1、專題二氧化仍原反應【高考要求】1、 依據(jù)化學反應的特點懂得不同類型的化學反應 2、 在分析元素化合價變化的基礎上,懂得氧化仍原反應的本質(zhì) 3、 依據(jù)氧化仍原反應的規(guī)律討論物質(zhì)的化學性質(zhì)以及常見氧化劑和仍原劑之間的關系【涉及課本章節(jié)】必修1 其次章第三節(jié)氧化仍原反應P35-39 【學問點及才能點】一、化學反應類型：從不同角度對反應類型進行分類基本反應類型 是否有離子參與是否有電子轉(zhuǎn)移 能量變化角度反應進行程度例 1：以下關于反應類型的關系正確選項 B A C D 二、氧化仍原反應基本概念1氧化仍原反應的本質(zhì)和特點：氧化仍原反應的實質(zhì)是（包括 屬于氧化仍原反應的依據(jù)是_或_）,特點是反應前后；判定

2、某反應是否2.多角度懂得氧化劑和仍原劑等基本概念化合價電子被氧化劑仍原劑仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價電子被化合價,電子,被,發(fā)生 反應,是,具有 性化合價,電子,被,發(fā)生 反應,是,具有 性；例 2：ClO 2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑；試驗室可通過以下反應制得 ClO 2：2KClO 3+H 2C2O4+H2SO4 2ClO 2 +K2SO4+2CO 2 +2H2O 以下說法正確選項A KClO 3 在反應中得到電子 BClO 2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4 在反應中被氧化 D 1 molKClO 3 參與反應有 2mol 電子轉(zhuǎn)移例 3：從礦物學資料查得,肯定條件下自然界存在如下反

3、應：14 CuSO 4 5 FeS 2 12 H 2 O 7 Cu 2 S 5 FeSO 4 12 H 2 SO 4,以下說法正確選項A Cu 2S 既是氧化產(chǎn)物又是仍原產(chǎn)物 B5mol FeS2 發(fā)生反應,有 10mol 電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的 SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2 只作仍原劑3重要的氧化劑和仍原劑活潑的非氧化劑活潑的金屬單質(zhì)仍原劑金屬單質(zhì)高價金屬某些非金屬單質(zhì)陽離子高價或較高價含氧 較低價化合物化合物過氧化物低價金屬陽離子 非金屬陰離子三、氧化仍原反應的基本規(guī)律1.氧化性或仍原性強弱比較與判定（1）依據(jù)元素的化合價假如物質(zhì)中某元素具有最高價,該元素只有性；物質(zhì)中元素具有最

4、低價,該元素只有性；物質(zhì)中元素具有中間價態(tài),該元素既有又有性；（2）依據(jù)氧化仍原反應方程式強仍原劑（ A）強氧化劑（B）弱氧化產(chǎn)物（a）弱仍原產(chǎn)物（b）就氧化性：,仍原性：（3）依據(jù)金屬活動性次序表 在金屬活動性次序表中,位置越靠前,其仍原性就越,其陽離子的氧化性就越；（4）依據(jù)元素周期表 同周期元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐步,仍原性逐步；同主族元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐步,仍原性逐步；2. 氧化仍原反應中的基本規(guī)律 1 守恒規(guī)律 化合價上升總數(shù) =降低總數(shù) =2 轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應,元素化合價只靠近不交叉,相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧仍反應；高價 +低價 中間價 歸中

5、反應 中間價 高價 +低價 歧化反應 留意：元素處于最高價,具有氧化性,但不肯定氧化性最強；3 優(yōu)先規(guī)律：一種氧化劑同時和幾種仍原劑相遇時,仍原性最強的優(yōu)先反應；一種仍原劑同時和幾種氧化劑相遇時,氧化性最強的優(yōu)先反應；如：氯氣通入溴化亞鐵溶液中,先被氧化；3. 判定氧化仍原反應中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 雙線橋法要點：雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素（跨等號）；留意得失電子守恒；線上標明電子得失、化合價升降、被氧化、被仍原等內(nèi)容單線橋法 要點：單線橋是從仍原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素（反應物之間）；線上標明只標明電子的數(shù)目,不必寫其它內(nèi)容；4氧化仍原方程式的配平：化合價升降

6、法 1配平依據(jù)：得失電子總數(shù)相等,化合價升降總數(shù)相等 2配平步驟：標好價,列變化,定總數(shù),配系數(shù),再檢查1_KClO 3 +_ HCl 濃 _KCl +_ ClO2 +_ Cl 2 _H 2O 2_KMnO 4 +_KI +_ H 2SO4_MnSO 4 + _I2 + _K 2SO4+_H 2O 3_KMnO 4 +_KI +_ H 2SO4_MnSO 4+_KIO 3 + _K 2SO4+_H 2O 4_Na 2Cr2O7 +_KI +_HCl _CrCl 3 +_NaCl +_KCl +_I 2+_H 2O 例 4：R2O8n-在肯定條件下可以把 Mn2+氧化為 MnO 4-,如反應后

7、R2O8n-變?yōu)?RO42-,又知反應中氧化劑與仍原劑的物質(zhì)的量之比為52,就 R2O8n-中 R 元素的化合價為A +4 B+5 C +6 D+7 例 5：鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水；當生成 酸的物質(zhì)的量為1 mol 硝酸鋅時,參與反應的硝A 2mol B1 mol C0.5mol D2.5mol 四、生疏氧化仍原反應方程式的書寫 例 7：海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在；某愛好小組同學通過試驗提取海帶中的碘,現(xiàn)取海帶灼燒、浸泡、過濾后取濾液做以下試驗：甲同學用稀硫酸酸化溶液,然后加入 方程式為；H 2O2,用淀粉檢測溶液變藍；相關化學反應的離子

8、乙同學用 84 消毒液（溶質(zhì) NaClO）處理濾液,用淀粉檢測溶液變藍；相關化學反應的離子方程式為；丙同學向濾液中逐滴滴加氯水,并用淀粉檢檢驗,發(fā)覺溶液先變藍后逐步變淺,最終變成無色；經(jīng)測定藍色褪去過程中,每生成1mol 氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移56.02 1023個電子,請寫出褪色過程的離子方程式；小結(jié)：書寫生疏氧化仍原方程式的基本步驟【練習 】1潔廁靈（含無機酸）和 84 消毒液（主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉）混和使用會使人中毒,該反應的離子方程式為；2在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量NaClO 溶液,并加入少量硫酸,溶液立刻變藍,就反應的離子方程式是； 在上述藍色溶液中,滴加足量的Na 2SO3 溶液,

9、 藍色逐步消逝, 離子方程式是；3將用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液滴入盛有足量草酸溶液的試管中,振蕩后, 觀看到的現(xiàn)象是紫色褪去；已知 1mol 草酸參與反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 2 6.02 1023,錳元素在生成物中的化合價為 +2；請寫出此反應的化學方程式；4.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、 H2CrO 4、CrOH 3、H2O、H2O2,已知該反應中H2O2 只發(fā)生如下過程：H2O2O 2（1）該反應中的仍原劑是；（2）該反應中,發(fā)生仍原反應的過程是；（3）寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目5.向盛有 KI 溶液的試管中加入少許CCl 4 后滴加氯水, CCl

10、4 層變成紫色；假如連續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl 4 層會逐步變淺,最終變成無色；完成以下填空：1,不用填寫 ：1寫出并配平CCl 4層由紫色變成無色的化學反應方程式假如系數(shù)是2整個過程中的仍原劑是；3把 KI 換成 KBr ,就 CCl 4 層變?yōu)樯哼B續(xù)滴加氯水,CCl 4 層的顏色沒有變化；Cl 2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由強到弱的次序是；6.14 海淀一模 27（14 分）SO2、NO 是大氣污染物； 吸取 SO2 和 NO ,獲得 Na2S2O4 和 NH 4NO 3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce 為鈰元素）：裝置 IIINO 2-、NO 3-NH3、O2NH4NO 3NaO

11、H溶液4+ Ce4+ CeNO,SO2裝置 INO裝置 IICe 3+、NO 2- 、NO3-裝置 IV電解槽-HSO32-S2O4（1）裝置中生成HSO3的離子方程式為；（3）裝置中,酸性條件下,NO 被 Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO 3、NO 2,寫誕生成NO 3的離子方程式；7.14 石景山一模 27.（ 4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：催化反硝化法中,用H 2 將 NO3 仍原為 N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強；就反應的離子方程式為： ；在酸性條件下,電化學降解NO3 的原理如下圖,電源正極為：（選填 “A”或“B”）,陰極反應式為：；8含硫化合物的種類許多,現(xiàn)有 答以下問題：SO2、Na2SO3、H 2SO4、CuSO4 這 4 種常見的含硫化合物；回1為進一步削減SO2 的污染并變廢為寶,我國正在探究在肯定條件下用CO 仍原 SO2 得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2 ；寫出該反應的化學方程式：；2亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以