山西省臨汾市店上中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中，錯(cuò)誤的是（

）A．除去乙醇中少量水：加入足量生石灰蒸餾B．乙烯和乙醛都能使酸性KMnO4溶液褪色C．實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物D．分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法參考答案：D2.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(

)A.加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液一定有Ag+B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

參考答案：C略3.．下列物質(zhì)中的分子之間能形成氫鍵，且表示方法正確的是（）

A.H2O:H—OH

B.H2S:H—S…H

C.HCHO:C=O…H

D.NH3:N—H…N參考答案：D4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．氧化銅與硫酸的反應(yīng)

B．鈉與水的反應(yīng)C．三氧化硫與水的反應(yīng)

D．氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣參考答案：B5.不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（

）A．V2O5

B．MgO

C．MnO2

D．Cr2O3參考答案：B略6.強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為A.1:1

B.2:1

C.1:10

D.10:1參考答案：D7.關(guān)于鹽酸的敘述正確的是A．鹽酸是純凈物

B．鹽酸是電解質(zhì)

C．鹽酸是分散系

D．1L1mol/L鹽酸中含有HCl分子數(shù)為1NA參考答案：C略8.下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO2-3、NO3-D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-參考答案：C略9.下列晶體分類中正確的一組是

離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4C60SCCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C略10.如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升．對(duì)此過程所作的分析正確的是（）A．鐵粉在電化學(xué)腐蝕過程中作正極

B．炭粉被氧化C．發(fā)生了吸氧腐蝕

D．發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：C考點(diǎn)：探究鐵的吸氧腐蝕．.專題：電化學(xué)專題．分析：向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升，說明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕．解答：解：打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升，說明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，A．鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．鐵作負(fù)極、碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以該裝置發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；D．如果發(fā)生析氫腐蝕，則具支試管中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管中液面下降，實(shí)際上液面上升，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究吸氧腐蝕，根據(jù)導(dǎo)管中液面變化確定具支試管中氣體壓強(qiáng)變化，從而確定發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，注意吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件，題目難度不大．11.10mL1mol·L－1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A．加入一定量的CaCl2B．加入5mL1.5mol·L－1鹽酸C．加入15mL0.5mol·L－1鹽酸D．加入5mLH2O參考答案：B解析：CaCl2是反應(yīng)中的生成物，其濃度增大，不能增大反應(yīng)速率；加入1.5mol·L－1的鹽酸可使1mol·L－1的鹽酸濃度增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率；加入0.5mol·L－1的鹽酸可使1mol·L－1的鹽酸濃度減小，減慢化學(xué)反應(yīng)速率；加水相當(dāng)于稀釋使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢。12.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是。①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A13.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（

）A．鈉的化合物B．可與硝酸反應(yīng)C．可溶于水D．電解質(zhì)參考答案：B略14.下列化學(xué)用語書寫正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH2CH2

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．雙氧水的分子式

HO

D．碳酸鉀的電離方程式

K2SO4=K2＋+SO42－參考答案：B略15.下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白中Fe2+以配位鍵結(jié)合而引起中毒的氣體是A．SO2

B．CO2

C．NO2

D．CO參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。，[

（1）B中逸出的主要?dú)怏w是____________________（填名稱）；（2）D瓶的作用是_____________________________；（3）E管的作用是_________________________；（4）F管口點(diǎn)燃的氣體是___________________（填化學(xué)式）；（5）A瓶中無水變藍(lán)的原因是________________________。（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)可推斷出的結(jié)論是：________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念．在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等．（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式

．（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，如圖（正方體）是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置

．（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，則XeO3為

（填“極性”或“非極性”）分子．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2）正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心（3）極性考點(diǎn)：原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算；極性分子和非極性分子．分析：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；（2）銅的堆積模型為最緊密堆積，配位數(shù)為12，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，與二氧化碳分子晶胞結(jié)構(gòu)相似；（3）XeO3分子中含有3個(gè)δ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱．解答：解：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則可寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；（2）銅的堆積模型為最緊密堆積，配位數(shù)為12，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，與二氧化碳分子晶胞結(jié)構(gòu)相似，故答案為：正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心；（3）XeO3分子中含有3個(gè)δ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故答案為：極性；點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電子排布式的書寫、晶胞結(jié)構(gòu)、分子的極性等知識(shí)，題目難度中等，本題注意常見金屬的堆積模型，為易錯(cuò)點(diǎn)，也是易忽視的地方．18.已知在柑橘、檸檬等水果中含有NB酸，且已知NB酸中只含C、H、O三種元素。.現(xiàn)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行研究，以測(cè)得其結(jié)構(gòu)。(1)取NB酸38.4g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為52.8g和14.4g，通過計(jì)算，可獲得NB酸的實(shí)驗(yàn)式為____________。(2)進(jìn)行質(zhì)譜分析，可獲得NB酸的相對(duì)分子質(zhì)量為192，則其分子式為____________。(3)利用____________光譜分析可知NB酸分子中含有—COOH和—OH。(4)再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個(gè)吸收峰，其峰面積之比為4∶2∶1∶1。綜合以上信息，寫出NB酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

參考答案：(1)C6H8O7

(2)C6H8O7

(3)紅外光譜

(4)

略19.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：⑴制備阿司匹林的化學(xué)方程式

⑵Cu2+與過量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的溶液