考點透視8：生活中常見的化合物課時1：常見的酸和堿物質(zhì)的分類酸堿鹽氧化物純凈物混合物單質(zhì)化合物酸性氧化物堿性氧化物含氧酸無氧酸正鹽酸式鹽堿式鹽物質(zhì)無機物有機物金屬非金屬

低分子化合物高分子化合物可溶性堿難溶性堿氧化物：酸：堿：鹽：

CO2、SO2、CuO、Fe2O3

HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、CaCO3物質(zhì)的簡單分類：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。由2種元素組成，其中一種元素為氧的化合物，叫做氧化物。堿：鹽：HClHNO3H2SO4NaOHCa（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4

Na2CO3

、HClHNO3、CaCO3

、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2

酸：判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？2、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（）A、Na2SO4

Na2SO3

B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+AD酸＝H++酸根陰離子考點透視8：生活中常見的化合物一、常見的酸酸－物理性質(zhì)H2SO4(硫酸)HCl(鹽酸)1、無色、粘稠、油狀液體2、吸水性3、脫水性4、易溶于水，并放出大量的熱1、無色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色2、揮發(fā)性濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%~38%在瓶口有白霧形成濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98%.是化學性質(zhì)

濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示PH變化的是（）A化學性質(zhì)－HCl使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應與金屬氧化物反應（酸洗）與氫氧化鐵反應與硝酸銀反應Zn＋2HCl

—

ZnCl2+H2↑CuO＋HCl

—

CuCl2

+H2OFe(OH)3

＋3HCl

—

FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl

—

AgCl

↓+HNO3化學性質(zhì)－H2SO4使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應（用于制氫氣）與金屬氧化物反應（酸洗）與氫氧化銅反應與氯化鋇反應Fe＋H2SO4—

FeSO4+H2↑Fe2O3

＋3H2SO4—

Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2

＋H2SO4—

CuSO4+2H2OBaCl2

＋H2SO4—

BaSO4↓+2HClSO42—的檢驗方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？

3HCI+Al(OH)3〓AlCI3+3H2O

大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O？？向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？_______________________________________.

鐵銹消失，溶液變成黃色6HCI+Fe2O3

=2FeCI3＋3H2O紅色

黃色化學方程式：Fe2O3鐵銹赤鐵礦的主要成分紅色在鹽酸除鐵銹的實驗中應注意什么？

反應時間長了，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？___________________

鐵釘表面產(chǎn)生氣泡2HCI+Fe=FeCI2+H2↑淺綠色化學方程式：向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？______________________________________

黑色粉末消失，溶液變成藍綠色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色藍色化學方程式：鑒定鹽酸用什么試劑？化學方程式：HCl+AgNO3=AgCl

+HNO3滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀

檢驗Cl－或SO42－時，為什么要加稀HNO3？

答：目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，先檢驗哪種離子？應該先檢驗SO42－？？成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd濃硫酸NaOH溶液練習CAB考點透視8：生活中常見的化合物二、常見的堿物理性質(zhì)－堿NaOH（俗稱“燒堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰、石灰漿”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水堿＝金屬陽離子+OH－化學性質(zhì)－NaOH使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應與酸反應與硫酸銅、氯化鐵反應CO2

＋2NaOH

—

Na2CO3+H2O（易變質(zhì)）NaOH＋HCl

—

NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2

＋2NaOH

—

Na2SO3+H2O（治理大氣污染）3NaOH＋FeCl3—

Fe(OH)3↓+3NaCl吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置化學性質(zhì)－Ca(OH)2使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應與酸反應與碳酸鈉反應CO2

＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（檢驗CO2）Ca(OH)2

＋H2SO4—

CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH（用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）SO2

＋Ca（OH）2—

CaSO3+H2O（治理大氣污染）可溶性堿的性質(zhì)：1、堿溶液能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。3、堿跟非金屬氧化物反應生成鹽和水4、堿和鹽反應生成新堿和新鹽HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCI

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O難溶性堿的性質(zhì)(1)、堿跟酸作用生成鹽和水Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(2)、難溶性堿受熱易分解Cu(OH)2=CuO+H2O生石灰制取熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2純堿制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

應用：氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制波爾多液。CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCI

藍色藍色沉淀FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCI黃色

紅褐色沉淀什么與堿反應會生成非常好看的兩個顏色的沉淀？？讀圖：中和反應2、中和反應的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O中和反應的應用：1）改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的．2）精制石油：石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；3）治療疾病：醫(yī)學上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸．思考：用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍色，說明是堿過量．也可以用ＰＨ試紙來檢驗，反應完后，若ＰＨ＞７時，說明是堿過量，若ＰＨ＜７時，說明是酸過量．

溶液酸堿度的表示法—pH

溶液酸堿性的強弱程度（即溶液的酸堿度）常用pH來表示。用酸堿指示劑測定；pH的范圍：通常在0～14之間pH＜7酸性溶液pH越小，溶液的酸性越強，堿性越弱。pH＞7堿性溶液測定pH的最簡便方法：

pH試紙（廣范pH試紙）：測量值為整數(shù)標準比色卡測定方法：①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙②用玻璃棒或膠頭滴管取待測液于試紙上③把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照問：pH試紙事先要潤濕嗎？不能能說說實驗現(xiàn)象嗎？試管中水面上升B高A低水倒吸到燒瓶中廣口瓶中冒氣泡燒瓶中有紅色噴泉硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物鹽堿鹽鹽

酸鹽堿酸鹽

寫出下列物質(zhì)的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：考點透視8：生活中常見的化合物課時2：生活中常見的鹽

氯化鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣NaCl食鹽Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打CaCO3石灰石的主要成分常見的鹽鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物1、氯化鈉NaCl俗稱：食鹽

白色晶體、易溶于水。海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽食鹽的制取:1）生活中食鹽是調(diào)味品生產(chǎn)中是一種重要的化工原料2）醫(yī)療上：制生理鹽水

（0.9%的氯化鈉溶液）3）防腐

食鹽水具有殺菌作用清洗傷口。（使細菌體內(nèi)蛋白質(zhì)脫水而殺死細菌）食鹽的用途食用加碘鹽：加KIO3(碘酸鉀)

防止地甲、大脖子病2、碳酸鈣CaCO3俗稱：漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，

雖外表不同，但主要成分都是CaCO3碳酸鈣是一種難溶的鹽H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2OCaCO3是由碳酸和氫氧化鈣中和的產(chǎn)物CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1)、碳酸鈣與酸反應2)、碳酸鈣高溫分解鹽====金屬氧化物＋非金屬氧化物碳酸鈣的化學性質(zhì)

CaCO3======CaO

＋CO2↑高溫思考:1）.將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮?

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?CO32-+2H+

=H2O+CO22）.如何除去熱水瓶中的水垢？3）.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品)2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。碳酸鈣的用途４、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑）

３、高溫煅燒制生石灰CaCO3========CaO+CO2↑高溫資料:石筍和鐘乳石的形成

Ca（HCO3

）2CaCO3+CO2+H2OCaCO3+CO2+H2OCa（HCO3

）23、碳酸鈉（Na2CO3）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，溶于水后顯堿性，俗稱：純堿，蘇打，面堿碳酸鈉晶體：Na2CO3?10H2O（洗滌堿）碳酸鈉應用：1）、用于制造玻璃（占產(chǎn)量一半）

2）、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品

等多種制造業(yè)（都利用它的堿性）

3）發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥，

3)、碳酸鈉與酸反應：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3

+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2）Na2CO3+酚酞變紅溶液呈堿性1）易風化Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O

4)、與堿反應：Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH碳酸鈉的化學性質(zhì)：4、碳酸氫鈉（NaHCO3）1、俗稱小蘇打2、白色固體，溶于水，溶于水顯堿性，3、發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑

NaHCO3的用途發(fā)酵粉2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

碳酸鈉和碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗名或主要成分顏色狀態(tài)溶水性水溶液酸堿性用途氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較堿性堿性白色固體白色固體白色固體難溶于水易溶于水易溶于水大理石（石灰石）的主要成分純堿、蘇打小蘇打

Na2CO3NaHCO3CaCO3

NaCl食鹽的主要成分中性白色固體易溶于水生理鹽水、融雪劑、食品防腐、調(diào)味品、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、蒸饅頭焙制糕點、治療胃酸過多建筑材料、補鈣制劑5、硫酸銅（CuSO4）物理性質(zhì)：白色固體，有毒，易溶于水，溶于水后溶液呈藍色，結(jié)晶后形成硫酸銅晶體。——檢驗水的存在五水硫酸銅（CuSO4·5H2O），俗稱藍礬，膽礬，藍色晶體，應用：可配置農(nóng)藥波爾多液

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4制作鋇餐CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2常用干燥劑濃硫酸固體氫氧化鈉（不是溶液）生石灰無水氯化鈣5、某些鹽加熱能分解——含氧酸鹽加熱易分解

如：CaCO3CaO+CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2O二、復分解反應：（1）概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。（2）表示:AB+CD=AD+CB（3）書寫原則:CuO+2HCl=CuCl2+H2O等價換（反應前后元素化合價不變）陽離子和陽離子等電荷交換/陰離子和陰離子等電荷交換（4）復分解反應發(fā)生的條件：反應物條件：兩者皆可溶（與酸反應至少一種可溶）生成物條件：生成沉淀、氣體或水實質(zhì)：在水溶液中進行，反應前后某種離子數(shù)目減少BaCl2+H2SO4BaCl2+Na2SO4NaOH+H2SO4

Na2CO3+H2SO4NaCl

+K2SO4復分解反應(五類)1、酸+堿性氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反應)3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClOHNO3ClSO4CO3NH4+

溶

溶

溶

溶

溶K+

溶

溶

溶

溶

溶Na+

溶

溶

溶

溶

溶Ba2+

溶

溶

溶不不Ca2+微

溶

溶微不Mg2+不

溶

溶

溶微Al3+不

溶

溶

溶－Zn2+不

溶

溶

溶不Fe2+不

溶

溶

溶不Fe3+不

溶

溶

溶－Cu2+不

溶

溶

溶不Ag+---

溶不微不常見堿鹽的溶解性表鹽的溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都能溶于水中鹽酸鹽不溶（AgCl）硫酸鹽不溶（BaSO4)碳磷酸鹽多數(shù)都不溶，溶的只有鉀、鈉、銨。堿除鉀、鈉、鋇、銨均可溶常見不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ma(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶化學肥料：氮肥磷肥鉀肥復合肥微量元素肥NH4HCO3

（NH4）2SO4NH3NO3NH3H2OCO（NH2）2Ca（H2PO4）2Ca3（PO4）2KClK2SO4KNO3

NH4H2PO4含MnCuZnMo等元素化學肥料

檢驗NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則含有NH4+氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅金銀碘鋇汞鉛熟練記住下列符號：（30個）氨根、鉀離子、鈉離子、銀離子、氫離子鈣離子、鎂離子、鋇離子、鋅離子、銅離子、亞鐵離子鋁離子、鐵離子氟離子、氯離子

、氫氧根

、

硝酸根、碳酸氫根硫酸根

、亞硫酸根、碳酸根熟記上面離子符號：（26個）

Cu：CuO：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固體：CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

紅色黑色銀白色紅棕色藍色紅褐色白色藍色淺綠色黃色學會比較1物質(zhì)顏色：學會比較2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

燒堿、火堿

純堿氯化鐵

氯化亞鐵氫氧化鐵

氫氧化亞鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

氨氣

銨根離子

物質(zhì)名稱酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O鹽：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4

Ba2+

+CO32-=BaCO3Ca2+

+CO32-=CaCO3常見的離子反應藍色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀專題一

現(xiàn)象

方法被鑒別物質(zhì)試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬

酸

試液變紅

滴加酚酞試液堿

白色沉淀

滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質(zhì)

白色沉淀

滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸含SO42-的物質(zhì)

白色沉淀

滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水含CO32-的物質(zhì)

紅褐色不溶物

觀察顏色Fe(OH)3

藍色不溶物

觀察顏色Cu(OH)2

黃色溶液

觀察顏色FeCl3溶液

藍色溶液

觀察顏色CuSO4溶液專題2

常見物質(zhì)的鑒別方法例1:在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液中所含的離子應該是

。甲溶液中含OH-甲溶液：

。乙溶液：

。H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3-ⅹNO3-K+解題要點：抓住突破點、仔細推敲、全面思考。能共存1、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：⑴A+B→藍色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）⑶B+D→紅褐色沉淀根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學式A

B

C

D

。難題點評A

B

C

D

。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法，你學會了嗎？練習：H2SO4(1);(2)

。

(NH4)2SO4(1);(2)

。物質(zhì)的鑒定：例2、HCl:(1)H+:

滴加石蕊試劑變紅

(2)Cl–:滴加AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生沉淀滴加石蕊試劑變紅滴加Ba(NO3)2和稀HNO3滴加Ba(NO3)2和稀HNO3NaOH和紅色石蕊試紙有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。

從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4離子所需試劑現(xiàn)象結(jié)論H+變色、產(chǎn)生氣泡有H+OH-變紅色、有OH-Cl-產(chǎn)生白色沉淀、且沉淀不消失。有Cl-SO42-產(chǎn)生白色沉淀、且沉淀不消失。有SO42-CO32-氣泡、產(chǎn)生生產(chǎn)白色沉淀有CO32-NH4+紅色石蕊試紙變藍有NH4+硝酸銀、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸指示劑、Zn或Fe指示劑、硫酸銅稀鹽酸、石灰水NaOH、石蕊試紙

六大離子的鑒定:例、某無色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論精講精練實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式1、取樣滴加足量稀HNO3產(chǎn)生氣泡有CO32-若無現(xiàn)象無CO32-2、滴加

Ba(NO3)2試劑產(chǎn)生沉淀有SO42-若無現(xiàn)象無SO42-3、滴加

AgNO3試劑產(chǎn)生沉淀有Cl-若無現(xiàn)象無Cl-例3、硫酸鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，鐵離子和水分子的數(shù)目之比是

。例題講解：解：設兩種物質(zhì)的分子個數(shù)分別為x、y：XFe2(SO4)3

～yH2O400x：18y質(zhì)量比10%M質(zhì)：M劑=1：9故400x：18y=1:9x：y=1:200Fe3+：H2O=1:1001、甲、乙兩位同學分別設計了下述兩個實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學的方案是否嚴密，并簡單說明理由。足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液甲同學的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同學的方案：溶液無沉淀白色沉淀甲：

。

乙：

。

BaCl2溶液習題點評不嚴密，溶液中可能含SO42-或AgNO3甲：BaCl2BaSO4解題思路沉淀不溶于硝酸AgCl甲：HCl無沉淀無AgNO3白色沉淀有SO42-嚴密,加HCl無沉淀可排除AgNO3及CO32-對SO42-的干擾3、不用試劑組內(nèi)鑒別：a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2

先后順序為：

(2)a、HClb、NaClc、Na2CO3

d、BaCl2

方法為：四、物質(zhì)的鑒別：1、同類物質(zhì)鑒別：酸：HCl、H2SO4

。

HCl、H2SO4、HNO3

(1)

(2)

。

堿：NaOH、Ca(OH)2

(1)

(2)

。

鹽：NaCl、Na2SO4、NaNO3

、Na2CO3

(1)

(2)

(3)

。2、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當?shù)脑噭?1)HCl、Ca(OH)2

、NaCl(1)

(2)

；

(2)NaOH、Na2CO3(1)

(2)

(3)

。

(4)NaCl、Ba(OH)2

、Na2CO3

。

(5)AgNO3

、NaCl、Na2CO3

。

(6)Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl

。Ba(NO3)2AgNO3通入CO2滴加Na2CO3石蕊Na2CO3稀HClCa(OH)2BaCl2AgNO3生成AgCl、Ag2SO4兩種沉淀Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀H2SO4稀HClBa(OH)2c、a、d、b或cabdNa2CO3HCl、BaCl2NaCl

為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),請設計實驗,用三種不同物質(zhì)類別的試劑證明.取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中實驗方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中

步驟二(選用試劑并寫出相關化學方程式)稀H2SO4或稀HClCa(OH)2或Ba(OH)2BaCl2或Ba(OH)2備戰(zhàn)中考中考試題點評解題思路NaOH(Na2CO3)CO2氣體BaCO3、CaCO3沉淀思考：能用酚酞來證明嗎？1、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化,寫出化學方程式：HNO3H2SO4HCl

①②③知識復習與練習H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3HCl+AgNO3=AgCl+HNO3②③①想一想:選擇恰當試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4)

(2)HNO3(H2SO4)

,(3)HCl(HNO3)

,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3

NaNO3NaCl2、請完成下列常見鹽的轉(zhuǎn)化,寫出化學方程式：

Na2SO4

②③①③①②Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3⑤④⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4)

，

(2)NaNO3(Na2SO4)

,(3)NaCl(NaNO3)

,(4)NaCl(Na2CO3)

,(5)Na2SO4(Na2CO3)

,(6)NaNO3(Na2CO3)

,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結(jié):熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎。CaCO3==CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH高溫

CaO+H2O==Ca(OH)23、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫出化學方程式：石灰石生石灰熟石灰燒堿碳酸鈣①③④②①②③④Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)CaO(CaCO3)

(2)NaOH(Ca(OH)2)

,Na2CO3高溫2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？總結(jié)解答除雜類題型的注意事項：“不增”：不增加新的雜質(zhì)?！安粶p”：不能把主要成分反應掉?！耙追蛛x”：生成物中最好有容易分離的沉淀或氣體或水等物質(zhì)。為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑（適量）進行實驗，請你對他們所選用的試劑進行評價：選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）甲HCl乙H2SO4丙Ba(OH)2不行，生成NaCl引入新雜質(zhì)不行，所加試劑與Na2SO4反應可以練習1：

某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應選用下列四組試劑中的（）

A、水、硝酸銀、稀硝酸

B、水、氫氧化鈉、鹽酸

C、水、氫氧化鉀、稀硝酸

D、水、氫氧化鉀、鹽酸C練習2：

將NaCl、BaSO4、Fe(OH)3三種物質(zhì)組成的固體混合物中各物質(zhì)逐一分離出來，進行下列實驗操作：

（1）試判斷X、Y、Z三種試劑（寫化學式）

X

Y

Z

，

（2）寫出加入Y、Z后發(fā)生反應的化學方程式：

H2ONaClBaSO4Fe(OH)3FeCl3HClNaOH練習3：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），應選什么試劑？寫出有關反應方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓練習4：

為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下圖步驟實驗：

實驗I實驗II實驗III（1）A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學式是A

B

C

（2）實驗I中加過量A的目的是

，有關化學方程式是

，

（3）實驗II中加過量B的目的是

，有關化學方程式是

，

（4）實驗III中，試劑加到

為適量，才能得