1、 山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試（模擬卷）化學試題（二）本試卷共20題，共100分，考試時間90分鐘，考試結束后，將本試卷和答題卡一 并交回。注意事項：.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫清楚，將條形碼準 確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。.選擇題必須使用 2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無 效；在草稿紙、試卷上答題無效。.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺。不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。.可能

2、用到的相對原子質量： H 1 B 11 C 12 O 16 C1 35.5 Cu 64 Zn 65 I 127 第I卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A .“甘之如飴”說明糖都有甜味B.編織漁網(wǎng)所用的尼龍線的主要成分是纖維素C.用水清洗盛裝過濃硫酸的鐵桶時要遠離火源D .古代用明磯溶液清除青銅鏡表面銹斑的過程涉及了氧化還原反應產(chǎn)C H mC HC HC H?C HC H1I ICHtI 2 .有機物分子的結構簡式為，其用系統(tǒng)命名法的名稱是A.2,5一二甲基己烷B.2,4一二甲基一3一

3、乙基己烷C.2,5一二甲基一3一乙基己烷D.3,3, 4三甲基己烷.實驗室利用實驗器材燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗（規(guī)格和數(shù)量不限，夾持裝置省略），能完成相應實驗的是A.硫酸銅溶液的濃縮結晶B.用鹽酸除去硫酸鋼中的少量碳酸鋼C.用固體氯化鈉配制 0.5mo1 L-1的NaCl溶液D.用濱水和 CC14除去NaBr溶液中的少量 NaI.下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，其中最容易得到電子的是A . ns2B . ns2np1C. ns2np4D. ns2np5.化合物甲門L互為同分異構體。下列說法錯誤的是A.甲的分子式為 C7H12O2B.丙分子中所有碳原子不可能共平面C.甲和乙都

4、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.甲、乙、丙均能與 NaHCO3溶液反應.短周期主族元素 R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和Y位于同主族。Z的氣態(tài)氫化物為M, 0.01mol L-1的M溶液的pH=2o R、X、Z能組成一種化合物，其球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是A.原子半徑：YZXRB . Z的含氧酸酸性一定比 X的強C. R與X能形成多種共價化合物D.工業(yè)上電解熔融 YZ化合物制備Y的單質已知該分子中N(夾持裝置已省.科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。-N-N鍵的鍵角都是108.1 ,下列有關 N(NO 2)3的說法不正確的是A.該分子中形成的共價鍵有非

5、極性鍵也有極性鍵.該分子中4個N原子構成正四面體C.該物質既有氧化性又有還原性D.該分子中不連接 O原子的N原子是sp3雜化現(xiàn)用8.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。 略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及氣體產(chǎn)物的成分。已知：氣體的沸點為 NO2 21 C, NO 152C。下列說法錯誤的是A.用裝置b代替裝置a的好處是便于控制反應的發(fā)生與停止B.反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，除去裝置中的空氣C.裝置中冰水浴的作用是冷凝使NO2液化D .裝置中熱水浴有利于促進 NO2生成，便于檢驗是否有 NO生成9.下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是突fl的夫彝方案A春喇求羲三和、(

6、卜將漫蒿把Xtb分別同人騎找輾港海中*產(chǎn)1；笠邑迎遍案鬼三K故脩猶希是否小川假以僧小如人少紫理梏.再如偉優(yōu)成后如碧耳塞L 冷卻后取修濟漉山CH淳流中和.就后渣，新制 的加熱點沸C祝明十一汽杏林KMnO*鬼化成事k一良成戢眼化的KMnO.濃心中將加 ”亞S泣衣注洎 加肉(小蘇流D除會中少量3普管*量 0*，峋 遵設足量、叫1%附表.新版人民幣的硬幣采用饃合金。工業(yè)上，利用饃礦提取饃的一種流程如下:破酶*工仃行純解 N牛SI I J筏 十一市冠堡 歸花液 f轉化 f fi|P tA r近律 NfiS 主要已知：饃的金屬活動性介于鐵和銅之間。B. NaClO的作用是氧化Fe2+D.工業(yè)上可以用熱還原

7、法性煉饃下列說法不正確的是A .將饃礦粉碎可以加快“酸浸”速率C. NaxFey(SO4)m(OH)n 中，x+2y=n+2m、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分，選對但不全的得 1分，有選錯的得0分。.某堿性電池的總反應為Zn+HO2-+OH-+H2O=Zn(OH) 42-,裝置如圖所示。已知：Zn與Al 一樣具有兩性。下列說法錯誤的是A.電池放電時，負極附近溶液 pH升高B.電子由Pt極經(jīng)過導線流向Zn極C. Pt極的電極反應式為 HO2-+2e-+H2O=3OH-D.負極發(fā)生的副反應為Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH) 42-+

8、H2T.以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應過程 如圖所示已知Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為Fe(n)、Fe(ni)。下列說法正確的是A. N2的電子式為 N?NB.過程中NO2的N元素被還原C.總反應中H2的化學計量數(shù)為 3D,每消耗12gH2,處理掉4molNO2-,同時消耗2mol H13 .微生物燃料電池既可以處理有機淀粉廢水，又能凈化含鋅廢水回收鋅單質，同時提 供電能，其原理如圖所示。下列說法不正確的是1陽電第KGHJb赤浦的混臺部睛A. b極為電池的正極，發(fā)生還原反應B.電流從b極沿導線經(jīng)外電路流向 a極C.a 極的電極

9、反應式為 (C6HioO5)n+7nH2O 24ne-催化劑 6nCO2 2 +24nH +D.當外電路中有0.2mole-轉移時，b極區(qū)溶液減輕6.5gc HXc HX14.已知：p 31g 3。室溫下，向 0.10mo1 L-1的HX溶液中滴加c Xc Xc HX0.1 mol L-1的NaOH溶液，溶液pH隨P 的變化關系如圖。下列說法正確的是c XA.溶液中水的電離程度：cbor oaso. ooa0. 004OT 008O, 004- L-1 0. W10. Wl0. 0010. 0020. 0020. 10n. %0, to0t 100t A0Z, 4X ID-*.h IQ-L 2

10、 X1-H4.8K 1O-*5下列結論不正確的是A.若溫度升高到 40 C, B.實驗、探究的是C.若該反應的速率方程為則化學反應速率增大c(BrO 3-)對反應速率的影響v14.810 8題序123456789101112131415答案D.實驗中,v kca BrO3 cb Br c H (k 為常數(shù))，則 C=2第R卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。(10分)研究反應相關原理對于有效除去汽車尾氣中的CO、SO2和氮氧化物的污染具有重要意義。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO 2(g)4Hi= 113.0J mol-1； 2SO2(g)+O2(g)降

11、？ 2SO3(1) H2= 288.4J mol-1 則 NO2(g)+SO2(g)脩? NO(g)+SO 3(1)的 H3=。(2)已知TiO2催化尾氣降解原理為 2CO(g)+O2(g)脩 )2CO2(g)。下圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(/、3型)和不同溫度下，實驗進行相同一段時間(ts)后測彳#的CO降解率變化。降解車a、c兩點中，CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率更高的點為 (填“a”或 c”)； d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是 。(3)某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應：2N2O5(g)=4NO 2(g)+O2(g)(慢反應)HvO2NO2(g)諭為 N2O4

12、(g)(快反應)H0甲、乙兩曲線分別表示體系的總壓強p總和pO2隨時間的變化。94.7 53.S12.8（填 T 或 “n” ）。10由N2O5（g）生成N2O4（g）的過程中，決定反應速率的是反應i已知 N2O5分解的反應速率 v 0.12pn2o5 kPagn,t 10h時，Pn2o5 kPa,kPa h-1。（結果保留兩位小數(shù)，下同）該溫度下2NO2解3 N2O4反應的平衡常數(shù)Kp=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。（12分）氟的單質及含氟化合物用途廣泛。（1）基態(tài)氟 原子的電 子排布式 為。主族元素 中第一電 離能最大的元 素是 （填元素符號）。（2）NF3廣泛用于電子工業(yè)，BF3

13、是有機合成的催化劑。NF3分子呈三角錐形，BF3呈平面三角形，二者空間構型存在差異的主要原因是 （用雜化軌道理論和價層電子對 互斥理論解釋）。（3）氟氫化?。∟H4HF2）固態(tài)時包含的化學鍵有 （填字母）。a.氫鍵b.離子鍵c.鍵d. 鍵（4）CsF是離子晶體，其 Born Haber圖示如下：4OD |h由BornHaber圖知，Cs原子的第一電離能為 kJ - mol-1, F 一F鍵的鍵能為 kJ mol-1, CsF的晶格能為 kJ mol-1, F 原子親和能為 kJ - mol-1（注明：氣態(tài)非金屬原子獲得 1個電子 形成氣態(tài)陰離子所釋放的能量叫該原子的第一親和能）。Al 3+、F

14、e3+和Cr3+等離子能與F-形成配合物。工業(yè)冶煉鋁的助熔齊1 Na3AlF6中配離子是 。（6）鉀、饃和氟形成一種特殊晶體，其晶胞如圖所示。該晶體中。Nin+的n=。設Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度=g cm-3（只列出計算式）。（14分）二氧化氯（ClO 2）是一種不產(chǎn)生致癌物的廣譜環(huán)保型殺菌消毒劑，而且還在殺菌、食品保鮮、除臭等方面表現(xiàn)出顯著的效果，其熔點為一59.5C,沸點為11.0C,極易溶于水，不與水反應，其水溶液在溫度超過95 c時易發(fā)生爆炸。某研究性學習小組擬用如圖所示裝置（夾持裝置均省略）制取并收集ClO2o 已知：NaClO2濃溶液經(jīng)稀硫酸酸化生成NaCl,并放出C1

15、O2。rcn（1）NaClO 2濃溶液經(jīng)稀硫酸酸化發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）欲選擇上圖中的裝置制備并收集C1O2,其連接順序為（按氣流方向，用字母表示）。（3）儀器a的名稱為 ;裝置B的作用是 ;試劑b為。（4）制取二氧化氯時要控制溫度在5680 C,原因是 ,采取的操作有不斷攪拌和。（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到C1O2溶液。為測定所得溶液中C1O2的含量，進行了下列實驗：步驟1:量取C1O2溶液20mL,稀釋成100mL試樣，量取 VimL試樣加入錐形瓶中；步驟2:調節(jié)試樣的pH w 2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；步驟3:加入指示劑X,用c mo

16、1 L-1的Na2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。已知：2C1O2+8H+10I-=5I 2+2C1-+4H20, 2Na2s2O3+I2=Na 2s4O6+2NaI步驟1中量取20mL C1O2溶液所用白勺儀器為 （填“酸式”或“堿式”）滴定管。下列滴定的操作合理的是 （填字母）。A.滴定時先快后慢，接近終點時邊滴邊搖B.滴定過程中可用蒸儲水將附著在錐形瓶內(nèi)壁的溶液沖下C.滴定完成后立即讀數(shù)D.若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液，至剛出現(xiàn)藍色步驟3中滴定終點的現(xiàn)象為 ;原ClO 2溶液的濃度為g L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。（10分）以某銅鋁廢料（含40%Cu、5

17、0%Al,其余為Fe、Pt和Au）為原料，通過下列流程制備重要化工產(chǎn)品CuSe和NaAlH 4。賁科過量 一遼謝由/匕41）稻才做L他液】能造2泄游3卜表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的金屬離子F3+Al3+開始沉淀的pH2, 34. 64. 1沉淀完全的pH3.76.93. 4pH。請回答下列問題:(1)Se與O同主族，則Se在周期表中的位置是 。(2)濾渣1的主要成分是 (填化學式)。(3)步驟中稀硝酸 (填“能”或“不能”)用稀硫酸和硝酸鉀混合溶液代替。(4)寫出步驟中生成 Fe(OH)3的離子方程式： 。(5)步驟中加入過量 NaOH的原因是。(6)若制備572kgCuSe,上述流

18、程中Cu損失4%,則至少需要該銅鋁廢料的質量為(結果保留一位小數(shù))kg。(14分)蘋果酒等酒中可提取一種具有香氣的天然有機物M,用下列流程合成 M:請回答下列問題：(1)B中含有的官能團的名稱是 ; F的名稱是。(2)B - C的反應條件是 ; E-F的反應類型是 。(3)寫出C+F M的化學方程式： 。(4)檢3金M產(chǎn)品中是否混有 C的試劑是 。(5)T的相對分子質量比 F的相對分子質量大14。T同時具備下列條件的結構有 種。 其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積之比為1: 1: 2: 6的結構簡式為(任寫一種)。 a.遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 b.屬于芳香族化合物(6)以2一澳一2 一甲基丙烷為原料合成R,設計合成路線(其他無機原料自選)。山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試（模擬卷）化學試題（二）參考答案1-5 C C D D D6-10 B B A C C11.AB12.BC13.D14.BD15.B（1） 87.7kJ mol-1 （2 分）c；溫度升高后催化劑失效（各 1分）（3） I（2 分）28.2 ; 3.38 （各 1 分） 0.05 （2 分）（1）1s22s22p5或He2s22p5 ; F（各 1 分）（2）NF3中N采用sp3雜化，N原子上有1對孤電子對，BF3中B采用sp