第二節(jié)元素周期律

(第2課時)第二節(jié)：元素周期律（第1課時）小結(jié)1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。（由1-8）2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。3、著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化（+1-+7，-4—-1）。4、元素的金屬性，指元素的原子失去電子的能力；元素的非金屬性，指元素的原子得到電子的能力。金屬性強(qiáng)（弱）——單質(zhì)與水反應(yīng)或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難），氫氧化物的堿性強(qiáng)（弱）。非金屬性強(qiáng)（弱）——單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)，生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定），氧化物的水化物酸性強(qiáng)（弱）。（1）金屬元素

金屬元素性質(zhì)

NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況

跟冷水劇烈反應(yīng)

跟沸水反應(yīng)放氫氣；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性NaOH強(qiáng)堿

Mg(OH)2中強(qiáng)堿

化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

結(jié)論（1）金屬元素

金屬元素性質(zhì)

NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況

跟冷水劇烈反應(yīng)

跟沸水反應(yīng)放氫氣；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性NaOH強(qiáng)堿

Mg(OH)2中強(qiáng)堿

化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

結(jié)論（1）金屬元素

金屬元素性質(zhì)

NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況

跟冷水劇烈反應(yīng)

跟沸水反應(yīng)放氫氣；跟酸劇烈反應(yīng)放氫氣

跟酸較為迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性NaOH強(qiáng)堿

Mg(OH)2中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

結(jié)論（1）金屬元素

金屬元素性質(zhì)

NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況

跟冷水劇烈反應(yīng)

跟沸水反應(yīng)放氫氣；跟酸劇烈反應(yīng)放氫氣

跟酸較為迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性NaOH強(qiáng)堿

Mg(OH)2中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑結(jié)論（1）金屬元素

金屬元素性質(zhì)

NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況

跟冷水劇烈反應(yīng)

跟沸水反應(yīng)放氫氣；跟酸劇烈反應(yīng)放氫氣

跟酸較為迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性NaOH強(qiáng)堿

Mg(OH)2中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑結(jié)論金屬性Na>Mg>Al(2)非金屬元素

14Si15P16S17Cl(18Ar)對應(yīng)氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7

氧化物的水化物

H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

逐漸增強(qiáng)酸性強(qiáng)弱弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

逐漸增強(qiáng)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照

氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

SiH4PH3H2SHCl

逐漸增強(qiáng)氫化物水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)結(jié)論(2)非金屬元素

14Si15P16S17Cl(18Ar)對應(yīng)氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7

氧化物的水化物

H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

逐漸增強(qiáng)酸性強(qiáng)弱弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

逐漸增強(qiáng)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照

氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

SiH4PH3H2SHCl

逐漸增強(qiáng)氫化物水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)結(jié)論

非金屬性

逐漸增強(qiáng)

1．最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式、非金屬氣態(tài)氫化物的化學(xué)式的通式總結(jié)如下（R表示元素符號）

最高價(jià)氧化物

R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2

最高價(jià)氧化物的水化物

ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO3H2RO4HRO4

氣態(tài)氫化物

\\\RH4RH3H2RHR

注：由于C、N的原子半徑小故最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別H2CO3和HNO3

3、氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式的寫法原子序數(shù)

3456789———CH4

NH3

H2OHFLiOHBe(OH)2

H3BO3

H2CO3

HNO3

——原子序數(shù)

11121314151617———SiH4

PH3

H2SHClNaOHMg(OH)2

Al(OH)3

H4SiO4

H3PO4

H2SO4

HClO4

1．

判斷元素金屬性，非金屬性強(qiáng)弱的方法金屬性：（1）單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)產(chǎn)生H2的難易，越易，金屬性越強(qiáng)（2）氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)（3）單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）（4）置換反應(yīng)，活潑金屬置換不活潑金屬非金屬性：（1）與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易（或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱），與氫氣反應(yīng)越容易（氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)）非金屬性越強(qiáng)，（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)（3）單質(zhì)的氧化性（或離子還原性），單質(zhì)氧化性越強(qiáng)（或離子還原性越強(qiáng)）非金屬性越強(qiáng)

（4）置換反應(yīng)，活潑非金屬置換不活潑