上海第五十六中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

高溫8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法正確的是A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為+7D．反應（1）中生成1mol的Na2CrO4時共轉移28mol電子參考答案：B略2.對下列圖像的描述正確的是

①根據(jù)圖甲可判斷反應的ΔH<0②根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節(jié)pH至3～5③圖丙可表示壓強(p)對反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響

④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化的情況A．①③ B．②④ C．③④ D．①②參考答案：B試題分析：①根據(jù)圖①可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應，故①錯誤；②由圖可知，F(xiàn)e3+在pH=3左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀，pH=5時Cu2+開始沉淀，故可以加入適量CuCO，調節(jié)pH值至3～5，使鐵離子轉變成氫氧化鐵沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入雜質，故②正確；③由圖③可知，p2到達平衡時間短，說明壓強p2＞p1，平衡時反應物的轉化率不變，反應前后氣體的體積不變，對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反應是體積減小的反應，故圖象p2應表示使用催化劑，故③錯誤；④醋酸是弱電解質，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故④正確；故選B。3.下列敘述正確的是(

)A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C試題分析：1molH2O的質量為18g，A錯誤；CH4的摩爾質量為16g/mol,B錯誤；3.01×1023個SO2分子的質量為=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正確；標準狀況下,1mol任何物質，該物質若是固體，則體積無法計算，D錯誤。考點：考查化學基本概念。4.氯化銨晶體溶于重水(D2O)中，溶液呈現(xiàn)酸性，下列敘述的原因中正確的是

（

）A、NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+

B、NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+C、NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+

D、NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+參考答案：D略5.下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是

（）A．D3O+

B．Li+

C．ODˉ

D．OHˉ參考答案：答案：D6.

實驗是化學研究的基礎，有關下列各實驗裝置圖的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，利用裝置③可制備少量NH3D．從裝置④的b口進氣，利用排氣法可收集CO2、NO等氣體

參考答案：答案：B7.下列各組物質的分類正確的是（）①同位素：1H、2H2、3H

②同素異形體：C80、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質：明礬、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非電解質．A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥參考答案：A考點：電解質與非電解質；同位素及其應用；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：①同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；②同素異形體的概念是同種元素的不同單質；③酸性氧化物的概念是和堿反應生成鹽和水的氧化物；④純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；⑤在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，非電解質首先必須是化合物．解答：解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質，故①錯誤；②同素異形體是同元素的不同單質，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應是不成鹽氧化物，故③錯誤；④水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質，故④錯誤；⑤明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導電，原因是干冰和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，干冰是非電解質；液氯是單質不是化合物，所以液氯既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；故選A．點評：本題考查混合物、電解質、非電解質、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學習中注意對概念的理解要準確8.（2011·上海卷）某物質的結構為，關于該物質的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種參考答案：C從其結構簡式可以看出，該物質屬于油脂，且相應的高級脂肪酸各部相同，因此選項A、B均不正確，而選項C正確；與其互為同分異構且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有兩種。9.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NAB．標準狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為10NAC．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，2.24LN2所含原子數(shù)為0.1NA參考答案：B略10.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是A.離子半徑：D＋>C－B.EA2是光導纖維的主要成分C.A和B可以形成原子個數(shù)比1∶1的化合物D.以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C參考答案：BC略11.除雜時加入的試劑需稍加過量，最后過量的物質可用物理或化學方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列選用試劑及加入的順序正確的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4參考答案：A略12.下列事實與氫鍵有關的是

（

）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結成冰體積膨脹，密度變小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略13.如圖實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（

）A．圖I表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作B．圖Ⅱ表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作C．用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體D．用圖IV所示裝置收集一氧化氮氣體參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題；化學實驗基本操作．分析：A．容量瓶只能配制一定物質的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品；B．定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中；C．洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中；D．NO易和氧氣反應生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO．解答：解：A．容量瓶只能配制一定物質的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品，應該先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻至室溫后再在容量瓶中配制一定物質的量濃度稀硫酸，故A錯誤；B．定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，否則易污染藥品，故B錯誤；C．洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中，所以該裝置能除去氯氣中的氯化氫，故C正確；D．NO易和氧氣反應生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO，應該采用排水集氣法收集，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集、除雜、溶液配制等知識點，明確物質性質、實驗基本操作方法即可解答，知道氣體密度、溶解性與收集方法的關系，易錯選項是B14.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論AAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B將某氣體通入溴水中溴水顏色褪去該氣體一定是乙烯C向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2參考答案：C試題分析：A、Al和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體，故錯誤；B、SO2氣體也能使溴水褪色，故錯誤；C、因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因此溶液變渾濁，故正確；D、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成NO，NO遇空氣中O2轉變成NO2，故錯誤。15.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）A．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．三者對應的氧化物均為堿性氧化物D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某研究性學習小組設計實驗探究銅與濃硫酸的反應。(1)如果用圖1裝置進行實驗：①裝置A中反應的化學方程式_____________________________________________

。②實驗結束后，欲驗證反應生成氣體的還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是________(填序號)。A．品紅溶液

B．稀鹽酸

C．BaCl2溶液

D．稀硝酸（2）為了更符合綠色化學的要求，該小組有同學建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進行探究實驗。針對圖2裝置回答：①改進后的裝置符合綠色化學思想的設計是

。②準備結束實驗時立即熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是

。③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

。（3）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：a)氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。b)硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：①在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。②下列對于固體甲成分的判斷中，正確的是(填字母選項)

。A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：（1）負

（1分）

CuSO4

（1分）（2）①還原劑

（2分）

②調節(jié)溶液的pH至8—9之間

（2分）(3)①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

（2分）②HCO3-（2分）③MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（2分）

④K=（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：（1）福酚美克中的含氧官能團有_______和_______（填名稱）。（2）C→D的轉化屬于_______反應（填反應類型）。（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是_________________________________。（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的方程式為：_________________________________。（5）A的同分異構體X滿足下列條件：Ⅰ．能與NaHCO3反應放出氣體；

Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。符合上述條件的同分異構體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為______________。（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設計制的合成路線：____________________________。參考答案：(1)羧基

（酚）羥基

(2)氧化

(3)保護酚羥基

(4)

(5)13

(6)解析：(1)由福酚美克的結構簡式可知，含有羧基和酚羥基兩種含氧的官能團；(2)C→D是把—CH2OH氧化為—CHO，所以是氧化反應；(3)流程中設計A→B的目的是保護酚羥基，防止在后面的轉化過程中被破壞；(4)A與足量氫氧化鈉溶液反應時，酚羥基和酯基都能反應，所以反應的化學方程式為：+2NaOH+CH3OH+H2O；(5)能與NaHCO3反應放出氣體的官能團為—COOH，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是酚羥基，這樣就有—COOH、—OH和—CH3三種不同的取代基，構成的同分異構體有10種，還可形成—CH2COOH和—OH兩種取代基，構成3種同分異構體，所以共有13種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為。(6)根據(jù)上述合成路線中D→E→福酚美克的變化過程，可設計如下：。點睛：有機物中有些官能團比較活潑，在合成過程與加入的試劑發(fā)生反應而被破壞，所以需要先采取措施保護起來，到后面再想法還原出來，象酚羥基、碳碳雙鍵、醛基等；同分異構體的數(shù)目常常會出現(xiàn)漏寫、重復、把官能團寫錯或位置放錯而失分的現(xiàn)象；有機合成的設計要注意從題目中挖掘信息，往往可以照抄一部分，再結合學過的知識，就能設計出完全正確的合成線路。18.（10分）2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結石病癥，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。它的球棍模型如下圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三健，不同顏色球表示不同原子：C、H、N）（1）三聚氰胺的分子式為

，結構簡式為

（2）于三聚氰胺的說法中，正確的有_____

(填序號，多選扣分)；A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，沒有什么氣味和味道，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)B．三聚氰胺熔沸點高C．三聚氰胺不溶于水，屬于分子晶體D．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽E．采用三聚氰胺制造的食具一般都會標明“不可放進微波爐使用F．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺和三聚氰胺可用相同原料電石，流程如下圖：

反應Ⅰ和反應Ⅲ都是原子利用率100%的反應，反應Ⅲ所需另一反應物的分子式為

，反應Ⅱ的方程式為

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學方程式

參考答案：（1）C3N6H6,

（各1分共2分）（2）ADE

（3分）（3）H2O,（1分）CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2NC≡N（2分）（4）

（2分）19.[化學-選修3：物質結構與性質]（15分）材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為

。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為

。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為

。（3）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3﹣兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有

。（4）MgCO3的熱分解溫度

（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是

。（5）NH3分子在獨立存在時H﹣N﹣H鍵角為107°．圖1是[Zn（NH3）6]2+離子的部分結構以及H﹣N﹣H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖1配合物后H﹣N﹣H鍵角變大的原因：

。（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為

，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為

（用最簡整數(shù)比表示）。假設晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為

g/cm3。參考答案：（1）啞鈴形

C＞Be＞B（2）3d74s2（3）sp、sp2（4）低于

碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強，故MgCO3需要較少的外界能量來分解。（5）NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱。（6）面心立方最密堆積

LiB6H6

【分析】（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級為2p能級；同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，但具有全充滿、半充滿、全空的電子層構型的原子穩(wěn)定性高，其電離能較大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級容納7個電子，原子先填充4s能級，再填充3d能級；（3）NO2+中N原子雜化軌道數(shù)目＝2+＝2，而NO3﹣中N原子雜化軌道數(shù)目＝3+＝3；（4）碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子，金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子能力越強，需要的更少外界能量來分解；（5）孤電子對與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥；（6）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點陰離子與面心陰離子形成正四面體結構，晶胞中有8個正四面體，故晶胞中有8個Li+，均攤法計算晶胞中B12H12n﹣離子團數(shù)目，確定化學式；結合晶胞中各原子數(shù)目計算晶胞的質量，晶體密度＝晶胞質量÷晶胞體積?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級為2p能級，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be、C，同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，