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文檔簡介

1、影響化學反應速率的因素實驗目的實驗目的 探究濃度的不同對化學反應速率的影響探究濃度的不同對化學反應速率的影響實驗原理實驗原理 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2+8H2O實驗用品實驗用品 試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.01mol/L的的KMnO4 溶液、溶液、 0.1mol/L的的H2C2O4溶液溶液 、 0.2mol/L的的H2C2O4溶液溶液 一、濃度對化學反應速率的影響一、濃度對化學反應速率的影響探究實驗探究實驗結(jié)論:結(jié)論:其它條件不變時,增加反應物的其它條件不變時,增加反應物的濃度,反應速率加快;反之,降低反應物的濃度,反應速率加快

2、;反之,降低反應物的濃度,反應速率減慢。濃度,反應速率減慢。加入試劑加入試劑 濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響0.1mol/L的的H2C2O40.2mol/L的的H2C2O4實驗快慢實驗快慢慢慢快快為什么?為什么?請同學們試著用碰撞理論來解釋?請同學們試著用碰撞理論來解釋?本本質(zhì)質(zhì)原原因因濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響反應物反應物濃度濃度增增大大單位體單位體積內(nèi)活積內(nèi)活化分子化分子數(shù)數(shù)增加增加單位體單位體積有效積有效碰撞次碰撞次數(shù)數(shù)增多增多反應反應速率速率加快加快單位體積單位體積分子總數(shù)分子總數(shù)增加增加活化分活化分子百分子百分數(shù)數(shù)不變不變注意注意a. 此規(guī)律只適此規(guī)律

3、只適用于氣體或溶液的反應用于氣體或溶液的反應,對,對于于純固體或純液體純固體或純液體,其濃度可視為,其濃度可視為常數(shù)常數(shù),因而,因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學反應速率。其物質(zhì)的量改變時不影響化學反應速率。b. 一般來說,固體反應物一般來說,固體反應物表面積表面積越大,反越大,反應速率越大,固體反應物表面積越小,反應速應速率越大,固體反應物表面積越小,反應速率越小。率越小。1. 一定條件下,在一定條件下,在CaCO3 (塊狀塊狀)+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 反應中,為了加快反應反應中,為了加快反應的速率,下列那些方法可行:的速率,下列那些方法可行: A. 增加增加HCl的濃度的濃度

4、 B. 加水加水 C. 增加同濃度鹽酸的量增加同濃度鹽酸的量 D. 改加改加CaCO3粉末粉末 A D能力提升能力提升你受到了什么啟發(fā)?你受到了什么啟發(fā)?體積為體積為原來的原來的1/2的分解反應速率快的分解反應速率快思考:思考:若將物質(zhì)的量相等的若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別氣體分別放在等容積的兩個針放在等容積的兩個針筒筒中,一個保持體積不中,一個保持體積不變,另一個壓縮為原來的變,另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變,。其它條件不變,則則HI的分解反應速率誰快?為什么?的分解反應速率誰快?為什么?實驗目的實驗目的探究溫度的不同對化學反應速率的影響探究溫度的不同對化學反應速率的影響實驗原理實

5、驗原理Na2S2O3+ H2SO4 = Na2SO4+SO2+S +H2O實驗用品實驗用品試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、0.1mol/L的的H2SO4 溶溶 液、液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液 二二、溫度對化學反應速率的影響、溫度對化學反應速率的影響探究實驗探究實驗結(jié)論:結(jié)論:其它條件不變,升高溫度,反應其它條件不變,升高溫度,反應速率加快;降低溫度,反應速率減慢。速率加快;降低溫度,反應速率減慢。0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反應反應溫度溫度反應反應快慢快慢1 5ml5ml2525ml5ml50溫度對化學反應速率的影響溫度對化學反應速率的影響慢慢快快

6、升高溫度為什么能加快反應速率升高溫度為什么能加快反應速率? (用有效碰撞模型加以解釋用有效碰撞模型加以解釋)本本質(zhì)質(zhì)原原因因溫度對反應速率的影響溫度對反應速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因溫溫度度升升高高活化活化分子分子的百的百分比分比增大增大有有效效碰碰撞撞增增多多反反應應速速率率加加快快分子分子運動運動速率速率加快加快,碰撞碰撞頻率頻率加快加快溫度對反應速率的影響溫度對反應速率的影響反反應應物物能能量量增增加加注注 意意(1)溫度對反應速率的影響規(guī)律,溫度對反應速率的影響規(guī)律,對吸對吸熱反應、放熱反應都適用熱反應、放熱反應都適用,而且不受反應,而且不受反應物狀態(tài)的影響。物狀態(tài)的影響。(2)在一般情

7、況下,溫度每升高在一般情況下,溫度每升高10,化學反應速率增大到化學反應速率增大到24倍倍。反饋練習反饋練習. 把除去氧化膜把除去氧化膜的的Mg 條,投入到盛有稀條,投入到盛有稀 鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率的產(chǎn)生速率(v)與時間與時間(t)的變化情況如右圖所示,的變化情況如右圖所示, t1 t2 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是: t2 t3 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是:放熱反應,體系溫度升高放熱反應,體系溫度升高反應物濃度降低反應物濃度降低vt1 t2 t3 t 請試根據(jù)濃度對化學反應速率的影響推出請試根據(jù)濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化

8、學反應速率的影響情況壓強對化學反應速率的影響情況 增大壓強,反應物濃度增大,反應速率加快。增大壓強,反應物濃度增大,反應速率加快。三、壓強對反應速率的影響三、壓強對反應速率的影響結(jié)論:結(jié)論:其它條件不變時,有其它條件不變時,有氣體參加氣體參加的的反應中,增大壓強,反應速率加快;減小壓反應中,增大壓強,反應速率加快;減小壓強,反應速率減慢。強,反應速率減慢。其其他他條條件件不不變變氣氣體體的的壓壓強強增增大大氣氣體體濃濃度度增增大大反反應應速速率率加加快快氣氣體體體體積積減減小小反應速率無變化!反應速率無變化!恒容恒容條件下,反應條件下,反應N2+3H2 2NH3中充入中充入He氣,反應速率如何

9、改變?氣,反應速率如何改變?He分子分子討論討論實質(zhì):實質(zhì):對于壓強的改變,對于壓強的改變,只有引起反應體系中反只有引起反應體系中反應物濃度的變化,應物濃度的變化,才對反應速率產(chǎn)生影響。才對反應速率產(chǎn)生影響。對于氣體反應體系有以下兩種情況對于氣體反應體系有以下兩種情況恒容時:恒容時:a. 充入氣體反應物充入氣體反應物濃度增大濃度增大總壓增總壓增大大速率加快速率加快b. 充入充入“惰性氣體或不參與反應的氣惰性氣體或不參與反應的氣體體”總壓增大,但反應物濃度不變,反應總壓增大,但反應物濃度不變,反應速率不變速率不變深化拓展深化拓展恒壓時:恒壓時:b. 充入充入“惰性氣體或不參與反應的氣惰性氣體或不

10、參與反應的氣體體”體積增大體積增大各反應物濃度減小各反應物濃度減小反應反應速率減慢速率減慢a. 按比例充入氣體反應物按比例充入氣體反應物濃度不變濃度不變總壓不變總壓不變速率不變速率不變例:例:對于反應對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中在密閉容器中進行,下列條件哪些不能加快該反應的化學進行,下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率反應速率( ) A. 縮小體積使壓強增大縮小體積使壓強增大B. 體積不變充入體積不變充入N2 使壓強增大使壓強增大C. 體積不變充入體積不變充入O2使壓強增大使壓強增大D. 使體積增大到原來的使體積增大到原來的2倍倍E. 體積不變充入氦氣使壓強增大體積不變充入氦氣使

11、壓強增大壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響D E四、催化劑對化學反應速率的影響四、催化劑對化學反應速率的影響實驗目的實驗目的 探究探究催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響實驗原理實驗原理 實驗用品實驗用品 見書本見書本22面面2H2O2 2H2O + O2 探究實驗探究實驗MnO2使用催化劑,加快化學反應速率。使用催化劑,加快化學反應速率。催催化化劑劑正催化劑正催化劑負催化劑負催化劑加快加快化學反應速率化學反應速率減慢減慢化學反應速率化學反應速率注:注:不說明指正催化劑不說明指正催化劑結(jié)論:結(jié)論:四、催化劑對化學反應速率的影響四、催化劑對化學反應速率的影響為什么?為什么?

12、使用催使用催化劑化劑降低反降低反應所需應所需的能量的能量活化分子活化分子的百分比的百分比增大增大單位體積單位體積內(nèi)活化分內(nèi)活化分子的數(shù)目子的數(shù)目增多增多單位體單位體積內(nèi)有積內(nèi)有效碰撞效碰撞次數(shù)增次數(shù)增多多化學反應化學反應速率加快速率加快四、催化劑對化學反應速率的影響四、催化劑對化學反應速率的影響結(jié)論:使用催化劑能顯著改變化學反應速率。結(jié)論:使用催化劑能顯著改變化學反應速率。注意事項注意事項使用催化劑能夠加快反應的速率,因為它改使用催化劑能夠加快反應的速率,因為它改變了反應的路徑,變了反應的路徑,降低反應所需的活化能降低反應所需的活化能;同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速同一催化劑能同等程度

13、的改變化學反應的速率;率;催化劑只能改變反應速率,催化劑只能改變反應速率,不能不能將將不反應不反應變變成成反應反應4)催化劑有一定的選擇性和活化溫度;催化劑有一定的選擇性和活化溫度;5)催化劑催化劑反應前后質(zhì)量、性質(zhì)不變。反應前后質(zhì)量、性質(zhì)不變。1.雙氧水分解雙氧水分解2.高錳酸鉀氧化草酸高錳酸鉀氧化草酸3.淀粉水解淀粉水解科學探究科學探究結(jié)論結(jié)論1:同一反應可以選擇不同的催化劑,同一反應可以選擇不同的催化劑,不同催化劑的催化效果不一樣不同催化劑的催化效果不一樣實驗編號實驗編號123反應物反應物3%H2O2溶溶液液3mL3%H2O2溶溶液液3mL3%H2O2溶溶液液3mL催化劑催化劑FeCl3

14、溶液溶液2mL 0.1mol/LCuSO4溶液溶液2mL 0.1mol/L無無時間時間 實驗實驗11催化劑具有選擇性催化劑具有選擇性課本課本P23“科學探究科學探究1”2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O編號編號KMnO4溶溶液(酸性)液(酸性)H2C2O4溶液溶液MnSO4褪色褪色時間時間14mL 0.01mol/L2mL 0.1mol/L24mL 0.01mol/L2mL 0.1mol/L少量少量課本課本P23探究探究2酸性酸性KMnO4褪色實驗褪色實驗結(jié)論:結(jié)論:催化劑具有自催化作用催化劑具有自催化作用實驗實驗2課本課本P23探究探究

15、3淀粉水解實驗淀粉水解實驗反應物反應物5mL淀粉溶液、淀粉溶液、2d碘水、碘水、1mL稀硫酸稀硫酸5mL淀粉溶液、淀粉溶液、2d碘水、碘水、1mL唾液唾液褪色時間褪色時間結(jié)論:結(jié)論:酶是選擇性極高、具有高效作用的生物催化劑酶是選擇性極高、具有高效作用的生物催化劑實驗實驗3 實驗前用溫開水漱口、收集唾液實驗前用溫開水漱口、收集唾液 往淀粉中加碘水后充分震蕩往淀粉中加碘水后充分震蕩 若反應過慢、可適當若反應過慢、可適當微熱微熱五、其他如光照、反應物固體的顆粒大五、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波等,也會對化學反應的小、電磁波、超聲波等,也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。速率產(chǎn)生影響。各條件對速率的影響大小是:各條件對速率的影響大小是:催化劑催化劑 溫度溫度濃度濃度=壓強壓強(濃度變化引濃度變化引起的起的)。各種影響都有其局限性,要針對具體反各種影響都有其局限性,要針對具

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