1、高二下學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)查測(cè)試化學(xué)試題說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時(shí)間：100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5Cu 64 Zn 65選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1“碧水千河揚(yáng)長(zhǎng)帆，藍(lán)天白云飄紙鳶。草長(zhǎng)鶯飛千山綠，人與江山共畫卷?！蔽覀兓窗彩腥嗣裾诜e極建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是 A限制化學(xué)工業(yè)發(fā)展，關(guān)停所有化工企業(yè)，消除污染源頭B積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的

2、使用C加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化D禁止農(nóng)村燃燒秸桿，積極推廣沼氣、秸稈發(fā)電、秸稈制乙醇等實(shí)用技術(shù)的使用2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A苯乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為8的碳原子：12C   DHClO的電子式：3下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A能使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、SO42B滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Ag+、NH4+、Cl、SO32C常溫下pH12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3D常溫下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、HCO34有關(guān)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是 ANH3 分子

3、的空間構(gòu)型為平面三角形，是非極性分子 B過氧化鈉屬于離子化合物，其晶體中含有非極性共價(jià)鍵C水分子間存在氫鍵，所以水的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定DHCCH中的鍵和鍵之比為1:25.下列說法正確的是A纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B向肉桂醛（）中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色很快褪去，此現(xiàn)象可用來證明肉桂醛分子中一定含有醛基C亞硫酸氫鈉可作為藥物用來治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥D鋁箔和金箔置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象，兩者原理相同6.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是A構(gòu)成銅鋅原電池B測(cè)定酸堿中和反應(yīng)中和熱大小的量熱計(jì)C驗(yàn)證CaO和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D證明電解食鹽水時(shí)陽(yáng)極有Cl2，陰極有Na

4、OH生成7硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是AFeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學(xué)方程式： 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2B堿式硫酸鐵因能水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，故可用作凈水劑C為檢驗(yàn)暴露在空氣中的(NH4)2Fe(SO4)2是否已被氧化，可選用KSCN溶液 D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2g H2中含有的電子數(shù)為2NA B0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.2NAC等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD在密閉容器中加入1m

5、olN2和3mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為2NA9下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2+4NH3·H2OCu(NH3)42+4H2OB二氧化硫通入溴水溶液：SO2Br22H2OH2SO42Br2H+CFeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O22H+ 2Fe3+2H2O D金屬鈉溶于水中：NaH2ONa+OHH210短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是AR元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物極易溶于水B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WQ C原子半徑：TR D含

6、T元素的鹽溶液一定顯堿性不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理或工業(yè)生產(chǎn)所需原料的敘述中正確的是 A煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下CO與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)煉出生鐵B鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度CC（s）+ O2（g）CO2（g）需點(diǎn)燃才能發(fā)生，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物可制得金屬鋁12化合物A是一種新型殺蟲劑，

7、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。則下列說法正確的是化合物AA化合物A分子中含有手性碳原子B1mol化合物A與H2加成時(shí)最多可消耗1mol H2C化合物A分子中所有碳原子共平面 D化合物A在濃硫酸作用下加熱可發(fā)生消去反應(yīng) 13下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其相應(yīng)結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A氯水可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C乙烯能使KMnO4溶液褪色乙烯具有還原性D將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4 強(qiáng)14一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中

8、，不正確的是 甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80123 A乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)與丁中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B該溫度下，甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為200 CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率：21 D容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙丁15下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系在常溫下一定正確的是A0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)BpH2的HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C0.2mol/L NaCl

9、O溶液中：c(Na) c(HClO)c(ClO)+ c(OH)D0.1mol/L Na2CO3溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)非選擇題（共80分）16（12分）碳酸鍶（SrCO3）是重要的無機(jī)產(chǎn)品，被廣泛用于彩色電視機(jī)的陰極射線管。一種以天青石為原料制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：已知：天青石的主要成分為SrSO4。加適量鹽酸酸解后的溶液中含有少量的Ba2+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)。 SrSO4，SrCO3，BaSO4都難溶于水。反應(yīng)1的化學(xué)方程式：SrSO4 + 2 NH4HCO3= SrCO3+（NH4）2 SO4 + CO2+H2O。反應(yīng)2的化學(xué)方程式

10、：SrCl2 + 2 NH4HCO3= SrCO3 +2NH4Cl + CO2+H2O。試回答下列問題：（1）進(jìn)入“反應(yīng)1”容器中的天青石及催化劑先要進(jìn)行粉碎的目的是 （2）分析反應(yīng)1需控制溫度在8085左右的原因，某研究性學(xué)習(xí)小組給出了以下的解釋，你認(rèn)為不合理的是（填序號(hào)） 。A溫度過低，則反應(yīng)速率太慢，影響每天的產(chǎn)量B控溫在8085，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%，有利于提高原料的利用率C溫度過高，則會(huì)加快NH4HCO3的分解速率從而加大原料的損失，同時(shí)能耗增大 D溫度過高，雖加快了反應(yīng)速率，但碳酸鍶的溶解損失增加（3）從濾液2中可獲得的副產(chǎn)品的用途為： 。（4）寫出加鹽酸酸解時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)

11、的離子方程式： 。（5）酸解液凈化除去Ba2+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)，確保獲取高純碳酸鍶。凈化工藝流程如下： “過濾2”操作得到的沉淀的主要成分為（寫化學(xué)式）： 。（6）已知：Ksp(SrCO3)1.1×10-10，Ksp(SrSO4)3.2×10-7，則沉淀轉(zhuǎn)化過程SrSO4 (s)+CO32-(aq) SrCO3 (s)+SO42-(aq)達(dá)到平衡時(shí)，c(SO42-)/ c(CO32-)。17（15分）PBS是一種可降解聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：H2OHOOCCHCHCOOHH2催化劑BAOHCH一定條件CHOCH2CH2CH2CH2OHH

12、2催化劑DPBS一定條件（馬來酸酐）HCCH 一定條件 O OH已知：RCCH + R1CR2 RCCCR1R2（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；C D的反應(yīng)類型是_。（2）寫出滿足如下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 具有手性碳原子； 官能團(tuán)種類與數(shù)量與D完全相同；官能團(tuán)連在不同的碳原子上（3）A與水在一定條件下的加成產(chǎn)物為E，寫出E中官能團(tuán)的名稱：。（4）寫出由B和D合成PBS的化學(xué)方程式是 。（5）請(qǐng)利用題給信息設(shè)計(jì)出由CH3CH2CH2Br合成CH3CH2 CH2CH2OH的反應(yīng)流程圖（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，必須注明反應(yīng)條件）。反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)物反應(yīng)條件提示：合成過程中無機(jī)試

13、劑任選；反應(yīng)流程圖表示方法示例如下： X Y Z18（12分）堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：廢銅屑制硝酸銅 如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。堿式碳酸銅的制備 向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液； 水浴加熱至70 左右； 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH 至8.5，振蕩、靜置、過濾； 用熱水洗滌，低溫烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 試回答下列問題：（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置A的作用 。（3）已知：NO+NO2+2NaOH2N

14、aNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉活塞b ，打開活塞a，通入一段時(shí)間空氣的目的是 。（4）步驟中為何要求低溫烘干，而不是高溫烘干（用化學(xué)方程式表示）： 。（5）若實(shí)驗(yàn)最終得到2.36 g 樣品（只含CuO 雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74 g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（要求寫解題過程）19（15分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下： （1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_（填“A”或“B”），然后

15、再滴加另一反應(yīng)物。（2） 過濾操作所需的玻璃儀器有_。（3） 如何對(duì)過濾器中的沉淀進(jìn)行洗滌？ （4） 高溫焙燒時(shí)，最適合用于盛放固體的儀器是_。A蒸發(fā)皿 B坩堝 C試管 D燒杯（5） 無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。 B裝置的主要作用是： 。 F裝置所起的作用有： 。 無水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。20(14分) 火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行綜合處理

16、、合理應(yīng)用，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、變廢為寶等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJ·mol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H3取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為13），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(

17、CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如上圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的H3 0。（填“”、“”或“”）。 在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2 和3 molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖所示。試求出反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值：K 。（3）脫硫。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液。吸收液吸收SO2的過程中，溶液的pH隨n(SO32)n(HSO3)變化關(guān)系如下表：n(SO32)n(HSO3)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_

18、性。（填“酸”、“中”或“堿”）當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）_。ac(H+)c(OH) bc(HSO3)c(SO32) cc(Na+)c(SO32)c(HSO3)利用發(fā)電廠產(chǎn)生的尾氣中的SO2制成如上圖所示的自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2O22H2O2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)可達(dá)1V以上。實(shí)際過程中，將SO2通入電池的負(fù)極，則負(fù)極反應(yīng)式為 。質(zhì)子在電解質(zhì)溶液中的移動(dòng)方向： （填編號(hào)：a.經(jīng)過質(zhì)子膜由左到右； b.經(jīng)過質(zhì)子膜由右到左）。21（12分）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。（1）葡萄糖酸鋅CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市場(chǎng)上

19、流行的補(bǔ)鋅劑。寫出基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式 ；葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中羥基中O原子的雜化方式為 。（2）Zn2+也能與NH3形成配離子Zn（NH3）42+。寫出與配位體NH3互為等電子體的離子的電子式 ；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試用“”在下圖中表示Zn（NH3）42+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵： （3）上右圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為 ；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得很多，則該化合物的晶體類型為 。20122013學(xué)年度高二年級(jí)學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)查測(cè)試化學(xué)試卷參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 17（15分）（1）HOCH2CCCH2OH（2分） 加成（或還原）反應(yīng)（2分） （2）HOCH2CH(OH)CH2CH3（2分） （3）羥基、羧基（2分）（4）（2分）(5)（5分）18（12分）（1）Cu + 4H+ +2NO3Cu2+