1、12012年高考化學考前沖刺第二部分專題7元素周期表、元素周期律1.（2012.鄭州.第一次質(zhì)量預(yù)測）依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是A.酸性：HSiO3HCOB. 熱穩(wěn)定性：HSeH2SH0C.堿性：CsOH Ca（OH）2D. 若離子半徑：R2M，則原子序數(shù):R M1.【答案】C【解析】 碳、 硅同主族， 碳的非金屬性比硅強， 故酸性 H2CO3 H2SiO3 A 項錯誤； 非 金屬性 OSSe故氫化物的穩(wěn)定性 H20H2SH2Se B 項錯誤；若離子半徑： R2- M+,則原 子序數(shù)：MR,D 項錯誤。2. （2O12.W昌市調(diào)研）下列結(jié)論不正確的是（）比微粒半徑S S2

2、 匚卜FB嚴14：HCICLH込CLQ：C.氧優(yōu)性：Cl2 S SeTeD.高子還原性：S2 l BrOH-2.【答案】A【解析】同一種元素的陰離子半徑比其原子大；所以汗半徑應(yīng)比決.3.（2012州期末）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的杲A.第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等也Na的瘞子半徑比CI的大，fi的半徑比匚I一的小C. Lis Na. Ks RbsC 都屬于堿金屬元素，它（門單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的噌大而減弱D.與I同屬于VHA除元臺，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClCHIOi3.【答案B【解析】山項，第二周期元素中主族元素的最高價與其原子最外層電子數(shù)相等“牢族

3、元素不 符合此規(guī)徉，找錯誤；B項，鈉離子有兩個電子層而孰離子有三個電子層，所以鈉離子的半 徑4于氯離子的半徑，B正確；C項，堿金屬元素單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的増大而增大，C錯誤；D項，高氯酸的韻性強于高腆酸，D錯誤.4. （2012 九江市第一次統(tǒng)考）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）1同主族元素的單質(zhì) 從上到下，非金屬性減弱，熔點增高2所有元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)3同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子4元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強5酸性：HCIQ H2SQ H3PQ H2SiO3A.B.C.D.4.【答案】C【解析】金剛石的熔點高于晶體硅；氧、

4、氟無正化合價；氫化物的水溶液酸性與非金屬性無必然聯(lián)系。5.（2012.山東萊蕪.期末）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強C.最易失去的電子能量最高D. 目前使用的元素周期表中最長的周期含有36 種元素5.【答案】C【解析】離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥作用，A 項不正確；第三周期最右邊的元素是氬，性質(zhì)非常穩(wěn)定，B 項不正確；目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，D 項不正確。26. （2D12.合肥市第一次質(zhì)量檢測）Xs Y Zs W為四種

5、短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示口Z元養(yǎng)原子核外K層與陽層電子數(shù)相等.下列說法中正 確的是（）X Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為旳Y63.最簡單氣態(tài)氫化物的水沼液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的順序為，XZY Z兩種元養(yǎng)的氧化慟中所含化學鍵類型相同6.【答案】B【解析】由2的電子排布可知為則X、Z分別為碳、忍鋁.A項氯朗最高價 氧化物的水化物為HNO3;四種原子的原子半徑最大的是Mg （Z）r匚項不正確；X元素所含 的化學鍵為共價鍵，附曲所含的化學鍵為離子鍵，D項不正確.7.（2012.唐山.期末）短周期主族元素 A、B C 的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之 和為

6、 11, A、C 同主族，B 原子最外層電子數(shù)比 A 原子次外層電子數(shù)多 I。下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑：BCAB.A、 C 兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性A 弱于 CC.B 的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D.B 的最高價氧化物的熔點比 A 的最高價氧化物的熔點低7.【答案】A【解析】因 B 的最外層電子數(shù)比 A 的次外層電子數(shù)多 1，故只能是 3,貝 UA C 的主族序數(shù)為 4,據(jù)此可知 A B、C 分別是碳、鋁、硅。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知， AISiC , A 項正確；碳的非金屬性比硅強，故碳酸的酸性比硅酸的強，所以B 項錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故

7、C 項錯誤；氧化鋁的熔點比二氧化碳的高，D 項不正確。8. （2012.期末）下列說法正確的是A.同周期的II血族與【山族元素的康子序數(shù)一定相差1B.第三周期非金屬元素含氧韻的酸性從左到右依次増強C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫優(yōu)物水溶液的酸性越強D.鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元義8.【答案】D【解析】A項同周期的IIA族與IIIA族元素的糜子殛一定相差b二或2環(huán)E項應(yīng)限制最 高價氧化物水化韌呈酸性：C項非金屬性與氫化韌的嚴性無必然嚴系.9.（2012.杭州.第一次質(zhì)檢） W X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X 的焰色呈黃色。 W Z 最外層

8、電子數(shù)相同，Z 的核電荷數(shù)是 W 勺 2 倍。工 業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y 的單質(zhì)，則下列說法不正確.的是 （）A.W X、Y 形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B.Z 和 W 可形成原子個數(shù)比為 1 : 2 和 1 : 3 的共價化合物C.Y 和 Z 形成的化合物可以通過復分解反應(yīng)制得D.X、Y 和 Z 三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)9.【答案】C【解析】焰色反應(yīng)為黃色，則確定X 為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素，即W 為氧元素，Z 為硫元素。Y 為金屬元素，結(jié)合原子序3數(shù)依次增大，推測可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取煤為電解熔

9、融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以 Y 為鋁元素。0_、Na+ Al3+核外均為 10 個電子，A 項正確；SO和 SO 均為共價化合物，B 項正確；由于 Al3+和 S2在溶液中不能大量共存，因此不能通過復分解反應(yīng)制得 Al2S3，C 項錯誤；NaOH AI(OH)3、HSQ 可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，D 項正確。m, (2012.杭州第一濃質(zhì)檢)下列說法正確的是()A.用火焰上灼燒后聞氣味和熠色反應(yīng)等方法都可鑒別纖維素和蛋白質(zhì)弐工昶年鶴國化學家武勒通過蒸發(fā)氯酸梭水溶液得到尿素，其意義在于找到了合成尿 憲的一種實用途徑J 道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的

10、貢獻6 測定出土文物標本出 Y 在碳元素中涼子數(shù)含壘的減少程度，可推算文物的大致年 代10.【答案】0【解析】鑒別纖維養(yǎng)和蛋白質(zhì)只需灼燒聞靜B卩可，不需要用焰色反應(yīng)，A項錯誤；人工合 成尿素的意義在于否宦了肓機物可以通過無機物合成的說法，R頊錯i男C項中的門捷列夫 沒有給出過原子結(jié)構(gòu)模型；D項是對代性質(zhì)冊應(yīng)用，說法正確n11.( 2012.杭州.第一次質(zhì)檢)元素 X、Y、Z、M Q 均為短周期主族元素，且原子序數(shù) 依次增大。已知元素 Y 最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3： 4； M 可與 Z 形成陰、陽離子個數(shù)比為 1： 2 的兩種

11、化合物，Q 原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3： 4，YX常溫下為氣體。1)化合物 A B 由 X、Z、M Q 四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1： 1： 1，若 A 能抑制水的電離，B 能促進水的電離，則化合物A 的化學式為 _ ，B 的化學式是 _。(2)Se 是人體必備的微量元素，與Q 同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成 1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol 哂化氫反應(yīng)熱( H)的是_(填字母代號)。-1-1A. +9 9.7kJ molB. +29.7 kJ mol-1-1C. -20.6 kJ

12、 molD. -24 1.8 kJ mol(3) X 與 Z、X 與 Q 均可形成 18 電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成 Q 單質(zhì)的化學方程式 _ 。X 和 Y 也可形成 18 電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25C、常壓下，3.2g 丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ ,請寫出丙完全燃燒的熱化學反應(yīng)方程式 _。(4)_ X Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為 _ 。11.【答案】I?.少7舟()NaDH ( HaHS 1 i?-) I陽EMI井】H3a：+HiS=S*2H1O IMH曲 T 加冋耳曠劃燦卄AH-，62ikJ -ml14井】 F六種晅周期主族

13、元素，它們的原子序數(shù)依次 増大.已知；A元畫的原子半徑最小，B元素康子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2.請回答*匸）元養(yǎng)匚在周期表中的位員是_B（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生戚的化合物可作潛水面具中的供氧剤.這種優(yōu)合物 與水反應(yīng)餌離子方程式_O（3）_D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是_（寫名稱）.UA下說法中，可以證明上述結(jié)論的是_ （填寫編號）.3.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b.二者形成的化合物中，D元壽的原子顯負價C.比較這兩種元壹的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性止比

14、較這兩種元素氫化物的水溶蔽朗刼性（4）元盍陽D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均念有該四種元素），這兩種酸式鹽衽水溶液中反應(yīng)的離子芳程式是=_a（5）由元素如B. D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素些匚組廉的優(yōu)合物為人在等體積、等pH的洽的g中分別加入等質(zhì)壘的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份 溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)謹率的大小關(guān)系是X_ （ffi 5和/或 5（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主雯是通過電解其鈉鹽的飽和薔液的方法獲得該氣郞， 假癥:裝入的飽和溶液淘電解前后溶液悴積變化可忽略） ， 當測得陰 極上產(chǎn)生11.2mL（標淮狀況）氣體時停止通電，將溶浪搖勺此時滔

15、視的pH為_12.【答案】18.（10分）（1集二周期 第VAMsG2）2Nas（）, +2HfO4N+40H-*rOi f（2分 氧（1分）分）H* -HSOr“一$0 -FHaO（l分）5）X1分）（612C?分【解析】原子半徑最小的元 素是氫；最外層電子數(shù)是次外層電 子數(shù)的 2倍，B 元素的碳；題意說明 C 元素的氫化物溶液為堿性，故是氮元素；E 元素為第三周期元素，故其最外層電子數(shù)為6,所以 D、E 是氧、硫，則 F 是氯。（3）氧、硫同主族，故氧的非金屬性比硫強。沸點是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能作為判斷非金屬性的依據(jù)，a 項錯誤；S、O 形成的化合物中，共用電子對偏向非金屬性強的元素，b正

16、確；氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性的依據(jù)，而其水溶液酸性強弱不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，c 正確、d 錯誤。（4） NaHSO 為強酸酸式鹽、NaHSO 為弱酸酸式鹽，故書寫離子方程式時，HSO 不能拆 分。5（5）X 為醋酸、Y 是 HCI，pH 相等時，加入鋅隨著反應(yīng)的進行，醋酸電離平衡繼續(xù)向 右移動，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率較快。亠”宀、亠-一電解（6）電解NaCl溶液：2NaCl+2H2 2NaOH+3 +HH,故產(chǎn)生 0H+的物質(zhì)的量：n（0H）=2n（H2）=10-3mol/L , c（OH-）=10-3mol/0.1L=10-2mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知+ -12c（

17、H ）=10 mol/L , pH=12。16。613.（2012.合肥市.第一次質(zhì)量檢測）X、Y、Z 三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為X、Y、Z 三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：一個 B 分子中含有的 Z 原子個數(shù)比 C 分子中少 1 個，B、C 兩種分子中的電 子數(shù)均等于10。請回答下列問題：（1）_X 元素在周期表中的位 置是。（2） 分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B C 物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_ 。（3 C 在一定條件下反應(yīng)生成 A 的化學方程式是 _ 。X、 Y、 Z 三種元素可組成一種強酸 W C 在適當條件下被 W 吸收生成一種鹽。 該鹽的 水溶液 pH D三種元素位于同一周期， 樂J D三種元叢的最高價氧化物對應(yīng)的水 化物分別為右、2, Xs、2可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷芥用相應(yīng)的化學用書回 答下列問題.（1）D元素涼子的結(jié)構(gòu)示意圖為（2）YC元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子肓程式為（3）A B. C三種元盍的原子半徑由小到大的順序為_ ；（4）_ 2與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一