1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)設(shè)計第一課時 教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1.了解水的電離與水的離子積，溶液酸堿性的判斷。 2.掌握影響水的電離的主要因素以及Kw與溫度的關(guān)系。 3.學(xué)會有關(guān)水的離子積與PH的簡單運(yùn)算。過程與方法：通過問題討論培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納知識的能力。情感態(tài)度與價值觀： 通過水的電離平衡過程中H+,OH-的關(guān)系分析，體會矛盾的對立統(tǒng)一。教材分析本節(jié)課是選修四第三章第二節(jié)內(nèi)容。第三章水溶液的離子平衡是應(yīng)用第二章所學(xué)的化學(xué)平衡理論，進(jìn)一步探討水溶液中的離子行為。而第二節(jié)是繼化學(xué)平衡，離子平衡之后又一個重點(diǎn)。通過它的學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生在本質(zhì)上認(rèn)識溶液酸堿性，而且還可以

2、指導(dǎo)后續(xù)有關(guān)鹽類的水解及電解等知識的學(xué)習(xí)。學(xué)生分析1. 學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的特點(diǎn)，知道水是一種弱電解質(zhì)。2. 學(xué)生已了解弱電解質(zhì)的電離，電離平衡，以及電離平衡常數(shù)知識。3. 學(xué)生已掌握有關(guān)PH的基本知識。教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積c(H+)PH與溶液酸堿性的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)Kw與PH的計算。教學(xué)過程設(shè)計：引入：由復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)鹽酸，醋酸的電離入手，提出問題水是如何電離的？精確的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)表明，純水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氫離子和氫氧根離子。說明水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離H2OH2OH3O+ OH-簡寫為：H2OH+OH- 我們可以寫出水的電離平衡常數(shù)。分析：純水的導(dǎo)電

3、性實(shí)驗(yàn)測得，25,1L純水中只有1×10-7摩爾水電離。 C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L 而1L水的物質(zhì)的量為55.6mol這與發(fā)生電離的水相比可以忽略不計。 所以，電離前后水的物質(zhì)的量可以看成常數(shù)。得出水的離子積。分析表格，得出規(guī)律，溫度/0202550100Kw/×10-140.1140.6811.05.47100Kw不是1×10-14，它隨著溫度的變化而變化。溫度越高，值越大 ，水的電離是吸熱反應(yīng)。溫度既然對水的離子積常數(shù)有影響，對水的電離平衡一定也有影響，那么影響水的電離平衡的因素到底有哪些？現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)一下。C(H+)C(

4、OH-)水的電離程度Kw加酸加堿加醋酸鈉升溫降溫通過分析我們知道：加酸抑制水的電離，Kw不變；加堿抑制水的電離，Kw不變；加某些鹽促進(jìn)水的電離，Kw不變。升溫促進(jìn)水的電離，Kw變大，降溫抑制水的電離，Kw減小。而且實(shí)驗(yàn)表明水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。既然我們知道了它適用于所有稀溶液，那么我們就可以用Kw來計算稀溶液中的C(H+),C(OH-)。例題：常溫下，濃度為1×10-5 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離出OH-的濃度為多少？ 練習(xí)：常溫下，濃度為1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出OH-的濃度為多少？總結(jié)：酸中：C(H+)=C(

5、H+)酸電離 堿中：C(OH-)=C(OH-)堿電離 C(H+)水電離=C(OH-)水電離我們知道（室溫）當(dāng)氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度時，溶液顯酸性。當(dāng)氫離子濃度小于氫氧根離子的濃度時，溶液顯堿性。當(dāng)氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度時，溶液顯中性?？梢?，用氫離子濃度和氫氧根離子濃度都可以表示溶液的酸堿性。初中我們學(xué)過用PH表示溶液的酸堿度，那么PH與它們有什么關(guān)系呢？我們是這樣規(guī)定的：PH是氫離子濃度的負(fù)對數(shù)。PH=-lgC(H+)因此，常溫下中性溶液PH=7，酸性溶液PH7，堿性溶液PH7。思考:已知100時，Kw=1.0×10-12在此溫度下，純水中的c(H+)為多少？PH為多

6、少？PH7是否說明溶液呈酸性？此溫度下溶液PH=7時，溶液為酸性還是堿性？總結(jié)：PH=7的溶液不一定是中性的，與溫度有關(guān)。溶液呈中性的本質(zhì)是C(H+)=C(OH-)那么我們?nèi)绾蝸頊y量，計算以及應(yīng)用PH呢？我們下節(jié)課再來繼續(xù)學(xué)習(xí)。板書設(shè)計：水的電離和溶液的酸堿性水的電離一極弱的電解質(zhì)H2OH2OH3O+ OH-簡寫為：H2OH+OH- 二水的離子積Kw=C(H+)·C(OH-)溫度，Kw三影響因素加酸 抑制 Kw不變 升溫 促進(jìn) Kw變大加堿 抑制 Kw不變 降溫 抑制 Kw變小加某些鹽 促進(jìn) Kw不變四計算酸中：C(H+)=C(H+)酸電離堿中：C(OH-)=C(OH-)堿電離C(H+)水電離=C(OH-)水電離溶液的酸堿性與PH PH=-lgC(H+)25時C(H+)C(OH-),C(H+)1&