1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上慈溪市2013學(xué)年度第一學(xué)期高二期未測試(13.12.30)化學(xué)試卷（一）考試時(shí)間:100分鐘,試卷滿分為100分（二）答案必須做在答題卷上（三）供參考相對原子質(zhì)量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64一、選擇題（每小題只有一個(gè)最佳答案）(本大題含25小題,共50分)1. 2013年12月上旬我國東部地區(qū)出現(xiàn)了大面積的霧霾天氣，嚴(yán)重影響人體健康，還致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。減少霧霾天氣的合理措施是開發(fā)潔凈能源 適當(dāng)控制汽車的使用量 農(nóng)作物收獲后把秸稈燃燒掉大量植樹造林,同時(shí)減少樹木的砍伐, 利用太陽能 把工廠煙囪造高A B C D

2、 2. 化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是A氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?B鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油3. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A純銀器表面在空氣中會(huì)因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕C海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陰極的陽極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕D當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，錫鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用4. 釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域下列說法正確的是A金不溶于任何溶液B銅、鋅在空氣中被

3、氧化后的最后產(chǎn)物均為對應(yīng)的氧化物C銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn)D稀有金屬原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為285. 分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A化合物：冰水混合物，燒堿，小蘇打B非電解質(zhì)：乙醇，銅，葡萄糖 C分子晶體：干冰，硫磺，冰醋酸D混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸6. 元素性質(zhì)呈周期性變化決定因素是 A元素半徑大小呈周期性變化 B元素相對質(zhì)量依次遞增C元素核外電子排布呈周期性變化 D元素最高正化合價(jià)呈周期性變化7. 等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是ACH4 BC5H12 CC3H8 DC2H68. 下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類

4、型的是A碘和干冰的升華 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化鈉和鐵的熔化 D食鹽和冰醋酸的熔化9. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語正確的是A表示14C原子結(jié)構(gòu)示意圖 B表示CCl4分子的比例模型CHClO的結(jié)構(gòu)式：HClO D表示1，1，2，2-四溴乙烷10. 分析右圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是 A2A+B2C；HO B2C2A+B；H0C2A(g）+B(g）2C(g）H0 D2ª(g）+B(g）2C(g）H011. 在一定條件下，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：A. 水解反應(yīng) B. 酯化反應(yīng) C 氧化反應(yīng) D. 加成反應(yīng)12. NaCl是一種化工

5、原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)13. 下列反應(yīng)原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是A.用N2和H2合成氨需采用高壓。B 由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。C 醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大D 溫度升高水的電離程度增大。14. 元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是：A原子序數(shù)：AB B原子半徑：AB C離子

6、半徑：aAm+bBn- D元素所在的周期數(shù)：AB15. 下列離子方程式書寫正確的是：A. 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+ + NO3=Cu2+NO+2H2OB. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO22H2O C. FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2D. 向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2O16. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 BFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3CS SO2 H2SO4 MgSO4DN2 N

7、O NO2 HNO317. 下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是AFeCl2FeCl3 BH2OH2 CAlNaAlO2 D CO2C18. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 A在1L1molL-1的鹽酸溶液中含有NA個(gè)HCl分子B假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的CCl 鍵的個(gè)數(shù)為2NAD46gNO2和N2O4混合氣體降溫到標(biāo)況，其中含有原子總數(shù)為3NA19. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是ANa2SiO3 BBaCl2 CCaCl2 DNaAlO220. 燃燒2mol

8、某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機(jī)物的分子式可能是AC2H4 BC2H6O CC2H4O2 D.C3H6O21. 如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是RXYZAX的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是Z>Y>XCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)22. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A25時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）B0.1

9、mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C25時(shí)，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合： c（CH3COO-）+c（H+）c（Na+）+c（OH-）D0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32- ）+2c（HCO- ）+2c（H2CO3）=c（Na+）23. 下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是 A. 讀取滴定管內(nèi)液體體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小 B. 分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C. 紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象 D. 進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑

10、絲，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)24. CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)： 2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到如右圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色，則下列說法正確的是A若a極變紅，則在Pt電極上：2I-2e-=I2淀粉遇碘變藍(lán)B若b極變紅，在Pt電極上：4OH-4e-=2H2O+O2O2將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)C若a極變紅，在Cu電極上：Cu-2e-Cu2+，2Cu2+4I-=2CuI+I2，一段時(shí)間后淀粉遇碘變藍(lán)D若b極變紅，在Cu極上：Cu-2e-Cu2+ ，Cu2+顯藍(lán)色25. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示向某硫酸和硫酸

11、鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系B圖2表示25時(shí)，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化C圖3表示t時(shí)稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)二、填空或簡答題（共50分）26. （8分）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子組成或性質(zhì)完成下列各題：（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)屬于 變化； （2）等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ，它們的質(zhì)量之比為 ；（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ； （4）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)分別是 和

12、 （填分子式）；（5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。27. （8分）已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為淡黃色的固體，M元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體請回答以下問題： （1）X元素的符號(hào)是 ,它在周期表的位置為 ；（2）Z的氧化物晶體類型為 ,化學(xué)式是: ；（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為 ；（4）X的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氧化物反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為 ；（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱（用方程式書寫或文字說明） 。28. (10分)(1) 某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，起始充入mol N2、mol H2，達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題： a = ， b = ； 平衡后，再充入5 molNH3，化學(xué)平衡將向 移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），達(dá)新平衡時(shí)N2的百分含量 原平衡時(shí)N2的百分含量

14、（填“大于”或“小于”或“等于”）；平衡后若升高溫度，則平衡向 方向移動(dòng)；若增加壓強(qiáng)，則平衡向 方向移動(dòng)（填“向左”或“向右”）。（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，此時(shí)容器的容積為1.1V L，回答下列問題： 起始時(shí)反應(yīng)速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”） 平衡時(shí)a = ，b = 。 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時(shí)容器的容積為 L。29. （14分）鋼鐵工

15、業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式： ， 。將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式 。（2）工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。 （3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕裝置示意如圖2：A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱） ，B電極

16、的電極反應(yīng)式是 ，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為 mol 。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 。30. （10分）（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)合成路線如下： 生產(chǎn)過程中，反應(yīng)中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式 。 反應(yīng)中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)（已知對苯二酚具有很強(qiáng)的還原性），其作用可能是 。 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 能用于測定尾氣中SO2含量的是 。A滴

17、有酚酞的NaOH溶液 B酸性KMnO4C滴有淀粉的碘水 DBaCl2溶液（2）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb-2eSO42PbSO4 正極：PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當(dāng)制得29.12 L Cl2時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）_ mol.L-1。慈溪市2013學(xué)年度第一學(xué)期期末考試 學(xué)校 班級(jí) 考號(hào) 學(xué)號(hào) 姓名 高 二 化 學(xué) 答 題 卷題次選擇題填 空 題總 分1-25

18、2627282930得分一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910111213141516171819202122232425-二、填空或簡答 (本大題共50分)26得分簽名26.（8分）（1） （2） 、 （3） （4） 、 （5） 。27得分簽名27（8分）（1） 、 （2） 、 （3） （4） （5） （6） 。28得分簽名28、（10分）（1） 、 、 （2） 、 L。29. （14分）（1） 29得分簽名 （2） （3） 、 mol 。30.（10分）30得分簽名（1） （2） mol.L-1高二化學(xué)參考答案（2014.01）一、選擇題（每小題2分，共50分）12345678910111213ADACBCBAACABB141516171819202122232425-BCADDDBCDDCA-二、填空或簡答 (本大題共50分)26.（8分）（1）化學(xué) （2）1：1, 2：3 (3) 1：1 (4) O2、I2（5）44.8bc/3a.NA 或14.9bc/a.NA（2分）27.（8分）（1）N，第二周期第A族（2）原子晶體 ，SiO2（3）(4) 2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H20 （5） （6）Cl2+H2S=2HCl+S，28. (10分)(1) 6, 18 左