1、安徽省黃山市橫關(guān)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確是的a. 甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)b. 甲烷點(diǎn)燃前不需要驗(yàn)純c. 二氯甲烷有2種同分異構(gòu)體d. 甲烷和異丁烷互為同系物參考答案：d【詳解】a項(xiàng)、甲烷的燃燒生成水和二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故a錯誤；b項(xiàng)、可燃性氣體燃燒時(shí)易發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前進(jìn)行驗(yàn)純，甲烷為可燃性氣體，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，故b錯誤；c項(xiàng)、因甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，故c錯誤；d項(xiàng)、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)

2、ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，甲烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)ch2原子團(tuán)，互稱為同系物，故d正確。故選d?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意熟悉甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。 2. 在下列反應(yīng)中反應(yīng)物中的有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是：（a）       乙醇變成乙醛（b）乙醛變成乙酸（c）乙醛變成乙醇（d）乙醇變成乙醚參考答案：c3. nahso4在水溶液中能夠電離出h、na、和so42 。下列對于nahso4的分類中不正確的是       

3、         anahso4是鹽                       bnahso4是酸式鹽cnahso4是鈉鹽                &#

4、160;    dnahso4是酸 參考答案：d4. 已知反應(yīng)a2(g)2b2(g)2ab2(g)的h0，下列說法正確的是()a. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間c. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動參考答案：b試題分析：溫度升高正逆反應(yīng)速率都是增大的，a不正確，b正確；正反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，反之是相反的，因此選項(xiàng)c和d都是錯誤的，

5、答案選b。 5. 在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，對觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是           a蘋果塊會干癟         b膽礬晶體表面有“白斑”           c小試管內(nèi)有kno3晶體析出          &

6、#160; d藍(lán)色石蕊試紙變紅參考答案：d略6. 提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是（） 物   質(zhì)除雜試劑方法aco（ co2）naoh溶液洗氣bfecl2溶液（ fecl3）足量銅粉過濾ckno3（kcl）蒸發(fā)結(jié)晶dal2o3（fe2o3）naoh溶液過濾 參考答案：a【分析】aco2與naoh溶液反應(yīng)，而co不能；bcu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；c二者均溶于水，溶解度均較大；d氧化鋁與naoh反應(yīng)【解答】解：aco2與naoh溶液反應(yīng)，而co不能，則選naoh溶液、洗氣可分離，故a正確；bcu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅

7、、氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉，故b錯誤；c二者均溶于水，溶解度均較大，不能蒸發(fā)結(jié)晶分離，故c錯誤；d氧化鋁與naoh反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，故d錯誤；故選a【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大7. 下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是 ()a將58.5 g nacl溶于1 l水中可得1 l 1.00 mol·l1nacl溶液b溶液定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，所得溶液的濃度偏大c定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加水至刻度線d容量瓶中原有少量的蒸餾水，不影響配制

8、溶液的濃度參考答案：d8. 某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（    ）ak2s    bmgo    cmgs    dnaf參考答案：a試題分析：某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之差為4，說明是第a元素，氧元素沒有最高價(jià)，則該元素是s，硫離子核外電子數(shù)是18，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是k2s，答案選a。9. 下列判斷錯誤的是    （  

9、60; ）a沸點(diǎn)：nh3>ph3>ash3              b穩(wěn)定性：hf>hcl>hbr>hic酸性：hclo4>h2so4>h3po4          d堿性：naoh>mg(oh)2>al(oh)3參考答案：a略10. 白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：p45o2=p4o10。斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分為：e(p-

10、p)=akj·mol1、e(p-o)=bkj·mol1、e(po)=ckj·mol1、e(oo)=dkj·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，其中正確的是()a. （6a12b4c5d）kj·mol1    b. （6a12b4c5d）kj·mol1c. （4a6b4c5d）kj·mol1    d. （4a6b4c5d）kj·mol1參考答案：b試題分析：根據(jù)化學(xué)鍵和反應(yīng)熱的關(guān)系，h=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和=kj·mol

11、1，因?yàn)榇肆椎娜紵欠艧岱磻?yīng)，h<0，h=（6a12b4c5d）kj·mol1，故選項(xiàng)b正確。11. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a常溫常壓下，23g no2含有na個(gè)氧原子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2o含有na個(gè)h2o分子c含10 na個(gè)電子的n2分子的物質(zhì)的量是1mold0.1mol/l的ba（oh）2溶液中，oh的個(gè)數(shù)為0.2na個(gè)參考答案：a考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)  分析：a、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算原子數(shù)；b、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；c、根據(jù)n2與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算；d、依據(jù)物質(zhì)的量濃度公式分析解答：解：a、23g no2氣體物質(zhì)的量為0

12、.5mol，所含的氧原子數(shù)為na，故a正確；b、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，故b錯誤；c、1moln2中電子數(shù)為14na，故c錯誤；d、不知道溶液的體積，無法求oh的個(gè)數(shù)，故d錯誤；故選a點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，微粒數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等12. 下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是            anaoh     &#

13、160;     bna2o           cna2o2           dnahco3參考答案：c13. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響的是a. 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸b. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳c. 鈉與氧氣        

14、60;               d. 氫氣與氯氣參考答案：d14. 下列有關(guān)0.2mol/l bacl2溶液的說法中，不正確的是a. 500ml溶液中cl-濃度為0.2mol/lb. 500ml溶液中ba2+濃度為0.2mol/lc. 500ml溶液中cl-總數(shù)為0.2 nad. 500ml溶液中ba2+和cl-總數(shù)為0.3 na參考答案：a試題分析：a、500 ml0.2mol?l-1bacl2溶液中cl-濃度為0.4 mol?l-1，故a錯誤；b、

15、0.2mol?l-1bacl2溶液中ba2+濃度為0.2 mol?l-1，故b正確；c、0.2mol?l-1bacl2溶液，500 ml溶液中cl-總數(shù) =" 0.5l" × 0.2 mol/l × 2 × na="0.2" na，故c正確；d、0.2mol?l-1bacl2溶液，500 ml溶液中ba2+和cl-總數(shù) =" 0.5l" × 0.2 mol/l × 3 × na=0.3na，故d正確；故選a?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系分析判斷。試題側(cè)重基礎(chǔ)

16、知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法。同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50ml 1mol?l-1mgcl2溶液中氯離子濃度為：n(cl-)=1mol/l×2=2mol/l。15. 下列說法正確的是a.工業(yè)上是通過氯氣與石灰水作用生產(chǎn)漂粉精的b.可只用硝酸銀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衏l-c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4l hcl氣體溶于1l水形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·l-1d.0.2mol·l-1的ba(no3)2溶液中陰、陽離子的總的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·l-1參考答案：d二、實(shí)

17、驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                            （2）另稱取

18、鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液x并收集到氣體y甲同學(xué)認(rèn)為x中除fe3+外還可能含有fe2+若要確認(rèn)其中的fe2+，應(yīng)選用   （選填序號）akscn溶液和氯水   b鐵粉和kscn溶液    c濃氨水  d酸性kmno4溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：so2+br2+2h2o2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由于此推知?dú)怏wy中so2的體積分?jǐn)?shù)為     &#

19、160;           分析上述實(shí)驗(yàn)中so2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體y中還可能含量有h2和q氣體為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）（3）裝置b中試劑的作用是                         （4）認(rèn)為氣體y中還含有q的理

20、由是                                          （用化學(xué)方程式表示）（5）為確認(rèn)q的存在，需在裝置中添加m于   

21、60;    （選填序號）aa之前      bab間       cbc間       dcd間（6）如果氣體y中含有h2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                     

22、60;            參考答案：（1）鐵釘表面被氧化；（2） d； 66.7%；（3）檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）c+2h2so4（濃硫酸）co2 +2so2+2h2o；（5）c；（6）d中固體由黑色變紅和e中固體由白變藍(lán)解：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：鐵釘表面被氧化；（2）亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子，選擇a會造成干擾，b能檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨

23、，故選d；so2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）=0.015mol；so2 baso41mol  233gn     2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=66.7%，故答案為：66.7%；（3）a除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以b可以檢驗(yàn)a中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為c+2h2so4（濃

24、硫酸）co2 +2so2+2h2o，故答案為：c+2h2so4（濃硫酸）co2 +2so2+2h2o；（5）q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收，故選c；（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色，同時(shí)有紅色的銅單質(zhì)生成，故答案為：d中固體由黑色變紅和e中固體由白變藍(lán)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如何用實(shí)驗(yàn)方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為

25、礦物油。18. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）na2co3和sio2                                   

26、0;                                                  

27、60;                                                  &#

28、160;                                                  &

29、#160;   （2）caco3和na2sio4                                           

30、60;                                                  &#

31、160;                                                  &

32、#160;                                              參考答案：（1）焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是n

33、a2co3，余者為sio2。酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是na2co3；不反應(yīng)的是sio2?；瘜W(xué)方程式：na2co32hcl2 naclh2oco2（2）焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為磚紅色的caco3和，黃色的為na2sio4。酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是caco3，剩余的為na2sio3。caco32hclcacl2h2oco219. （10分）下列框圖中，已知a、e、f、h是單質(zhì)，其中只有a是固體，其它都是氣體，且h是呈黃綠色；b是最常見液體，g的焰色反應(yīng)呈黃色，l是白色沉淀，m是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出h的化學(xué)式： 、c的電子式：                          。（2）寫出d