山西省忻州市保德縣東關(guān)鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（

）A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)

ΔH=—a1kJ/molB．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)

ΔH=－a2kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH=－a3kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=－a4kJ/mol參考答案：D略2.鈉的下列性質(zhì)中，和鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象無關(guān)的是

（

）A.鈉的熔點(diǎn)低

B.鈉的密度小C.鈉的硬度小

D.鈉有強(qiáng)還原性參考答案：C略3.下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)中(固定儀器省略)，沒有錯(cuò)誤的是參考答案：A略5.對反應(yīng)A+B?AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol?L﹣1的A、B溶液各10mL④0.5mol?L﹣1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（）A．②＞①＞④＞③

B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③

D．①＞②＞③＞④參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：對于A+B?AB反應(yīng)，A、B濃度越大，反應(yīng)速率越大，以此解答．解答：解：對于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，①中含A、B的濃度為：=0.5mol/L②中含A、B的濃度為：=1mol/L③含A、B的濃度為：0.05mol/L④含A、B的濃度為：0.25mol/L四者濃度的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③，則四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③，故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．6.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙酸參考答案：C試題分析：苯、乙烷、乙酸性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯中的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，導(dǎo)致酸性高猛酸鉀溶液褪色，選C。7.下列各組互為同分異構(gòu)體的是A.35Cl和37Cl

B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH3CH3和CH3CH2CH3

D.H2O和H2O2參考答案：B分析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子；同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物。詳解：A、35Cl和37Cl是氯的兩種同位素，中子數(shù)分別是18和20，故A不正確；B、CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式，都是C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，前者含有—OH，后者含有醚鍵，所以二者是同分異構(gòu)體，則B正確；C、CH3CH3和CH3CH2CH3分子結(jié)構(gòu)中，C原子都形成了四個(gè)單鍵而達(dá)到飽和狀態(tài)，且分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者是同系物，即C不正確；D、H2O和H2O2是由H、O兩種元素形成的不同的化合物，故D不正確。本題答案為B。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體是分子式相同，而不是相對分子質(zhì)量相同；同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)、異類異構(gòu)和官能團(tuán)位置異構(gòu)三種，B選項(xiàng)屬于異類異構(gòu)。8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－參考答案：A試題解析：B中的Mg2+和OH－，C中的Ba2+和CO，D中的H＋和OH－均不能大量共存，只有A符合要求。9.Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是A.0.3mol

B.0.4mol

C.0.55mol

D.0.6mol參考答案：B氫氣的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假設(shè)全部是Mg或Fe，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為xmol，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：Mg（Fe）～H21mol

1molxmol

0.5mol所以1mol：1mol=xmol：0.5mol，解得：x=0.5假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為ymol，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：2Al～3H22mol

3molymol

0.5mol所以2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得：y≈0.33由于是以上兩種情況的混合物，故混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于0.33mol～0.5mol之間，選項(xiàng)中B符合，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，本題采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計(jì)算得出兩個(gè)極端值。10.同溫同壓下，甲容器中CH4與乙容器中C2H2和C2H4混合氣體的體積相等，則甲、乙兩個(gè)容器中原子總數(shù)之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1參考答案：C略11.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少

③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質(zhì)量（）A.①②

B.①③

C.②③

D.②④參考答案：C試題分析：決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠(yuǎn)大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。12.決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有

①氣體分子直徑②氣體分子數(shù)目③氣體分子間距④氣體分子質(zhì)量A．①②③

B．②③

C．③

D．③④參考答案：C略13.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是A.電解氯化鈉溶液可得到金屬鈉B.光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸C.從鋁土礦到鋁單質(zhì)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)接觸法制硫酸的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔參考答案：D【詳解】A.電解熔融的氯化鈉可得到鈉，電解氯化鈉溶液得到的是氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸，是氫氣在氯氣中燃燒，如果光照氯氣和氫氣的混合物會(huì)造成爆炸，故B錯(cuò)誤；C.從鋁土礦到鋁單質(zhì)包含兩個(gè)過程，即由鋁土礦提純氧化鋁和由氧化鋁電解制取鋁，其中電解氧化鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)接觸法制硫酸的主要設(shè)備有沸騰爐（煅燒硫鐵礦）、接觸室（二氧化硫催化氧化生成三氧化硫）、吸收塔（三氧化硫的吸收），故D正確；正確答案:D。14.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（

）A.金剛石屬于金屬單質(zhì)

B.制造過程中元素種類沒有改變C.CCl4是一種化合物

D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略15.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)在水或在熔融條件下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：A.用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm~3cm。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫:(1)上述各項(xiàng)中，第一步操作是

（填序號）。(2)進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是

(填序號)。A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.1000mL(3)如果量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)操作時(shí)必須

后，才能進(jìn)行C步操作。(5)配制上述溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是

。A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶B.定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水D.定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。已知2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是

。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）B、C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）過程Ⅳ能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘的現(xiàn)象是

。（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是

。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸

（填“增大”或“減少”），得電子能力逐漸減弱。參考答案：（6分）（1）電子式：

（1分）。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)（1分）。（3）離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（1分）。（4）現(xiàn)象：震蕩靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色（1分）。（5）目的：確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（1分）。（6）增大（1分）略18.按要求回答下列問題：（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O回答下列問題：a．配平此氧化還原反應(yīng)方程式____________，還原劑為______________。b．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。參考答案：(1)②③

①

(2)a．3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O

FeS2

b．0.3點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生把氫氧化鈉溶液當(dāng)成電解質(zhì)，忽略了電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。19.能源、可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,擊。煤、石油、天然氣稱為一級能源需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。煤、石油、天然氣等是多年來大規(guī)模使用的能源,稱為常規(guī)能源,屬于不可再生的化石能源。一些著名的地質(zhì)專家預(yù)測,石油產(chǎn)量最早可能在2010年,最遲在2037年達(dá)到頂峰。此后就會(huì)不可逆轉(zhuǎn)地下降,而石油和天然氣的價(jià)格將大幅上升,且難以回落。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒后會(huì)放出多種污染大氣的化學(xué)物質(zhì)以及二氧化碳等溫室氣體,而氫燃料電池源源不斷地提供能量的同時(shí)排出的只有水。美國加州理工學(xué)院的研究員在美國《科學(xué)》上撰文指出,氫燃料系統(tǒng)未必對環(huán)境完全無害。氫比空氣輕得多,很容易向空中運(yùn)動(dòng)。研究員們估計(jì)完全使用氫燃料將導(dǎo)致進(jìn)入大氣同溫層的氫分子增加到目前的3倍。同溫層距地面15-40km,包含臭氧層,氫分子進(jìn)入同溫層會(huì)被氧化成水。發(fā)展氫燃料系統(tǒng)的主要提倡者杰里米·里夫金說:“當(dāng)轉(zhuǎn)而利用一種新能源的時(shí)候,你必然設(shè)想它可能產(chǎn)生一些環(huán)境影響,但是氫作為化石燃料的替代物,依然是我們未來的希望。”發(fā)展氫能源需要解決如何廉價(jià)地制備大量氫氣,以及如何安全貯存、運(yùn)輸氫氣等問題。從化石原料制取氫氣,已經(jīng)有比較成熟的技術(shù)及工業(yè)裝置,并在不斷研究