1、化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率原因第1頁第1頁你知道下列化學(xué)改變進(jìn)行得快還是慢？節(jié) 日 焰 火第2頁第2頁爆炸第3頁第3頁溶 洞 鐘 乳 石 形 成第4頁第4頁巖 石 風(fēng) 化第5頁第5頁第6頁第6頁問題能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率有哪些呢?從前面所談及炸藥爆炸、金屬銹蝕、食物腐敗、溶洞形成不難看出影響化學(xué)反應(yīng)速率決定原因是什么？第7頁第7頁一、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因1、內(nèi)部原因在相同外界條件下，_是決定化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)部原因。 是否尚有其它一些外部原因能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？反應(yīng)物性質(zhì)第8頁第8頁思考:你認(rèn)為影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢外界原因有哪些?2.外因主要有:濃度溫度壓強(qiáng)催化劑第9頁第9頁科學(xué)試驗探究辦法1

2、、對比試驗。2、控制反應(yīng)條件。在做對比試驗時候，保持其它條件不變，只能改變其中一個條件。3、觀測試驗現(xiàn)象辦法?？礆馀菝俺鏊俣?，溶液顏色改變，固體質(zhì)量改變等。第10頁第10頁試驗一:設(shè)計對比試驗探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響試驗用具: 錐形瓶兩只 氣球兩只紙槽試驗藥物:1克 NaHCO3粉末 2.0mol/L鹽酸 和0.2mol/L鹽酸 第11頁第11頁探究試驗一:濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響試驗方案 試驗現(xiàn)象 結(jié)論 試驗一：取2只錐形瓶，各加入100 mL 0.2mol/L和2mol/L鹽酸溶液，分別在兩只相同氣球中各放入事先稱量好1g碳酸氫鈉粉末 濃度大產(chǎn)氣憤泡快增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率2mol/

3、L鹽酸0.2mol/L鹽酸第12頁第12頁外界條件對反應(yīng)速率影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增長反應(yīng)物濃度,可加快化學(xué)反應(yīng)速率；減少反應(yīng)物濃度,可減慢化學(xué)反應(yīng)速率。強(qiáng)調(diào)：對于固體和純液體來說，濃度都是不變，固體和純液體量對于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。.濃度影響第13頁第13頁壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響對于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相稱于增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快.對于只有固體或液體參與反應(yīng),壓強(qiáng)改變對反應(yīng)速率影響能夠忽略不計.第14頁第14頁試驗二:設(shè)計對比試驗探究溫度對反應(yīng)速率影響試驗用具:燒杯兩只 熱水 試管兩只試驗用具: 0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液 0.1mol/L草酸溶液 已知

4、:KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 第15頁第15頁試驗方案 試驗現(xiàn)象 結(jié)論 試驗二:溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響試驗二：取3只試管，向試管中分別加入2ml 0.01mol/L酸性KMnO4溶液,然后將一只試管放在熱水浴中,一只試管放在冰水浴中，一只放在試管架上.最后向上述三只試管中依次加入2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液溶液水浴加熱試管褪色不久,而沒有加熱試管褪色很慢，冰水浴中最慢提升反應(yīng)溫度能增大反應(yīng)速率第16頁第16頁 溫度對反應(yīng)速率影響: 當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。試驗測得：溫度每升

5、高100C,化學(xué)反應(yīng)速率通常 增大到本來2-4倍。第17頁第17頁試驗三:設(shè)計對比試驗探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響回想一下,你理解哪些反應(yīng)用過催化劑,催化劑作用是什么?用下列試驗用具設(shè)計對比試驗證實你設(shè)想試驗用具:兩只試管 ,4%雙氧水,洗滌劑MnO2粉末第18頁第18頁試驗三:設(shè)計對比試驗探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響試驗方案 試驗現(xiàn)象 結(jié)論 試驗三：取3只試管，各加入5 mL 5%過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，在其中一只試管中加入少許MnO2粉末，一支中加入氯化鐵溶液，一支留用加入二氧化錳試管和加入氯化鐵試管產(chǎn)氣憤體快未加入產(chǎn)氣憤體慢。使用催化劑能加快反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2

6、= 2H2O + O2第19頁第19頁外界條件對反應(yīng)速率影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，使用正催化劑,可加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑,可減慢化學(xué)反應(yīng)速率。通常情況下,不尤其指明,催化劑都是正反應(yīng)速率3.催化劑影響第20頁第20頁影響化學(xué)反應(yīng)速率原因 增大反應(yīng)物濃度使用催化劑增大壓強(qiáng)升高溫度_反應(yīng)速率加快有氣體參與反應(yīng)增大壓強(qiáng)體積減小即增大濃度第21頁第21頁影響化學(xué)反應(yīng)速率原因 如何利用化學(xué)原理解釋以上試驗規(guī)律呢？（微觀分析）1、嘗試用碰撞理論簡樸解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對反應(yīng)速率影響。第22頁第22頁【交流與討論】 什么是有效碰撞？如何分子稱為活化分子？碰撞理論 有效碰撞條件是什么？能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

7、碰撞稱為有效碰撞1、發(fā)生碰撞分子含有足夠高能量2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞能量較高、有也許發(fā)生有效碰撞分子。什么是活化能？常態(tài)下，活化分子平均能量與所有分子平均能量之差。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增長有效碰撞增長化學(xué)反應(yīng)速率加快第23頁第23頁沒足夠能量足夠能量適當(dāng)取向借鑒投籃取得靈感沒適當(dāng)取向第24頁第24頁碰撞理論 如何用碰撞理論簡樸解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對反應(yīng)速率影響？【交流與討論】第25頁第25頁濃度對反應(yīng)速率影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增長增長增長加快第26頁第26頁壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分

8、子數(shù)增大壓強(qiáng)增長增長增長加快第27頁第27頁溫度對反應(yīng)速率影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增長增長加快第28頁第28頁過渡態(tài)理論 2、用過渡態(tài)理論簡樸解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率原因。如何利用化學(xué)原理解釋以上試驗規(guī)律呢？（微觀分析）第29頁第29頁過渡態(tài)理論 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物過程要通過能量較高過渡態(tài) 過渡狀態(tài)平均能量與反應(yīng)物分子平均能量差為反應(yīng)活化能（如上圖所表示），Ea為正反應(yīng)活化能，Ea為逆反應(yīng)活化能。第30頁第30頁反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程過渡態(tài)理論 無催化劑過渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過渡態(tài)Ea1Ea2沒有催化劑參與反應(yīng)，活化能（

9、 Ea2 ）較大，則反應(yīng)速率??；而催化劑參與反應(yīng)，活化能（ Ea1 ）較大，則反應(yīng)速率大第31頁第31頁過渡態(tài)理論 第32頁第32頁 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變增長加快增長過渡態(tài)理論 第33頁第33頁 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增長增長增長加快增長增長增長加快小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率原因微觀分析不變增長加快加快增長加快增長不變增長加快加快加快增長第34頁第34頁酶催化作用酶特點：1、高度催化活性。2、高度選擇性。3、特殊溫度效應(yīng)。第35頁第35頁影響化學(xué)反應(yīng)速率外界原因除了濃

10、度、溫度、催化劑外，尚有無其它原因？請看下面例子：1、燒柴煮飯，先將木柴劈小。2、工業(yè)合成氨，通常在2107 5107 Pa壓強(qiáng)下進(jìn)行。反應(yīng)物表面積壓強(qiáng)第36頁第36頁4.固體表面積結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率；減少反應(yīng)物接觸面積，可減慢化學(xué)反應(yīng)速率。外界條件對反應(yīng)速率影響第37頁第37頁【練習(xí)與實踐】 將一定濃度鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作下列改變，其中能使最初化學(xué)反應(yīng)速率增大是 （ ）A、鹽酸濃度不變，而使鹽酸用量增長一倍B、鹽酸濃度增大一倍，但鹽酸用量減少到本來二分之一C、鹽酸濃度和用量都不變，增長碳酸鈣質(zhì)量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng) E、將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替BE影響化學(xué)反應(yīng)速率原因 第38頁第38頁例：密閉容器中通入1molH2和1molI2(氣體)，壓強(qiáng)為P（Pa）在一定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)： H2（g） + I2(g)= 2HI(g) H0體積不變，加入1molH2，速率 。體積不變，加入1molN2，速率 。壓強(qiáng)不變，加入1molN2，速率 。壓強(qiáng)不變，加入1molH2 、1molI2速率 。升高溫度，速率 。增大增大減小不變不變【練習(xí)與實踐】第39頁第39頁（1）把除去氧化膜鎂條投入到盛有稀鹽酸試管中，發(fā)覺H產(chǎn)生速率(V)與時間(t)改變情況