吉林省長春市三道溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)生全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是A．開始加入合金的質(zhì)量可能為6.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L參考答案：D略2.下列關(guān)于元素化合價的敘述錯誤的是

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3價的化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4價的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5價的化合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6價的化合物參考答案：D略3.下列說法正確的是（）A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：C略4.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（）A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.在海水與河水交界處，易形成三角洲參考答案：C略5.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質(zhì)量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同參考答案：D略6.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是

A．維生素CB．還原鐵粉C．亞硫酸鈉D．生石灰參考答案：D略7.將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1

B．2:1:1

C．3:7:4

D．1:5:2參考答案：B略8.公安部發(fā)布法令：從2011年5月1日起，醉酒駕駛機動車將一律入刑。下列有關(guān)酒精的敘述錯誤的是(

)

A．化學(xué)名稱為乙醇

B．易揮發(fā)

C．常用作有機溶劑

D．不能燃燒參考答案：D略9.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙不變藍色的有()A．加熱濃氨水B．加熱NH4HCO3固體C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液參考答案：D10.下列關(guān)于蒸餾操作的說法正確的是()A.先通入冷凝水，再點燃酒精燈B.溫度計液泡置于液面以下C.若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立即加入D.由冷凝管上口進水，下口出水參考答案：AA．實驗開始時，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸氣的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B錯誤；C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯誤；D．為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進出水的方向是下進上出，故D錯誤．故選A。點睛：本題考查的是物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用。蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。11.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是

（

）

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D．HNO3和HClO3參考答案：D略12.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C略13.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略14.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D【考點】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．化學(xué)變化的最小微粒是原子；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同．【解答】解：A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，故A錯誤；B．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故B錯誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而c項的原子發(fā)生變化，故C錯誤；D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確．故選D．15.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定

D．若Xm+

和Yn-

核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在周期表中X、Y的族序數(shù)之差一定為:（m+n）-8參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是__________(填離子符號)。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,實驗現(xiàn)象是______________。(3)將(2)中所得溶液過濾,向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_____(填離子符號)。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向濾液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽離子數(shù)目基本保持不變的是________(填離子符號)。(5)驗證該溶液中含有K+的操作及現(xiàn)象是____________。參考答案：(1)NO3-

(2)生成白色沉淀

(3)AlO2-

(4)K+、Al3+

(5)用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+解析：（1）CO32－和OH－都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42－無法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以與Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存，故含有的陰離子是NO3-；答案為：NO3-（2）該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液，Cl-與Ag+生成白色的難溶的AgCl沉淀，故現(xiàn)象是有白色沉淀生成；答案為：生成白色沉淀（3）過量的氫氧化鈉溶液與Al3+反應(yīng)生成AlO2-，故新生成的陰離子是AlO2-?；答案為：AlO2-（4）在步驟（2）溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀并被濾掉，步驟（3）溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被濾掉，再向濾液中加入過量的鹽酸，AlO2-重新生成Al3+，且離子數(shù)目不變，同時K+不參與反應(yīng)，離子數(shù)目不變，故陽離子數(shù)目基本保持不變的是Al3+和K+。答案為：K+、Al3+（5）焰色反應(yīng)可以驗證存在的K+：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有K+。答案為：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)W元素在周期表中的位置為_________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：____。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y________T

(填“>”“<”或者“=”)?？梢则炞C該結(jié)論的方法是____________。A.比較這兩神元素的氣態(tài)氫化物的沸點B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如下：①溶液a和溶液b分別為____________溶液、____________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為______________。③經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為_______________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)NH3+H+=NH4+

(4)<

CDE

(5)①HNO3

NaHCO3

②CO2+H2O+SiO32﹣=CO32﹣+H2SiO3↓

③N>C>Si解析：根據(jù)元素的原子序數(shù)相對大小、數(shù)量關(guān)系，然后結(jié)合元素在周期表中的相對位置以及有關(guān)元素的性質(zhì)判斷出元素種類，最后結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律逐一分析解答。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族，且原子序數(shù)依次增大，可設(shè)Z的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a-1，W的原子序數(shù)為a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y、Z、W分別為N、O、S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，提純T是Cl。（1）S元素的原子序數(shù)是16，在周期表中的位置為第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該強酸是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)生成硝酸銨，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；（4）氯元素的非金屬性強于氮元素，A．非金屬性強弱與元素的氣態(tài)氫化物的沸點無關(guān)，A錯誤；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性不能比較非金屬性強弱，B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，因此比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以比較非金屬性強弱，C正確；D．非金屬性越強，越容易與氫元素化合，因此比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度可以比較非金屬性強弱，D正確；E．非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，因此比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性可以比較非金屬性強弱，E正確，答案選CDE；（5）①要通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱，可以依據(jù)較強酸制備較弱酸完成。即利用硝酸與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中，由于硝酸易揮發(fā)，生成的CO2中混有硝酸氣體，所以溶液a和溶液b分別為HNO3溶液、飽和NaHCO3溶液；②經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為N>C>Si。點睛：本題綜合考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握相關(guān)實驗現(xiàn)象。難點是非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)，判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。18.為了制備氯氣，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+

2H2O。（1）請用雙線橋法對該反應(yīng)進行標注________________。（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。（3）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之比是________________。參考答案：(1)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)1：2【詳解】（1）反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，

故答案為：。（2）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）該反應(yīng)中化合價的變化為：MnO2→MnCl2

，錳元素由+4價→+2價，1mol二氧化錳得2mol電子；HCl→Cl↑，氯元素由-1價→0價，1molHCl失去1mol電子，所以其最小公倍數(shù)為2，二氧化錳的計量數(shù)為1，作還原劑的HCl的計量數(shù)為2，物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。19.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_________________