1、20182020年高考化學(xué)真題化學(xué)實驗綜合題12020 新課標(biāo)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：由FeSO47H2O 固體配制0.10 molL1 FeSO4 溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒(從下列圖中選擇，寫出名稱)。4電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 并且電遷移率(u)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。4陽離子Li+u108/（m2s1V1）4.07陰離子HCO u108/（m2s1V1）4.613Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.62SO28.27

2、電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進電極溶液中。電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 molL1。石墨電極上未見Fe 析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。1根據(jù)（3）、（4）實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。實驗前需要對鐵電極表面活化在FeSO4 溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3 溶液將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是。22020 新課標(biāo)苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：+KMnO4+ MnO2

3、+HCl+KCl相對分相對分密度名稱熔點/沸點/溶解性子質(zhì)量/(gmL1)甲苯9295110.60.867乙醇122.（10左右苯甲酸122248開始升華）于乙醇、熱水實驗步驟：在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL 甲苯、100 mL 4.8 g（0.03 mol）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲 酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品

4、為1.0 g。0. 122 g 100 mL 25. 00 mL0.01000 molL1 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問題：根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為（填標(biāo)號。A100 mLB250 mLC500 mLD1000 mL在反應(yīng)裝置中應(yīng)選 冷凝管（填“直形”或“球形，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷應(yīng)已完成，其判斷理由是。加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理?！坝蒙倭繜崴礈鞛V渣”一步中濾渣的主要成分是。2干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是。本實驗制

5、備的苯甲酸的純度為；據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于（填標(biāo)號。A70%B60%C50%D40%若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。32020 新課標(biāo)（部分裝置省略）制備KClO3NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2 粉末的儀器名稱是，a 中的試劑為。（2）b 中采用的加熱方式是，c 中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是。（3）d 的作用是，可選用試劑（填標(biāo)號。ANa2SBNaClCCa(OH)2DH2SO4反應(yīng)結(jié)束后，取出b 中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，干燥，得到KClO3 晶體。取少量KClO3 和NaClO 溶液分別置于1 號和2 號試管中

6、，滴加中性KI 溶液。1 號試管溶液顏色不變。2 號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4 振蕩，靜置后CCl4 層顯色?？芍摋l件下KClO3 的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于)。42020 江蘇卷羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCH COOH2NaOH HOCH COONaNaClH OH 0222實驗步驟如下：3121B 圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g 氯乙酸、50mL 40%NaOH 溶952 小時，反應(yīng)過程中控制pH 9。步驟 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15，過濾得粗產(chǎn)品。3：粗產(chǎn)品溶解于適

7、量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟 4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至 15以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。步驟1 中題21B 圖所示的裝置中儀器A 的名稱是 逐步加入NaOH 溶液的目的是 。步驟2 中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。步驟3 中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率 （填增大減；去除活性炭的操作稱是 。步驟4 中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是 。52020 7 月選考硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na S O 5H O。2232SONa CONa SO CO2NaS3SO2Na SO3S222322234N

8、a SO S Na S O232 23滴定反應(yīng)：I2Na S O 2NaI Na S O2223246Na S O 5H O 易溶于水，難溶于乙醇，50開始失結(jié)晶水。2232實驗步驟：.Na S O A 制備的SO 經(jīng)過單向閥通入裝置C pH22327 時，停止通入SO 氣體，得產(chǎn)品混合溶液。2.Na S O 5H O 產(chǎn)2232品。.Na S O 5H O 產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點，2232計算Na S O 5H O含量。2232請回答：步驟 單向閥的作用是；裝置C 中的反應(yīng)混合溶液pH 過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低原因是。步驟 下列說法正確的是。 A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶

9、體顆粒 B蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱 C冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D可選用冷的Na CO 溶液作洗滌劑23步驟滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列：檢漏蒸餾水洗滌（）（）（）（）（）開始滴定。A烘干 B裝入滴定液至零刻度以上 C調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出潤洗液 E.排除氣泡 F.用滴定液潤洗2 至3 次 G.記錄起始讀數(shù)裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的。滴定法測得產(chǎn)品中Na S O 5H O 含量為100.5%，則Na S O 5H O 產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)22322232是。562020某同學(xué)利

10、用C2 氧化2MnO4制備KMn4的裝置如下圖所示（夾持裝置略：4已知：錳酸鉀（K2MnO ）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：43MnO24O 2MnO24MnO24OH回答下列問題：裝置A 中a 的作用是；裝置C 中的試劑為；裝置A 中制備Cl2的化學(xué)方程式為。上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4 產(chǎn)率降低，改進的方法是。KMnO4 常作氧化還原滴定的氧化劑滴定時應(yīng)將KMnO4 溶液加入（“酸式“堿式滴定管中在規(guī)格為50.00mL 的滴定管中若KMnO4 溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為（填標(biāo)號。A15.00 mLB35.00mLC大于3

11、5.00mLD小于15.00mLFeC O2H O Fe (C O) 、H C O2HOKMnO滴定法測242224 322424定該樣品的組成，實驗步驟如下：.m g 樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4 75。用 c molL-1 KMnO4 溶液趁熱30s 內(nèi)不褪色，消耗KMnO4V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+H2SO4 75繼續(xù)用KMnO430s 內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4 V2mL。樣品中所含HC O222HOM 126gmol1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。2下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是（填標(biāo)號。V1 3時，樣品中一定不含雜質(zhì)V26V1 越大，樣品中H

12、V2C O22O 含量一定越高2若步驟I KMnO4 溶液不足，則測得樣品中Fe 元素含量偏低若所用KMnO4 溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe 元素含量偏高72020 天津卷為測定CuSO4 溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：. 甲方案CuSO BaCl BaSO CuCl4242實驗步驟：4判斷SO 2沉淀完全的操作為。4步驟判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。步驟灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。固體質(zhì)量為w g，則c（CuSO ）=molL1。4若步驟從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影。. 乙方案實驗原理：Zn+CuSO=Zn

13、SO+Cu44ZnH SO ZnSO H 2442實驗步驟:按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）在儀器A、B、C、D、E 中加入圖示的試劑7調(diào)整D、E 中兩液面相平，使D 0 0 刻度位置，讀數(shù)并記錄。將CuSO4 溶液滴入A 中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生待體系恢復(fù)到室溫，移動E 管，保持D、E 中兩液面相平，讀數(shù)并記錄處理數(shù)據(jù)步驟為。步驟需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是（填序號。a反應(yīng)熱受溫度影響b氣體密度受溫度影響c反應(yīng)速率受溫度影響Zn 粉質(zhì)量為a g，若測得H2體積為b mL，已知實驗條件下 H2dgL1，則c(CuSO4)molL1（列出計算表達(dá)式。若步驟E 管液面高于

14、D c（CuSO）（填“偏高”、“偏低”4或。是否能用同樣的裝置和方法測定MgS4 溶液的濃度：（是或否。82019新課標(biāo) 硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。）步驟需要加熱的目的是，溫度保持 8095 ，采用的合適加熱方式是 。鐵屑中含有少量硫化物， 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理， 合適的裝置為 （填標(biāo)號）。222步驟中選用足量的H O 理由是分批加入H O 同時為了，溶液要保持pH小于0.52228步驟的具體實驗操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶

15、體樣品。采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱150 時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。92019 新課標(biāo) 咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5，100以上開始升華），有興奮1%5Ka 約為10約3%10，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴1 中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3 3 返回?zé)?，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：實驗時需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄? 中，研細(xì)的目的是，圓底燒瓶中

16、加入 95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒。提取過程不可選用明火直接加熱，原因，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是。提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑與水相比乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有（填標(biāo)號）。A直形冷凝管B球形冷凝管C接收瓶D燒杯濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收。可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因?qū)⒎蹱钗锓湃胝舭l(fā)皿中并小火加熱咖啡因在扎有 小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是。9102019新課標(biāo)乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊

17、酸熔點/157159-72-74135138（gc）1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g?；卮鹣铝袉栴}：該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。（填標(biāo)號）A熱水浴B酒精燈C煤氣燈D電爐下列玻璃儀器中，中需使用的有

18、（填標(biāo)號不需使用的（填名稱）。10中需使用冷水，目的是。中飽和碳酸氫鈉的作用是，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。采用的純化方法為。本實驗的產(chǎn)率是%。112019 天津 環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：回答下列問題： 環(huán)己烯的制備與提純原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為，現(xiàn)象為。1 的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去。燒瓶A 中進行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl 6H O而不用濃硫酸的原因為（填序號。32濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2FeCl 6H O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念32同等條件下，用FeCl 6H O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高32儀器B

19、 的作用為。操作2 用到的玻璃儀器是。將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，棄去前餾分，收集83的餾分。環(huán)己烯含量的測定1在一定條件下，向a g 環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br 與足2量KI作用生成I c molL1的Na S O Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL（以上2223223數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素。測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：Br22KII22KBrI 2Na S O2NaINa S O2223246滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示。下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（填序號。樣品中含有苯酚雜質(zhì)在測

20、定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化223122019江蘇丙炔酸甲酯（制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實驗步驟如下：）103105 。實驗室步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。12步驟1中，加入過量甲醇的目的是。步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是。步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)

21、是 ；分離出有機相的操作名稱為 。步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是。132019 北京 化學(xué)小組實驗探究SO2 與AgNO3 溶液的反應(yīng)。實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2 通入AgNO3 溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。濃H2SO4 與Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。試劑a 是。對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B 可能為Ag2SO3、Ag2SO4 （資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3 難溶于水）實驗二：驗證B 的成分3寫出Ag2SO 溶于氨水的離子方程式：。3332加入鹽酸后沉淀D 大部分溶解剩余少量沉淀F推斷D 中主要是BaSO 進而推斷B

22、 中含有Ag SO 。向濾液E 中加入一種試劑，可進一步證實B 中含有Ag2SO 。所用試劑及現(xiàn)象是332根據(jù)沉淀F 的存在，推測SO2- 的產(chǎn)生有兩個途徑：441：實驗一中，SO2 AgNO3 溶液中被氧化生成Ag2SO ，隨沉淀B 進入D。42SO2- 被氧化為SO2- 進入D。34實驗三：探究SO2- 的產(chǎn)生途徑44向溶液A 中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2 溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B 中不含Ag2SO 。做出判斷的理由：。4實驗三的結(jié)論：。實驗一中SO2 與AgNO3 溶液反應(yīng)的離子方程式是。13根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2 與AgNO3 溶液

23、應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag 和SO2- 生成。4根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：。142019 4 月選考某興趣小組在定量分析了鎂渣MgCO3Mg(OH)2CaCO3Al2O3Fe2O3SiO2Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl26H2O)。相關(guān)信息如下：700MgCO3Mg(OH)2 的分解反應(yīng)。NH4Cl 溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：下列說法正確的是。 A步驟，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B步驟，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO 的溶解量C步驟，

24、可以將固液混合物C 先過濾，再蒸氨 D步驟，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾步驟，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。()：熱源。為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象。溶液 F 經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。14含有的雜質(zhì)是。從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是。有同學(xué)采用鹽酸代替步驟NH4Cl 溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2 溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子開始沉淀pH完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca

25、2+11.3Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：固體Ba（）（）（）（）（）（）MgCl2 溶液產(chǎn)品。a用鹽酸溶解b調(diào)pH3.0c調(diào)pH5.0d調(diào)pH8.5e調(diào)pH11.0f過濾g洗滌2152018 新課標(biāo)卷 醋酸亞鉻（CH3COO） Cr2H O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價 2實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a 的名稱是。將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c 中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3

26、。c 中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。同時c 中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。15打開K3，關(guān)閉K1 和K2。c 中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是；d 中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌、干燥。指出裝置d 可能存在的缺點。162018 新課標(biāo)卷 K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：曬制藍(lán)圖時，用K3Fe(C2O4)33H2O 作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。某小組為探

27、究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是。實驗中觀察到裝置B、F 中澄清石灰水均變渾濁，裝置E 中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是。樣品完全分解后，裝置A 中的殘留物含有 FeO 和 Fe2O3，檢驗 Fe2O3 存在的方法是： 。測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g 樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4 酸化，用c molL-1 KMnO4 溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后過濾洗滌將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4 酸化用c molL-1 KMnO4 溶液滴

28、定至終點消耗KMnO4 溶液V ml。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。172018 新課標(biāo)卷 硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：sp4sp2已知：K (BaSO )=1.11010，K (BaS O )=4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用sp4sp21642232試劑：稀鹽酸、稀H2SO 、BaCl 溶液、Na CO 溶液、H O 42232實驗步驟取少量樣品，加入除氧蒸餾水 靜置， 現(xiàn)象固體完全溶解得無色澄清溶液 利用K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000

29、g 某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL 的中，加蒸餾水至。0.00950 molL1 K2Cr2O7 20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr O 2+6I+14H+3I +2Cr3+7HO。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：27222I2+2S O 2S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液2平行滴定3 次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為%（保留1 位小數(shù)。182018 海南某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈

30、簧夾，制取CO2。為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是 。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是。金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如下表：步驟將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2 的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩過濾 濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2 1 滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。17據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是(填標(biāo)號)。AN

31、a2OBNa2O2 CNaOHDNa2CO3為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是 。本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。192018 北京卷 實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4 為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置A中反應(yīng)方程式 （錳被還原為M2。將除雜裝置B 補充完整并標(biāo)明所用試劑。C 中得到紫色固體和溶液。C 中Cl2 發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH探究K2FeO4 的性質(zhì)2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有。方案取少量a，滴加KSCN 溶液至過量，溶液呈紅色。方案KOH 溶液充分洗滌C 中所得固體，再用KOH K2FeO4方案取少量a，滴加KSCN 溶液至過量，溶液呈紅色。方案KOH 溶液充分洗滌C 中所得固體，再用KOH K2FeO4 溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2 產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a 中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4 將 Cl氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示。方案可證明K2FeO4 氧化了Cl。用KOH 溶液洗滌的目的是。根據(jù)K2FeO4 Cl2FeO2（填實