1、2016-2014學(xué)年第一學(xué)期高三第四次月考（20161204）化 學(xué) 試 卷考生須知：1全卷分試卷、和答卷、，試卷共8頁，有5大題24小題，滿分為100分，考試時間90分鐘。2本卷答案必須寫在答卷、的相應(yīng)位置上，直接做在試卷上無效。3請用鋼筆或藍(lán)、黑圓珠筆將班級、姓名、學(xué)號、試場號、座位號分別填寫在答卷、的相應(yīng)位置上?？荚嚱Y(jié)束后只需上交答卷、，考試時不能使用計(jì)算器。4本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h1，c12，n14，o16，na23，mg24，al27，fe56，ba137第i卷（選擇題 共40分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共16分）1下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確

2、的是a“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化b“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化 c“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化 d“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)2下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是koh   na2so4   alcl3       nahco3   nano3  h2so4hcl    naalo2   nacl &

3、#160;    ca(oh)2   na2co3   bacl2a     b     c     d 3用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是46g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3na常溫下，4 g ch4含有na個c-h共價鍵10 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，加水至100 ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25na2

4、5 時，ph12的1.0 l naclo溶液中水電離出的oh的數(shù)目為0.01na 0.lmol·l-1na2co3溶液中含有0.1na個co32-1 mol na2o2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2naa b c d4將1 l 1.00 mol/l 的na2co3溶液逐滴加入到1 l 1.25 mol/l的鹽酸中；再做相反操作：將1 l 1.25 mol/l的鹽酸逐滴加入1 l 1.00 mol/l 的na2co3溶液中。兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是:a11 b21 c25 d525在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.

5、co2，100 ml；b.o2，200 ml；c.n2，400 ml；d.ch4，600 ml。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是:ac>d>b>a bb>a>d>c ca>b>c>d dd>c>b>a6同體積、同物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液可使同體積的fe2(so4)3、znso4、k2so4三種溶液中的so完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為a123 b136 c236 d6217海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關(guān)說法正確的是a第步中除去粗鹽中的so42-、ca2

6、+、mg2+、fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋簄a2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸 b工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取c在第步中溴元素均被氧化d從第步到第步的目的是為了濃縮8下列說法正確的是a用坩堝灼燒mgcl2·6h2o的反應(yīng)式：mgcl2·6h2omgcl26h2obkscn和fecl3混合液存在著平衡：3kscn+fecl3 fe(scn)3+3kcl，加入少量kcl固體后溶液顏色不發(fā)生變化c常溫下，將ph=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种籨某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)ksp=c(

7、ba2+)·c(so42)。則加入na2so4可使溶 液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)二、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共24分）9下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ph = 0的溶液：na+、c2o42、mno4、so42ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32水電離的h+濃度c(h+)=1012mol·l1的溶液中：cl、co32、no3、nh4+、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、k+、so42使石蕊變紅的溶液中：fe2+、mno4、no3、na+、so42中性溶液中：fe3+

8、、al3+、no3、i、cl、s2a b c d10下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是a向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明該漂白粉已經(jīng)失效 b向某溶液中加入稀硝酸再滴入ba(no3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含so42 c向fecl2溶液中滴加少量kscn溶液變血紅色，說明fecl2完全被氧化成fecl3d向濃度均為0. 1 mol·l1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明ksp(agcl)ksp(agi)11往含等物質(zhì)的量的偏鋁酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的量與通入二氧化碳的量關(guān)系正確

9、的是12按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法不正確的是a步驟（1）需要過濾裝置      b步驟（2）需要用到分液漏斗 c步驟（3）需要用到坩堝      d步驟（4）需要蒸餾裝置13已知甲、乙、丙、x是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖所示。則甲和x（要求甲和x互換后也能符合要求）是 na2co3溶液和稀鹽酸 cl2和fe c和o2so2和naoh溶液 alcl3溶液和naoh溶液 a b c d14化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描

10、述正確的是a根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)a2(g)+3b2(g)2ab3(g)的h0b圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大c圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化d根據(jù)圖，若除去cuso4溶液中的fe3+可采用向溶液中加入適量cuo，至ph在4左右15一定溫度下的難溶電解質(zhì)ambn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/258.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的ph值9.66.434對含等物質(zhì)的量的cuso4、feso4、fe2(so

11、4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是 a向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)ph值到34后過濾，得到純凈的cuso4溶液b該溶液中c(so42-)：c(cu2+)+c(fe2+)+c(fe3+)54c向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到紅褐色沉淀d向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出16將11.9 g由mg、al、fe組成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金質(zhì)量減少2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 l no（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為a22.1 g b27.2 g c30

12、g d30.2 g第卷（非選擇題 共60分）三、（本題包括5小題，共36分）17（8分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。i已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah+ha-，ha-h+a2-。（1）naha溶液 （選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”）；（2）某溫度下，若向0.1 mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1 mol/l koh溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 ；a.c(h+)·c(oh-)1×10-14 b.c(na+)c(k+)c(ha-)2c(a2-)c.c(na+)c(k+)

13、d.c(na+)c(k+)0.05 mol/l（3）已知常溫下h2a的鈣鹽(caa)飽和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2+ (aq)+a2-(aq) h0。降低溫度時，ksp （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；加少量濃鹽酸，c(ca2+) 。綠礬h+石灰水ii含有cr2o72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·l-1的cr2o72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：cr2o72-cr3+、fe3+ cr(oh)3、fe(oh)3 （4）欲使10l該廢水中的cr2o72-完全轉(zhuǎn)化為cr3+，理論上需要加入 feso4·7h2o；

14、（5）若處理后的廢水中殘留的c(fe3+)2×10-13mol·l-1，則殘留的cr3+的濃度為 。（已知：kspfe(oh)34.0×10-38 kspcr(oh)36.0×10-31）。18（6分）2010年7月1928日，第42屆國際奧林匹克化學(xué)競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區(qū)的280名中學(xué)生選手參加了本次競賽。我國選派的四名選手全部獲得金牌。中國國家代表隊(duì)是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊(duì)伍，總分位列第一。請你回答以下問題：（1）下列說法中不正確的是 。a三氧化二鋁屬于堿性氧化物b用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化

15、學(xué)變化c光導(dǎo)纖維的基本原料為sio2 d液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)e丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（2）人們對酸堿的認(rèn)識，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認(rèn)識過程。1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是 。 ah2o bnh4+ coh- dhco3- ech3coo- fcl-1923年路易斯（lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用

16、來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應(yīng)產(chǎn)物h+oh-hoh。試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿： h3bo3+h2o = h+b（oh）4；該反應(yīng)中的堿是 （填“h3bo3”或“h2o”）。cucl2+4nh3 = cu （nh3）42+2cl；該反應(yīng)中的酸是 （填“cucl2”或“nh3”）。19（8分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因 。（2）另稱取鐵

17、釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液x并收集到氣體y甲同學(xué)認(rèn)為x中除fe3+外還可能含有fe2+，寫出生成fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式 。若要確認(rèn)其中有fe2+，應(yīng)選用 （選填序號）。akscn溶液和氯水 b鐵粉和kscn溶液 c濃氨水 d酸性kmno4溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。然后加入足量bacl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由于此推知?dú)怏wy中so2的體積分?jǐn)?shù)為 。20（8分）由單質(zhì)a和化合物b兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按下圖所示關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化(有些產(chǎn)物已略去)：請回答：（1）a、b的化學(xué)式分

18、別為 、 ；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （3）寫出反應(yīng)的離子方程式 ；（4）若要保存f溶液，應(yīng)采取什么措施，為什么？ 。21（6分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（cu2s）及少量脈石（sio2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中cu2s溶解的離子方程式 。（2）回收s過程中溫度控制在5060之間，不宜過高或過低的原因是 。（3）向?yàn)V液m中加入（或通入）下列 。（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 a鐵 b氯氣 c高錳酸鉀 （4）保溫除鐵過程中，加入cuo的目的是 。四、（本題包括2小題，共17分）鹵塊h2o2反應(yīng)i反應(yīng)ii沉淀naclo3飽和溶液bac

19、l2調(diào)節(jié)ph=4過濾mg(clo3)26h2o濾渣22（8分）氯酸鎂mg(clo3)2常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為mgcl2·6h2o，含有mgso4、fecl2等雜質(zhì)）制備少量mg(clo3)2·6h2o的流程如下：已知：幾種化合物的溶解度(s)隨溫度(t)變化曲線如右圖。（1）過濾時主要玻璃儀器有 。（2）加入bacl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是 。（3）反應(yīng)ii為：mgcl2+2naclo3mg(clo3)2+2nacl，再進(jìn)一步制取mg(clo3)2·6h2o的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ；趁熱過濾； ；過濾、洗滌、干燥。（4）

20、產(chǎn)品中mg(clo3)2·6h2o含量的測定：步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 ml溶液。步驟2：取10 ml溶液于錐形瓶中，加入10 ml稀硫酸和20 ml 1.000 mol·l1的feso4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·l1 k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的fe2。記錄消耗k2cr2o7溶液的體積。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若配制k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中mg(clo3)2·6h2o的含量會 （填“偏高”、“偏低” 或“不變”）。23（9分）卡巴拉丁是一種重要的藥物，用于治療輕、中度阿爾茨海

21、默型癡呆癥。以下是卡巴拉丁的合成路線：請回答下列問題：（1）由b生成c的反應(yīng)類型為 ，d的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）實(shí)現(xiàn)e卡巴拉丁的轉(zhuǎn)化中，加入化合物x（c4h8nocl）的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出符合下列條件的a的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 能水解且產(chǎn)物之一與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出由氯甲基苯（）和丙酮（）制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。 合成路線流程圖示例如下：五、（共7分）24（7分）取nahco3和na2o2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出所有氣體。將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一

22、份投入到足量的bacl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l；（2）鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度 ；（3）反應(yīng)后的固體的成分 （填化學(xué)式）；（4）密閉容器中排出氣體的成分 （填化學(xué)式）；（5）x= 。2016-2014學(xué)年第一學(xué)期高三第四次月考（20161204）化 學(xué) 參 考 答 案 和 評 分 標(biāo) 準(zhǔn)第i卷（選擇題 共40分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共16分）題號12345678答案cab

23、dacdb二、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共24分）題號910111213141516答案daccbdab第卷（非選擇題 共60分）三、（本題包括5小題，共36分）17（8分）.（1）無法確定（1分）（2）b、c（2分）（3）減?。?分）增大（1分）ii.（4）83.4 g（1分）（5）3×10-6mol/l （2分）18（6分）（1）a、d （2分） （2）a、d （2分） h2o cucl2（2分）19（8分）（1）鐵表面被鈍化（1分）（2）fe +2h+= fe2+h2（1分），2fe3+fe=3fe2+ （2分） d（1分）高溫 so2+br2+2h2o= 2hbr+h2so4 （2分） 66.7%（1分）20（8分）（1）al、fe2o3 （2分） （2）fe2o32alal2o32fe（2分）（3）2al2oh-2h2o2alo2-3h2 （2分）（4）在f溶液中加入少量鐵粉，防止fe2+被空氣中的o2氧化；在f溶液中加入少量稀鹽酸，抑制fe2+水解（2分）。21（6分）（1）cu2s+4fe3+=2cu2+4fe2+s（2分）（2）溫度過高苯容易揮發(fā)，溫度過低溶解速率小（2分） （3）b（1分）（4）調(diào)節(jié)溶液的ph，使鐵元素（fe3+）完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀（1分）四、（本題包括2小題，共17分