1、第十八單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性WX5注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草 稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4 .考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題（每小題 3分，共

2、48分）1 .下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：*B. HC1O的電子式： H；|O y|C.中子數(shù)為8的氮原子：8ND.二氧化碳分子的比例模型：0002 .下列說法正確的是A.含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物B.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響C.根據(jù)兀鍵的成鍵特征判斷 C=C鍵能是C- C鍵能的2倍D. H2O中心原子采取sp雜化3 .某物質(zhì)的化學(xué)式為 PtCl4?2NH,其水溶液不導(dǎo)電，加入 AgNO溶液不產(chǎn)生沉淀，加入強堿也 沒有NH放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A.該配合物中中心原子（離子）的電荷數(shù)和配位

3、數(shù)均為 6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C. Cl 一和NH分子均與中心原子（離子）形成配位鍵D.配合物中心原子（離子）與C形成配位鍵，而與 NH分子不形成配位鍵4 .前20號主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是C. Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比 Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過電解 W Y組成的化合物制備單質(zhì) Y5.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.

4、原子核外 M層上僅有兩個電子的 X原子與原子核外 N層上僅有兩個電子的 Y原子C.最外層都只有一個電子的X、Y原子D. 2P軌道上有一個空軌道的 X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子6 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：下B .原子半徑：C.電負性：下D .最高正化合價： =7 .下列各項敘述中，正確的是A.能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大8 .在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C.鎂原子由1s22s22p63s2T

5、s 22s22P63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.原子價電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解8 . 2018年7月5日科學(xué)雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料一一神化硼（BAs）。通過反應(yīng)4BI3（g）+As 4（g）- 4BAs（s,晶體）+6I 2（g）可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是圖（a）圖（b）圖（c）A.圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3 ： 19 .圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的 B2基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體C.圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點為2180C,它屬于原子晶體D.圖（c）表示BAs晶胞

6、結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為410 經(jīng)X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體兩種離子構(gòu) 成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是A.原子半徑的大小 W X 2HC1+ 2COC2,光氣的結(jié)構(gòu)式為CICC1 ,下列說法不正確的有A. CHC13分子為含極性鍵的非極性分子B. COC2分子中含有3個b鍵、1個兀鍵，中心C原子采用sp2雜化C. COC2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)13.在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子排布為4s24p6,與其同周期的a、b、c、d四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為

7、2、2、1、7,其中a、c兩元素原子的次外層電子數(shù)為8, b、d兩元素原子的次外層電子數(shù)為18, e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫A.元素c核外電子占據(jù)10個原子軌道B. b元素在周期表中的d區(qū)C. e的氣態(tài)氫化物沸點最高的原因是其分子間形成氫鍵D.元素d的電子排布式為Ar3d 104s24p514 .用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A. SO、CS、HI都是直線形的分子B. BF3鍵角為120 , SnBr2鍵角大于120C. CH。BE、SO都是平面三角形的分子D. PCl3、NH、PCl5都是三

8、角錐形的分子15 .通常狀況下，NCb是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是A. NCl3分子中N- Cl鍵的鍵長比 CCl4分子中C- Cl鍵的鍵長長B. NCl3分子是非極性分子C. NCl3分子中的所有原子均達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. NBr3比NCb易揮發(fā)16 .鐵有8、丫、a三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是6 -FkY Te（1 FeA. 8、丫、a 鐵晶體中存在金屬陽離子和陰離子By 丫一鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14C. 8、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4 ： 3D.若a -Fe晶胞邊長為a cm, 丫 -Fe晶胞邊

9、長為b cm,則兩種晶體的密度比為b3 ： a3二、非選擇題（共 6小題，52分）17.常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅錮錢硒薄膜太陽能電池等。（1） 基態(tài)亞銅離子 （Cu ）的價層 電子排布式為 ;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為C&Q試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因： 。（2）H 2O的沸點高于 H2Se的沸點（42 C ）,其原因是 。(3)GaCl 3和AsR的立體構(gòu)型分別是 、。(4)硼酸(H3BO)本身不能電離出 4,在水中易結(jié)合一個 0口生成舊(OH)4 一，而體現(xiàn)弱酸性。B(OH)4中B原子的雜化類型為 。B(OH)4的結(jié)構(gòu)式為 。18.鐵氧體是一種磁

10、性材料，具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為Ar 。(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素CO(NH)2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是 ;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是 (3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原因： 。G基態(tài)原子核外有 7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要兀素請用化學(xué)用語填空：(1)A元素位于元素周期表第 周期第 族；C元素和F元素的電負性比較，較小的是(2)D的單質(zhì)在空氣中燃燒時

11、火焰的顏色是 ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因： 。(3)H元素位于元素周期表的 區(qū)?；鶓B(tài)E原子的L層電子排布圖為 。(4)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的VSEPR莫型為, B元素與同周期相鄰兩元素的電離能大小關(guān)系為 ,請解釋原因 物質(zhì)N2H4NH熔點/ C2-77.8沸點/ c113.5 33.5(5)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 , F元素原子的價電子的電子排布圖是(4)下圖是從鐵氧體離子晶體 Fe3Q中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積 (填“是”或“否”)，該立方體是不是 Fe3Q的晶胞(6)在基態(tài) G中，電子

12、占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為(7)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 (填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的 空隙(填空間結(jié)構(gòu))。(8)與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與 D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：(5)解釋該F&。晶體能導(dǎo)電的原因： ,根據(jù)上圖計算 Fe3Q晶體 的密度 gj - cm 3o (圖中a= 0.42 nm ,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)19. A、B、C、D E、F、G H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān) 信息如表所示：素元相關(guān)信息A原子核外有6

13、種/、同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期兀素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s(5)神化饃的晶胞如圖所示。晶胞參數(shù)a= 360.2 pm, c= 500.9 pm, 丫=120 。3p1基態(tài)原子%J最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方F向相反20.神(As)是第V A族元素，神及其化合物被應(yīng)用于農(nóng)藥和合金中。回答下列問題：(1)基態(tài)神原子的電子排布式為 ,第四周期元素中，第一電離能低于神原子的p區(qū)元素有(填元素符號)。(2)氮原子間能形成氮氮三鍵，而神原子間不易形成三鍵的原因是 。(3)AsH 3分子為三角錐形，鍵角為91.80 ,小于氨

14、分子鍵角107 , AsHs分子鍵角較小的原因(4)亞神酸(HAsQ)分子中，中心原子神的VSEPR莫型是,神原子雜化方式為該晶體密度的計算式為Q蛙原下坤原晶胞冊現(xiàn)圖3g cm單元訓(xùn)練金卷高三化學(xué)卷（B),故A正確5.【答案】D【解析】A項，根據(jù)題意PCl5固體由兩種離子構(gòu)成，PCl5固體屬于離子晶體，A項錯誤；B項,第十八單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)答案、選擇題（每小題 3分，共48分）1 .【答案】A【解析】A. Al、的核電荷數(shù)為13,核外只有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為B. HC1O是共價化合物，分子內(nèi)氧原子分別與H、Cl各形成1個共用電子對，其電子式為* * * *故B錯誤；C.中子數(shù)為8的氮

15、原子的質(zhì)量數(shù)為15,其核素表示形成為15N ,故C錯誤；D.二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO的比例模型為故D錯誤；故答案為 A2 .【答案】A【解析】A.氧氣分子間存在非極性共價鍵，但氧氣是單質(zhì)，不是化合物，故 A正確；B.化學(xué)鍵 是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強烈相互作用，分子間作用力是指分子間存在著將分子 聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分 子間作用力影響物質(zhì)熔沸點和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，故 B錯誤；C.已知碳碳雙鍵中含有 1 個b鍵和1個兀鍵，C-C中只含有1個b鍵，而且 兀鍵不穩(wěn)定鍵能比 b鍵小，所以碳碳

16、雙鍵的 鍵能比碳碳單鍵鍵能的 2倍要小，故B錯誤；D.H2O中價層電子對個數(shù)二b鍵個數(shù)項電子對個數(shù) =2+2=4,所以采取sp3雜化，故D錯誤；答案：A3 .【答案】C【解析】化學(xué)式為PtCl 4 2NH的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能 電離出陰、陽離子，加入AgNO不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有 NH放出，說明不存在游離的 C和NH, 所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為 PtCl 4（NH3）2。4 .【答案】C【解析】 W勺原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為0,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說明Z為K, X、Y、Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F, X、Y

17、、Z的原子序數(shù)之和是 WM子序數(shù)的5倍，推出Y為Mg A、原子半徑大小順序是 KMgOF故A錯誤；已非 金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性強于 O,因此HF的穩(wěn)定性強于H2O,故B錯誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強于 Mg與水，故C正確；口 MgO勺熔點很高，因此工業(yè)上常 電解熔融狀態(tài)的 MgCl2制備Mg故D錯誤?！窘馕觥緼. X和Y的價電子數(shù)目不相等，二者性質(zhì)不同，故A錯誤；B.原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外 N層上僅有兩個電子的Y可能為CaSc、Ti、V、Fe、CoNi、Zn等元素，價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B錯誤；C.最外層都只有一個電子的

18、又Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與IB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個電子，故C錯誤；D. 2P軌道上有三個未成對的電子的 X原子是N原子，3P軌道上有三個未成對 的電子的Y原子是P原子，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故D正確；故答案為D。6 .【答案】A【解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知1s22s22p63s23p4是S元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p3是N元素，1s22s22p5是F元素；A.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但 N原子2p、P元素原子3P能級均容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較

19、低，第一電離能高于同周 期相鄰元素，所以第一電離能S巳因此第一電離能S PN S, N F,電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P S NF,即下，B錯誤；C.同周期自左而右電負性增大，所以電負性P S, N F, N元素非金屬性比S元素強，所以電負性SN故電負性P S NNCH sp(4)四面體形sp、sp2(3)聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)(4)是是正八面體(5)電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移5.2【解析】(1)鐵的核外電子總數(shù)為 26,則基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為Ar3d 64s2。(2)尿素CO(NH2)2 所含四種元素分別為 N H C、0,元素的非金屬

20、性越強，電負性越大，則四種元素的 電負性由大至小的順序是0NCHCHC00N沖甲基中的C原子sp3雜化，竣基中的C原子sp 2雜化。(3)氨和聯(lián)氨分子間均存在氫鍵，但聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)，故聯(lián)氨的沸點明顯高于氨。(4)由圖示可知晶體中的氧離子構(gòu)成面心立方最密堆積，該立方體中氧離子數(shù)13,11M目為12x5+1=4, Fe的數(shù)目為4X2+3X 2=2, Fe的數(shù)目為1,貝U Fe和0的原子數(shù)目為3 ： 4,是Fe3Q的晶胞；立方體中三價鐵離子周圍有6個氧離子圍成的正八面體空隙中心。(5)晶體中電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移，則Fe3。晶體能導(dǎo)電；晶體的體積為

21、33=(0.42 X 107cm)3,每摩爾晶胞的質(zhì)量為(56X3+16X4) g =-35.2 g cm 。19 .【答案】(1)二 WA Cl(2)黃色電子由高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)釋放能量，以光輻射的形式表現(xiàn)出來的軌道(低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài))，這時就將多余的能量以光的形式放出。(3)Cu是29 號兀素，價電子排布式為3d104s1,所以Cu元素位于元素周期表的 ds區(qū)，Al原子的電子排布式是 1s22s22p63s23p1,L層是第二層，電子排布圖為2P (4)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合 物為NH,分子構(gòu)型為三角錐形；C、N 0三種元素的第一電離能大小

22、順序是N0C C、N 0元素是同一周期，在同周期中，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能逐漸增大，但N元素的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，較難失去電子，所以比相鄰的氧元素要大。(5)G為Fe元素，其低價陽離子的離l+2S| 2 81-4子結(jié)構(gòu)示意圖是;F為Cl元素，其原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖(軌道表示式)是同 MINI M的 亂 (6)G為Fe元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,電子占據(jù)的最高能層是4s,所以最高能層符號為 N; N層有s、p、d、f 4個能級，s能級有1個軌道，p能級有3 個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，所以共有軌道數(shù)：1+3

23、+5 + 7=16。(7)G是Fe, H是Cu, Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe與Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+ Cu=2Fe+Cif+。(8)E元素 是Al ,與Al元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be,其最高價氧化物的水化物為 Be(0H)2,與Na0H應(yīng)的離子方程式：Be(0H)2+20H =Be+2H20。20 .【答案】(1)1s 22s22P63s23P63d104s24p3(或內(nèi)3d 104s24p3) Ga Ga Se(2)神原子半徑較大，原子間形成的b鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成兀鍵(3)神原子電負性小于氮原子，其共用電子對離神核距離較遠，斥力較小，鍵角較小(4)四面體 C0 E、F、G H分別是C N、。Na、Al、