1、初中科學課時教學計劃課題：1.3常見的酸共4課時教學目標：1.認識酸的主要性質(zhì)，了解一些常見酸的性質(zhì)及用途。2.知道使用酸時的注意事項。教學重點：酸的個性與通性教學難點：探究：鹽酸除銹中的氣體由什么物質(zhì)反應產(chǎn)生主要板書設計：1.3常見的酸一、酸的個性鹽酸濃琉酸1、HCI氣體的水溶液1、她凈的濃硫酸是無色、卷翎、油狀的液體2、純冷哉酸：無色選明的液體，工業(yè)用512、常見的濃磕酸的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為酸因念fee”等雜志而常呈黃色.1.84g/mlt稀釋時會放出大量的熱量。3、液哉酸:具有揮發(fā)性，有剎激性氣味.3、威水性、吸水性、強腐蝕性二、酸的通性1、酸能使酸嫉指示劑變色注：2、酸上某些鹽

2、T新賣 + 新酸第一課時板書：哉酸個性及筋四條酸的通3、酸+某些金屬氧化物鹽 + 水性以鹽酸南度來寫；4、酸+某些金屬f 笑+瓦氣第二課時板書：硫酸個性及總話出酸的個性5、酸+堿一數(shù)+水第1-2分課時教學具準備及輔助活動：師：稀鹽酸、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、硝酸銀、試管X2、稀硝酸、膠頭滴管生：稀鹽酸、雞蛋殼、生銹的鐵釘、我化銅粉末、試管X4、酒精燈、火柴、藥匙、試管夾教學過程自我修改回顧：1.什么是酸？答：酸=H+ +酸根陰離子可用什么方法檢驗物質(zhì)的酸堿性？答：酸堿指示劑 PH試紙無色酚猷試液遇鹽酸呈什么顏色？遇石灰水呈什么顏色？答：遇酸無色，遇堿呈紅色師：酸既然都具有相同的“H+”和不同的酷根離

3、子，那么它們的性質(zhì)應 該就具有普遍性和特殊性。下面我們通過學習鹽酸和硫酸來了解酸的共 性和個性。思考與討論：上堂課，我們已學過酸的一種性質(zhì)，是什么？共性1:酸能使酸堿指示劑變色活動（p11）探索鹽酸的物理性質(zhì)鹽酸（分析純）化學式：HC1 質(zhì)量分數(shù)：37% 凈含量：500ml密度：1. 19g/ml 【性狀】本品為無色透明液體，有刺激性氣味揮發(fā)。鹽酸（分析純）化學式：HC1 質(zhì)量分數(shù)：37% 凈含量：500ml密度：1. 19g/ml 【性狀】本品為無色透明液體，有刺激性氣味揮發(fā)。觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。 答：純凈的鹽酸是無色的液體。打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方）,查閱鹽酸試劑瓶的

4、標簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那些內(nèi)容嗎？觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā) 生。 （在瓶口出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。）用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有氣味。（刺激性）工業(yè)鹽酸：黃色液體思考與討論：1、工業(yè)鹽酸為什么呈黃色？（混有雜質(zhì)：Fe3+）2、瓶口出現(xiàn)的白霧是什么物質(zhì)？（鹽酸小液滴）3、出現(xiàn)白霧現(xiàn)象說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？（揮發(fā)性） 思考與討論：如果濃鹽酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？答：如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導致溶液質(zhì) 量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小需說明添加稀硝酸排 除哪種離子的干擾（C0/）需說明添加稀硝酸排 除哪種離子的干擾（C0/）活動（p11）4、在盛有少量稀鹽酸的試

5、管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化o （有白色沉淀生成）化學方程式：HC1 + AgNO3= AgCI I + HNO3再滴稀硝酸，觀察其現(xiàn)象o （白色沉淀不消失）可見，AgCI是一種既不溶于水，又不溶于酸的沉淀【應用】常用AgN03溶液（含HN03）來檢驗鹽酸或CL的存在。活動（p12）探索鹽酸的化學性質(zhì)1、鹽酸與雞蚤殼反應把雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將 燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？ .鹽酸溶液能與碳酸鈣反應。反應中, 碳酸鈣固體溶解，并產(chǎn)生C02氣體, 這些現(xiàn)象都是物質(zhì)變化的證據(jù)。（產(chǎn)生大量氣泡，燃著的木條熄滅）化學方程式：2HCI + CaC03

6、= CaCI2 + H20 + C02T鹽酸+ 鹽T新鹽+ 新酸注：鹽的概念在第六節(jié)講述活動（p12）探索鹽酸的化學性質(zhì)2、鹽酸除銹向盛有一枚生銹的鐵釘（鐵銹為色的Fe203）的試管中加入鹽酸，振 蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？（褐）實驗現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色化學方程式：6HC1 + FeiOj = 2FeCh + 3H2O褐色 黃色鹽酸+金屬氧化物T 鹽 + 水活動（p12）探索鹽酸的化學性質(zhì)3、鹽酸與氧化銅反應向盛有少量就化銅粉末（色）的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。 你看到了什么現(xiàn)象？ O（黑色黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色）化學方程式：2HCI + CuO = CuCh + HzO黑

7、色 藍色鹽酸+金屬就化物T鹽 + 水小結：請再看p11-p12的活動，總結鹽酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。物理性質(zhì)：1、HCI氣體的水溶液2、純鹽酸：無色透明的液體，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)eCI3等雜質(zhì)而常呈黃色。3、濃鹽酸：具有揮發(fā)性，有刺激性氣味.化學性質(zhì)：1、酸能使酸堿指示劑變色2、鹽酸+ 鹽 T新鹽+新酸3、鹽酸+金屬氧化物T鹽+水 探究（p12）在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應生成的在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們可以看到鐵仃表面有氣泡生成，而鹽 酸與氧化鐵反應是沒有氣泡生成的。這是否意味著鹽酸能繼續(xù)與金屬鐵 反應生成氣體呢？Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCh + 3H2O1、建立假設：你的

8、假設是： （鹽酸與金屬鐵反應生成氣體；）2、設計實驗：問：1、生銹的鐵釘有幾種物質(zhì)？鹽酸溶液中有幾種物質(zhì)？答：Fe與Fe203 HCI與水2、需設計實驗排除掉哪些可能性？答：4種：Fe與鹽酸 Fe與水 Fe2O3與水 Fe?。與鹽酸* U 4zjsm稀HCI溶液 潔凈的 鐵釘 稀HCI稀HCI蒸飼水蒸餡水溶液溶液潔凈的氧化鐵潔凈的1氧化鐵鐵釘粉末鐵釘粉末3、怎樣的實驗結果能說明氣體是鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的？ 答：只有1號試管產(chǎn)生氣體4、實驗結果分析：示范nnn鐵釘表肥。3溶解蒸鐵釘表眄。3不溶解,面產(chǎn)生溶液變黃色,面無氣表面也沒有氣無氣泡產(chǎn)生警泡泡產(chǎn)生5 /-J5 85、交流與探討：與同學討論對照

9、實驗的設計思路和作用。化學方程式：2HC1 + Fe = FeCh+ Hzf淺綠色鹽酸+某些金屬-鹽+氫氣小結練習：稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因為其溶液里都含有大量的（C ）A.簌化氫分子 B.水分子 C.氫離子 D.簌離子下列四種物質(zhì)分別加入稀鹽酸后沒有氣體放出的是（D ）A.鐵打B,碳酸鈉 C.大理石 D.氫煎化鈣檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是（A ）A,滴加酚朋試液B.滴加石蕊試液C.滴加碳酸鈉溶液D.加入石灰石作業(yè)設計：作業(yè)本B 1.3 （一）第3-4分課時 教學具準備及輔助活動：生：鋅林、賣化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化翎溶液、稀硫酸、試管X

10、5、酒精燈、火柴、試 管夾、膠頭浦管X2 師：濃硫酸、燒杯（250ml）、玻璃棒、量簡、紙片、自我修改自我修改教學過程1、酸能使酸堿指示劑變色2、鹽酸+鹽新鹽4-新酸3、鹽酸+金屬氧化物T鹽+水4、鹽酸+某些金屬鹽+氫氣思考與討論：現(xiàn)有未貼標簽的Na2CO3和NaCI溶液，如何區(qū)分它們。1、酸能使酸堿指示劑變色2、鹽酸+鹽新鹽4-新酸3、鹽酸+金屬氧化物T鹽+水4、鹽酸+某些金屬鹽+氫氣思考與討論：現(xiàn)有未貼標簽的Na2CO3和NaCI溶液，如何區(qū)分它們。回顧：鹽酸溶液具有哪些化學性質(zhì)？這一課時安排實臉室 教學，讓學生自行實 驗，自行觀察并總結 酸的通性方案1:用試管分別取少量溶液，分別滴加稀鹽

11、酸，能產(chǎn)生氣泡的是 Na2C03 ,無變化的是NaCI溶液。方案2:用試管分別取少量溶液，分別先滴加AgN03溶液，再滴加稀HN0, 溶液，若出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀為NaC I溶液，若白色沉淀消失為Na2C03 溶液。方案1:用試管分別取少量溶液，分別滴加稀鹽酸，能產(chǎn)生氣泡的是 Na2C03 ,無變化的是NaCI溶液。方案2:用試管分別取少量溶液，分別先滴加AgN03溶液，再滴加稀HN0, 溶液，若出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀為NaC I溶液，若白色沉淀消失為Na2C03 溶液。方案3：滴加澄清石灰水，硫酸：H2S04活動（P13）硫酸有哪些化學性質(zhì)？ 現(xiàn)象：1、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡2、紅色氧化鐵溶解，

12、溶液變黃色3、黑色氧化銅溶解，溶液變藍色4、藍色氫氧化銅溶解，溶液變藍色5、產(chǎn)生白色沉淀請寫出這五個反應的化學方程式1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 +2、Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O3、CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O4、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O5、BaCh + H2SO4 = BaSO4i+ 2HC1BaSO4也是一種既不溶于水，又不溶于酸的白色沉淀檢驗SO2一的存在:此處SO2-的檢驗是學生初次接觸，所以1、先加稀HC1,再加BaCh溶液2、先加Ba（NO3）2 ,再加稀硝酸師：因為BaCI2

13、溶液會與Ag C032 SO廣形成白色沉淀:AgCI、Bag、 BaS,因此先加稀鹽酸來排除AgL COj的干擾因為與Ba（NO3）2形成的白色沉淀只有BaCO3 BaS04,因此可通過再 加稀硝酸來排除CO的干擾思考與討論：以上實驗說明硫酸具有哪些性質(zhì)？答：思考與討論：根據(jù)鹽酸和硫酸的性質(zhì)，你能歸納出酸的一些通性嗎？ 酸的通性：1、酸能使酸堿指示劑變色2、酸+某些鹽T新鹽 +新酸3、酸+某些金屬氧化物T鹽+ 水4、酸+某些金屬T 鹽+氫氣5、酸+堿 T 鹽+水思考與討論：為什么稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)呢？答：因為它們及其他酸溶液中都含有氫離子（H3采用講授式教學詳細說明檢臉的原 理，

14、在復習課上還需 重復此處內(nèi)容濃硫酸：有很強的腐蝕性活動（p14）1、取一瓶濃硫酸，觀察其黏度：答：無色粘稠的油狀液體2、取一只盛有50ml水的燒杯，把約10ml濃硫酸沿 玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷攪拌。用手觸摸燒杯 外壁，有何感覺？ 答：發(fā)燙 說明：濃硫酸稀釋時會放出大量的熱量思考與討論：切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道這是為什么嗎？ 答：若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在 濃硫酸的上面，導致滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液向四周 飛濺，造成事故。3、用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上， 要先用干布拭去,然后用大量清 水沖

15、洗，最后用小蘇打溶液沖洗, 嚴重的應立即送醫(yī)院。濃硫酸具有脫水性（視頻濃硫酸與蔗糖反應）植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是變化過程。（化學 化學）濃硫酸具有吸水性： 常作氣體干燥劑。吸水性的講解采用講濃硫酸能直接吸收空氣中的水分。授法思考與討論：氣體應該怎樣通過洗氣瓶進行干燥？濃硫酸能干燥：九、。2、S02 HCI、C02等濃硫酸不能干燥：州3（溶于水成堿性），會與酸反應思考與討論：1、如果濃硫酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？答：如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的 水分，因而會導致溶液質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。2、脫水性與吸水性的區(qū)別。答：脫水性：直接“奪取”有機物中的H、0結合成水，使原物質(zhì)碳化， 屬于化學變化吸水性：濃硫酸直接吸收水分，屬于物理變化總結：濃硫酸個性1、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體2、常見的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/ml,稀釋時會放出大 量的熱量。3、脫水性、吸水性、腐蝕性鹽酸與硫酸的用途鹽酸與硫酸的用途16要化E產(chǎn)品.用于金屬表面