廣東省云浮市羅定分界中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液的導(dǎo)電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是

(

)A．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH固體B．向100mL含有0.05molCH3COOH的溶液中通入等物質(zhì)的量的氨氣C．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3固體D．向100mL含有0.05molCa(OH)2的澄清石灰水中通入標(biāo)況下224mLCO2氣體參考答案：B略2.一定量的乙烷在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為55.2g，若將產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重21.6g，則產(chǎn)物中CO的質(zhì)量為A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．8.8g參考答案：A略3.圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是A、a電極是負(fù)極

B、b電極的電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑C、氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B4.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiC002=Li1-xC002+xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是(

)

A．放電時，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B．放電時，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-=xLi+

C．充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．充電時，負(fù)極(C)上鋰元素被氧化

參考答案：略5.鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)應(yīng)按下式進行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)參考答案：C6.有下列兩組命題，B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（

）。A組B組Ⅰ、H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCl穩(wěn)定Ⅱ、H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能②HI沸點比HCl高Ⅲ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點比HCl高Ⅳ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低

A.Ⅰ①

B.Ⅱ②

C.Ⅲ③

D.Ⅳ④參考答案：C略7.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷參考答案：B8.下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，其pH由小到大排列順序為（

）A．③④⑤⑥①②

B．④⑤⑥①③②

C．②①⑥⑤④③

D．②③①⑥⑤④參考答案：C略9.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有（

）A.食醋

B.白酒

C.食鹽

D.葡萄糖參考答案：D10.下列分子中分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是

A．CS2

B．NH3 C．BBr3

D．C2H6

參考答案：B11.已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是（

）A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：B略12.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是(

)。A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．久置的濃硝酸會發(fā)黃，是因為HNO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生NO2溶于其中C．常溫下，濃硫酸和濃硝酸均可以與銅反應(yīng)，放出氣體D．常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸和濃硝酸，是因為它們與鐵不反應(yīng)參考答案：B13.烷烴是單烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有（

）A3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C略14.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A、

I-

B、

C、

D、

參考答案：D略15.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.

△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

⑴在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。

⑵反應(yīng)中加入過量乙醇，目的是__________________________。

⑶如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

_

_____________________________________________。

⑷現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法III是______________。⑸甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液，中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后，認(rèn)為上述實驗都沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是_______________________________________________。②乙實驗失敗的原因是_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比)；（3）平衡常數(shù)K。參考答案：解：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2

+

O2

2SO3

起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0

變化濃度（mol/L）

0.30

0.15

0.30

平衡濃度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：

（2）同溫同壓下：容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比為：

（3）平衡常數(shù)（單位可以不帶）答：（略）

略18.

NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g.mol。求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。參考答案：從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體，入圖所示，其中a代表其邊長，b代表兩個Na+中心間的距離。由此小立方體不難想象出頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-:4×1/8=1/2,即每個小立方體含有1/2個（Na+——Cl-）離子對，故：每個小立方體的質(zhì)量

m=×,ρ===2.2g/cm3,解得a=2.81×