1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市史院中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 科學(xué)家首次從人尿中分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物 質(zhì)吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是（）A吲哚乙酸不能使酸性高錳酸鉀褪色B吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不可以發(fā)生還原反應(yīng)C1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗5 mol H2D吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含

2、有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題【解答】解：A含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故A錯(cuò)誤；B含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗4mol H2，故C錯(cuò)誤；D苯環(huán)有4個(gè)H原子可被取代，如圖：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6種結(jié)構(gòu)，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大2. （2001廣東、河南卷）23.二

3、氟里烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（） A.有4種 B.有3種 C.有2種 D.只有1種參考答案：D 略3. X為一種常見氣體（常溫下），a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A. 若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B. 若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2和SO3C. 若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c

4、為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2參考答案：BAa、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH中含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；B若X為O2，c為SO3，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則a為S，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，但硫燃燒不能生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為氣體單質(zhì)，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，a、b、c均能與X反應(yīng)，故C正確；D若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X為同周期元素，常溫常壓下c為白色固體，a為P，X

5、為氯氣，b為三氯化磷，c為五氯化磷，X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2，故D正確，故選B。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，熟記中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)。難度較大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是D。4. 已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），25時(shí)Ksp=1.071010，且BaSO4的隨溫度升高而增大如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說法不正確的是（）A溫度為T1時(shí)，在T1曲線上方區(qū)域任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成B蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)C升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)D

6、T225參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：A在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過飽和溶液；B蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；C升溫增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大；D根據(jù)圖片知，溫度越高，硫酸鋇的溶度積常數(shù)越大，根據(jù)T2時(shí)硫酸鋇溶度積常數(shù)與 25C時(shí)溶度積常數(shù)比較判斷解答：解：A在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過飽和溶液，所以有晶體析出，故A正確；B蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b），故B正確；C升溫增大溶質(zhì)的溶解度，溶液中鋇離子、硫

7、酸根離子濃度都增大，故C錯(cuò)誤；D.25C時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.071010，根據(jù)圖片知，溫度越高，硫酸鋇的離子積常數(shù)越大，T2時(shí)硫酸鋇的溶度積常數(shù)=1.01045.0105=51091.071010，所以該溫度大于25，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，正確理解溶度積曲線是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶度積常數(shù)來分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力5. 食品安全已是百姓最關(guān)心的問題之一，食品在油炸過程中會(huì)產(chǎn)生一種不利人體健康的物質(zhì)CH2CHCONH2（丙烯酰胺），對(duì)這種物質(zhì)的敘述不正確的是（）A能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物 B該物質(zhì)與HCl

8、加成產(chǎn)物只一種C具有多種同分異構(gòu)體 D可與強(qiáng)酸反應(yīng)參考答案：答案：B6. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol參考答案：A略7. 乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是 A該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng) B乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4 CFeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：A略8. 某藥物結(jié)

9、構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為A3mol B4mol C3n mol D4n mol 參考答案：D略9. 下列物質(zhì)中含離子鍵的是（） ACl2 BCO2 CNaCl DCH4 參考答案：答案：C10. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-參考答

10、案：B略11. 在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同樣的容器中，記錄08分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是( ) 時(shí)間/minn(CO)/ mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/ mo1n(H2)/ mo101 40040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150

11、.850.85A前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(Lmin) B反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16% Dt分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850參考答案：答案：C12. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。下列有關(guān)說法不正確的是A從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程B過程中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C在過程中溴元素均被氧化D過程中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH

12、溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸參考答案：D略13. 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4參考答案：C略14. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc（I）=0.1 mol?L1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO42參考答案：C分析：A離子之間結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)等；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.=1012的

13、溶液，顯酸性；D離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：ABa2+、SO42結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e2+、OH結(jié)合生成沉淀，OH、NH4+結(jié)合生成電解質(zhì)等，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BSO2、NO3、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的SO42與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DFe3+、ClO分別與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大15. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用

14、均正確的是 （ ） A二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制品貯藏運(yùn)輸濃硫酸 D銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯和。（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為。（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為、。（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液

15、直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為：滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是 。若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）玻璃棒（2）用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，判斷溶液的pH（3）B4O72+2H+5H2O = 4H3BO3 （4）過濾 、洗滌 （5）由無色變?yōu)闇\紅色 90.93% 偏大 解析：（1）溶解硼砂時(shí)是在燒杯中進(jìn)行，還需要玻璃棒進(jìn)行攪拌。（2）

16、PH試紙的使用方法是：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，判斷溶液的pH，在使用時(shí)不要對(duì)試紙用水進(jìn)行濕潤(rùn)。（3）Na2B4O7是鈉鹽，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱電解質(zhì)，故硼砂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：B4O72+2H+5H2O = 4H3BO3。（4）在實(shí)驗(yàn)流程中當(dāng)把硼砂溶于鹽酸中就生成了硼酸，從溶液中得到硼酸的操作應(yīng)為：冷卻、結(jié)晶、過濾 、洗滌、干燥，即可得到硼酸。（5）在滴定過程中，把酚酞加入到甘油與硼酸混合后的溶液中，此時(shí)溶液顏色為無色，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤侯伾兓蔁o色變?yōu)闇\紅色，說明滴定達(dá)到了終點(diǎn)。根據(jù)題目中反應(yīng)原理：NaOH H3BO3 1mol

17、 1mol22.0010-3L0.2000mol/L n(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，氣泡的體積在進(jìn)行計(jì)算時(shí)折算成了氫氧化鈉溶液的體積，使氫氧化鈉溶液的體積增大，使消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量增加，進(jìn)而使硼酸的物質(zhì)的量增加，使硼酸的質(zhì)量增大，將導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaB

18、r的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：請(qǐng)回答：（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：A鹽酸 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是（填編號(hào)） 。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是 。A精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室 B純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室C陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 D電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式： 。（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣。石灰石和貝殼的主要成份相同，事實(shí)上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請(qǐng)寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外） 。（5）利用MgCl2 6H2O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是 。（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可