1、【九上】 第一章 物質(zhì)及其變化（1-3節(jié)） 知識點歸納【知識銜接】：八年級下冊化學(xué)基礎(chǔ)知識1、 化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。 化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生改變的是分子種類（物質(zhì)種類），一定不發(fā)生改變的是原子的種類和數(shù)目，可能發(fā)生改變的是分子的數(shù)目。2、分子構(gòu)成的物質(zhì)：大多數(shù)的非金屬單質(zhì)，常見的一些氣體、液體，還有碘和溴。3、原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和固態(tài)非金屬（硫、碳、磷、硅）及稀有氣體4、離子構(gòu)成的物質(zhì)：酸、堿、鹽5、1-18號元素： 6、常用元素： 鉀K、鈣Ca、錳Mn 鐵Fe、銅Cu、鋅Zn 銀Ag、鋇Ba、汞Hg7、常見的原子團(tuán)：8、常見化合價：（背誦） 

2、鉀鈉銀氫+1價， 鈣鎂鋇鋅為+2價， 氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是2價，三鋁四硅五價磷，一二銅二三鐵， 單質(zhì)元素為零價。9、根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式，原則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零?；衔锘瘜W(xué)式書寫口訣：正前負(fù)后、上方標(biāo)價、交叉填數(shù)、約簡檢驗。10化學(xué)方程式的書寫方法：書寫化學(xué)方程式可以歸結(jié)為五步： 寫：反應(yīng)物的化學(xué)式寫在“=”的左邊，生成物的化學(xué)式寫在“=”的右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用“+”相連。 配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。通常用最小公倍數(shù)法配平。 注：注明反應(yīng)條件，通常寫在“=”的上方或下

3、方?！凹訜帷背Ｓ谩啊北硎尽?標(biāo)：如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，那么在氣體的化學(xué)式右邊用“”號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固體的，那么在固體的化學(xué)式右邊用“”號表示。 查：檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注，標(biāo)注是否恰當(dāng)。11根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟（1）設(shè)未知量x（此時x不帶單位，如“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x克”是錯誤的）；（2）正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式（別忘了配平）；（3）計算出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（要乘上配平的系數(shù)），寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下方（包括x）；（4）在有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量下面寫出已知質(zhì)量（純凈物質(zhì)量）和未知量

4、x；（5）將有關(guān)的四個量列成比例式，求出未知量x（此時x要帶單位，如x=1克）；（6）簡明地寫出答案。第一節(jié)：物質(zhì)的變化1、物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別：變化中是否有新的物質(zhì)生成。 物理變化的實質(zhì)：分子本身沒變化，分子間的距離發(fā)生改變?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，構(gòu)成了新的分子。2、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。3、常見的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、毒性4、常見的物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點、沸點、凝固點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。5、探究物質(zhì)變化的基本方法：觀察和實驗6、

5、物質(zhì)變化的證據(jù)：顏色、沉淀、氣體、溫度、發(fā)光、發(fā)熱、PH、狀態(tài)、形狀7、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途尋找發(fā)現(xiàn)未知物質(zhì)建立物質(zhì)變化模型。8、變化和性質(zhì)的區(qū)別：變化是正在發(fā)生的。（變化特殊字眼：正在、了、已經(jīng)、出現(xiàn)等）性質(zhì)是本身具有的，不一定在發(fā)生。（性質(zhì)特殊字眼：能、會、可以、易、難、具有等）第二節(jié)：物質(zhì)的酸堿性1、酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物（酸=H+酸根陰離子） 常見的酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸（CH3COOH）、檸檬酸2、堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物（堿=金屬陽離子（或NH4+）+OH-） 常見的堿：氫氧化鈉Na

6、OH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鉀KOH3、鹽：金屬陽離子（或NH4+）與酸根陰離子結(jié)合的化合物（鹽=金屬陽離子（或NH4+）+酸根陰離子）4、酸堿指示劑（測酸堿性）：紫色石蕊試液和無色酚酞試液、藍(lán)色石蕊試紙、紅色石蕊試紙 紫色石蕊試液遇酸變紅色、遇堿變藍(lán)色 無色酚酞試液遇酸不變色、遇堿變紅色5、酸堿度（PH值表示）：酸性：PH<7，PH越小酸性越強（酸性溶液稀釋后酸性變?nèi)?，PH值變大）中性：PH=7堿性：PH>7，PH越大堿性越強（堿性溶液稀釋后堿性變?nèi)?，PH值變小）6、酸堿度（PH值）的測定：PH試紙（廣泛試紙）、PH計。7、PH試紙使用：用潔凈的玻

7、璃棒蘸取待測溶液滴在PH試紙上，約30秒后，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，確定溶液的PH值。第三節(jié)：常見的酸1、酸的通性（H+） （1）酸能與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。 （2）酸+（活潑）金屬=鹽+H2 （現(xiàn)象：冒氣泡）2HCl+Fe=FeCl2+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 （實驗室制H2原理） 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2 （3）酸+金屬氧化=鹽+水 （用途：工業(yè)上除鐵銹(Fe2O3)） 6HCl+Fe2O3=2F

8、eCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色） 2HCl+CuO=CuCl2+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （現(xiàn)象：黑色的氧化銅消失，溶液變成藍(lán)色） （4）酸+堿=鹽+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤）2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O （現(xiàn)象：藍(lán)色氫氧化銅固體逐漸消失，溶液變

9、成藍(lán)色）3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O （現(xiàn)象：紅褐色氫氧化鐵固體逐漸消失，溶液變成黃色）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O（治療胃酸過多） （現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀） （5）酸+鹽=新酸+新鹽 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 （Cl-檢驗：Cl-+Ag+=AgCl ） H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3 （SO42-檢驗：SO42-+Ba2+=BaSO4 ）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O （實驗室制二氧化碳

10、原理）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 +H2O2、鹽酸HCl 無色有刺激性氣味的液體（工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)Fe3+，呈黃色） 濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，打開瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧（白霧為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴） 濃鹽酸敞口放置：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 用途：重要化工產(chǎn)品、金屬除銹、制造藥物、胃酸幫助消化3、濃硫酸H2SO4 無色無味、粘稠、油狀液體。 濃硫酸具有很強的腐蝕性 皮膚碰到濃硫酸處理方法：干布拭去，大量清水沖洗，小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重的送醫(yī)。 濃硫酸具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)）炭

11、化變黑 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）用做氣體干燥劑（不可干燥堿性氣體如NH3） 濃硫酸溶于水會放出大量的熱 濃硫酸稀釋：將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌。注意：切不可將水倒入濃硫酸，否則會因為滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液飛濺，造成事故。 濃硫酸敞口放置：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 用途：重要化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精練石油、金屬除銹，實驗室中做氣體干燥劑。4、硝酸：HNO3 無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。 強氧化性、腐蝕性。 見光易分解，密封保存在棕色瓶中。5、幾種重要離子（原子團(tuán)）檢驗： （1）Cl-檢驗：原理：Cl-+Ag+=AgCl具體步

12、驟： 待測溶液中滴加AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，則無Cl-，如有白色沉淀生成，可能有Cl- 再滴加稀HNO3溶液，如白色沉淀消失，則無Cl-， 如白色沉淀不消失，則有Cl-。 （2）SO42-檢驗：原理：SO42-+Ba2+=BaSO4 具體步驟： 待測溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，如無白色沉淀生成，則無SO42- 再滴加稀HNO3溶液，如白色沉淀消失，則無SO42-， 如白色沉淀不消失，則有SO42-。 （3）CO32-檢驗：原理：CO32-+2H+=CO2 +H2O 具體步驟： 待測溶液中滴加稀HCl溶液，如無氣泡產(chǎn)生，則無CO32- 如有氣泡產(chǎn)生，可能有CO32- 將產(chǎn)生的氣體通

13、入澄清石灰水，如不變渾濁，則無CO32- 如澄清石灰水變渾濁，則有CO32- （4）NH4+檢驗：原理：NH4+OH-=NH3 +H2O 具體步驟： 待測溶液中滴加NaOH溶液，如無刺激性氣體產(chǎn)生，則無NH4+ 如有刺激性氣體產(chǎn)生，則可能有NH4+ 將產(chǎn)生的氣體通入濕潤的紅色石蕊試紙，如不變藍(lán)，則無NH4+ 如變藍(lán)色，則有NH4+第四節(jié)：常見的堿1、堿的通性（OH-）（可溶性堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2） （1）堿能與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚酞試液變紅色。 （2）堿+非金屬氧化物=鹽+水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（吸收SO2） Ca(

14、OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O（檢驗CO2） （3）堿+鹽=新堿+新鹽 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2 +CaCl2 （現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3 +3Na2SO4 3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3 +3CaSO4（現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 （現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀） （4）堿+酸=鹽+水（同酸的通性中：酸+堿=鹽+水

15、） （5）不溶性堿=金屬氧化物+水 Cu(OH)2=CuO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2、氫氧化鈉（NaOH） 俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉 白色片狀固體，易溶于水，溶于水放出大量的熱 易潮解（吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解）氣體干燥劑（不能干燥酸性氣體） 與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O） 判斷NaOH是否變質(zhì)：方法1：滴加稀HCl，如有氣泡冒出，則變質(zhì)。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O）方法2：滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2，如產(chǎn)生白色沉淀，則變質(zhì)。 （Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 +2Na

16、OH； Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3 +2NaOH） 有較強的腐蝕性，能與油脂反應(yīng)制肥皂，能使蛋白質(zhì)變性（飲用牛奶、蛋清可以減輕堿的毒害作用）。 重要的化工原料，用于肥皂、造紙、紡織、印染。3、氫氧化鈣（Ca(OH)2） 俗稱：熟石灰、消石灰，水溶液稱為澄清石灰水，具有一定的腐蝕性。 白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。 CO2能使澄清石灰水變渾濁（Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O）鑒定CO2、檢驗CO2的存在以及石灰漿粉刷墻壁變白的原理。 與酸反應(yīng)（農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，處理酸溶液泄漏事故） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 （實驗室制備

17、少量NaOH） 用途：建筑上粉刷材料、農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、工業(yè)上制備漂白粉、實驗室制少量NaOH、配制農(nóng)藥波爾多液第五節(jié)：酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1、酸堿反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：H+OH-=H2O3、酸堿反應(yīng)的應(yīng)用： 農(nóng)業(yè)上用熟石灰來降低土壤酸性 工業(yè)上用堿處理酸性廢水 精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸 用氫氧化鋁治療胃酸過多 用肥皂水或氨水消除蚊蟲叮咬（蟻酸）后的痛癢腫4、酸堿反應(yīng)實驗（如HCl和NaOH）幾點注意事項： 實驗無明顯實驗現(xiàn)象（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)是否發(fā)生） 無色酚酞試液作為實驗指示劑的話，無色酚酞試液要滴入堿（NaOH）溶液中，再逐滴滴入酸，

18、邊滴邊振蕩。 判斷是否恰好完全反應(yīng)：指示劑剛好變色。（如用無色酚酞試液的，溶液從紅色剛好變無色時）第六節(jié)：幾種重要的鹽1、鹽是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物。（鹽=金屬陽離子（NH4+）+酸根陰離子）2、碳酸鈉（Na2CO3）： 俗稱：純堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性。 碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）易風(fēng)化失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末（Na2CO3） 能與酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)（詳見之前酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)） 能與鹽反應(yīng)（鹽+鹽=新鹽+新鹽） Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 用途：蒸饅頭、煮粥，制造洗滌劑，造紙，

19、紡織業(yè)上的應(yīng)用。3、碳酸鈣（CaCO3）： 大理石、石灰石、方解石、貝殼、蛋殼的主要成分。 難溶于水 高溫 工業(yè)上制取CO2： CaCO3=CaO+CO2 （也是工業(yè)上制生石灰（CaO） 實驗室制取CO2： 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O 用途：重要的建筑裝飾材料，生產(chǎn)石灰和水泥4、氯化鈉（NaCl）： 俗稱：食鹽 用途：食用，制生理鹽水（0.9%），防腐，殺菌，工業(yè)上制燒堿、純堿、氯氣、鹽酸5、硫酸銅（CuSO4）： 白色粉末，溶于水，水溶液呈藍(lán)色。 遇水由白色變藍(lán)色（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）鑒定水、檢驗水的存在、干燥劑 硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）受熱易分解：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O 配置波爾多農(nóng)藥（不能在鐵桶中配置：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，會降低藥效）6、鹽的性質(zhì)： 鹽+酸=新鹽+新酸 鹽+堿=新鹽+新堿 鹽+鹽=新鹽+新鹽7、復(fù)分解反應(yīng)：