1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)姓名： 分?jǐn)?shù)： 一、選擇題（每題0.5分，共計45分）2、（ ）pH=5.26中的有效數(shù)字是（B ）位。A、0 B、2 C、3 D、43、比較兩組測定結(jié)果的精密度（B ）。甲組：0.19，0.19，0.20，0.21，0.21乙組：0.18，0.20，0.20，0.21，0.22A、甲、乙兩組相同 B、甲組比乙組高 C、乙組比甲組高 D、無法判別5、( B )A、絕對誤差 B、相對誤差 C、絕對偏差 D、標(biāo)準(zhǔn)偏差6、酸堿滴定法進(jìn)行滴定，消耗溶液體積結(jié)果記錄應(yīng)保留( A

2、)A、小數(shù)點(diǎn)后2位 B、小數(shù)點(diǎn)后4位 C、二位有效數(shù)字 D、四位有效數(shù)字11、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差（D ）A、進(jìn)行對照試驗 B、進(jìn)行空白試驗 C、進(jìn)行儀器校準(zhǔn) D、進(jìn)行多次平行測定12、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進(jìn)行定量分析，稱之為（B ）A、對照試驗 B、空白試驗 C、平行試驗 D、預(yù)試驗 14、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)至系統(tǒng)誤差（B ）。A、滴定時有液濺出 B、砝碼未經(jīng)校正 C、滴定管讀數(shù)讀錯 D、試樣未經(jīng)混勻15、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取0.2952g，下列分析結(jié)果合理的是（ C ）A、32% B、32.4% C、3

3、2.42% D、3220、用15mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為（ C ）A 15mL B 15.0mL C 15.00mL D 15.000mL21、某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為0.5010 moLL-1，它的有效數(shù)字是（ B ）A 5位 B 4位 C 3位 D 2位25、各種試劑按純度從高到低的代號順序是(A)。A、GRARCPB、GRCPARC、ARCPGRD、CPARGR29、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點(diǎn)稱為（C ）A、化學(xué)計量點(diǎn) B、理論變色點(diǎn) C、滴定終點(diǎn) D、以上說法都可以31、通常用（B ）來進(jìn)行溶液中物質(zhì)的萃取。A、

4、離子交換柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色譜33、下列氧化物有劇毒的是（B ）A、Al2O3 B、As2O3 C、SiO2 D、ZnO35沉淀重量分析中，依據(jù)沉淀性質(zhì)，由(C )計算試樣的稱樣量。A、沉淀的質(zhì)量 B、沉淀的重量 C、沉淀灼燒后的質(zhì)量 D、沉淀劑的用量42、常溫下，下列哪種溶液能盛放在鐵制或鋁制容器中的是( A )A、濃硫酸 B、稀硝酸 C、稀硝酸 D、硫酸銅溶液45、下面不宜加熱的儀器是(D)。A、試管B、坩堝C、蒸發(fā)皿D、移液管48、在實(shí)驗中量取25.00 mol溶液，可以使用的儀器是( C )A、量筒 B、燒杯 C、移液管 D、量杯60、滴定度是指( A )A、與lm

5、l標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y物的質(zhì)量 B、與lml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y物的物質(zhì)的量C、與lml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y物的量 D、與lml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y物的基本單元數(shù)62、干燥器中的變色硅膠有效時的顏色是( A )A、藍(lán)色 B、紅色 C、黃色 D、綠色67、下列單質(zhì)有毒的是(C)硅B、鋁C、汞D、碳75、用25ml吸管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為（C ）A、25ml B、25.0ml C、25.00 ml D、25.000ml778、指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（A ）。A、滴定之前，用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管三次B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出C、在滴定前，錐形瓶應(yīng)用待測液淋洗三次D、滴定管加溶液

6、不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切79、原始記錄中不應(yīng)出現(xiàn)內(nèi)容之一是（D ）。A、唯一性編號 B、檢驗者 C、復(fù)核者 D、審批者83、將稱量瓶置于烘箱中干燥時，應(yīng)將瓶蓋（C ）A、橫放在瓶口上 B、蓋緊 C、取下 D、任意放置88、任何電氣設(shè)備在未驗明無電之前，一律認(rèn)為( C ) A、有電 B、無電 C、可能有電 D、也可能無電二、填空題（每空0.5分，共計30）1、數(shù)據(jù)2.6010-6、pH值為10.26、含量99.25%有效數(shù)字分別為 3 位、 2 位和 4 位。2、 0. g/ml 和 0.0040 g/ml（已知M=56.08g/mol，M3、EBT稱為

7、 鉻黑T， 9-10 紅 色變?yōu)?藍(lán) 色。4、用25 mL的移液管移出溶液的體積應(yīng)記錄為 25.00 ml；用誤差為0.1mg的天平稱取3g樣品應(yīng)記錄為 3.0000 g5、欲使相對誤差小于等于0.01，則用萬分之一分析天平稱取的試樣量不得小于 0.02 克，用千分之一分析天平稱取的試樣量不得小于 6、84g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是 3 摩爾(氮?dú)獾姆肿恿繛?8.00)，40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 1 摩爾(氫氧化鈉的分子量為40.00)7、乙醇濃度單位為 v/v （選擇w/v或v/v），分子間脫水產(chǎn)物為 乙醚 ，分子式為 CH3CH2O CH2 CH3 。8、醋酸分子間脫水生成 醋酐或乙酐 ，分子式

8、為 CH3COO CO CH3 。9、酸性緩沖溶液一般是由 弱酸 和 弱酸鹽 兩種物質(zhì)組成，堿性緩沖溶液一般由 弱堿 和 弱堿鹽 兩種物質(zhì)組成。10、在常溫時，常用酸堿指示劑中，甲基紅變色范圍(PH)為 4.4-6.2 ，其酸色為 紅 堿色為 黃 。酚酞的變色范圍(PH)為 8.2-10.0 ，其酸色為 無色 堿色為 粉紅色 。11、碘量法是利用 I2 的氧化性 I- 的還原性來滴定的分析法。12、化學(xué)試劑分為五個等級，其中GR代表 優(yōu)級純 ，AR代表 分析純 ，CP代表 化學(xué)純 。13、有0.4500 mol/LNaOH溶液，取該溶液100.0mL，需加1.0000mol/L的NaOH溶液

9、10 毫升可配成0.5000 mol/L的溶液。14、將200毫升1.2000 mo1/L的鹽酸溶液稀釋至500.0 m L，稀釋后鹽酸溶液的濃度為 0.4815、影響沉淀純度的因素有 共沉淀現(xiàn)象 和 后沉淀現(xiàn)象 。16、高氯酸鉀法滴定，盛裝高氯酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，應(yīng)該使用 酸式 （酸式或堿式）滴定管。17、標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，工作基準(zhǔn)品為 鄰苯二甲酸氫鉀 需要在 105 18、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，工作基準(zhǔn)品為 無水碳酸鈉 需要在 270-300 19、一般標(biāo)準(zhǔn)溶液常溫下保存時間不超過 2個月 ，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁、沉淀、顏色變化等現(xiàn)象時，應(yīng)重新制備。20、十二烷二元酸的分子式為 HOOC（CH

10、3）10COOH ，分子量為 230 。21、電解時 陽 極發(fā)生氧化反應(yīng)， 陰 極發(fā)生還原反應(yīng)，待鍍物件應(yīng)放在 陽 電極上。22、滴定分析按化學(xué)反應(yīng)類型不同可分為 酸堿滴定 、配位滴定 、 氧化還原滴定 、 沉淀滴定 法。23、向0.1molLHAc溶液中加入少量固體NaAe時，HAc的電離度變 變小 ，將HAc溶液沖稀時，HAc的電離平衡向 右 移動，若將HAc溶液加熱H+ 變大 。24、用EDTA測定水的硬度時，若水樣中含有Fe3+、Al3+，易造成鉻黑T指示劑的 封閉 現(xiàn)象。25、莫爾法測定Cl-時，由于 氯化銀 沉淀的落解度小于 鉻酸銀 沉淀溶解度，所以滴定時，首先析出 氯化銀 沉淀。

11、三、判斷題（每題0.5分，共計25分）1、由于KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。（ ）2、由于K2Cr2 O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。（ ）3、玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。（ ）4、分析天平的穩(wěn)定性越好，靈敏度越高。（ ）5、在記錄原始數(shù)據(jù)的時候，如果發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)記錯，應(yīng)將該數(shù)據(jù)用一橫線劃去，在其旁邊另寫更正數(shù)據(jù)。（ ）6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成揮發(fā)性物質(zhì)的定量分析。（ ）7、在酸性溶液中H+濃度就等于酸的濃度。（ ）8、在滴定分析中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)是一致的。（ ）9、變色范圍必須全部在滴定突躍范圍內(nèi)的酸堿指示劑可用來指示滴

12、定終點(diǎn)。（ ）10、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所采用的蒸餾水應(yīng)為去CO2的蒸餾水。（ ）11、在酸堿滴定中，用錯了指示劑，不會產(chǎn)生明顯誤差。（ ）12、EDTA與金屬離子配合時，不論金屬離子是幾價，大多數(shù)都是以11的關(guān)系配合。（ ）13、從高溫電爐里取出灼燒后的坩堝，應(yīng)立即放入干燥器中予以冷卻。（ ）14、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個突躍。（ ）15、鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。（ ）16、強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計量點(diǎn)時pH7。（ ）17、使用直接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)時加入；使用間接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開始時加入。（ ）18、汽油等有機(jī)溶劑

13、著火時不能用水滅火。（ ）19、在電烘箱中蒸發(fā)鹽酸。（ ）20、在實(shí)驗室常用的去離子水中加入12滴酚酞，則呈現(xiàn)紅色。（ ）21、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤洗。（ ）22、將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。（ ）23、鄰苯二甲酸氫鉀不能作為標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的基準(zhǔn)物。（ ） 24、誤差是指測定值與真實(shí)值之間的差，誤差的大小說明分析結(jié)果準(zhǔn)確度的高低。（ ）25、摩爾法測定Cl-含量，應(yīng)在中性或弱堿性的溶液中進(jìn)行。（ ）26、用量筒量取4.5ml濃HCl ，加水稀釋至500ml，即為0.1000mol/l標(biāo)準(zhǔn)液。（ ）27、配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用

14、吸量管量取HCl，用臺秤稱取NaOH。（ ）28、標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管23次，錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘干。（ ）29、實(shí)驗室中用以保干儀器的CoCl2變色硅膠，變?yōu)樗{(lán)色時表示已失效。（ ）30、按質(zhì)子理論，Na2HPO4是兩性物質(zhì)。（ ）31、鉑坩堝與大多數(shù)試劑不反應(yīng)，可用王水在鉑坩堝里溶解樣品。（ ）32、在實(shí)驗室中，皮膚濺上濃堿時，在用大量水沖洗后繼而用5%小蘇打溶液處理。（ ）33、容量瓶、滴定管和移液管不能采用加熱方式進(jìn)行干燥，也不能盛裝熱溶液。（ ）34、緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿與其共軛酸堿對組成的。（ ）35、在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（ ）36、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和存放應(yīng)使用容量瓶。（ ）37、烘箱和高溫爐內(nèi)都絕對禁止烘、燒易燃、易爆及有腐蝕性的物品和非實(shí)驗用品，更不允許加熱食品。（ ）38、配制好的Na2S2O3應(yīng)立即標(biāo)定。（ ）39、毛細(xì)管法測定熔點(diǎn)時，升溫速度對結(jié)果無影響。（ ）40、K 2 HPO 4 中含有氫，故其水溶液呈酸性。（ ） 41、酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿。（ ）42、沉淀的沉淀形式和稱量形式既可相同，也可不同。（ ）43、乙醇與水可以任何比例互溶，說明乙醇在水溶液里