山東省菏澤市單縣徐寨鎮(zhèn)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，將100molN2、H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應，達平衡時，測得反應后混合氣體的密度是反應前混合氣體密度的1.25倍，且反應后混合氣體的平均式量為15.5，則平衡時，N2轉化的百分率為()A．20%

B．25%

C．30%

D．40%參考答案：B設起始N2物質(zhì)的量為a，H2物質(zhì)的量為b，反應掉N2物質(zhì)的量為x，依題意：N2＋3H22NH3起始：

a

b

0轉化：

x

3x

2x平衡：

a－x

b－3x

2x解之得：α(N2)＝×100%＝25%。2.

pH=10的醋酸鈉和氨水溶液中，水的電離程度關系前者與后者比較

A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定參考答案：A3.通過復習總結，你認為下列化學知識合理的是（

）

A、所有的有機物都可以燃燒

B、一定條件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以發(fā)生取代反應

C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

D、石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化參考答案：B略4.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V(NaOH)＝0時，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B．V(NaOH)＜10mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)＝10mL時，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V(NaOH)＞10mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)參考答案：D略5.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大Ks5u參考答案：BC略6.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是A．橡膠

B．蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C7.下列防止金屬腐蝕的做法可行的是A.在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅、防止生銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結一定數(shù)量的銅塊C.供應熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.洗衣機的滾筒采用不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕

參考答案：CD略8.下列物質(zhì)的檢驗方法正確的是A.I2----------淀粉

B.H+----------酚酞C.OH---------藍色石蕊試紙

D.Cl----------鹽酸酸化的AgNO3參考答案：A9.下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性參考答案：A【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大；B．Kw與溫度有關；B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大；D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液．【解答】解：A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故A正確；B．Kw與溫度有關，則向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，但Kw不變，故B錯誤；B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，則完全溶解等量的鎂粉（少量）前者反應速率大、用時少，故C錯誤；D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，則溶液顯酸性，故D錯誤；故選A．10.下列各組離子中，能大量共存的是A．K+、Cl-、CO32-、Ca2+

B．H+、Fe2+、NO3-、Na+C．NH4+、SO42-、K+、OH-

D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-參考答案：D11.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)

NH3(g)+HI(g),2HI(g)

H2(g)+I2(g)，當反應達到平衡時，［H2］=0.5mol/L

［HI］=4mol/L，則NH3的濃度為A.3.5mol/L

B.4.0mol/L

C.4.5mol/L

D.5.0mol/L參考答案：D12.下列說法錯誤的是A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D略13.下列說法正確的是（）A．CaCO3難溶于水，是弱電解質(zhì)B．進行中和滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化C．用pH試紙測溶液的pH應預先潤濕D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類水解的應用．【分析】A．電解質(zhì)的強弱與溶解性無關；B．根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點；C．濕潤pH試紙時，被測定的溶液的濃度減??；D．加熱溶液會促進鹽的水解．【解答】解：A．電解質(zhì)的強弱與溶解性無關，在溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，CaCO3難溶于水，但是溶于水的部分能夠完全電離是強電解質(zhì)，故A錯誤；B．根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點，所以進行中和滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故B正確；C．濕潤pH試紙時，被測定的溶液的濃度減小，測定的pH會產(chǎn)生誤差，所以測定pH時，pH試紙不能濕潤，故C錯誤；D．加熱溶液會促進鹽的水解，蒸干FeCl3溶液最終可得到Fe（OH）3固體，故D錯誤．故選B．14.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略15.下列能表示物質(zhì)分子式的是A．CaF2

B．SiO2

C．Cu

D．CH4參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質(zhì)的沸點如下表：物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在園底燒瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL－1)，再小心加人3mL濃硫酸，混勻后，投人幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。(1)濃硫酸的作用是_________；若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：__________________。

(2)甲和乙兩位同學分別設計了如右下圖兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用__________裝置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反應物CH3OH應過量，理由是__________________________________。II．粗產(chǎn)品的精制(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填人恰當操作方法的名稱。(5)以上流程圖中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是_________________________________________________________________________

(6)通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_________________________。參考答案：.(1)催化劑、吸水劑(2)甲；甲采用冷凝回流裝置，減少了CH3OH的揮發(fā)，產(chǎn)率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸點遠高于甲醇，蒸出酯的溫度在200℃左右，此時甲醇會大量蒸發(fā)，不利于合成反應，所以應冷凝回流）(3)該反應是可逆反應，增加CH3OH的量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉化率(4)分液；蒸餾(5)將分液漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔），再旋開分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時關閉活塞，將有機層從分液漏斗上口倒人另一干凈的容器（或燒杯）中(6)65%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。完成下列問題：(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導管的連接順序是________________。(2)C裝置中濃硫酸的作用是____________。(3)D裝置中MnO2的作用是__________________。(4)燃燒管中CuO的作用是__________________。(5)若準確稱取0.9g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機物的實驗式為__________________________。(6)若該有機物溶于水，其分子式中氫原子為4，則其結構簡式為______________。參考答案：(1)g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a)（也可考慮在末端再加ab,吸收空氣中的水與二氧化碳）(2)吸收水分，得干燥純凈的氧氣

(3)催化劑，加快產(chǎn)生氧氣的速率

(4)使有機物更充分地被氧化，生成二氧化碳和水

(5)CH2O(6)CH3COOH18.(4分)25℃時，有0.1mol·L-1的下列溶液：①Na2SO4②NH4Cl③H2SO4④Ba(OH)2⑤NaOH⑥Na2CO3⑦HCl。請按要求回答下列問題（填序號）（1）溶液酸性最強的是_________。（2）溶液堿性最強的是_________。（3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_______________________。參考答案：③；④；④⑤⑥①②⑦③；

（4分）19..（6分）（1）的名稱是