第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時(shí)1生成物反應(yīng)物E2E1反應(yīng)熱活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能:活化分子所多出的那部分能量E1:反應(yīng)的活化能;E2:活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1:反應(yīng)熱生成物反應(yīng)物E2E1反應(yīng)熱活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子活2我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，能量變化熱能電能光能3思考①所有的燃燒反應(yīng)②所有的中和反應(yīng)③活潑金屬與水、酸、堿的反應(yīng)④大多數(shù)化合反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)如：CaCO3高溫分解②強(qiáng)堿與銨鹽Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

③水煤氣的生成反應(yīng)C+CO2④

特殊的反應(yīng)：H2+CuO,C+H2O,你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)思①所有的燃燒反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)如：CaCO3高溫分解你4為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有的需要吸收熱量呢？一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生過(guò)程中，是吸收能量還是放出能量，取決于

。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。問(wèn)題探究一（宏觀角度）為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有的需要吸收熱量呢？5生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線圖6反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過(guò)程反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能7反應(yīng)物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)物的能量之和生成物的能量之和（1）若E反>E生，（2）8回憶

氫原子和氫原子分開(kāi)時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來(lái)？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？回憶氫原子和氫原子分開(kāi)時(shí)，9回憶氫原子和氫原子靠近時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來(lái)？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？回憶氫原子和氫原子靠近時(shí)，10問(wèn)題探究二（微觀角度）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收問(wèn)題探究二（微觀角度）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形11化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂吸收能量新鍵形成放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應(yīng)熱＝化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂吸收能量新鍵形成12所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與13一

、反應(yīng)熱焓變1、定義：2、符號(hào)：△H3、單位：kJ·mol-1或kJ/mol在恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)的焓變?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。①反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化②反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化③任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)注意一、反應(yīng)熱焓變1、定義：2、符號(hào)：△H3、單位：kJ14放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＜0吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＞04、規(guī)定：請(qǐng)同學(xué)們分析P3的能量變化圖焓變?nèi)绾斡?jì)算？放熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放155、焓變的計(jì)算方法ΔH

=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和–例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。+131.5ΔH

=生成物的總能量–反應(yīng)物的總能量ΔH

=化學(xué)鍵形成釋放的總能量化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量–5、焓變的計(jì)算方法ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能16例2：拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為△H=

，－92.0kJ/mol5、焓變的計(jì)算方法ΔH

=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和–ΔH

=生成物的總能量–反應(yīng)物的總能量ΔH

=化學(xué)鍵形成釋放的總能量化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量–例2：拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、117練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若△H<0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量C練習(xí)1.下列敘述正確的是（）C182.已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）A.H原子的能量高于H2的能量B.H原子的能量低于H2的能量C.H原子比H2分子穩(wěn)定D.H2分子比H原子穩(wěn)定AD2.已知：H+H═H2；19二、熱化學(xué)方程式請(qǐng)先寫(xiě)出下列物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。1、石墨2、氫氣3、甲烷二、熱化學(xué)方程式請(qǐng)先寫(xiě)出下列物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)20二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。

普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g21二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。

普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g22二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。

普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g23二、熱化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù),其△H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。

普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol二、熱化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各24書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；(如在25℃101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明)2、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；3、對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H對(duì)應(yīng)成比例。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；H2(25例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2

(g)，需吸收68kJ的熱量；寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mo26例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

CΔH=–445kJ/mol例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒A27A例4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

AA.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH28練習(xí)：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A練習(xí)：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+29練習(xí)2、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C練習(xí)2、已知C30今天的作業(yè)：教材P6第3題做作業(yè)本上今天的作業(yè)：教材P6第3題做作業(yè)本上31

實(shí)踐活動(dòng)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)踐活動(dòng)32●實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱●學(xué)習(xí)重點(diǎn)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法?！駥?shí)驗(yàn)用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液●實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹駥W(xué)習(xí)重點(diǎn)●實(shí)驗(yàn)用品33實(shí)驗(yàn)步驟：閱讀P4-5并回答問(wèn)題1.中和熱的測(cè)定大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

實(shí)驗(yàn)步驟：閱讀P4-5并回答問(wèn)題1.中和熱的測(cè)定大、小燒杯34答案：1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。2、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而放熱使溫度計(jì)測(cè)量堿的溫度不準(zhǔn)確，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。答案：1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損35［議一議］如果你所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是57.3kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些？可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱裝置不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。

［議一議］如果你所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是57.3kJ/mol，分析36討論下列問(wèn)題

1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。討論下列問(wèn)題1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/37［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不等相等

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小偏?。劬毩?xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL038再見(jiàn)再見(jiàn)39第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時(shí)40生成物反應(yīng)物E2E1反應(yīng)熱活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能:活化分子所多出的那部分能量E1:反應(yīng)的活化能;E2:活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1:反應(yīng)熱生成物反應(yīng)物E2E1反應(yīng)熱活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子活41我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，能量變化熱能電能光能42思考①所有的燃燒反應(yīng)②所有的中和反應(yīng)③活潑金屬與水、酸、堿的反應(yīng)④大多數(shù)化合反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)如：CaCO3高溫分解②強(qiáng)堿與銨鹽Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

③水煤氣的生成反應(yīng)C+CO2④

特殊的反應(yīng)：H2+CuO,C+H2O,你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)思①所有的燃燒反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)如：CaCO3高溫分解你43為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有的需要吸收熱量呢？一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生過(guò)程中，是吸收能量還是放出能量，取決于

。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。問(wèn)題探究一（宏觀角度）為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有的需要吸收熱量呢？44生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線圖45反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過(guò)程反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能46反應(yīng)物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)物的能量之和生成物的能量之和（1）若E反>E生，（2）47回憶

氫原子和氫原子分開(kāi)時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來(lái)？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？回憶氫原子和氫原子分開(kāi)時(shí)，48回憶氫原子和氫原子靠近時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來(lái)？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？回憶氫原子和氫原子靠近時(shí)，49問(wèn)題探究二（微觀角度）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收問(wèn)題探究二（微觀角度）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形50化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂吸收能量新鍵形成放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應(yīng)熱＝化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂吸收能量新鍵形成51所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與52一

、反應(yīng)熱焓變1、定義：2、符號(hào)：△H3、單位：kJ·mol-1或kJ/mol在恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)的焓變?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。①反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化②反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化③任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)注意一、反應(yīng)熱焓變1、定義：2、符號(hào)：△H3、單位：kJ53放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＜0吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＞04、規(guī)定：請(qǐng)同學(xué)們分析P3的能量變化圖焓變?nèi)绾斡?jì)算？放熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放545、焓變的計(jì)算方法ΔH

=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和–例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。+131.5ΔH

=生成物的總能量–反應(yīng)物的總能量ΔH

=化學(xué)鍵形成釋放的總能量化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量–5、焓變的計(jì)算方法ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能55例2：拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為△H=

，－92.0kJ/mol5、焓變的計(jì)算方法ΔH

=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和–ΔH

=生成物的總能量–反應(yīng)物的總能量ΔH

=化學(xué)鍵形成釋放的總能量化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量–例2：拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、156練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若△H<0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量C練習(xí)1.下列敘述正確的是（）C572.已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）A.H原子的能量高于H2的能量B.H原子的能量低于H2的能量C.H原子比H2分子穩(wěn)定D.H2分子比H原子穩(wěn)定AD2.已知：H+H═H2；58二、熱化學(xué)方程式請(qǐng)先寫(xiě)出下列物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。1、石墨2、氫氣3、甲烷二、熱化學(xué)方程式請(qǐng)先寫(xiě)出下列物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)59二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。

普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g60二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。

普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g61二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。

普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g62二、熱化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù),其△H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。

普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol二、熱化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各63書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；(如在25℃101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明)2、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；3、對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H對(duì)應(yīng)成比例。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；H2(64例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2

(g)，需吸收68kJ的熱量；寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mo65例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

CΔH=–445kJ/mol例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒A66A例4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

AA.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH67練習(xí)：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A練習(xí)：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+68練習(xí)2、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C練習(xí)2、已知C69今天的作業(yè)：教材P6第3題做作業(yè)本上今天的作業(yè)：教材P6第3題做作業(yè)本上70

實(shí)踐活動(dòng)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)踐活動(dòng)71●實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱●學(xué)習(xí)重點(diǎn)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法?！駥?shí)驗(yàn)用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液●實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹駥W(xué)習(xí)重點(diǎn)●實(shí)驗(yàn)用品72實(shí)驗(yàn)步驟：閱讀P4-5并回答問(wèn)題1.中和熱的測(cè)定大、小燒杯放置時(shí)，為何