1、實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)型1教材實(shí)驗(yàn)原型練1.參考圖SY6-1,填寫(xiě)下表。圖SY6-1溶液稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液滴加石蕊后顏色滴加酚酞后顏色2.將生銹的鐵釘放進(jìn)試管中,然后加入一定量稀硫酸,短時(shí)間放置后出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ;長(zhǎng)時(shí)間放置后出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,溶液變?yōu)闇\綠色。用化學(xué)方程式解釋這些現(xiàn)象: ; 。3.向試管中加入2 mL硫酸銅溶液,然后逐滴滴加氫氧化鈉溶液,觀察到,這是因?yàn)?填化學(xué)方程式)。然后再向試管中加入稀鹽酸,觀察到 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4.向試管中加入約1 mL氫氧化鈉溶液,滴加12滴酚酞溶液,觀察到,然后用滴管逐滴加入稀鹽酸,邊滴加邊振蕩,當(dāng)觀察到時(shí),恰好完全反應(yīng),

2、反應(yīng)的化學(xué)方程式為。取反應(yīng)后的無(wú)色溶液1 mL,置于蒸發(fā)皿中加熱,使液體蒸干,觀察到。5.分別取少量且等量的氫氧化鈣于甲、乙兩支試管,并按圖SY6-2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題(甲、乙兩試管中所加物質(zhì)的量和溫度相同)。圖SY6-2(1)實(shí)驗(yàn)中兩支試管振蕩后均變渾濁,說(shuō)明氫氧化鈣在水中的溶解性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)實(shí)驗(yàn)中,靜置后,兩支試管內(nèi)上層清液均為紅色,說(shuō)明氫氧化鈣溶液呈性,下層都有白色不溶物。(3)實(shí)驗(yàn)中,乙試管內(nèi)仍有白色不溶物,上層仍為紅色,甲試管中觀察到的現(xiàn)象是,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。類(lèi)型2教材實(shí)驗(yàn)拓展練6.下列有關(guān)氫氧化鉀的說(shuō)法正確的是()A.

3、氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀D.2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸恰好完全反應(yīng)7.利用物質(zhì)的性質(zhì)能幫助我們開(kāi)展科學(xué)探究,判斷化學(xué)變化。如圖圖SY6-3所示,在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中分別滴加無(wú)色酚酞溶液,能使無(wú)色酚酞變紅的物質(zhì)是。稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢?小組同學(xué)開(kāi)展了如圖下探究活動(dòng),請(qǐng)將橫線部分填寫(xiě)完整。圖SY6-3編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)一取一定量稀鹽酸于小燒杯中,加入氫氧化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后有新物質(zhì)生成實(shí)驗(yàn)二取實(shí)驗(yàn)一所得溶液少量于試管中,滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)

4、三取實(shí)驗(yàn)一所得溶液少量, 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1.溶液稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液滴加石蕊后顏色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色滴加酚酞后顏色無(wú)色無(wú)色紅色紅色2.鐵銹逐漸溶解,溶液由無(wú)色變成黃色鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4FeSO4+H23.有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4藍(lán)色沉淀逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O4.酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色酚酞溶液由紅色變成無(wú)色NaOH+HClNaCl+H2O蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體5.(1)弱(2)堿(3)白色不溶物消失,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色能與鹽酸反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2