應(yīng)的離子方程式：工業(yè)上制漂白粉：漂白粉的有效成分是漂白原理： （ ）（ ）+ +漂白粉無效的原由：+ ++ - -+ -++ ( ) +( ),主要成分是+ +. 1+( )+ +=走照+t（） -的檢驗(yàn)：與= !三、溴、碘的提取溶液反應(yīng)，生成不溶于稀+（ ）+和 和。!十的白色積淀，一溴碘的物理性質(zhì)溴（ ）：深紅棕色的液體，刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐化性，在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑。碘（）：紫黑色固體，易升華，在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑。二 的提?。ǎ┝鞒蹋簾峥諝鉄峥諝釺OC\o"1-5"\h\z（）化學(xué)反應(yīng)原理： =三 的提取 E --（）流程： L 4海帶 漫泡^氧化^過謔"一*提純?Is（）化學(xué)反應(yīng)原理 =四、氧化還原反應(yīng)一氧化還原反應(yīng)中的看法間的關(guān)系I I氧化劑電#氟訴史無I還原際回 H被耳—至aH還原產(chǎn)捌屬于 “ “ ，物所（都是反應(yīng)物）性后 反應(yīng).率 產(chǎn)我1\o"CurrentDocument"T t T 」,屬于— ,［氧傳反囪——> 圉七產(chǎn).口訣：升（化合價(jià)高升）失（失電子）氧L（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）1還 ，故還原劑，自己具? ? ? ?有還原性），降（化合價(jià)降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氧 （做氧化劑，? ? ? ?自己擁有氧化性）。二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的狀況。三氧化還原反應(yīng)中的守恒化合價(jià)降低總數(shù)=化合價(jià)高升總數(shù)失掉電子總數(shù)=獲取電子總數(shù)得（失）電子總數(shù)=化合價(jià)降低（高升）總數(shù)依據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后相同元素的原子個(gè)數(shù)相等。四氧化還原反應(yīng)性質(zhì)的傳達(dá)規(guī)律得到加^一氧化劑小還原劑還原產(chǎn)物*氧化產(chǎn)物失去口可一氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物五價(jià)態(tài)規(guī)律同種元素：最高價(jià)時(shí) 只擁有氧化性最低價(jià)時(shí) 只擁有還原性中間價(jià)時(shí) 既有氧化性又有還原性六四種基本反應(yīng)種類與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

第二單元鈉、鎂及其化合物一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失掉電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。物理質(zhì)質(zhì)煤油i軟、銀白色，有金屬光彩的金屬，擁有優(yōu)異的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比性大，熔點(diǎn)較低?；瘜W(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗： （灰白色）鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙： 點(diǎn)燃與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅 + f與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更激烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成 ，，再考慮 與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入 溶液中，有氣體放出和藍(lán)色積淀。1 f與某些熔融鹽：存在自然界中只好以化合態(tài)存在保存煤油或白臘中，使之間隔空氣和水制取通電熔融 f用途、鈉的化合物 、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑、作強(qiáng)還原劑 、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉（ ）碳酸氫鈉（ ）俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱堅(jiān)固性堅(jiān)固△ f f堿性堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸ff碳酸不可以反應(yīng)與堿不可以反迎!產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)銀白色金屬，密度與小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，優(yōu)異的導(dǎo)電導(dǎo)熱性點(diǎn)燃與其余非金屬點(diǎn)燃點(diǎn)燃與氧化物點(diǎn)燃,

用途與水反應(yīng)與酸與鹽溶液反應(yīng)通電熔融、鎂合金一密度小，硬度和強(qiáng)度都較大、氧化鎂一優(yōu)異耐高溫資料四、侯氏制堿法(由氯化鈉制備碳酸鈉)向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和較小，析出,將析出的此后在加壓下通入晶體煅燒，即得,利用用途與水反應(yīng)與酸與鹽溶液反應(yīng)通電熔融、鎂合金一密度小，硬度和強(qiáng)度都較大、氧化鎂一優(yōu)異耐高溫資料四、侯氏制堿法(由氯化鈉制備碳酸鈉)向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和較小，析出,將析出的此后在加壓下通入晶體煅燒，即得,利用溶解度五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)()電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定義溶于水或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和融化狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物， 、 、等能否電離能不可1以——實(shí)—等、 、 、 、」酒精，蔗糖, 等 ()電解質(zhì)的導(dǎo)電①電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里或融化狀態(tài)下離解成自由挪動(dòng)的離子的過程叫做電離。②電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽離子的定向挪動(dòng)。③電解質(zhì)的導(dǎo)電能力：自由挪動(dòng)的離子的濃度越大，離子電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。()注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混雜物都不可以稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。六、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)定義電離程度定義電離程度溶質(zhì)微粒電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì)——完滿離子一用“一”弱電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)——少部分分子、離子(少許)一用“. ”實(shí)例等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部、弱堿和等弱酸、分鹽七、離子方程式()離子方程式的書寫方法寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆一一把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式

刪——將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查——檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)能否相等。注意事項(xiàng)：①難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式。②不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不可以寫離子方程式。如：固體與固體反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室用( )固體和固體反應(yīng)制)。再如：濃硫酸、濃與固體之間反應(yīng)不可以寫離子方程式。③氨水作為反應(yīng)物寫? ；作為生成物，若加熱條件或濃度很大，可寫(標(biāo)“t”號(hào))，不然一般寫? 。④有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)：若生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如 溶液中加入溶液：J；其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如! ；其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如! 一、 、 。TOC\o"1-5"\h\z通入澄清石灰水中： -= !在石灰乳中加入溶液：( )常有的微溶物有： ( )、 、⑤酸式鹽參加的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)，弱酸的酸式根一律不拆。如反應(yīng)： - = t；強(qiáng)酸的酸式根 -一般狀況下要打開。⑥恪守質(zhì)量守恒和電荷守恒： 離子方程式不僅需配平原子個(gè)數(shù)， 還要配平陰、陽離子所帶的電荷數(shù)。如： 溶液中通入 不可以寫成 = -,必然寫成 =()離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示：①必然物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；并且可以表示：②所有同一種類的離子反應(yīng)。()離子方程式正誤判斷①看反應(yīng)能否寫離子方程式。如不在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不可以寫離子方程式。②看表示各物質(zhì)的化學(xué)式能否正確。特別注意能否把有些弱電解質(zhì)寫成了離子的形式。③看電荷能否守恒。如 溶液加④看能否遺漏了某些反應(yīng)。如， 匕則遺漏了③看電荷能否守恒。如 溶液加④看能否遺漏了某些反應(yīng)。如， 匕則遺漏了⑤看產(chǎn)物能否切合事實(shí)。如投入切合事實(shí)。粉，不可以寫成溶液與( )溶液的反應(yīng)，若寫成：-= ( )I的反應(yīng)。溶液中，若寫成 =，則不⑥看反應(yīng)物能否滿足定量的配比關(guān)系。()離子共存問題離子共存是指離子之間不可以發(fā)生離子反應(yīng)，離子不可以共存的條件：①生成積淀，即聯(lián)合生 、 ^ 等氣體不可以大批共存。成難溶性或微溶性物質(zhì)而不 、 、 、等?？梢源笈泊?。②產(chǎn)生氣體，如聯(lián)合生成③生成難電離的物質(zhì)，如④ 和-等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如

專題三從礦物到基礎(chǔ)資料第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁TOC\o"1-5"\h\z（一）氧化鋁（ ）氧化鋁是一種高沸點(diǎn)（ ℃）、高熔點(diǎn)（ ℃）、高硬度的白色化合物， 常用作耐火資料。剛玉的主要成分是a—氧化鋁，硬度僅次于金剛石。與堿的反應(yīng)（與強(qiáng)堿 ）與強(qiáng)酸的反應(yīng)（ ）= （ ）兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。知識(shí)拓展偏鋁酸鈉（ ）的性質(zhì)（）往偏鋁酸鈉溶液中通入 （ ）I產(chǎn)生白色絮狀積淀，通入過分的 ，積淀不溶解。（）往偏鋁酸鈉溶液中加 （）I（ ） =加入少許鹽酸，生成白色絮狀積淀，連續(xù)加入鹽酸至過分，白色積淀溶解。氯化鋁（ ）的性質(zhì)（）往氯化鋁溶液中通入氨氣（ ）I產(chǎn)生白色絮狀積淀，通入過分的 ，（）往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液= （ ）I（ ） =加入少許 溶液，產(chǎn)生白色絮狀積淀，（二）鋁土礦中提取鋁制取金屬鋁的流程圖以下：（2氯化鋁（ ）的性質(zhì)（）往氯化鋁溶液中通入氨氣（ ）I產(chǎn)生白色絮狀積淀，通入過分的 ，（）往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液= （ ）I（ ） =加入少許 溶液，產(chǎn)生白色絮狀積淀，（二）鋁土礦中提取鋁制取金屬鋁的流程圖以下：（2_1—. |r溶解 “過歲—H西化—I流程圖中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)：（ ）I積淀不溶解。連續(xù)加入 溶液至過分，白色積淀溶解。i±謔——T灼我_1 3濾液 電解)(電解冰晶石二、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用（一）鋁的存在自然界中鋁以化合態(tài)存在。鋁的主要存在形式有：鋁土礦（ ? ），鋁元素占地殼總量的％，是地殼中含量最多的金屬元素。（二）鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)鋁有優(yōu)異的導(dǎo)電性（居金屬第三，最好的是銀），傳熱性和延展性。鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐化性?；瘜W(xué)性質(zhì)（）與酸反應(yīng)：一般與強(qiáng)酸反應(yīng)（比方鹽酸；稀硫酸等）TOC\o"1-5"\h\z= f（）與堿反應(yīng)：一般與強(qiáng)堿反應(yīng)（比方： ； ； （）等）= f（）與濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng)：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃硫酸會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化；在加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)。（）與某些鹽溶液反應(yīng)：鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，可以跟好多的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（如： 、 等）（）與某些金屬氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）（鋁熱反應(yīng)用途①冶煉稀有金屬②野外焊接鐵軌。 ）（三）鋁的應(yīng)用用于電器設(shè)備和做高壓電纜是重要的反光資料野外焊接鐵軌鋁合金是制造飛機(jī)的理想資料。三、規(guī)律總結(jié)第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用一、從自然界獲取鐵和銅鐵的冶煉①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石②反應(yīng)器：煉鐵高爐③反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來④工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳并放出大批的熱高溫點(diǎn)燃高溫八、、乃\\、高溫高溫高溫爐渣⑤生鐵：含碳量 鋼：含碳量銅的制備①電解精冶銅的原理是讓粗銅作陽極，失掉電子變?yōu)?，用銅棒作陰極，在陰極上即可得精銅。②濕法煉銅是指在溶液中將銅置換出來。③生物煉銅是利用細(xì)菌將礦石分化得銅。二、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用（一）鐵、銅的物理性質(zhì)鐵是一種金屬光彩的銀白色金屬，質(zhì)軟，有優(yōu)異導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。粉末為黑色，屬于重金屬，黑色金屬，常有金屬。鐵能被磁鐵吸引，抗腐性強(qiáng)。銅是一種有金屬光彩的紫紅色金屬，有優(yōu)異的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，優(yōu)異的延展性，粉末為紫紅色，銅屬于重金屬，有色金屬，常有金屬。（二）鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)（）與非金屬反應(yīng)二點(diǎn)燃 棕黃色的煙點(diǎn)燃八、、/!、、、（鐵與弱氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)鐵的化合物）（）與酸反應(yīng)①與非氧化性酸:②氧化性酸：常溫下遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，而加熱時(shí)激烈反應(yīng)。（）與某些鹽溶液反應(yīng)+ +++（）鐵的存在

鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約，僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以化合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只幸好隕石中獲取。常有的鐵礦石有:磁鐵礦）、赤鐵礦（鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約，僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以化合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只幸好隕石中獲取。常有的鐵礦石有:磁鐵礦）、赤鐵礦（等。銅的化學(xué)性質(zhì)）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（紅棕色的煙）（硫化亞銅））與某些鹽溶液反應(yīng)）與強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)（稀）（濃）（濃）（三）的互相轉(zhuǎn)變與強(qiáng)氧化劑（如、濃（三）的互相轉(zhuǎn)變與強(qiáng)氧化劑（如、濃等）反應(yīng)時(shí)，被氧化為+ =(四)與還原劑（如等）反應(yīng)時(shí)被還原成+的檢驗(yàn)法：加入最常用、最敏捷的方法。呈血紅色的是, ++溶液，(四)與還原劑（如等）反應(yīng)時(shí)被還原成+的檢驗(yàn)法：加入最常用、最敏捷的方法。呈血紅色的是, ++溶液，的溶液無此現(xiàn)象這是鑒別）（紅色）堿液法：可加入堿液，后變?yōu)榧t褐色。+有紅褐色積淀生成，+堿液法：可加入堿液，后變?yōu)榧t褐色。+有紅褐色積淀生成，+先生成白色積淀，此后變?yōu)榛揖G色，最（五）規(guī)律總結(jié)（紅褐色）（白色）Fe(OH；2三、鋼鐵的腐化（一）金屬腐化的實(shí)質(zhì)： ——（二）鋼鐵的腐化化學(xué)腐化：金屬跟四周的物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而惹起的腐化。 （次要）電化學(xué)腐化：鋼鐵不是純凈的鐵，平時(shí)含有少許的碳雜質(zhì)。金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)而惹起的腐化，伴有電流。（主要）即為鐵

銹（三）金屬的防范（）噴涂保護(hù)。（）改變結(jié)構(gòu)。（）涂加更開朗的金屬，經(jīng)過犧牲涂加的金屬來防范。（）連接電源負(fù)極，使鐵不失掉電子，這是最有效的保護(hù)。第三單元 含硅礦物與信息資料一、硅硅的存在硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里，硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，含量豐富，居地殼元素第二位。物理性質(zhì)晶體硅是灰黑色、有金屬光彩、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大，晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是優(yōu)異的半導(dǎo)體。化學(xué)性質(zhì)（）很堅(jiān)固，常溫下不與 、 、濃、濃等反應(yīng)。（）加熱時(shí)表現(xiàn)出還原性： + 。（）常溫時(shí)，和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)： + + +t（）常溫時(shí)，與、反應(yīng)硅的重要用途作為優(yōu)異的半導(dǎo)體資料，硅可用來制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽能電池等，主要用于電子工業(yè)。

高純硅的工業(yè)制法（） +高溫 f（制粗硅）高溫（） + （液態(tài)）高溫（） + + （精硅）二、二氧化硅的存在廣泛存在于自然界中，與其余礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石，是一種堅(jiān)硬難熔的固體。物理性質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高、不導(dǎo)電、不溶于水。天然的二氧化硅分為晶體和無定形兩大類。化學(xué)性質(zhì)二氧化硅十分堅(jiān)固， 屬于酸性氧化物，擁有酸性氧化物的通性，能與堿性氧化物、 堿或碳酸鹽等發(fā)生反應(yīng)，不與水、酸（除 外）發(fā)生反應(yīng)，能耐高溫、耐腐化。（）與強(qiáng)堿反應(yīng)：+硅酸鈉是很少溶于水的硅酸鹽中的一種，硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)常常使用的一種黏合劑，還可用作肥皂填料、木材防火劑及防腐劑等。（）與反應(yīng)+ f+因?yàn)椴Ａе泻写笈?，與（溶液）反應(yīng)很迅速，所以氫氟酸可用于雕琢玻璃。同時(shí)氫氟酸不用玻璃容器制備和儲(chǔ)蓄。（）與堿性氧化物反應(yīng)高溫（煉鐵高爐的造渣反應(yīng)）高溫（煉鐵高爐的造渣反應(yīng)）（）與碳酸鹽反應(yīng)高溫f高溫 af二氧化硅的結(jié)構(gòu)：二氧化硅晶體堅(jiān)硬，耐磨，熔沸點(diǎn)高的原由是二氧化硅的結(jié)構(gòu)是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 該空間構(gòu)形近似于金剛石，擁有高硬度，高熔沸點(diǎn)特色。天然產(chǎn)透明的二氧化硅晶體俗稱水晶。 水晶為無色透明的六棱柱狀。因?yàn)樗?nèi)部常常分別有不一樣樣的雜質(zhì)，使水晶帶有必然的顏色，所以有煙水晶和紫水晶之分。主要存在物質(zhì)：常有的以 為主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、瑪瑙、水晶等。二氧化硅的用途:耐高溫的石英玻璃，水晶可以二氧化硅可用來做光導(dǎo)纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，用來制造電子工業(yè)中的重要零件、光學(xué)儀器、工藝品、眼鏡等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可耐高溫的石英玻璃，水晶可以三、硅酸（ ）硅酸是一種比碳酸還弱的酸，它不溶于水，不可以使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。+ 1+!+四、硅酸鹽工業(yè)水泥生產(chǎn)水泥的主要原料：粘土、石灰石生產(chǎn)水泥的設(shè)備：水泥輾轉(zhuǎn)窯加入石膏的作用：調(diào)理水泥的硬化速度一般水泥的主要成分：硅酸三鈣（ ?）、硅酸二鈣（? ）、鋁酸三鈣（? ）。玻璃生產(chǎn)一般玻璃的主要原料：純堿、石灰石、石英生產(chǎn)設(shè)備：玻璃熔爐生產(chǎn)條件：高溫熔融形成玻璃的過程中的主要化學(xué)變化：TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"高溫 f\o"CurrentDocument"高溫 ▲f一般玻璃的主要成分： 、 、或? ?種類：一般玻璃、鋼化玻璃、有色玻璃、光學(xué)玻璃、防彈玻璃、鉛玻璃等。陶瓷制造陶瓷的主要原料：粘土陶瓷的長處：抗氧化、抗酸堿腐化、耐高溫、絕緣、易成型等。五、用氧化物的形式表示硅酸鹽的構(gòu)成書寫序次為：金屬氧化物（較開朗的金屬氧化物一較不開朗的金屬氧化物） 一二氧化硅一水。TOC\o"1-5"\h\z如：硅酸鈉 ： ?鐵橄欖石 ： ?高嶺土 ： ? ?正長石 ： ? ?六、規(guī)律總結(jié)SiF4Si①F5iOq—~~?N62SiOj———?HjSiOa卜CaSiOj專題硫、氮和可連續(xù)發(fā)展第一單元 硫及其化合物的“功”與“過”二硫酸型酸雨的形成與防治（一）酸雨的雨水平時(shí)可正常的雨水約為 這是因?yàn)槿芙饬?的緣由酸雨是指的雨水平時(shí)可分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨兩類。形成飄塵L①主要有兩種形式 Yj②危害①影響水生生物的生長和生殖 ②破壞農(nóng)作物和樹木生長③腐化建筑物、雕塑、機(jī)器 ④危害人體健康等防治①研究開發(fā)代替化石燃料的新能源氫能、太陽能、核能等②利用化學(xué)脫硫辦理或尾氣回收如煙道氣中 回收的兩種方法變廢為寶石灰石石膏法■?為石膏氨水法?一種肥料（二）二氧化硫是一種無色有刺激性氣味、有毒的氣體、易液化、易溶于水體積水能溶約 體積化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物? 一中強(qiáng)酸能使紫色石蕊試液變紅色I(xiàn)②還原性其余 還可以使氯水、性 溶液等退色。③氧化性（ 、 氣體不可以大批共存）④漂白性④漂白性能跟某些有色物質(zhì)化合生成不堅(jiān)固的無色化合物，如能漂白品紅、紙漿、草編織品等；但其漂白性有必然的限制，如不可以使酸堿指示劑退色等。常有幾中漂白劑比較漂白劑漂白條件漂白原理漂白種類漂白產(chǎn)物堅(jiān)固性

水水f生成無色化合物強(qiáng)氧化性化合堅(jiān)固不堅(jiān)固/JX1U口活性炭、膠體多孔表面積大吸附物理變化不堅(jiān)固二、硫酸和硫酸鹽（一）硫酸的工業(yè)制法反應(yīng)原理①造氣△一①造氣△一催化劑TOC\o"1-5"\h\z②接觸氧化 工③的汲取流程圖（見課本 圖）（二）硫酸一種無色黏稠狀液體，難揮發(fā)、沸點(diǎn)高，比水重，溶于水時(shí)放出大批的熱。化學(xué)性質(zhì)①酸性 -稀擁有+的性質(zhì)（酸的通性）及 -的特色。?熱門鏈接如何稀釋濃 在稀釋濃 時(shí)應(yīng)將濃 沿玻璃棒慢慢地倒入燒杯的水中其實(shí)不停攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散若將水倒入濃 中濃 密度比水大溶解時(shí)的放熱作用使水沸騰而使 濺出。②難揮發(fā)性 濃二 f高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸③吸水性濃 能跟水分子激烈聯(lián)合成水合物 如濃 汲取水蒸汽在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中作干燥劑；濃 能強(qiáng)搶結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等。④脫水性濃 按水的構(gòu)成比強(qiáng)搶某些有機(jī)化合物中的氫、氧元素 形成水分子如一力這時(shí)還可以連續(xù)該反應(yīng)放熱使水蒸氣蒸發(fā)使生成碳呈松弛多孔狀。過分的濃氧化碳而產(chǎn)生 氣體。⑤強(qiáng)氧化性利用濃 的強(qiáng)氧化性、 常溫下遇濃 可發(fā)生鈍化實(shí)質(zhì)中有什么應(yīng)用濃 能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng) 也能與一些非金屬反應(yīng)。如濃... f濃,ff濃 的還原產(chǎn)物平時(shí)為 。正是因?yàn)闈?的氧化性，所以濃 與金屬反應(yīng)均沒有 產(chǎn)生，也不可以用濃 制備（或干燥）一些還原性氣體，如： 、 等。用途：化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的辦理，金屬資料的表面沖刷以及科學(xué)實(shí)驗(yàn)上的干燥劑，有機(jī)合成上的催化劑等。（三）硫酸鹽-的檢驗(yàn)

①硫酸鈣U5C2(CaSQ|?2HiOt_Z2CaSO①硫酸鈣U5C2(CaSQ|?2HiOt_Z2CaSO4'H3O+3H5O^石膏（堅(jiān)固】效石膏（粉末）利用上述反應(yīng)制出各種模