化學(xué)教案－奇妙的化學(xué)【10篇】第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步把握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

力量目標(biāo)：通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)，培育學(xué)生觀看、分析及語(yǔ)言表達(dá)力量。

德育目標(biāo)：通過(guò)討論氧氣的性質(zhì)，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培育學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。

通過(guò)試驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：初步把握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的精確描述。

教學(xué)過(guò)程（）設(shè)計(jì)

【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。

【引言】化學(xué)上學(xué)習(xí)和討論一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三個(gè)方面著手。

【板書(shū)】一、氧氣的物理性質(zhì):

【提問(wèn)】什么叫物理性質(zhì)？

【學(xué)生答復(fù)】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

【引導(dǎo)學(xué)生看書(shū)】依據(jù)物理性質(zhì)的要求引導(dǎo)學(xué)生看書(shū)P11

【歸納板書(shū)】1、通常狀況下：

氧氣是無(wú)色。無(wú)味氣體。不易溶于水。

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。

3、加壓．降溫條件下：

淡藍(lán)色液體、淡藍(lán)色雪花狀固體。

【投影】課堂練習(xí)

1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。

【提問(wèn)】什么叫化學(xué)性質(zhì)？

【學(xué)生答復(fù)】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

【板書(shū)】二、氧氣的化學(xué)性質(zhì):

1、碳的燃燒

【試驗(yàn)】【試驗(yàn)1－2】【引導(dǎo)學(xué)生觀看】

【歸納板書(shū)】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式：C+O2===CO2

【板書(shū)】2.硫的燃燒

【試驗(yàn)】【試驗(yàn)1－3】

【歸納板書(shū)】現(xiàn)象:①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種刺激性氣味的氣體。

化學(xué)方程式：S+O2====SO2

【板書(shū)】3.磷的燃燒

【補(bǔ)充試驗(yàn)】磷的燃燒

【歸納板書(shū)】現(xiàn)象:①，發(fā)出黃白色光；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種白色固體。

化學(xué)方程式：4P+5O2====2P2O5

【板書(shū)】4．鐵絲的燃燒

【試驗(yàn)】【試驗(yàn)1－4】

【歸納板書(shū)】現(xiàn)象:①猛烈燃燒，火星四射；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種黒色固體。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2====Fe3O4

【問(wèn)題爭(zhēng)論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水，

或在集氣瓶底鋪一薄層細(xì)沙。

【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

【板書(shū)】5、銅．鋁也可以燃燒

【板書(shū)】6、石蠟的燃燒

【試驗(yàn)】【試驗(yàn)1－5】

【歸納板書(shū)】現(xiàn)象:①發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

點(diǎn)燃

④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。

化學(xué)方程式：石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

【小結(jié)】

【作業(yè)】Ｐ１４１．２

【教學(xué)反應(yīng)】

其次課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：1、理解化合反響的概念，初步學(xué)會(huì)推斷化合反響的方法。

2、了解氧化反響的概念及其反響的推斷和氧氣的用途。

力量目標(biāo)：培育學(xué)生的分析、歸納學(xué)問(wèn)的力量，通過(guò)對(duì)反響物和生成物種類(lèi)的歸納，初步學(xué)會(huì)推斷化合反響和氧化反響的方法。

德育目標(biāo)：使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)打算物質(zhì)的用途。

通過(guò)對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，培育學(xué)生對(duì)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)仔細(xì)的態(tài)度。

通過(guò)對(duì)問(wèn)題的爭(zhēng)論、分析、歸納、熟悉反響的本質(zhì)。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：化合反響、氧化反響概念的建立及對(duì)反響根本類(lèi)型的推斷。

教學(xué)過(guò)程（）設(shè)計(jì)

【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

點(diǎn)燃

【投影提問(wèn)】寫(xiě)出碳、硫、磷、鐵、石蠟反響的化學(xué)方程式或文字表達(dá)式。

點(diǎn)燃

【學(xué)生板答】化學(xué)方程式：C+O2===CO2

點(diǎn)燃

S+O2====SO2

點(diǎn)燃

4P+5O2====2P2O5

3Fe+2O2====Fe3O4

石蠟＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳＋水

【板書(shū)】三、化合反響．氧化反響

1、化合反響：

【歸納板書(shū)】Ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。

Ⅱ、特點(diǎn)：多變一

Ⅲ、表示方法：A＋B→AB

【投影】練習(xí)：

1、以下化學(xué)反響中屬于化合反響的是（B）。

A、石蠟＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳＋水

B、鎂＋氧氣點(diǎn)燃氧化鎂

C、堿式碳酸銅加熱氧化銅＋水＋二氧化碳

D、鋅＋稀硫酸→硫酸鋅＋氫氣

點(diǎn)燃

2、以下反響不屬于化合反響的是（C）。

A、C+O2===CO2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

B、S+O2====SO2

點(diǎn)燃

C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2

D、4P+5O2====2P2O5

【板書(shū)】2、氧化反響：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反響稱(chēng)為氧化反響。

【爭(zhēng)論】1、氧化反響肯定是化合反響嗎？舉例說(shuō)明！

【學(xué)生答復(fù)】1、氧化反響不肯定是化合反響。例如石蠟的燃燒。

【板書(shū)】四、氧氣的鑒定

【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒

【試驗(yàn)】鑒別氧氣和空氣

【板書(shū)】五、氧氣的用途

【講解】性質(zhì)依靠打算用途

【投影】醫(yī)療

供應(yīng)呼吸登山、潛水

航空

氧氣的用途

氣割、氣焊

支持燃燒煉鋼

宇航

化學(xué)教學(xué)教案篇二

本課題分為兩局部，一是化肥簡(jiǎn)介，簡(jiǎn)要介紹化肥的種類(lèi)和作用，這局部?jī)?nèi)容可以分為兩個(gè)方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進(jìn)一步詳細(xì)介紹氮、磷、鉀在植物生長(zhǎng)過(guò)程中所起的重要作用，呈現(xiàn)化學(xué)價(jià)值。另一方面講使用化肥所帶來(lái)的問(wèn)題——化肥對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)從環(huán)境角度簡(jiǎn)潔提及了農(nóng)藥的使用，讓學(xué)生了解到科學(xué)進(jìn)展已經(jīng)解決的問(wèn)題，同時(shí)了解科學(xué)進(jìn)展中尚待解決的問(wèn)題。

其次局部以活動(dòng)與探究和資料的形式分別探究和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。

教學(xué)目標(biāo)

1．學(xué)問(wèn)與技能

（1）了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用。

（2）了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。

2、過(guò)程與方法

（1）學(xué)習(xí)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息進(jìn)展加工。

（2）學(xué)會(huì)自學(xué)，提高自己組織語(yǔ)言的力量。

（3）擅長(zhǎng)用辯證的方法對(duì)待問(wèn)題。

（4）學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)學(xué)問(wèn)解決實(shí)際問(wèn)題。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

樹(shù)立為提高人們生活水平、維護(hù)人體安康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。

教學(xué)重點(diǎn)

能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。

教學(xué)難點(diǎn)

歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

教學(xué)方法

自學(xué)，學(xué)生講解，試驗(yàn)，分析，歸納，應(yīng)用實(shí)際。

教具預(yù)備

教師用具：投影儀。

學(xué)生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；

藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過(guò)磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。

課時(shí)安排

1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

[引言]隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類(lèi)對(duì)農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥漸漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。

[板書(shū)]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

[學(xué)生講課]（依據(jù)學(xué)生自己的預(yù)習(xí)狀況及收集資料的狀況，歸納常見(jiàn)氮肥及作用、常見(jiàn)磷肥及作用、常見(jiàn)鉀肥及作用，教師適當(dāng)補(bǔ)充）

1．氮肥：常見(jiàn)的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽（如：NH4HCO3、NH2Cl）、硝酸鹽（如：NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。

氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對(duì)植物的生命活動(dòng)以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。

作物缺氮會(huì)綠色褪淡，生長(zhǎng)緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。

大豆，蠶豆等一些植物無(wú)需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物汲取。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。

2．磷肥：常見(jiàn)的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過(guò)磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）等含磷物質(zhì)。

磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增加作物的抗寒、抗旱力量。

作物缺磷時(shí)會(huì)生長(zhǎng)緩慢、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細(xì)直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟緩慢。

3．鉀肥：常見(jiàn)的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順當(dāng)進(jìn)展、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增加抗病蟲(chóng)害和抗倒伏力量等功能。

作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時(shí)葉緣變褐、焦枯，葉片消失褐斑，嚴(yán)峻時(shí)葉肉壞死、脫落。

[過(guò)渡]以上各化肥養(yǎng)分元素比擬單一，為使作物勻稱(chēng)地汲取各養(yǎng)分成分，人工合成了一些含多種養(yǎng)分元素的復(fù)合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。

[提問(wèn)]請(qǐng)說(shuō)出以上復(fù)合肥料所含的養(yǎng)分元素。

[學(xué)生答復(fù)]

[轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊，我們應(yīng)當(dāng)一分為二去對(duì)待問(wèn)題。

[設(shè)問(wèn)]談?wù)勀銓?duì)化肥弊端的了解。

[學(xué)生發(fā)言]如：不合理地使用化肥，可能會(huì)形成：1．土壤污染2．水污染3．大氣污染。

[教師]同理：農(nóng)藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲(chóng)，愛(ài)護(hù)農(nóng)業(yè)，但也存在潛在的危害。

[投影]

[教師]人們利用科學(xué)技術(shù)，生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥，進(jìn)展了農(nóng)業(yè)，同時(shí)還應(yīng)留意利用科學(xué)技術(shù)，合理使用化肥、農(nóng)藥，盡量削減污染。

[板書(shū)]2．化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并留意削減污染。

[引導(dǎo)]不同土壤構(gòu)造需不同養(yǎng)分元素的化肥，那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥，以防施肥不合理。[活動(dòng)與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

1．比擬氮肥（氯化銨、碳酸氫銨）、磷肥（磷礦粉、過(guò)磷酸鈣）和鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質(zhì)。

氮肥磷肥鉀肥

碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過(guò)磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀

外觀

氣味

溶解性

2．取研細(xì)的氮肥（硫酸銨、氯化銨）、鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）各0．5g，分別放在鐵片上灼燒（如右圖所示），觀看現(xiàn)象。

再取上述化肥各少量，分別參加少量熟石灰粉末，混合、研磨，

能否嗅到氣味？

氮肥鉀肥

硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀

灼燒

加熟石灰研磨

3．依據(jù)上述試驗(yàn)，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：

[學(xué)生活動(dòng)]

[溝通]1．比擬外觀、氣味、溶解性：

白色晶體

刺激性氣味

溶白色晶體

無(wú)味

溶灰白色粉末

無(wú)味

難溶灰白色粉末

無(wú)味

難溶白色晶體

無(wú)味

2．

熔化冒煙有刺激味熔化冒煙

有刺激味跳動(dòng)無(wú)味跳動(dòng)無(wú)味

[板書(shū)]3.區(qū)分常見(jiàn)化肥的方法：

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉狀

加水全部溶于水大多不溶于水或局部溶于水

灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲

加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣不具有刺激性氣味的氨氣放出

[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質(zhì)也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。

[投影]氮肥的簡(jiǎn)易鑒別

氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有劇烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)分。

其他常見(jiàn)肥可按以下步驟鑒別：

[反思]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點(diǎn)的同時(shí)要考慮到其對(duì)環(huán)境的危害，最終又總結(jié)出了利用物理、化學(xué)性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。

[作業(yè)]習(xí)題3

查閱有關(guān)化肥、農(nóng)藥的作用的資料，整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊，下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題綻開(kāi)辯論。

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題2化學(xué)肥料

1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

2．化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題。要合理施用化肥

和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并留意削減污染。

3．區(qū)分常見(jiàn)化肥的方法：

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉狀

加水全部溶于水大多不溶于水或局部溶于水

灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲

加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出

考題回憶

1．（20xx年上海）鉀肥可以增加農(nóng)作物的抗倒伏力量，目前農(nóng)村常用的鉀肥是…()

A.尿素B．碳銨C.硫銨D．草木灰

2．（20xx年甘肅）某農(nóng)場(chǎng)的小麥莖、葉生長(zhǎng)不茂密，需施加氮肥。以下物質(zhì)屬于氮肥的是

……………()

A．K2SO4B．CO(NH2)2C．KCID．Ca(H2PO4)2

3．（20xx年陜西）請(qǐng)你參加長(zhǎng)青鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來(lái)了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

第一步：稱(chēng)取五種化肥各10g，分別研細(xì)。

其次步：取上述化肥各少量，分別參加少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將以下硝酸銨和熟石灰反響的化學(xué)方程式填寫(xiě)完整：

2NH4NO3+______=+2NH3↑+2H2O；

第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反響的化學(xué)方程式：

NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；

第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)展識(shí)別，寫(xiě)出識(shí)別時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式

；

第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是。

答案：1．D2．B3．Ca(OH)2Ca(NO3)2CO2↑H2O

NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3K2SO4KCl

化學(xué)教學(xué)教案篇三

教學(xué)內(nèi)容：

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)》九年級(jí)下冊(cè)，第十二單元，課題1人類(lèi)重要的養(yǎng)分物質(zhì)

學(xué)生分析：

食物中的養(yǎng)分物質(zhì)，學(xué)生在《生物學(xué)》中已學(xué)過(guò)，有了肯定的根底，但本課題側(cè)重讓學(xué)生了解養(yǎng)分物質(zhì)對(duì)人的生命活動(dòng)的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學(xué)主旨是以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為中心，輔以必要的講解，從而完本錢(qián)課的學(xué)習(xí)。

設(shè)計(jì)理念：

本課堂要突出學(xué)生的主體地位，各項(xiàng)活動(dòng)和任務(wù)的綻開(kāi)以學(xué)生的討論性學(xué)習(xí)為中心，通過(guò)開(kāi)展四人活動(dòng)、小組活動(dòng)、以問(wèn)題、圖片、故事等方式創(chuàng)設(shè)不同的情景，將學(xué)生引入所要談?wù)摰脑掝}，課前讓學(xué)生調(diào)查家庭和學(xué)校，收集有關(guān)資料。讓學(xué)生學(xué)會(huì)探究、培育學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量，以及共同學(xué)習(xí)，資源共享的精神。

課堂流程：

一、情景示意，導(dǎo)入新課

引入多媒體畫(huà)面，引出民以食為天，看到這幾幅畫(huà)：

教師：你能說(shuō)說(shuō)食物中的養(yǎng)分成分有哪幾種？

學(xué)生：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素

通過(guò)美麗的畫(huà)面激發(fā)學(xué)生的求知欲。

二、課題探究

探究始于問(wèn)題，這個(gè)問(wèn)題是在教師細(xì)心設(shè)計(jì)的情境中，捕獲到的新情境與原有學(xué)問(wèn)水平間的聯(lián)系，但又與答案有肯定的距離的信息后形成的，也就是說(shuō)，當(dāng)情境中隱含的與學(xué)生現(xiàn)有觀念、學(xué)問(wèn)構(gòu)造產(chǎn)生沖突的，令人困惑的信息時(shí)，學(xué)生便能提出很多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問(wèn)題。

蛋白質(zhì)教學(xué)：恩格斯曾說(shuō)：“生命是蛋白質(zhì)存在的方式”，它是人體不行缺少養(yǎng)分物質(zhì)，那么什么是蛋白質(zhì)？它有何生理功能，請(qǐng)同學(xué)們帶著問(wèn)題閱讀課本p88—p90，學(xué)生通過(guò)閱讀拓寬了學(xué)生的學(xué)問(wèn)面懂得蛋白質(zhì)的生理功能。

教師：對(duì)于兒童、青少年、傷病員，醫(yī)生建議他們多喝牛奶和魚(yú)湯補(bǔ)身體，為什么？

學(xué)生：牛奶、魚(yú)湯含豐富的蛋白蛋，是修補(bǔ)受損組織和生長(zhǎng)的主要原料。

多媒體展現(xiàn)：吸煙的害處

故事：美國(guó)曾經(jīng)進(jìn)行了一次吸煙競(jìng)賽，在1小時(shí)內(nèi)吸煙最多者獲勝，結(jié)果造成一名隊(duì)員當(dāng)場(chǎng)死亡。請(qǐng)同學(xué)分析這名隊(duì)員死亡的緣由？

學(xué)生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì)，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧致人死亡。

教師：曉剛同學(xué)想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì)，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案。學(xué)生分四人一組爭(zhēng)論后，上臺(tái)溝通。

學(xué)生：將香煙點(diǎn)燃后，生成的氣體收集起來(lái)，先通過(guò)澄清的石灰水，再通過(guò)新奇的雞血。

糖類(lèi)、油脂教學(xué)：其實(shí)在六大養(yǎng)分素中能給人供應(yīng)能量的還有糖類(lèi)、油脂。下面利用資料分析，培育學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的力量。

多媒體展現(xiàn)：優(yōu)質(zhì)大米和霉變大米

學(xué)生結(jié)合圖片和資料p92分組爭(zhēng)論答復(fù)：在生活中能否用霉變的大米喂養(yǎng)家禽、家畜？

學(xué)生：家禽食用發(fā)霉變質(zhì)的食物后，毒素會(huì)積存在家禽體內(nèi)，人吃了這樣的家禽，也會(huì)因有毒物質(zhì)進(jìn)入人體而危害自己的身體安康。

維生素教學(xué)：利用多媒體展現(xiàn)一則故事，讓學(xué)生在故事中陶冶情操，獵取學(xué)問(wèn)。

幾百年前的歐洲，長(zhǎng)期在海上航行的水手常常遭到壞血病的熬煎，患者經(jīng)常牙齦出血，最終苦痛死去，人們始終查不出病因，驚奇的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿?huì)得壞血病呢？一位隨船醫(yī)生通過(guò)細(xì)心觀看發(fā)覺(jué)，水手在航海中很難吃到新奇的水果和蔬菜，這位醫(yī)生試著讓水手每天吃一些新奇的柑橘。奇跡消失了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會(huì)有如此奇妙的本事呢？

學(xué)生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。

三、學(xué)問(wèn)建構(gòu)

教師引導(dǎo)學(xué)生將探究的結(jié)果引入生活中，以學(xué)科標(biāo)準(zhǔn)的形式納入學(xué)生的學(xué)問(wèn)構(gòu)造，將學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化、構(gòu)造化、嚴(yán)密化，并將獲得的學(xué)問(wèn)應(yīng)用于新的現(xiàn)實(shí)情景，解決實(shí)際問(wèn)題，從而到達(dá)學(xué)問(wèn)的穩(wěn)固和擴(kuò)展。

多媒體展現(xiàn)：中國(guó)居民“平衡膳食寶塔”

小組活動(dòng)：要求學(xué)生為家長(zhǎng)設(shè)計(jì)一份午餐食譜。（提示：設(shè)計(jì)午餐食譜要含有五類(lèi)食物且比例適宜。）學(xué)生分組探究，并選派一名同學(xué)上臺(tái)溝通，師生評(píng)價(jià)。

學(xué)生：一根黃瓜、一條紅燒魚(yú)、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯

學(xué)生在探究學(xué)習(xí)的過(guò)程中構(gòu)建的“認(rèn)知構(gòu)造”還達(dá)不到“系統(tǒng)化”的高度。因此最終教師和同學(xué)們一起進(jìn)展了回憶，重新端詳了本節(jié)課的內(nèi)容，借助投影列出了教師事先設(shè)計(jì)的學(xué)問(wèn)要點(diǎn)，并應(yīng)用這些學(xué)問(wèn)解決一些生活中的化學(xué)問(wèn)題。

教學(xué)效果：課堂設(shè)計(jì)充分表達(dá)了人性化、共性化等，以人為本的教育觀念，學(xué)生的主體地位突出，自主探究，合作溝通的氣氛深厚，學(xué)問(wèn)建構(gòu)與思維進(jìn)展相得益彰。詳細(xì)表現(xiàn)為：

1、導(dǎo)入引人入勝：“民以食為天”引出人類(lèi)重要的養(yǎng)分物質(zhì)，直奔課題。

2、課堂設(shè)計(jì)學(xué)問(wèn)與應(yīng)用并重。以“水手們?yōu)槭裁磿?huì)得壞血病”呢？為例，通過(guò)探得出缺乏維生素c所致，讓學(xué)生感受到了生活中有化學(xué)，化學(xué)之中有生活。

3、課堂氣氛緊急而活潑，課堂溝通和諧有序。課堂上，突出了學(xué)生的主體探究地位，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的參加熱忱，學(xué)生自主探究的熱忱高漲。

4、注意了學(xué)生的力量進(jìn)展和提高。

5、課堂容量大，效率高。

教學(xué)反思：

本節(jié)課在教學(xué)中有待進(jìn)一步提高的幾個(gè)方面：

1、對(duì)課程的分析深度不夠，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)本學(xué)科學(xué)問(wèn)系統(tǒng)的聯(lián)系和理解。

2、教師語(yǔ)言和表情需缺乏親和力。

3、思維與力量培育的力度還要加強(qiáng)。

4、課堂反應(yīng)要更準(zhǔn)時(shí)精確，在學(xué)生的反應(yīng)中要充分展露他們的思維過(guò)程和思維缺陷，捕獲到學(xué)生的思維閃光點(diǎn)，并賜予準(zhǔn)時(shí)精確的評(píng)價(jià)。

化學(xué)教學(xué)教案篇四

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、把握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)分；

2、知道氮肥的性能和使用氮肥的留意事項(xiàng)，熟悉到科學(xué)使用化肥的意義；

3、學(xué)習(xí)觀看法、探究法、類(lèi)比法等科學(xué)方法；

4、知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；在試驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)覺(jué)的歡樂(lè)。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；

教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”試驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。

三、設(shè)計(jì)思路

氮肥是植物生長(zhǎng)的重要根底，是解決人類(lèi)吃飯問(wèn)題的重要因素之一。通過(guò)對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）學(xué)問(wèn)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的爭(zhēng)論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的根底是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反響是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過(guò)氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生爭(zhēng)論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此根底上引入固態(tài)銨鹽和氮肥學(xué)問(wèn)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽學(xué)問(wèn)的根底上，師生共同爭(zhēng)論科學(xué)使用化肥的方法和意義。

四、教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)引入]回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。

[圖片]人類(lèi)已知的三類(lèi)根本固氮方式。

[爭(zhēng)論]三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。

[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素，大氣中游離的氮不能被植物直接汲取，通過(guò)生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿意植物生長(zhǎng)的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探究了幾百年。20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税?，奠定了大?guī)模工業(yè)合成化肥的根底。從今，人類(lèi)能為植物的生長(zhǎng)供應(yīng)足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與浩大的糧食需求之間的沖突，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。

[學(xué)問(wèn)鏈接]1.合成氨反響條件苛刻的緣由；

2、哈伯的功與過(guò)。

[板書(shū)]一、工業(yè)合成氨

N2+3H22NH3

[過(guò)渡]氨的勝利合成在肯定程度上解決了人類(lèi)的吃飯問(wèn)題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類(lèi)效勞，我們必需討論它的性質(zhì)。

[板書(shū)]二、氨氣

1、氨的物理性質(zhì)

[展現(xiàn)]展現(xiàn)一瓶NH3，觀看其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（留意聞氣味的方法）。

[小結(jié)]氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要汲取四周的熱量，使四周的空氣快速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。

[試驗(yàn)探究1]噴泉試驗(yàn)。

[觀看與思索]觀看試驗(yàn)、描述試驗(yàn)現(xiàn)象，分析試驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？

現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，翻開(kāi)止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管?chē)娙霟浚兂杉t色噴泉。

結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。

[爭(zhēng)論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？

[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。

[試驗(yàn)探究2]氨水的不穩(wěn)定性

現(xiàn)象：

潮濕的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。

結(jié)論：

氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。

[板書(shū)]2.氨的化學(xué)性質(zhì)

[小結(jié)]（1）氨氣與水的反響

NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-

[爭(zhēng)論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)展比擬。

液氨氨水

物質(zhì)種類(lèi)

粒子種類(lèi)

[試驗(yàn)探究3]NH3與HCl的反響

現(xiàn)象：

燒杯中消失白煙。

解釋?zhuān)?/p>

濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。

（2）氨氣與酸的反響

NH3+HCl=NH4Cl（白煙）

[思索]將試驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否一樣？為什么？

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

[過(guò)渡提問(wèn)]其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的緣由嗎？

[答復(fù)]氨水中的NH3H2O不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(zhǎng)的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來(lái)很大的不便利。

[追問(wèn)]從前面的探究活動(dòng)中，我們來(lái)思索一下，有沒(méi)有什么方法可以解決這個(gè)問(wèn)題？

[答復(fù)]可以將氨氣與酸反響轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。

[過(guò)渡]答復(fù)得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的根底。

[板書(shū)]三、銨鹽的性質(zhì)

1、受熱分解

[試驗(yàn)探究4]①進(jìn)展試驗(yàn)，②描述試驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。

現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。

NH4Cl=NH3↑+HCl↑

NH3+HCl=NH4Cl

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

[拓展視野]由上述反響式可以看出，NH4Cl、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生，但不是全部的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。

例如NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O

[板書(shū)]2.與堿共熱放出氨氣

[試驗(yàn)探究5]①進(jìn)展試驗(yàn)，②描述試驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。

現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

[思索與溝通]依據(jù)上述性質(zhì)，分析爭(zhēng)論此性質(zhì)有何應(yīng)用？

（1）銨根離子的檢驗(yàn)；

（2）氨氣的試驗(yàn)室制法；

（3）避開(kāi)銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。

[板書(shū)]3.氮肥簡(jiǎn)介

（1）銨態(tài)氮肥：NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。

（2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。

有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。

[問(wèn)題思索]

1、檢驗(yàn)氨氣是否布滿試管的方法是，觀看到的現(xiàn)象是。

2、能否用濃硫酸枯燥氨氣？

答案：1.用潮濕的紅色石蕊試紙放到管口試紙變藍(lán)

2、不能由于氨氣能與硫酸反響

初三化學(xué)教案篇五

【教學(xué)目標(biāo)】

1、通過(guò)宏觀和微觀兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)式進(jìn)展計(jì)算分析，讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。

2、通過(guò)不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析，讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清簡(jiǎn)單計(jì)算的思路。

3、通過(guò)計(jì)算的體驗(yàn)，總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。

一、有關(guān)化合物化學(xué)式的簡(jiǎn)潔計(jì)算

【根底學(xué)問(wèn)回憶】

引導(dǎo)學(xué)生分析:依據(jù)化學(xué)式，從量的角度可以進(jìn)展哪些簡(jiǎn)潔計(jì)算

【小結(jié)】1.相對(duì)分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價(jià)3.一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【穩(wěn)固練習(xí)】

1、有關(guān)尿素[CO(NH2)2]的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46

B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個(gè)數(shù)比為:1:1:2:4

C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1

D.尿素中氮元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)算式為:×l00%

2、今年1月份的雪災(zāi)對(duì)我國(guó)南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3（硅酸鈉），Na2SiO3中Si元素的化合價(jià)是()

A.+1B.+2C.+3D.+4

3、紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請(qǐng)你依據(jù)上面幾個(gè)方面對(duì)Al2O3進(jìn)展快速的計(jì)算。（已知:相對(duì)原子質(zhì)量Al-27,O-16）

【引導(dǎo)學(xué)生思索】利用①相對(duì)分子質(zhì)量、②物質(zhì)中某種元素化合價(jià)、。③一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比、④物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比、⑤物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù)，能否求算化學(xué)式呢？

二、求算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

例1.今年4月，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云“火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友情，開(kāi)頭了全球傳遞。它采納的燃料是丙烷（分子構(gòu)造模型如右圖），則丙烷的化學(xué)式是。

例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽(yáng)能電池。產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%。已知砷化鎵中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，則Ga元素的化合價(jià)為+3,則砷化鎵的化學(xué)式是為。

例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。試驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為（)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3

例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。試驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為（)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3

化學(xué)教學(xué)教案篇六

一、系統(tǒng)階段

系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段的主要任務(wù)是夯實(shí)根底，并適時(shí)培育的。系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段按根本概念、根本理論、元素化合物、有機(jī)化合物、試驗(yàn)、計(jì)算六大塊進(jìn)展復(fù)習(xí)，而每一塊又分成若干個(gè)單元，每一單元的復(fù)習(xí)又按以下“四環(huán)節(jié)”進(jìn)展復(fù)習(xí)。

1．使學(xué)生仔細(xì)，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。

將所要復(fù)習(xí)的每個(gè)單元的根底學(xué)問(wèn)按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習(xí)提綱，讓學(xué)生進(jìn)展預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)時(shí)指導(dǎo)學(xué)生找到本單元學(xué)問(wèn)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點(diǎn)、難點(diǎn)以及自己認(rèn)為有問(wèn)題的局部做好記錄，以到達(dá)有目的、有規(guī)劃地。這樣在復(fù)習(xí)一開(kāi)頭就表達(dá)出學(xué)生的主體作用和的主導(dǎo)作用。

2．重點(diǎn)講解，使學(xué)問(wèn)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化高中歷史。

在學(xué)生預(yù)習(xí)的根底上，摸清學(xué)生的學(xué)問(wèn)底子，搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，細(xì)心備課。備課時(shí)留意學(xué)問(wèn)的系統(tǒng)化、整體化，力爭(zhēng)使學(xué)問(wèn)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化，使本單元學(xué)問(wèn)成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過(guò)程中，以學(xué)問(wèn)點(diǎn)為線索，安排適量的典型，和學(xué)生一起分析學(xué)問(wèn)點(diǎn)的應(yīng)用規(guī)律，并留意的轉(zhuǎn)化和變形，學(xué)問(wèn)點(diǎn)的遷移和重組。引導(dǎo)學(xué)生突破命題者細(xì)心設(shè)計(jì)的種種誤區(qū)，培育學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量。

4．講評(píng)，培育學(xué)生敏捷的。

化學(xué)復(fù)習(xí)的成敗關(guān)鍵在組題，但重點(diǎn)在講評(píng)。由于學(xué)生力量的提高，必需在教師有目的、有規(guī)劃的指導(dǎo)下進(jìn)展，盲目的、無(wú)規(guī)劃的、無(wú)指導(dǎo)的培育力量，實(shí)際上是空中樓閣。因此每份試卷的講評(píng)都要在反應(yīng)信息的根底之上有的放矢地進(jìn)展講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延長(zhǎng)、重組，講試題的奇妙設(shè)計(jì)，以使學(xué)生能站在命題者的角度對(duì)試題進(jìn)展分析和端詳。每次講評(píng)后要求學(xué)生必需將做錯(cuò)的試題集中在“錯(cuò)題集錦”中，由于學(xué)問(wèn)在不斷訂正錯(cuò)誤中完善，成績(jī)?cè)诓粩嘤喺e(cuò)誤中提高。

這樣在每一單元的復(fù)習(xí)中，預(yù)習(xí)的缺乏由精講彌補(bǔ)，精講的缺乏由測(cè)試彌補(bǔ)，測(cè)試的缺乏由講評(píng)彌補(bǔ)，講評(píng)的缺乏

由訂正錯(cuò)誤彌補(bǔ)。四個(gè)環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨(dú)立的目的和作用，又彌補(bǔ)前一環(huán)節(jié)的缺乏。每一單元經(jīng)過(guò)四個(gè)環(huán)節(jié)的疊加復(fù)習(xí)，力爭(zhēng)使學(xué)生學(xué)問(wèn)點(diǎn)過(guò)關(guān)，單元測(cè)試達(dá)標(biāo)。

二、專(zhuān)題突破階段

化學(xué)試題中，第（？）卷選擇題起掩蓋學(xué)問(wèn)面的作用，第（？）卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關(guān)鍵在第（？）卷不丟分，第（？）卷多得分。依據(jù)往年學(xué)生的得分狀況，我認(rèn)為多項(xiàng)選擇題、綜合試驗(yàn)題、有機(jī)信息遷移題、無(wú)機(jī)框圖題、計(jì)算題是學(xué)生答題的難點(diǎn)，也是取得高分的關(guān)鍵所在。

所以在其次輪的復(fù)習(xí)中，針對(duì)學(xué)生的實(shí)際狀況，在細(xì)心討論歷年高題的根底上，對(duì)學(xué)生進(jìn)展“多項(xiàng)選擇題的答題技巧”、“綜合試驗(yàn)題的思路分析”、“有機(jī)信息遷移試題的分析方法”、“無(wú)機(jī)框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計(jì)算題的標(biāo)準(zhǔn)化要求及思路分析”、“計(jì)算型選擇題的巧解妙解”六個(gè)專(zhuān)題進(jìn)展重點(diǎn)的講解和分析。每一個(gè)專(zhuān)題既有專(zhuān)題分析又有專(zhuān)題測(cè)驗(yàn)，還有專(zhuān)題試卷講評(píng)。經(jīng)過(guò)專(zhuān)題突破后，學(xué)生對(duì)重點(diǎn)題型必將有深刻的熟悉和理解，同時(shí)學(xué)生的思維力量也得到訓(xùn)練和提高。

三、模擬訓(xùn)練階段

模擬訓(xùn)練階段是高考的沖刺階段。進(jìn)入五月下旬，高考日益接近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時(shí)我便細(xì)心討論各地的模擬試題，分析各地的高考信息，討論新的高考說(shuō)明，討論學(xué)生對(duì)學(xué)問(wèn)的理解和把握程度。在分析討論的根底上細(xì)心編出六至八套模擬試卷，對(duì)學(xué)生進(jìn)展高考前的模擬強(qiáng)化訓(xùn)練。強(qiáng)化訓(xùn)練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量，同時(shí)查漏補(bǔ)缺，進(jìn)展高考前的最終沖刺。

化學(xué)教學(xué)教案篇七

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、讓學(xué)生把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。

2、培育學(xué)生的學(xué)問(wèn)遷移力量、動(dòng)手試驗(yàn)的力量和規(guī)律推理力量。

【課前預(yù)習(xí)】

1、分析沉淀溶解平衡形成的過(guò)程及影響因素。

2、寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

【新課學(xué)習(xí)】板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

【試驗(yàn)探究】

1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，我們?cè)罁?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>

2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)展試驗(yàn)

（1）將少量AgCl(難溶于水）固體參加盛有肯定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁o置一段時(shí)間。

（2）取上層清液２mL，參加試管中，逐滴參加Na2S溶液，振蕩，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。

3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上試驗(yàn)現(xiàn)象的緣由。

3、從中得出什么結(jié)論？

【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

1、概念：

2、特點(diǎn)：

【穩(wěn)固練習(xí)】：分別書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

BaSO4

CaCO3

【溝通與爭(zhēng)論】依據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)學(xué)問(wèn)，爭(zhēng)論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、內(nèi)因（打算因素）：

爭(zhēng)論：對(duì)于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若轉(zhuǎn)變條件，對(duì)其有何影響

2、外因：

板塊二、溶度積常數(shù)

【溝通與爭(zhēng)論】寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積）

1、定義

２、表達(dá)式:

３、意義：

４、特點(diǎn)：

【當(dāng)堂穩(wěn)固】：

1、寫(xiě)出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。

2、將足量AgCl分別溶于以下試劑中形成AgCl飽和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小挨次是________________________

【溝通與爭(zhēng)論】5、溶度積的應(yīng)用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的濃度最大可到達(dá)多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例２：已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp=5.61×10－12，求其溶解度S（設(shè)溶液密度為1g/L）。

c、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達(dá)飽和，計(jì)算其Ksp。

d、利用溶度積推斷離子共存：

例4：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L，

c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？

6、離子積與溶度積規(guī)章

7、溶度積規(guī)章的應(yīng)用

a.推斷是否產(chǎn)生沉淀

例1.將5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002molL-1BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c（Ba2+）<1*10-5molL-1](該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

b.推斷沉淀是否完全溶解

例3.室溫下，將1.0g氯化銀中參加1000L水中，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10）？

c.推斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

例4.室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，參加10ml0.01mol/l的KI溶液，試通過(guò)計(jì)算答復(fù)能否生成碘化銀沉淀(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10，碘化銀Ksp=8.5x10-17)？

【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

化學(xué)教學(xué)教案篇八

一。教學(xué)內(nèi)容：有機(jī)物專(zhuān)題

二。教學(xué)目標(biāo)：

有機(jī)反響類(lèi)型及特征

重點(diǎn)：有機(jī)物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

說(shuō)明：

1、取代反響是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反響，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反響的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時(shí)在題目中也會(huì)消失一些反響，符合取代反響的特征，也應(yīng)歸納為取代反響。

2、加成反響：有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的物質(zhì)的反響，能發(fā)生加成反響的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對(duì)稱(chēng)烯烴發(fā)生加成反響時(shí)，應(yīng)遵循馬氏規(guī)章，即帶負(fù)電荷局部總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反響生成羥醛類(lèi)物質(zhì)。

3、消去反響：有機(jī)物分子在肯定條件下從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子物質(zhì)（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

4、氧化反響和復(fù)原反響：在有機(jī)物反響中，有機(jī)物加氧去氫的反響是氧化反響，有機(jī)物加氫去氧的反響是復(fù)原反響．氧化反響如：有機(jī)物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機(jī)物的氧化反響．而含有不飽和鍵的有機(jī)物與氫氣的加成反響都可以看成是復(fù)原反響．

5、聚合反響：聚合反響也可以分為兩類(lèi)，其主要特點(diǎn)是通過(guò)小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機(jī)高分子化合物，根據(jù)其反響特征及產(chǎn)物類(lèi)型可分為：加聚反響和縮聚反響．加聚反響：相對(duì)分子質(zhì)量較小的化合物通過(guò)加成反響相互結(jié)合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無(wú)其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反響的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反響是單體間生成高分子化合物，同時(shí)還生成小分子物質(zhì)，這種反響的特點(diǎn)是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同，常見(jiàn)的縮聚反響有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．

6、顯色反響：某些有機(jī)物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍(lán)色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．

7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小，沸點(diǎn)低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．

（三）有機(jī)合成路線的推導(dǎo)：

一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比擬常用的是“逆推法”。

解析：此題考察的是各種有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團(tuán)的引入與消去。醛基復(fù)原（也可稱(chēng)為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在肯定條件下發(fā)生消去反響可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反響生成聚丙烯。則形成過(guò)程中可能用到的反響類(lèi)型有：加成（復(fù)原）、消去、加聚等反響類(lèi)型。

解析：此題考察的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與推斷，同分異構(gòu)體分子式一樣而構(gòu)造不同，因此，在解題時(shí)要圍繞構(gòu)造不同加以分析。（1）問(wèn)中1mol甲與足量金屬Na反響生成1molH2，說(shuō)明有兩個(gè)羥基（醇羥基或羧酸羥基），又由于甲還能與NaHCO3溶液反響，故，原構(gòu)造中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧酸羥基，則構(gòu)造簡(jiǎn)式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發(fā)生銀鏡反響，則說(shuō)明甲中含有醛基，則其構(gòu)造簡(jiǎn)式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。

（2）乙分子中全部同類(lèi)原子的化學(xué)環(huán)境一樣，且不與金屬Na反響，說(shuō)明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒(méi)有羥基的存在。具有對(duì)稱(chēng)性。故構(gòu)造為：

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境一樣，說(shuō)明氫原子呈對(duì)稱(chēng)構(gòu)造，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個(gè)氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得構(gòu)造為：

這種材料可采納如下列圖所示的合成路線

（1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在肯定條件下能發(fā)生銀鏡反響和水解反響，遇到FeCl3溶液顯紫色。

答案：

【模擬】

1、有機(jī)物的正確命名為（）

A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C、3，3，4－三甲基己烷D、2，3，3－三甲基己烷

2、以下各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（）

A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)展殺菌、消毒。我國(guó)納米專(zhuān)家王雪平創(chuàng)造的“WXP復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長(zhǎng)期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請(qǐng)你依據(jù)所學(xué)的推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有（）

A、4種B、5種C、6種D、8種

6、有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，一樣物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，以下對(duì)A、B的推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A、A與B互為同分異構(gòu)體B、A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”

C、A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2”D、A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”

7、在由5種基團(tuán)－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反響的有機(jī)物有（）

A、4種B、5種C、6種D、7種

8、按反響特征與產(chǎn)物的構(gòu)造關(guān)系，有機(jī)反響大致可分為：取代反響、消去反響、加成反響三種，以下反響中屬于加成反響的是（）

A、C6H5CH2ClNaCN？D→C6H5CH2CNNaCl

B、C6H5LiCO2？D→C6H5COOLi

C、CH3CH2CHO＋HCN？D&rarr高中地理；CH3CH2CH(CN)OH

D、CH3COOHC2H5OH？D→CH3COOC2H5＋H2O

9、環(huán)丙烷的構(gòu)造簡(jiǎn)式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體（如圖）a為船式，b為椅式的構(gòu)造，當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(D)原子時(shí)，包括重氫在六個(gè)碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（）

或NaOH的最大量分別是（）

A、6mol；1molB、5mol；1mol

C、6mol；2molD、5mol；2mol

11、據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)討論》雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)覺(jué)半胱氨酸能增加艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)掌握艾滋病毒的擴(kuò)散有奇效。已知半胱氨酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式為，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸

B、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽構(gòu)造簡(jiǎn)式為：

D、HS?D？D？D可與NaOH溶液反響放出一種堿性氣體

12、己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，構(gòu)造如下。以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是（）

A、它易溶于有機(jī)溶劑

B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反響

C、1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反響

D、該有機(jī)物分子中，肯定有14個(gè)碳原子共平面

13、我國(guó)科學(xué)者合成了很多構(gòu)造簡(jiǎn)單的自然有機(jī)化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的構(gòu)造如下列圖。以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）

A、葉綠素屬于高分子化合物

B、在肯定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反響

C、葉綠素不屬于芳香族化合物

D、葉綠素分子中含有兩種類(lèi)型的雙鍵

14、將和請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些缺乏（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。

II、某課外活動(dòng)小組利用下列圖裝置進(jìn)展乙醇的催化氧化試驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

（1）甲裝置經(jīng)常浸在70～80℃的水浴中，目的是。

（2）試驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，掌握肯定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到試驗(yàn)完畢。

①乙醇的催化氧化反響是________反響（填“放熱”或“吸熱”），該反響的化學(xué)方程式為。

②掌握鼓氣速度的方法是，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì)。

（3）若試管丁中用水汲取產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管）：乙接、_______接丙；若產(chǎn)物不用水汲取而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在_____中。

16、在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。

（1）以下分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是，含有兩個(gè)手性碳原子的是。

A、乳酸？DCHOH?D？DCHOH?DCHOH?D？DCHO

D、核糖，它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個(gè)手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請(qǐng)寫(xiě)出它們的構(gòu)造簡(jiǎn)式，并標(biāo)出手性碳原子。______________________。

17、已知：①R?D？D

②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反響條件，請(qǐng)寫(xiě)出①、②物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式：

①________________________，②____________________________。

（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有種同分異構(gòu)體。

（4）有機(jī)物的全部原子（填“是”或“不是”）在同一平面上。

18、在烴的分子構(gòu)造中，若每削減2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。

試答復(fù)：

（1）分子式為CnH2n2的烴分子中碳碳間共有電子對(duì)數(shù)為_(kāi)。

（2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)____。

（3）Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為；符合該條件的單烯烴的分子式為。

（4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子構(gòu)造中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其構(gòu)造如下圖。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx構(gòu)造中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是____________和。（提示：歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)面數(shù)－棱數(shù)=2）

19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知⑴2CH3CHO2H2O

②掌握甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)帶走過(guò)多熱量，難以保證反響所需溫度反響放熱太少，不能到達(dá)反響所需溫度

（3）ba冰水

16、

（1）B；C

（2）A、B、E

17、

（3）6（4）不是

18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個(gè)，全部碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：

（2）同理可計(jì)算：，C80；

又因單烯烴的通式為，

單烯烴的分子式為C160H320

（4）設(shè)五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為

解之得

19、

⑴CH2=CHCH3(CH3)2C(OH)COOH

⑵氧化消去

⑶CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OHCH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OHH2O

初三化學(xué)教案篇九

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法；了解并記憶常見(jiàn)的24種元素符號(hào)。

理解單質(zhì)和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

力量目標(biāo)：

培育學(xué)生歸納概括力量及查閱資料的力量。

情感目標(biāo)：

樹(shù)立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)分與聯(lián)系。

教材分析：

本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比擬抽象，需要學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號(hào)及元素名稱(chēng)也比擬多，學(xué)生對(duì)這些學(xué)問(wèn)的把握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的根底課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和穩(wěn)固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比擬清楚的比照、區(qū)分和歸類(lèi)。

化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：

元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的根本的化學(xué)用語(yǔ)，必需將大綱中規(guī)定要求記住的常見(jiàn)元素符號(hào)記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的根底。元素符號(hào)的讀法、寫(xiě)法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在