河北衡水中學(xué)研究中提升合作中共贏我們的備考之路：一、精研考綱，把準(zhǔn)方向二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排三、優(yōu)化方法，科學(xué)管理四、精編資料，給力備考五、潛心教研，共同提高研究中提升合作中共贏Ⅰ卷：共21個(gè)小題，每小題6分，共126分新課標(biāo)1卷:

高考理科綜合能力測試試卷結(jié)構(gòu)：題號選擇題分值1-6單選(生物)36分7-13單選（化學(xué)）42分14-21不定項(xiàng)（物理）48分題號內(nèi)容總分值22-25題物理47分26-28題化學(xué)43分29-32題生物39分Ⅱ卷：（一）必考題，第22題～第32題，共11題，共129分,

每個(gè)試題考生都必須作答。題號內(nèi)容總分值33-35題物理三選一15分36-38題化學(xué)三選一15分39-40題生物二選一15分（二）選考題：共45分?？忌鷱慕o出的3道物理，3道化學(xué)、2道生物中每科任選一題作答。注意在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。新課標(biāo)1卷高考理科綜合能力測試試卷結(jié)構(gòu)：我們的備考之路：一、精研考綱把準(zhǔn)方向

高考化學(xué)的主干知識主要包括：1.阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量；2.物質(zhì)的分類，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；3.弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性；鹽類的水解，離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡；4.原電池、化學(xué)電源、電解池，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；5.化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素，化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向；6.化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，燃燒熱與能源，化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；7.元素及其化合物知識8.生產(chǎn)生活中的新知識，STSE熱點(diǎn)問題；9.周期律、周期表，化學(xué)鍵，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；10.有機(jī)物的同分異構(gòu)體，有機(jī)官能團(tuán)及性質(zhì)、應(yīng)用；有機(jī)物的合成與推斷11.重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)安全，操作、藥品保存、物質(zhì)檢驗(yàn)、控制條件的方法)；12.有關(guān)計(jì)算；學(xué)習(xí)能力的考查主要包括三個(gè)方面：

1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

一、精研考綱把準(zhǔn)方向我們的備考之路：

今年新課標(biāo)卷Ⅰ理綜的化學(xué)部分，在命題形式上繼續(xù)突出課標(biāo)要求，試題基本遵循“穩(wěn)中求變、立足基礎(chǔ)、突出能力、銳意求新”的命題指導(dǎo)思想，全卷設(shè)計(jì)合理、梯度適中，覆蓋面廣。充分考查了考試大綱中要求掌握的基礎(chǔ)知識、基本技能和應(yīng)用基礎(chǔ)知識、基本技能解決問題的能力。試題依然是以能力測試為主導(dǎo)，在測試學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面地檢測了學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。2015年新課標(biāo)卷高考化學(xué)試卷評析7．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指（）

A．氨水B．硝酸

C．醋D．鹵水2015高考新課標(biāo)Ⅰ卷試題分析試題解析：該題考查點(diǎn)是元素及其化合物的知識，題型比較新穎，結(jié)合了中國傳統(tǒng)的文化知識，考查考生的人文素養(yǎng)。解題的關(guān)鍵在于從題目中獲取信息：如“性最烈”我們可以初步根據(jù)氧化性強(qiáng)弱得出應(yīng)該是硝酸，再結(jié)合“能蝕五金”“五金八石皆能穿滴”等信息進(jìn)一步幫助我們確認(rèn)答案是B硝酸一、精研考綱把準(zhǔn)方向8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

試題點(diǎn)評：該題是時(shí)隔兩年，繼2012年后再次考察到阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目本身很基礎(chǔ)。但要關(guān)注隱含條件的挖掘：A項(xiàng)H、D、T微粒中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目；B項(xiàng)注多元弱酸的分步電離；C項(xiàng)過氧化鈉和CO2或水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷；D項(xiàng)NO2與N2O4之間存在的可逆反應(yīng)。只要學(xué)生平時(shí)能多注意該板塊的學(xué)習(xí)和總結(jié)，就沒有問題。9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1試題點(diǎn)評：該題貌似有機(jī)化學(xué)，其實(shí)重點(diǎn)還是對元素守恒思想的考查，難度不大，關(guān)鍵在于對烏洛托品結(jié)構(gòu)式的解讀，抓住元素守恒的思想，題目引刃而解。知識延伸：6HCHO+4NH3→(CH2)6N4+6H2O備考建議：元素守恒這一思想在氧化還原反應(yīng)的方程式配平和化學(xué)計(jì)算中的地位非常高，考生應(yīng)熟練掌握試題點(diǎn)評：該題考查的是常規(guī)題型，操作-現(xiàn)象-結(jié)論的邏輯關(guān)系，首先我們要關(guān)注的是實(shí)驗(yàn)操作是否正確，現(xiàn)象描述是否是正確，結(jié)論是否正確，其次就是操作、現(xiàn)象和結(jié)論之間是否存在邏輯關(guān)系。D項(xiàng)正確

這種題型一直受到大家的青睞，可以囊括很多的信息和元素知識考查，需要引起我們足夠的重視，這次主要涉及金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律、鐵鹽的氧化性、氧化鋁的高熔點(diǎn)、沉淀溶解平衡等四個(gè)基礎(chǔ)知識11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O試題點(diǎn)評：該題是在新背景下的原電池知識的考查，這種題目看似很難，實(shí)則簡單，要讓學(xué)生吃透原電池的原理，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)化合價(jià)升高，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動。備考建議：原電池、燃料電池、化學(xué)電源和電解池等都是我們歷年高考的重點(diǎn)，2016年高考電化學(xué)重心仍然不能放松。12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）

A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中試題點(diǎn)評：題型常規(guī)，沒有太多亮點(diǎn)，但是考察的點(diǎn)設(shè)計(jì)很好，分子晶體熔沸點(diǎn)的比較、陰離子的還原性或陽離子的氧化性的遞變規(guī)律、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較、化合物類型等。（HNPCl）備考建議：作為常規(guī)考點(diǎn)，化學(xué)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想的考查，周期律和周期表的知識是非常好的體現(xiàn)，所以歷年高考化學(xué)都會在周期律和周期表這一板塊用心設(shè)計(jì)，在2016年高考備考中應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注。13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大試題點(diǎn)評：作為常規(guī)考點(diǎn)，電解質(zhì)溶液這一版塊歷年屬于新課標(biāo)必考點(diǎn)，且在選擇題中必出一題。今年考查點(diǎn)是：A項(xiàng)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，B項(xiàng)弱電解質(zhì)電離的影響因素（溶液越稀越易電離）C項(xiàng)兩溶液無限稀釋，則都相當(dāng)于純水，所以它們的氫氧根離子濃度相等。D項(xiàng)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離的影響因素（溫度影響）。相信2016年備考該版塊依然是重心。26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是____。常規(guī)題型，考生易入題。26題：實(shí)驗(yàn)題。全省平均分：6.98分（含0）/7.04分（不含0）以草酸為背景（連續(xù)四年以有機(jī)物為題材).（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁，評分細(xì)則中每個(gè)點(diǎn)1分。但是答混濁不得分（專業(yè)術(shù)語，全省來看，有20%左右錯(cuò)答混濁）。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有

CO2（或二氧化碳）此問基本沒錯(cuò)1分。

裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣、草酸等），

由于實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹巴ㄟ^實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物”，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時(shí)草酸也可能升華，所以該裝置還有一個(gè)作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置C中。一旦草酸進(jìn)入C，生成草酸鈣沉淀，無法檢驗(yàn)CO2。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_____。②草酸為二元酸______。考查學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、表達(dá)能力。適度創(chuàng)新。（2）考生答題較好出錯(cuò)較少設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是本題的難點(diǎn)，考查學(xué)生的思維能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、表述能力，屬于創(chuàng)新題。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。答案：①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?；蚧卮鹩肞H試紙或PH計(jì)測同濃度的Na2C2O4溶液比Na2CO3溶液PH小或鈉鹽改為鉀鹽等均得2分。注意：回答用PH試紙或PH計(jì)測同濃度H2C2O4比H2CO3溶液pH小不能給分。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：②草酸為二元酸______。答案：用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍或答用一定量H2C2O4與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的n(CO2)=2n(H2C2O4);或pH(NaHC2O4)<7

均得2分。注意：有的考生回答用足量的Zn或Fe與草酸反應(yīng)，生成n(H2)=n(H2C2O4)=n(Zn)或n(Fe)沒給分。為何？因?yàn)椴菟徜\或草酸亞鐵的Ksp均很小，難溶，不容易反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不可行。26題考查學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒈磉_(dá)能力?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)屬于創(chuàng)新、拔高的題目。27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是____。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_______。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___。27題：工藝流程題，全省平均7.67分（含0）/8.03（不含0）。該題是以鐵硼礦為原料制硼酸(H3BO3)的工藝流程題，涉及陌生方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率、元素化合物的性質(zhì)、電子式、氧化還原反應(yīng)等。（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；

Mg2B2O5與H2O分開寫也得2分。部分考生仿照Mg2B2O5寫成H4B2O5，或不配平，或產(chǎn)物寫成Mg3(BO3)2等均不得分。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有____（寫出兩條）。（共2分，一條1分）提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑、攪拌、增大接觸面積等均可得分部分考生不審題寫：增大硫酸濃度不得分。（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______（化學(xué)式）。答案：Fe3O4

。但有約一半的考生出錯(cuò)，回答Fe、Fe3+、Fe2O3、FeO、磁鐵的較多；答案：“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2和CaSO4；

SiO2答上的多，CaSO4答上的很少（不到20%），本題是較容易的題（CaO遇到H2SO4）部分考生錯(cuò)答CaO，很遺憾。（3）出錯(cuò)較少加H2O2溶液的作用是Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。。（4）主要雜質(zhì)是（七水）硫酸鎂（填名稱）答出硫酸鎂即得分，寫化學(xué)式的不得分。本題考生錯(cuò)得很多，錯(cuò)答硫酸鋁、硫酸鈣、氧化鈣、二氧化硅的多。（5）硼氫化鈉（NaBH4）的電子式.答對的約1/3，說明考生的知識不扎實(shí)，知識遷移能力比較差。（6）用化學(xué)方程式表示以硼酸和金屬鎂為原料制備單質(zhì)硼的過程___________。2H3BO3==B2O3+3H2OB2O3+3Mg==3MgO+2B審查7000多份，只有1人分兩步寫的，其他都是一步。2H3BO3+3Mg==3MgO+3H2O+2B27注重考生能力和科學(xué)素養(yǎng)的考查。28．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：___，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。前三個(gè)小題涉及考點(diǎn)較基礎(chǔ)，但涵蓋的內(nèi)容較豐富。28、理論綜合題，全省平均4.55分（含0）/5.4分（不含0）。以碘及其化合物的用途引題，涵蓋氧化還原反應(yīng)概念、Ksp、反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡常數(shù)關(guān)系、化學(xué)計(jì)算、識圖能力考查等，（1）（2）（3）屬于常規(guī)題，大多數(shù)考生沒困難，但分值只有5分。（1）向碘濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4（或Mn2+）

（2）寫作4.7×10-7或4.72×10-7均得分，（3）所得結(jié)果是299KJ；計(jì)算時(shí)要細(xì)心考查考生獲取信息、應(yīng)用信息的能力以及計(jì)算能力。該題陌生度高，綜合性強(qiáng)，對于考生接受新信息、遷移運(yùn)用能力要求比較高，賦分10分，導(dǎo)致28題全省平均分只有5.4分（排除0分卷后）（4）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：

K=

?？忌仨毧闯霰砀駭?shù)據(jù)：上面一行為正向開始，下面一行為逆向開始，在120min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)?；叵?013年的高考題，用分壓表示的平衡常數(shù)?？梢泽w會：命題組人員相對固定，同一人命題一定是在自己的研究領(lǐng)域內(nèi)，在比較擅長的點(diǎn)上挖掘，所以考點(diǎn)有連貫性，但考查方式不同！包括26題有機(jī)實(shí)驗(yàn)題材已連續(xù)四年。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=___min-1解析：速率常數(shù)對考生來說是全新的知識，不要求理解如何得來的，只要會用即可。第一空在平衡時(shí)，

v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/k逆=｛x(H2)·x(I2)｝/x2(HI)=K，故有答案：k逆=k正/K。第二空注意，題意很明確：“上述反應(yīng)中”，指的是從正向開始的反應(yīng)，只可帶入第一行正向開始的數(shù)據(jù)，不可帶第二行的數(shù)據(jù)答案v正=8.5×10-17。分析：③本小題考生得分較少，在短時(shí)間內(nèi)讀圖、識圖能力要求很高，必須注意到升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡向吸熱方向即正向移動。先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會上移；平衡向右移動，坐標(biāo)點(diǎn)會左移，找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)。本空只可回答A、E，順序反了不得分考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識的綜合運(yùn)用；本題每空均為固定答案，其它不給分。③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_____（填字母）（4分）?？疾榭忌鷮瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡綜合運(yùn)用的能力。適度創(chuàng)新，有利于選拔人才。選考36題（化學(xué)與技術(shù)題）：全省只有不到9000人選考此題，平均分只有1.67分（含0分）/2.64分（不含0分）。就是化工流程題。對于信息處理能力有一定要求，看清題干要求，用心作答即可?？键c(diǎn)都很基礎(chǔ)，考生比較容易得分。選考37題（物質(zhì)結(jié)構(gòu)題）：本題全省有60410人選考，平均分7.7（含0）/7.77分（不含0）。（1）電子云專業(yè)術(shù)語，其他答案不給分。2或兩均得分。（2）C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（每點(diǎn)1分）本小題部分答偏，比如從電負(fù)性角度答不給分，必須用結(jié)構(gòu)解釋性質(zhì)，從經(jīng)驗(yàn)規(guī)律方面解釋不得分（3）σ鍵和π鍵spCO2、SCN-（或COS等）。本題最值得警醒：回答（非）極性鍵的一律不得分，既然出現(xiàn)了雜化問題，只能從σ鍵和π鍵角度回答。部分考生不會寫σ而寫成δ，不給分。等電子體的書寫，務(wù)必告訴學(xué)生，寫常見的、有把握的。比如CO2、SCN-、COS(羰基硫)、CSe2(前年才合成)、OCN-、N3-、N2O、NO2+等給分（4）分子基本沒錯(cuò)考查結(jié)構(gòu)非常到位，需要考生能真正理解石墨烯和金剛石的成鍵情況。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接

個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有

個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接

個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個(gè)C原子在同一平面。（5）①32基本沒錯(cuò)②124本小題出錯(cuò)較多，很多數(shù)考生沒得分（滿分的只有0.3%）每個(gè)碳原子連接12個(gè)六元環(huán)，在新授課、復(fù)習(xí)課上都講過，但是老師們都知道這是一難的點(diǎn)，學(xué)生即使當(dāng)時(shí)明白，也不會保持長久，估計(jì)奧賽生得分較易，或者靠記憶得分。37題立足基礎(chǔ)，突出主干，關(guān)注細(xì)節(jié)。六元環(huán)最多有4個(gè)C原子共面，若講過船式結(jié)構(gòu)、椅式結(jié)構(gòu)此空就不難，很多考生答成3個(gè)。啟示：只要是教材上有的點(diǎn)，必須挖透！前五問考點(diǎn)都很基礎(chǔ)，比較容易得分。38題（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）全省有130464人選考，

7.3分（含0）/7.64分（不含0）。本題思路清楚，沒給考生設(shè)置障礙，但今年添加了合成路線的設(shè)計(jì)，增加了難度，有利于選拔人才。考查的知識包括：乙炔的名稱、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、酯的水解產(chǎn)物判斷、共面問題、聚合物結(jié)構(gòu)、順反異構(gòu)、有機(jī)合成等。（1）乙炔；碳碳雙鍵、酯基

（2）加成反應(yīng)；消去反應(yīng)（寫消除反應(yīng)給分）。前兩個(gè)小題基本上白送分，但是把酯基錯(cuò)寫酯鍵、脂基的，寫碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)式的，兩端不把碳的鍵畫出的不得分。（3）少寫聚合度n的，鏈節(jié)重復(fù)寫的，多氫少氫的一律不給分（規(guī)范很重要）。部分正丁醛推錯(cuò)。（4）異戊二烯分子最多有11個(gè)原子共面。部分考生錯(cuò)答成9、10、12，說明還需強(qiáng)化掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，如乙烯、乙炔、苯、甲醛以及它們的同系物等必須掌握。寫順式異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式

。否則不得分（5）問題不多，基本都得分（6）合成1，3-丁二烯路線必須嚴(yán)格參照異戊二烯的合成路線，第一步產(chǎn)物寫錯(cuò)，都不得分。多氫少氫、多碳少碳的一律不給分。38.本題立足基礎(chǔ)，創(chuàng)新設(shè)計(jì)，注重考查考生的能力和科學(xué)素養(yǎng)，使考生之間的區(qū)分度增加。

2015年高考試題的特點(diǎn)

1.立足基礎(chǔ)，突出主干，關(guān)注細(xì)節(jié)。2.傳承經(jīng)典，靈活新穎，穩(wěn)中變。3.貼近生活，適度開放，銳意創(chuàng)新。4.注重考生能力和科學(xué)素養(yǎng)的考查。

研究中……1、縱向研究新課標(biāo)1卷，從高考題透露出來的信息找到變化與規(guī)律2、橫向研究各地高考題，關(guān)注高考的焦點(diǎn)、盲點(diǎn)、不同點(diǎn)3、備考中不斷研究各地模擬題，關(guān)注信息，把握考題的方向和思維選擇題的題型進(jìn)行了部分調(diào)整：加入了NA的正誤判斷，有機(jī)選擇由往年對同分異構(gòu)體或性質(zhì)的考查變?yōu)閷Y(jié)構(gòu)簡式及原子之間比例關(guān)系的考查。

傳承經(jīng)典，靈活新穎，穩(wěn)中有變實(shí)驗(yàn)題以有機(jī)為背景考查無機(jī)實(shí)驗(yàn)知識：由側(cè)重考查儀器使用和物質(zhì)分離提純的方法，變?yōu)榭疾檠b置的連接以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，有機(jī)比重降低。傳承經(jīng)典，靈活新穎，穩(wěn)中有變36題由2014年的“2圖1表”變?yōu)椤?圖”，信息容量減小，并且由2處計(jì)算變?yōu)?處；難度降低37題更加貼近教材，沒有了復(fù)雜的晶胞計(jì)算；但是金剛石中，每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面，變成了考生的難點(diǎn)。難度增加傳承經(jīng)典，靈活新穎，穩(wěn)中有變38題2014年給出框圖+5條信息，框圖中的物質(zhì)2種僅給出分子式，5種未知。2015框圖中的物質(zhì)6種給出結(jié)構(gòu)簡式，2種給出分子式，2種未知，推斷過程難度降低。去年得分率極低的19種同分異構(gòu)體變?yōu)榻衲甑?種同分異構(gòu)體，難度降低。但是增加了合成路線的設(shè)計(jì)，難度增加.

計(jì)算量降低：2015年必考僅28題涉及3處計(jì)算，熱力學(xué)部分由蓋斯定律的計(jì)算變?yōu)楦鶕?jù)焓變計(jì)算鍵能。選考僅36題涉及1處計(jì)算。而2014年11、26、28題共涉及4處計(jì)算，選考36題2處計(jì)算，37要求計(jì)算晶胞密度。2015新增的考點(diǎn)：電子式的書寫，鍵能的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)證明草酸為二元酸，工業(yè)固液分離設(shè)備，金剛石晶體中的均攤問題，順反異構(gòu)。傳承經(jīng)典，靈活新穎，穩(wěn)中有變

2016年高考備考的建議1、基礎(chǔ)抓牢不放松2、常規(guī)題型練到位3、規(guī)范常抓不松懈4、考查方式多樣化5、綜合能力步步高一輪復(fù)習(xí)時(shí)間：高三開學(xué)--2月中旬

夯實(shí)基礎(chǔ)、查漏補(bǔ)缺、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)

二輪復(fù)習(xí)時(shí)間：2月15號---4月中旬

專題訓(xùn)練、提綱挈領(lǐng)、提升能力

三輪復(fù)習(xí)時(shí)間：4月中旬---5月底

綜合訓(xùn)練、整合信息、全面提升

5月30日——6月6日自主復(fù)習(xí)。我們的備考之路：二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排（一）元素化合物：（9周左右時(shí)間）包含堿金屬、鎂鋁鐵銅、鹵素、氧族、氮族、碳族。（二）基本概念：（4周左右時(shí)間）包含化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量（必修2第2章第1節(jié)、選修4第1章）（三）基本理論：（10周左右時(shí)間）

包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（必修2第1章+選修3）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（必修2的第2章的第3節(jié)+選修4第2章）水溶液中的離子平衡（選修4第3章）電化學(xué)基礎(chǔ)（必修2的第2章的第2節(jié)+選修4第4章）（四）有機(jī)化學(xué)：（6周左右時(shí)間）（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)：（2周左右時(shí)間）一輪復(fù)習(xí)順序備考思路一輪復(fù)習(xí)我們的備考思路是以教材、課標(biāo)、考綱為主，夯實(shí)基礎(chǔ)，準(zhǔn)確落實(shí)每一個(gè)知識點(diǎn)，消滅知識盲點(diǎn)，落實(shí)好學(xué)生的規(guī)范性，在此基礎(chǔ)上提高學(xué)生的分析綜合能力。做到：方向無偏差、時(shí)間無浪費(fèi)、知識無遺漏重點(diǎn)要突出、難點(diǎn)要突破、疑點(diǎn)要解決二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排板塊一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題1常見儀器及使用專題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與安全專題3物質(zhì)的分離與提純專題4物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷專題5常見物質(zhì)的制備專題6重要的定量實(shí)驗(yàn)專題7化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究專題8化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)板塊二：基本概念專題9物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及常用化學(xué)用語專題10離子反應(yīng)專題11氧化還原反應(yīng)專題12化學(xué)反應(yīng)與能量專題13電化學(xué)板塊三：常見無機(jī)物專題14常見金屬元素專題15常見非金屬元素板塊四：基本理論專題16元素周期律專題17化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題18水溶液中的離子平衡專題19水溶液中的離子平衡綜合板塊五：

結(jié)構(gòu)必考+選考專題20結(jié)構(gòu)選考考點(diǎn)訓(xùn)練專題21選考簡答題匯總、計(jì)算突破板塊六：必考+選考—有機(jī)化學(xué)專題22有機(jī)物性質(zhì)及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化

專題23同分異構(gòu)體突破

二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃百日騰飛計(jì)劃——二輪復(fù)習(xí)百日騰飛計(jì)劃——二輪復(fù)習(xí)百日騰飛計(jì)劃——二輪復(fù)習(xí)百日騰飛計(jì)劃——三輪復(fù)習(xí)一、三輪復(fù)習(xí)的目的迅速提升應(yīng)試能力、得分能力二、三輪復(fù)習(xí)的任務(wù)1、通過綜合訓(xùn)練進(jìn)行實(shí)戰(zhàn)演習(xí)，總結(jié)考試經(jīng)驗(yàn)和技巧，進(jìn)行適應(yīng)訓(xùn)練；2、依據(jù)考綱回扣課本，進(jìn)行查漏補(bǔ)缺；

三、三輪復(fù)習(xí)的形式高考題形式的強(qiáng)化訓(xùn)練（7+3+1）（應(yīng)試能力是練出來的，不是老師講出來的）三輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排三輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)四、三輪復(fù)習(xí)要處理好的關(guān)系1、難題與基礎(chǔ)2、數(shù)量與質(zhì)量3、題海戰(zhàn)術(shù)與改錯(cuò)總結(jié)（做題進(jìn)行到底，改錯(cuò)總結(jié)進(jìn)行到底）綜合訓(xùn)練階段堅(jiān)決落實(shí)“會做的題都做對”！二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排三輪復(fù)習(xí)需要大家：

有耐心、恒心、信心！讓同學(xué)們看到：

老師陪他們高考！二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排1、精心備課、抓好高效課堂復(fù)習(xí)課----學(xué)案導(dǎo)學(xué)三、優(yōu)化方法科學(xué)管理我們的備考之路：☆教師為主導(dǎo)☆學(xué)生為主體☆問題為主軸☆思維為主攻☆訓(xùn)練為主線1、精心備課、抓好高效課堂三、優(yōu)化方法科學(xué)管理每節(jié)課后對應(yīng)一節(jié)自習(xí)，系列內(nèi)統(tǒng)一作業(yè)對學(xué)生的要求不翻書不查閱資料；不討論交流答案；下課交作業(yè)，不滯后；聽講評，做好改錯(cuò)整理。對老師的要求有發(fā)必收、有收必看、有看必講、有講必評。再如：2013高考新課標(biāo)Ⅰ卷28題：（1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是

（以化學(xué)方程式表示）。人教版必修2，93頁，課后習(xí)題6題，工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁。2、立足教材，夯實(shí)基礎(chǔ)重視：回歸教材，資料卡片、科學(xué)視野、課后習(xí)題等等。三、優(yōu)化方法科學(xué)管理如，今年的37題，前三問就是教材上的基礎(chǔ)知識，第一個(gè)空是原話，金剛石和石墨就是教材上的原圖3、

關(guān)注化學(xué)信息，重視新題型的訓(xùn)練，提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的綜合能力。三、優(yōu)化方法科學(xué)管理2014高考課標(biāo)1：27、（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式：。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：

.

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。三、優(yōu)化方法科學(xué)管理每年的化學(xué)試題都體現(xiàn)新課標(biāo)精神，與化學(xué)科技前沿聯(lián)系緊密，信息呈現(xiàn)方式豐富、新穎，以文字、流程圖、數(shù)據(jù)表、圖表等多種形式呈現(xiàn)信息，情景設(shè)置多變，圖文交相輝映，用多個(gè)知識版塊進(jìn)行組合，解決實(shí)際問題，對學(xué)生能力要求和化學(xué)素養(yǎng)的要求比較高。從生活---化學(xué)---社會價(jià)值體現(xiàn)等方面讓學(xué)生處理大量信息，對考生處理信息的能力要求提高，這就要求我們要關(guān)注化學(xué)前沿的知識，重視新題型、綜合題型的訓(xùn)練師生聯(lián)動，營造濃厚氛圍

4、細(xì)節(jié)規(guī)范，常抓不懈三、優(yōu)化方法科學(xué)管理教師的規(guī)范板書規(guī)范字體工整層次分明過程規(guī)范整體美觀用語規(guī)范術(shù)語準(zhǔn)確表達(dá)簡潔重點(diǎn)突出邏輯性強(qiáng)三、優(yōu)化方法科學(xué)管理

4、細(xì)節(jié)規(guī)范，常抓不懈課前課下課上改錯(cuò)1.預(yù)備鈴響進(jìn)狀態(tài)2.準(zhǔn)備本節(jié)課所用的全部資料3.及時(shí)對答案1.敢說而不亂說2.大聲而不起哄3.積極而有秩序4.筆不離手5.不鉆牛角尖1.及時(shí)整理課堂筆記2.及時(shí)做好知識總結(jié)3.重視教材勤翻閱4.做好改錯(cuò)總結(jié)1.題干完整2.解析清楚3.分類改錯(cuò)4.保質(zhì)改錯(cuò)5.按時(shí)改錯(cuò)學(xué)生的規(guī)范

4、細(xì)節(jié)規(guī)范，常抓不懈三、優(yōu)化方法科學(xué)管理教師率先垂范，規(guī)范板書

4、細(xì)節(jié)規(guī)范，常抓不懈三、優(yōu)化方法科學(xué)管理學(xué)生改錯(cuò)，規(guī)范重在落實(shí)

4、細(xì)節(jié)規(guī)范，常抓不懈三、優(yōu)化方法科學(xué)管理5、指導(dǎo)學(xué)生做好選修題的選擇。2013年化學(xué)選修(均15分)

平均分滿分

36題、化學(xué)與技術(shù)18388份2.83

19人

37題、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)101590份6.01

110人

38題、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)108412份

6.9223050人2014年化學(xué)選修(均15分)

36、19202份1.48/2.75滿分率0人

37、74926份8.46/8.74滿分率3%人

38、117382份5.76/6.78滿分率1%人三、優(yōu)化方法科學(xué)管理2015化學(xué)選修(均15分)36、不到9000份1.67（含0）/2.64（不含0）

37、60410份7.7（含0）

/7.77（不含0）

38、130464

份7.3（含0）

/7.64（不含0）1.資料組編的重要性2.資料組編的意義通向理想大學(xué)的路是用一張張?jiān)嚲礓伨偷模@條路上的每一張?jiān)嚲淼馁|(zhì)量直接關(guān)乎學(xué)生能不能順利到達(dá)目的地，所以我們對待每一份學(xué)案、作業(yè)、自助餐都要精心、用心，決不能讓學(xué)生走彎路，走冤枉路。學(xué)案——保證整體教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵，學(xué)案能有效地指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和建構(gòu)知識，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)習(xí)效率。作業(yè)——保證教學(xué)效果的主要手段，決定了習(xí)題講評課的效果，是學(xué)生能力提升的關(guān)鍵。自助餐——學(xué)生自主學(xué)習(xí)的重要補(bǔ)充。我們的備考之路：四、精編資料，給力備考作業(yè)、周測學(xué)案自助第一組靈麗、會鳳會鳳曉寧第二組高靜、貴敬張春鄭嘉第三組蘊(yùn)華、立明、建茹榮花素鳳第四組鄧?yán)⒔ㄆ即貉┐貉┑谖褰M文會、百靈麗寧麗寧第六組常紅、賈麗志霞志霞3.資料組編分工每一組都由備課組長牽頭，把好質(zhì)量關(guān)每一份作業(yè)、學(xué)案、自助都要經(jīng)過小組評議，使之更加匹配。組好每一份資料是提高自身專業(yè)技能的重要途徑，每一位老師都要拿出自己的最高水平，多與其他老師溝通、切磋，積極主動地組好每一份資料。學(xué)案組編流程及要求1、組編原則：在認(rèn)真研讀教材，大綱和高考題的基礎(chǔ)上，對原有學(xué)案進(jìn)行科學(xué)的增補(bǔ)、刪減。確保知識點(diǎn)無遺漏，特別注意知識的呈現(xiàn)方式，突出學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，重視知識的形成過程。2、主要內(nèi)容：有考綱要求、有知識梳理、有典型例題、有教師寄語。3、組編流程：說課、研究原有學(xué)案、確定增刪內(nèi)容、主負(fù)責(zé)人修改、送印。4、學(xué)案的使用：提前下發(fā)，課前突出學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、預(yù)習(xí)，課上有利于減輕筆記負(fù)擔(dān)、夯實(shí)鞏固、全面提高。作業(yè)組編流程及要求1、組編原則（1）基礎(chǔ)性：寧易勿難，強(qiáng)化基礎(chǔ)。（2）針對性：針對當(dāng)前教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)及學(xué)生的弱點(diǎn)（3）全面性：知識的覆蓋面要全，兼顧各層次、能力（4）功能性：體現(xiàn)診斷、強(qiáng)化、導(dǎo)向、提升等功能。（5）選編一些素材信息時(shí)代性、實(shí)踐性、生活化的習(xí)題（6）選編一些解題過程多樣化、思維方法多元化的習(xí)題（7）選編一些問題設(shè)計(jì)開放，探究意識濃厚的習(xí)題（8）每進(jìn)入下一個(gè)單元的復(fù)習(xí)，要適當(dāng)增加前面復(fù)習(xí)過的內(nèi)容的習(xí)題，以達(dá)到滾動提高的目的。2、組編要求：（1）題量：實(shí)驗(yàn)系列選擇20-25個(gè)，大題5個(gè)左右；一雙一單或兩雙，盡量不要超過兩雙。普通選擇題15-20個(gè)，大題4個(gè)左右；一雙或一雙一單。根據(jù)題目的難易靈活掌握。（2）完成率：保證尖子生的思維容量。不能為了增大題量拼湊一些一看就知道答案的題。尤其是實(shí)驗(yàn)班，一定要在能力和觀念的提升上多下功夫。（3）每一套題都要配上標(biāo)準(zhǔn)答案，與作業(yè)同時(shí)印刷。（4）排版：1.5或1.25倍行距，二卷，一定要留足學(xué)生書寫的空間或者設(shè)置答題紙。（5）每份資料都要在使用前1周組編完畢。作業(yè)組編流程及要求如何組編一套高質(zhì)量的作業(yè)根據(jù)學(xué)案，定出細(xì)目表。需要強(qiáng)化哪些知識點(diǎn)，從哪些角度進(jìn)行強(qiáng)化，本部分內(nèi)容涉及到方法性知識有哪些，需要提高學(xué)生哪幾方面的能力，要用心研究考綱和考題，做到心中有數(shù)。先定大題，強(qiáng)化Ⅱ卷的訓(xùn)練。很多題目來源于二輪、三輪的綜合題，一輪復(fù)習(xí)作業(yè)一定不要直接使用高考題和上一屆留下來的綜合題，要經(jīng)過改編和調(diào)整。尤其是元素化合物部分，高考題、模擬題一般不會有單獨(dú)的考查，結(jié)合了很多理論性的知識，比如各種平衡、電化學(xué)等等，都是各部分的難點(diǎn)，如果直接讓學(xué)生使用，就會使作業(yè)重點(diǎn)不突出，學(xué)生注意力被分散，習(xí)題講評會被作業(yè)牽著走，所以要進(jìn)行改編。如何組編一套高質(zhì)量的作業(yè)Ⅱ卷的每一個(gè)空都要精心設(shè)計(jì)，不要重復(fù)考查，題目類型最好多一些，不要一看都是同種類型。難度、梯度、考查角度要兼顧。選擇題不要太多，盡可能是考查Ⅱ卷沒有考到的知識點(diǎn)，各選項(xiàng)也要精心設(shè)計(jì)，一輪作業(yè)的范圍不要盲目擴(kuò)大以便集中精力各個(gè)擊破。資料上很多選擇題也是比較綜合的，必要時(shí)要更換部分選項(xiàng)。選擇題也要兼顧思維容量，有難有易，把思維方式類似、考查內(nèi)容類似的盡可能放到同一個(gè)題中。能夠歸類講評的題盡可能在作業(yè)中就歸類，不要等到講評時(shí)再歸類。如何組編一套高質(zhì)量的作業(yè)試卷的長度要合適。一節(jié)自習(xí)總共40-45分鐘，如果發(fā)給學(xué)生的作業(yè)超過2張，就會給學(xué)生造成很大的心理壓力。試卷過長，一定是題目沒有經(jīng)過精心挑選。一大堆好題的組合不一定是一份好的試卷，我們一定精心、再精心的挑選，給學(xué)生最好的，最恰當(dāng)?shù)模顭o可挑剔的，讓學(xué)生心情愉悅地去完成，體會到老師的良苦用心。周測的組編題目盡可能新，也可以有前面出錯(cuò)率較高的題目，主要考查本周所學(xué)內(nèi)容，也要有部分前面所學(xué)內(nèi)容的滾動提高；難度力求貼近高考，讓學(xué)生有足夠時(shí)間思考，訓(xùn)練思維能力和應(yīng)變能力。題量適中，與調(diào)研考試、期中期末的難度和完成率接近，讓少量學(xué)生出現(xiàn)滿分，提高學(xué)生的滿分意識。設(shè)置答題紙。制定詳細(xì)的評分標(biāo)準(zhǔn)。流水閱卷、統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)自助餐組編流程及要求自助餐組編原則：突出分層次教學(xué)，滿足不同水平學(xué)生的需要，使學(xué)生有一定的自主發(fā)展空間。每周4份自助餐，內(nèi)容、難易與學(xué)案作業(yè)相配套。自助餐的內(nèi)容：集知識性、趣味性、可讀性、綜合性于一體，以獨(dú)特的形式吸引學(xué)生閱讀。如規(guī)律性知識總結(jié)、典型解題方法、易忘知識回顧、10分鐘小測、高考試題回顧等，提升學(xué)生的思維能力。還可以從著名刊物上選擇一些針對性比較強(qiáng)的文章以利于學(xué)生拓展思維。組編流程：選擇內(nèi)容，校對，排版，送印。一輪復(fù)習(xí)中高考題的使用可以出現(xiàn)在學(xué)案中、作業(yè)中，自助餐中。一輪復(fù)習(xí)盡量不要直接使用高考題原題，要對原題進(jìn)行裁剪、改編、補(bǔ)充，以適應(yīng)當(dāng)前內(nèi)容的教學(xué)；二輪可以直接使用部分原題；三輪要讓學(xué)生用整套的高考真題進(jìn)行演練。資料組編0失誤，沒有任何借口！1.學(xué)科組教研——創(chuàng)建和諧備課組我們的備考之路：五、潛心教研，共同提高

第一次教研(周一)

第二次教研（周四）

一課一研（常態(tài)）周一教研主要內(nèi)容①級部會議內(nèi)容傳達(dá)②教與學(xué)問題的匯總及對策分析③集體備課——討論學(xué)案。（1）周一、周四的固定教研1.學(xué)科組教研——創(chuàng)建和諧備課組五、潛心教研，共同提高周四教研主要內(nèi)容①制定下周復(fù)習(xí)計(jì)劃②評課宴請課邀請課點(diǎn)課網(wǎng)絡(luò)觀摩課1.學(xué)科組教研——創(chuàng)建和諧備課組公開課形式多樣五、潛心教研，共同提高我們的備考之路：點(diǎn)課：組織者是本學(xué)科的備課組長，對象多為青年教師、剛調(diào)入的教師或是目前在教學(xué)中存在一些問題、相對落后的教師。

宴請課：組織者是一個(gè)階段內(nèi)教學(xué)成績和效果相對領(lǐng)先的老師，對象是全組其他教師。邀請課：組織者可以是備課組內(nèi)任何一名教師。對象多為經(jīng)驗(yàn)豐富的老教師或是教學(xué)效果比較突出的優(yōu)秀教師。網(wǎng)絡(luò)課：通過教學(xué)觀摩系統(tǒng)聽任何