1、2019 學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷【含答案及解析姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.對(duì) N 2 +3H 22NH 3反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是（_）A .加熱 B 增大體積 C 加負(fù)催化劑 D 補(bǔ)充 He2.以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（）A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化3. 已知 X 2 (g)+Y 2 (g)2Z(g), X 2 、 Y 20.1 mol L - 1 、0.3mol L - 1、0.2mol L - 1Z 的起始濃度分別在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是

2、(A Z為0.4mol L - 1mol L 1C Y 2 為0.4mol L - 1X 2 為 0.2Z 為 0.3 mol L4.某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N 2 +3H 2=2NH 3，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（_）1容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化2單位時(shí)間內(nèi)，有3molH 23氣體的密度不隨時(shí)間而變化反應(yīng)，同時(shí)有 2molNH 3 生成單位時(shí)間內(nèi)，有 1molN 2生成，同時(shí)有 2molNH 3 生成用 N 2NH 3 表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為A _B _C D5.常溫下，將 pH=3 的硫酸與 pH=9 的 NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時(shí)硫酸

3、與NaOH溶液的體積比為（_）A.1: 200_B. 200 : 1_ C. 100 : 1_D.11006.稀氨水中存在著下列平衡：NH 3 ? H 2 0= NH 4 +0H，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí) 使 c（OH -） 增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（忽略溶解熱）（_ ）NH 4 C1固體硫酸 NaOH固體水加熱加入少量MgS0 4 固體A.僅B.僅C.僅D. 僅7.用某種儀器量一 液體體積時(shí), 平視讀數(shù)為V 1mL ,仰視讀數(shù)為 V 2 mL ，俯視讀數(shù)為 V 3 mL,若V 3 V 1 V 2，則所使用儀器可能是（ ）A.容量瓶_ B.量筒 C. 堿式滴定管 D.以上儀器均可8.關(guān)

4、于中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A 為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量B 為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）C 中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均無關(guān)D 用銅絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使中和熱測定值偏大9.常溫下，向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L的氨水中逐滴加入0.1mol/L 的鹽酸，下列各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有A,c（NHr H：O）U-10.已知化學(xué)反應(yīng) A 2 （g）+ B 2 （g）=2AB（g） 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（_ ）A 每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ熱量B .該反應(yīng)熱A H =+ (a b)kJ/

5、molC .該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D .斷裂 1 mol A A 和 1 mol B B 鍵，放出 a kJ能量11.下列說法正確的是()A .凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B .自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的焓一定減小C .對(duì)于熵增反應(yīng)，若一定溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H 0D .對(duì)于 H 0 的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的S012.下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(IgK)與溫度的關(guān)系： N 2 +3H 2= 2NH 3: N 2 +0 22NO根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是()10VFooFoo 応A.只有反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.升溫，反應(yīng)的速

6、率減小反應(yīng)的速率增大C.可以在常溫下利用反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)固氮D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)和反應(yīng)體系中N 2的轉(zhuǎn)化率相等13.一定條件下存在反應(yīng)：H 2 (g) + I 2 (g)= 2HI(g) A Hp 2 ，貝 V a+b v cB.反應(yīng):此反應(yīng)的 A H v 0,且 T 1 v T 2C 反應(yīng)川：表示 t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D .反應(yīng) W:表示 t1 時(shí)刻增大 B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響16.pH = 2.1的兩種酸溶液 A 、B 各 1 mL，分別加水稀釋到100mL ,其 pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()2. 1o -1 1CXJCXJmLA 若 av 4.1，

7、貝 V A 、 B都是弱酸B稀釋后，A酸溶液的酸性比 B酸溶液強(qiáng)C若 a=4.1，則 A是強(qiáng)酸，B 是弱酸D . A 、 B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等17.下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是A .在 0 . 1mol / LNa 2 CO 3溶液中： Al 3 +、NH 4 +、SO 4 2 、NO 3B.B.帛珞下.=0,1=0,1 巾創(chuàng)幾削蒂液中土托、匚 I I、FeFef f NOiNOiC .使甲基橙變紅的溶液中：NH 4 +、Cl -、SO 4 2-、Mg 2 +D .25 C 時(shí)，水電離出的c(H + )=1 X 10-13 mol/L的溶液中：K +、Ba2 + 、NO

8、 3 、S 2 18.25 C 時(shí)，在 10 mL濃度為 0.1 mol/L的 NH 3 H 2 O溶液中滴加 0.1 mol/L鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是 ()A.加入 5 mL鹽酸時(shí)：c( NH 4+ ) c(Cl)c(OH)c(H+ )B .加入 10 mL鹽酸時(shí)：c( NH 4 + ) + c(H + ) = c(OH )+ c(CI)C 在溶液 pH = 7時(shí)：水的電離程度最大D .加入 20 mL鹽酸時(shí)：c(CI ) = 2c( NH 4 + )19.下列有關(guān)問題，與鹽的水解無關(guān)的是(_ )A . NH 4 Cl 與 ZnCI 2溶液可作焊接金屬中的除銹劑B 用 NaHSO 4去除

9、暖手瓶中的水垢C 實(shí)驗(yàn)室盛放 Na 2 CO 3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D .加熱蒸干 AlCl 3溶液得到 Al(OH) 3 固體20.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是(_ )填空題含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：有機(jī)物 M在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成N ，其過程如下:能；其中較穩(wěn)定的(用 M 、N 回答)。21.M 到物質(zhì)是_(1)已知(2)(1)+60 2 (g)貝 H a _N過程中，光能轉(zhuǎn)化為(1的燃燒熱為 326 7.5kJ mol 1,6CO 2 ( g)+3H 2 (g) H=akJ mol 1,_-3267.5 (填 “”、“V” 或“=”)。(3 )在

10、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為100kPa ，定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol 純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓( H 0 )。已知1OOkPa，定溫度下：Fe 2 O 3+3C( 石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+490.0 kJ mol - 1CO(g)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g) H= -280.0kJ mol - 1C(石墨)+O 2 ( g)=CO 2 (g) H= -390.5kJ mol貝 V Fe 2 O 3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 H = _。(4 )25 C 時(shí)，CH 3 COONa則溶液中 c(Na + ) c(CH 3 COO算式，不必算出具體數(shù)

11、值)?；瘜W(xué)式HSChlCHjCOOHCHjCOOHHICO3雹晦平衙常歆1,8x10K3l=4.3“QT = 5FHClOHClO3,0X10622.已知 25C 時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:­回答下列問題:(10于”1)寫出碳酸的主要的電離方程式倍，則稀釋后的溶液中c (H+ )、“小于”或“等于”).2)物質(zhì)的量濃度均為(用編號(hào)填寫a. CH 3 COONab.。若將碳酸飽和溶液稀釋_原來的十分之一(填“大0.1mol/L）。Na 2 CO 3的五種溶液：pH由小到大的順序?yàn)閏. NaCIOd.NaHCO 3_ e.NaSCN(3 )25 C 時(shí)，將20mL0

12、.1molL 1 HSCN實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V) CO220mL0.1mol溶液分別與隨時(shí)間L - 1 CH COOH氣體的速率存在明顯差異的原因是c( CH 3 COO ), )應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中,V ;溶液和1 NaHCO 3 溶液混合，始階段兩種溶液產(chǎn)生完全反20mL 0.1mol L 的變化如圖。反應(yīng)初反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO 3_c( SCN與 CH 3 COOH 的混合溶液，若測得 pH=8 , -)=_ mol/L( 填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)(5)向 NaCIO溶液中通入少量的 CO 2 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為二、實(shí)驗(yàn)題23.化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！咎骄糠磻?yīng)

13、速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH 2 C 2 O 4溶液、0.010mol/L KMnO 4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(偏大、偏小或沒有影響)。四、填空題24.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr 2 O 7 2 和 CrO 4 2 ，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下(1 )上述實(shí)驗(yàn)是探究 化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a則表 格中“乙”應(yīng)填寫 _?！緶y定 H 2 C 2 O 4 xH 2 O 中 x 值】=90g/mol稱取 1.260取 25.000.05000(2 )(3

14、)填 agmL對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;為 _若上述實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì);乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,已知:純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀-1 的 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；mol請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,b )。最合理的是水溶液為待測液。H 2 SO 4 用濃度為(選(a巧由右圖可知消耗 KMnO 4 溶液體積為 滴定過程中眼睛應(yīng)注視 _通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= _標(biāo)準(zhǔn) KMnO 4mL滴定樣品溶液的濃度，未用以標(biāo)準(zhǔn) KMnO 4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果溶液歸蟲瘟 *產(chǎn)* CHOHh A(1 ) CrO 4 中

15、 Cr的化合價(jià)_; Cr 3+ 的核外電子排布式為 _。(2 )寫出第步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 _ ;若常溫下，減小平衡體系的pH 至 pH=2 ，則溶液趨向于顯_色。(3 )第步中，還原 O.OImol Cr 2 O 7 2離子，需要_mol 的 FeSO 4 7H 2 O(4 )已知 Cr ( OH ) 3 在溶液中存在以下平衡： H + +CrO 2 - +H 2 O一- Cr( OH ) 3 一 Cr 3+ +3OH - 下列有關(guān)說法中正確的是a 力口 HCl則平衡均向右移動(dòng)，則生成Cr 3+ 鹽b 按照物質(zhì)分類 Cr ( OH ) 3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)c Cr 3+ 鹽中逐滴

16、加入 NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失d Cr ( OH ) 3飽和溶液中一定有c(H )=c(OH )25.I 已知，CO 的毒性表現(xiàn)在 CO與血紅蛋白(Hb )結(jié)合成 Hb CO ,使血紅蛋白失去輸送 O 2 功能。CO 進(jìn)入血液后有如下平衡：CO + Hb O 2 O 2 + Hb CO，已知在人體體溫37 C下，該平衡常數(shù)為220 。試回答：(1 )煤氣中毒病人，可以通過進(jìn)入高壓氧艙的方法來救治，請用化學(xué)平衡的原理加以說明：(2)抽煙時(shí)，進(jìn)入肺部的空氣中c( CO ) = 10 6 mol/L , c ( O 2)=102 mol/L，貝 V c(Hb CO )為 倍。c( Hb

17、-O 2 )的(3)已知當(dāng)血液中 c(Hb-CO)/c(Hb O 2 ) 的比值大于0.02時(shí)， 人的智力會(huì)很快受到損傷，為避免 人的智力受到損傷，c(O 2 )與c ( CO )的比值應(yīng)大于IIO在某一溫度條件下，Bode nste ins研究了反應(yīng)：2HI(g)H 2 (g)+ I 2 (g)，氣體混合物中HI的物質(zhì)的量濃度 x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:ymina204060E0120第炭預(yù)臉則)10.900.S50.8150.795Ci.7S4第二坎哉臉x(Hl|a a0.600.730.7720.790a 784(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的計(jì)算式為_。(5)上

18、述反應(yīng)，正反應(yīng)速率為v 正=k 正 x 2 (HI)，逆反應(yīng)速率為 v 逆=k 逆 x(H2 ) x x(I 2 )，其中 k 正、k 逆為速率常數(shù)，則 k 逆為_(以 K 和 k 正表示)。若 k正=0.002 min 1 ，第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng) t=20min , v 正=_ min 1 。參考答案及解析第 1 題【答案】A反C C確氐斟圈曦B B響氣小:人分W1馬容枳您疋氣s増閒FrrFrr EDED入黑魴三個(gè)能軌粧“山?jīng)]有冷瓶故迭項(xiàng)。正麻試題分析；能層等于能決叛即第第 3 題【答案】【解析】第 4 題【答案】A【解析】體S8反藹，反不：0.2c迪 04, E的濃度范圍是 通頁D it臨15

19、 Bp s-fei相昌建萌強(qiáng)f年，竽歩可H2H2，匕rv 去第9題【答案】第 5 題【答案】【解析】試題分折；pE冃S醫(yī)I此有vfeSOi） X10_2=VH）X 10-14/10-*,解得vfesc : V（NaOH）=l; 100,故選 項(xiàng)證蘇第 6 題【答案】【解析】試題分樂 ftlANlUCl,譜液序口血増大，平衝向塑應(yīng) 恿挺麒嵐cfoH-）5t;島in,入蟹sth血和o曠行花晁曠）降低，故音是煖住所述，選項(xiàng)證韓第 7 題【答案】【解析】釀氓救為衍匚俯視i做為 J 皿 若 22 J 說明儀器是第 8 題【答案】帑毛取千日帙,BS4動(dòng)，（:（0?。┙档停书g靈 期 p加入盹出垃曠） 増大

20、， 平 匸成臉伽） ： “蘋1荷正競芳冋進(jìn)股驚輒魏聲做熾灘項(xiàng)癥謀【解析】第13題【答案】Xc(0H_)2竹物I、 據(jù)BnRBnRaB* b，正I I - -熱很出1錯(cuò)放01故是,ABABL-SL-S成“能生 f 熱;-;-0；US1析分，率KAl析：h h、業(yè)吐匕值等于也一)，溫慮不埜兩者不變，HDc (on-) KM，o, c(NH： HZ)p|低，驗(yàn)只受潟“KW/)Xc(NH； H-iO)/c(OH) XcCNHi)?：0曠)Xc(H【解析】第14題【答案】【解析】第 17 題【答案】第 14 題【答案】【解析】試題分析：隊(duì)違背洪特規(guī)則故錯(cuò)誤；取違背洪特規(guī)則#故錯(cuò)誤孑G符合洪特規(guī)則和泡利厲

21、理、構(gòu)造履理，故正確；6 違背構(gòu)謹(jǐn)原 理，故錯(cuò)誤第 16 題【答案】ED【解析】試題片析！A.酸性強(qiáng)的稀釋中閃孌優(yōu)最無根據(jù)團(tuán)像，A的釀性魚于叭假設(shè)A為100(H)-IXIO-* VLOOmol f lO-4 :nol L】，故說4Mj Bv稀鄴后咖衛(wèi)喝呀質(zhì)的量濃度下于瞄物戈IS-N&IS-N&T T相HIHI誤一化中晉向N高窮令il咨nr J蠹ACLC/ACLC/二 IrnIIrnIfllfll F F1 1FTSI反SDHIm Ass -II扒逆口因升降酯堵作屋衣Is Is暑&即HH茁龜疝的事鈿可丁讓豔飜#逼誌曜H=4” 1ga(4.14、?:鬻蹤錚舖跖18曰I【解析

22、】第21題【答案】第 18 題【答案】【解析】試題才析、如入5皿強(qiáng)反 &0附冃禺程懐寸NHT丞毀 ；哄加知觸盤覚兩者佃妊j-bc(Cl-),故正確；J g 丄 ，故錯(cuò)誤；D、甌入加汕嶄，I Icfcr32G(NHx-,故錯(cuò)鸞第 19 題【答案】【解析】試題分析：As5兩者物質(zhì)都是強(qiáng)酸弱醒肌一和曲毫彗K尬渥蔽具酸也與鹽類水解有關(guān)， 故 錯(cuò)篇 氏1150-11-+4SOxi_,電禺嚴(yán)生jnOCMCh商瓦 號(hào)鹽類朮解陰亡故正確S -加廠亠H沁曲8- + 0卜；翻舉減出 為龍磧口班玉軽,等茯求魏課鶴昌昌D、找生A1C1MM陶=蝕加)計(jì)冊也 藍(lán)糞蘇是吸麵鈕譙祜8粽，血靜發(fā)，便建發(fā)生知，蒸干得 至

23、氫氧化鋁故錯(cuò)誤。第 20 題【答案】1D1D【解析】般解反g1=)二迂価弋 跖軸是LL_%常策1NHNHil【解析】第22題【答案】巒愿阻 溫度升高OS應(yīng)速舉加典【解析】第24題【答案】匕學(xué),Mj(3) -e21_5LJ -nndl-1.第 22 題【答案】(1)H1C05=二田01- +斟,大于：(3)ea(dcbj (3)同濃度的HSCN比CHsCWOEgg性強(qiáng)，與NaMCOSg液度應(yīng)快；-32&7.動(dòng) 毗 L； 仏0上)碇(躍)=2Fe(s)+3CO(e) , COCg)+1/201(g)Oi),“石璽)P 丄(Q=CCh ) ,前摩爾麺恰的走義：4Fe+30rfFe；JEX-(

24、2X + &X)住，AH= -5X390. 5- (2X490-6 X 280) /2kJ nol T=821. 5kj -試題分析；C1)二元弱翼，更幷肯籲樣算一步電竜嘗 g+Hr殞棉釋促曲電奩囪礙()漏 目禺出曠能力：HSCUCHiCOOHCOHCltHCO.-根據(jù)鹽? 一-迦序足：色空血 同液度的毗陽血蠻陛馳主轡1: H2CO1高平醉數(shù)F JlftpH由小到t于sc曠昴k細(xì)LCU.CROOU性強(qiáng),與MaJKS凈)勺酸性弱于HSCN, CH.COO的水匚_,CCHjCOO-) Cc (SCN-);干塑電伺寸舊，c(Ma_) + c(H)fcHctoH)-ctH-JO-lO-S (5)根據(jù)(2的分析，離子反應(yīng)方程式為：C02+HT0-FC10- =HC0J + HC10成溶質(zhì)為匚且式0業(yè)MMCIb,即C(CH3COO-)CC(SCN-)5壬丿艮中早(1) 0即以亦昭d*(2D2CrOii-(黃色)+2H-三=(?工心+2壓0欖色;(3)0. 06nol j (4)abc