山東省濱州市無棣縣小泊頭鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不是同系物的有

A．油酸和硬脂酸

B．乙酸和硬脂酸C．乙酸和丁酸

D．油酸和丙烯酸參考答案：A2.下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（）

A、放熱反應(yīng)B、熵增加的反應(yīng)C、熵增加的吸熱反應(yīng)D、熵增加的放熱反應(yīng)參考答案：D略3.下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當(dāng)有l(wèi)mol電子通過外電路時(shí)，正極有108克Ag析出參考答案：B略4.現(xiàn)化家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，如果不注意處理就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生極大的危害。按照有機(jī)物的分類方法，甲醛屬于醛；乙酸屬于羧酸。下面各項(xiàng)對(duì)有機(jī)物的分類方法與此方法相同的是A．

屬于環(huán)狀化合物B．

屬于鹵代烴C．

屬于鏈狀化合物D．

屬于烴的衍生物

參考答案：B略5.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)電極是陰極

B．b電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑

D．a(chǎn)電極附近溶液的pH變小參考答案：D考點(diǎn)：電解原理專題：電化學(xué)專題．分析：取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時(shí)間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍(lán)色；解答：解：取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時(shí)間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍(lán)色；a為陰極；A、依據(jù)分析判斷a電極是陰極，故A正確；B、上述分析判斷b為陽極和電源正極連接，故B正確；C、電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故C正確；D、依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負(fù)極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的pH變大，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電解名稱、電解反應(yīng)、電解判斷是解題關(guān)鍵，PH的變色原因和酸堿性的分析是判斷產(chǎn)物的依據(jù)，題目較簡(jiǎn)單．

6.在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4moL，生0.4moLC，則下列說法不正確的是（）①平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比A：B：C=2：11：4②平衡時(shí)C氣體的體積分?jǐn)?shù)約為11.8%③A的轉(zhuǎn)化率為20%④平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.04moL.L-1.min-1⑤溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動(dòng)⑥溫度、容積不變充入A氣體后B氣體的轉(zhuǎn)化率增大⑦該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動(dòng)A.①⑤⑦

B.②③④⑥

C.①④⑤

D.

⑤⑥⑦參考答案：A略7.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A.土壤內(nèi)的輸水鋼管總是通過導(dǎo)線連接一鎂塊，并定時(shí)更換鎂B.鋁片可以露置在空氣中存放C.輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊

D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，滴入少量的硫酸銅溶液使反應(yīng)速率加快參考答案：B8.松油醇是一種天然有機(jī)化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣。松油醇結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)松油醇的敘述正確的是(

)A．松油醇的分子式為C10H20OB．松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個(gè)吸收峰C．它屬于芳香醇D．松油醇能發(fā)生消去反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)參考答案：9.下列溶液加熱蒸干灼燒后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3參考答案：C略10.溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH—)＝1×10—14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是：A.Al3+

Na+

NO3—

Cl—B.K+

Ba2+

Cl—

NO3—C.K+

Na+

Cl—

CO32—D.K+

NH4+

SO42—

NO3—參考答案：B11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、H+、Cl-、CO32-參考答案：C略12.用鋁熱反應(yīng)冶煉出的金屬是

A．固態(tài)的

B．氣態(tài)的

C．液態(tài)的

D．三態(tài)都有可能參考答案：C13.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有A．以酚酞作指示劑

B．錐形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)參考答案：D14.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A.大于40.0mL

B.為40.0mL

C.小于40.0mL

D.為10.0mL參考答案：A15.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則

_________________________________；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為VmL、電石的質(zhì)量為Wg，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）。參考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

2分B：貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)，排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒。C：測(cè)定乙炔的體積

2分防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中

1分（2）產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測(cè)定

2分

生成乙炔太少，測(cè)出體積數(shù)據(jù)小，誤差大

2分

0.60

1分

（3）輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止

1分

（4）

2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）含有較多

離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為

（寫出一個(gè)即可）。（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過

（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是

。（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為

。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是

。（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的

。

參考答案：（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；（2）RH；先通過陰離子交換樹脂時(shí)可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果；（3）沉淀法；電勢(shì)差或電場(chǎng)力；（4）電導(dǎo)率或電阻率。

略18.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。參考答案：（1）①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷1min=0.2mol/(L·min)，x=2。②小于。③A的轉(zhuǎn)化率是36%

④n(A)+3n(C)/2=3

n(B)+n(C)/2=1。

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變：①因?yàn)檎磻?yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%。②在同溫同壓下，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6molA氣體和2molB氣體。略19.我們賴以生存的地球只有一個(gè)，愛護(hù)環(huán)境人人有責(zé)①有報(bào)道稱，國(guó)家將投入50億治理津京地區(qū)的“霧霾”．下列措施不能改善“霧霾”的是（填序號(hào)）A．改善機(jī)動(dòng)車燃油的品質(zhì)

B．嚴(yán)格控制工廠廢氣的排放C．學(xué)校遇霧霾天氣停課放假

D．平時(shí)出行，多乘坐公共交通工具②為了減少燃煤SO2的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能達(dá)到目的是．A．燃燒高品質(zhì)的煤炭

B．用天然氣代替燃煤C．在燃煤中添加石灰石

D．加高燃煤企業(yè)的煙囪③我國(guó)淡水資源不但短缺，而且還被大量污染，下列有關(guān)水資源的保護(hù)正確的是A．富含氮、磷的生活污水，不需處理可以直接排放B．電鍍產(chǎn)生的含有重金屬離子的廢水，可采用高壓水泵直接壓入地下深層C．軋鋼廠排出含鹽酸的廢水，可用氫氧化鋇中和處理D．天然水中的小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化．參考答案：①C；②D；③D．考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．.分析：①霧霾是霧和霾的混合物，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，根據(jù)霧霾的成因分析解答；②減少酸雨危害，應(yīng)減少二氧化硫的排放，對(duì)含硫物質(zhì)進(jìn)行脫硫處理，使用新能源、回收、利用SO2廢氣等，以此解答該題；③根據(jù)水污染防治的關(guān)鍵是控制“污染源頭”．為了保護(hù)水資源，我們要嚴(yán)禁工業(yè)廢水的任意拌放、濫用農(nóng)藥化肥、生活污水未經(jīng)處理而任意排放、濫用含磷洗衣粉進(jìn)行解答．解答：解：①A．改善機(jī)動(dòng)車燃油的品質(zhì)，可以減少有害氣體和煙塵的排放，可以減少霧霾天氣的形成，故A不選；B．霧霾天氣的形成是主要是人為的環(huán)境污染，嚴(yán)格控制工廠廢氣的排放，可以減少霧霾天氣的形成，故B不選；C．霧霾直接進(jìn)入并粘附在人體下呼吸道和肺葉中，對(duì)人體健康有傷害，學(xué)校遇霧霾天氣停課放假，只能減輕學(xué)生在路途中受到的傷害，但不能避免，與改善“霧霾”無關(guān)，故C選；D．多開車，會(huì)增加大量的二氧化硫等有害氣體，是形成霧霾的原因之一，平時(shí)