山東省聊城市姜店中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是以下的：A、氯化鈉

B、固體硝酸銨

C、固體氫氧化鈉

D、生石灰參考答案：D2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

（

）①氯化鈉

②NH3·H2O

③硫酸溶液

④蔗糖

⑤二氧化碳A.①②

B.①④⑤

C.①②③

D.①⑤參考答案：A略3.在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五種化合物中，相同質(zhì)量的氮元素結(jié)合氧元素的質(zhì)量比為A

1：1：4：2：5

B

1：2：4：3：5C

30：50：40：12：60

D

30：15：20：12：60參考答案：B4.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是（

）

A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．Na2O2參考答案：D5.工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是A．電解法

B．熱分解法

C．熱還原法

D．熱氧化法參考答案：A略6.下列敘述正確的是（）A．1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一C．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量．分析：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；C、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．解答：解：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，故只能說(shuō)1mol任何物質(zhì)均含6.02×1023個(gè)微粒，至于微粒是原子還是分子，取決于具體的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故當(dāng)含6.02×1023個(gè)氧原子即1mol氧原子時(shí)，磷酸的物質(zhì)的量為0.25mol，故C正確；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位，故只能說(shuō)氧氣的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量和其單位摩爾，應(yīng)注意的是物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位．7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：CA.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故7.1g氯氣（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)正確；D.標(biāo)況下，水不是氣體，題給條件無(wú)法計(jì)算4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：A項(xiàng)，要注意鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B項(xiàng)不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項(xiàng)，要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A．1molNH3中含有3NA個(gè)N—H鍵B．56gFe與氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA2

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有NA個(gè)O原子

D．20g重水（1H2O）中含有10NA個(gè)電子參考答案：B略9.能源可分為一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源稱為一級(jí)能源；一級(jí)能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是……………..（

）A.水力

B.電能

C.化石燃料

D.地?zé)崮軈⒖即鸢福築略10.實(shí)驗(yàn)室在配制FeS04溶液時(shí)，為防止FeS04被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的A．鋅粉

B．鐵粉

C．硫酸鐵

D．鹽酸參考答案：B11.下列敘述中正確的是（

）

A．含金屬元素的離子，一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略12.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)（1）16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O

（2）2A2十+B2==2A3++2B-

（3）2B-+Z2==B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是：()A．溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-

B．Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑

C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O-4>Z2>B2>A3+

D．X2+是XO-4的還原產(chǎn)物參考答案：B略13.a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20。a、b兩元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a原子的半徑小于b原子的半徑。這三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（

）A．a(chǎn)>b>c

B．c>a>b

C．a(chǎn)>c>b

D．c>b>a參考答案：B略14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS04↓+H2OC.向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-參考答案：AA.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20，故A正確；B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水反應(yīng)時(shí)的離子方程式為Cl2+H2O=H++C1-+HClO，故D錯(cuò)誤；答案為D。點(diǎn)睛：明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。15.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

（

）

A．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量C．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成D．為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：D 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性質(zhì)，運(yùn)用等反應(yīng)原理，發(fā)明了“侯氏制堿法”。

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室用食鹽、氨水、犬理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO2；③將CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體：④過(guò)濾，冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO3得到Na2CO3。

試回答下列問(wèn)題：(1)某學(xué)生將實(shí)驗(yàn)步驟④、③、③設(shè)計(jì)成下圖所示的裝置：洗氣瓶B中的液體是

，燒杯C中的液體是

。(2)實(shí)驗(yàn)步驟④中洗滌沉淀的目的是

。(3)該學(xué)生設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解，并證實(shí)產(chǎn)物中有C02產(chǎn)生。①

試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

②指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處．并改正（文字說(shuō)明即可)。

③停止加熱時(shí)應(yīng)該怎樣操作，為什么?

④燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離予方程式是：

參考答案：(1)飽和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正確)(1分)

NaCl的氨溶液

(1分)(2)洗去晶體吸附的雜質(zhì)

(2分)(3)①

(2分)

②試管內(nèi)導(dǎo)管太長(zhǎng)，伸出活塞即可；試管口應(yīng)略向上傾斜，“試管夾夾試管太靠近管口”不作為評(píng)分要求)(3分)

③先撤除導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，否則易使燒杯中的液體倒吸進(jìn)入熱試管使其破裂。(3分)

④

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把海水過(guò)濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問(wèn)題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。（2）寫出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗(yàn)生成物I2的方法是________________________________________。參考答案：(1)FeCl3

(2)AgI

(3)萃取、分液

(4)取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說(shuō)明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說(shuō)明沒有得到單質(zhì)碘分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過(guò)量的氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應(yīng)生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機(jī)溶劑中的特點(diǎn)，從碘水中提取碘應(yīng)該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍(lán)色的特性反應(yīng)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)的方法為：取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說(shuō)明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說(shuō)明沒有得到單質(zhì)碘。18.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg—Cu硫酸原電池電解CuCl2溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C1、C2均為碳棒），按要求填寫下列空格。

（1）銅片上的現(xiàn)象是

，該極的電極反應(yīng)式為

。（2）C1極的名稱為

，C2極的電極反應(yīng)式為

。（3）下列關(guān)于該裝置中電子流向的敘述中正確的是

。A．從鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向C1極

B．從C1極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極C．從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向C2極

D．從C2極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極（4）原電池中稀硫酸的體積為200mL，物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L-1，當(dāng)電解池中某碳棒上產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求：①

有

個(gè)電子通過(guò)了電線(NA=6.02×1023)

。②

此時(shí)原電池溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L

(不考慮溶液體積變化)。參考答案：（12分）（1）有氣泡生成，（1分）

2H＋＋2e＝H2

（2分）

（2）陰極

（1分）

2Cl－－2e－＝Cl2↑