1、. 2015年鄂爾多斯市高考模擬考試 化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137 Cu 647下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A可利用廢油脂制肥皂B袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑C配制CuSO4溶液時(shí)加入少量的稀硫酸D用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色均為黃色【答案】B；【命題立意】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途；【解析】油脂能在熱的強(qiáng)堿溶液中發(fā)生皂化反應(yīng),生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽,高級(jí)脂肪酸鹽用于制肥皂，A正確；生石灰與氧氣不反應(yīng)，不能用作食品抗氧化劑，B錯(cuò)誤；在配制CuSO4溶液時(shí),應(yīng)當(dāng)加入少量的硫酸,以抑制Cu2+的水解，

2、C正確；鈉元素的焰色為黃色,包括鈉單質(zhì)以及鈉的所有化合物，D正確；8關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）A丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種B對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫C甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種D某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12【答案】D；【命題立意】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；【解析】丙烷的二鹵代物和六鹵代物均是4種，A錯(cuò)誤；對(duì)二甲苯為對(duì)稱結(jié)構(gòu)（），分子中只含有2種等效氫，B錯(cuò)誤；含有3個(gè)碳原子的烷基為丙基、異丙基兩種，甲苯苯環(huán)上有3種氫原子，分別處于甲基的鄰、間、對(duì)位位置上，故最多有3×2=6種

3、同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；只能形成一種一氯代物，說明結(jié)構(gòu)中只存在一種等效氫，如CH4，C(CH3)4，(CH3)3CC(CH3)3等,故可能為C5H12，D正確；9下列各圖與表述一致的是（ ）A圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B用圖所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3C圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化D圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H)：A>B【答案】C；【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)圖像；【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均變慢，A錯(cuò)誤

4、；蒸發(fā)AlCl3溶液會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，得不到AlCl3，B錯(cuò)誤；向含Al3+的明礬溶液中滴入Ba(OH)2，形成沉淀消耗的Ba(OH)2和溶解沉淀消耗的Ba(OH)2的體積之比為31，C正確；電解池工作過程中，陽離子移向陰極，故左邊為陰極、右邊為陽極，陰極區(qū)產(chǎn)物為H2和NaOH，溶液呈堿性會(huì)抑制水的電離，溶液A、B中由水電離出的c(H)：A<B，D錯(cuò)誤；10鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx = 2Na + xS（3<x<5），其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤

5、的是（ ）A放電時(shí)，電極A為負(fù)極 B該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制10左右C放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)锳到B D充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 Sx2- - 2e- = xS 【答案】B；【命題立意】本題考查鈉硫電池的工作原理；【解析】放電時(shí)，電極A處熔融Na失去1e-形成Na+，被氧化，故A為負(fù)極，A正確；原電池工作時(shí)，控制溫度應(yīng)滿足Na和S處在熔融狀態(tài)，故應(yīng)高于10，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，即從A到B，C正確；充電時(shí)，陽極吸引陰離子Sx2-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Sx2- - 2e- = xS，D正確；11已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-5716

6、kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220 kJ/mol7molH2與C3H8混合物完全燃燒，共放熱5869kJ，則二者的體積比V(H2)：V(C3H8)為 A1：1 B2：5 C3：4 D5：2【答案】D；【命題立意】本題考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算；【解析】由題意，7molH2與C3H8混合物完全燃燒，共放熱5869kJ，可設(shè)H2和C3H8的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，可建立以下關(guān)系式：x+y=7，(571.6/2)x+2220y=5869；解得：x=5mol，y=2mol；相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故V(H2)

7、：V(C3H8)=5：2，D正確；12分析下列各項(xiàng)結(jié)構(gòu)的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為（ ）AC198H146 BC196H155 CC196H146DC198H155【答案】C；【命題立意】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律； 【解析】分析分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以發(fā)現(xiàn)：后一項(xiàng)會(huì)在前一項(xiàng)基礎(chǔ)上重復(fù)增加一個(gè)基團(tuán)，即后項(xiàng)比前項(xiàng)多19個(gè)C原子，14個(gè)H原子，第一項(xiàng)的分子式是C25H20，所以，第十項(xiàng)有（2519×9）個(gè)C原子，（2014×9）個(gè)H原子，所以，第十項(xiàng)的分子式是C196H146。13室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中滴入1.000 mol

8、·L1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A氨水的電離程度a>b>cBa、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)Cc點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)<20 .00mLDd點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱【答案】C；【命題立意】本題考查鹽類的水解；【解析】NH3·H2ONH4+OH-，加入鹽酸促進(jìn)了氨水的電離，故氨水的電離程度abc，A錯(cuò)誤；氨水與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，a點(diǎn)的溫度小于d點(diǎn)，所以a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）Kw

9、（d），B錯(cuò)誤；若V(HCl)=20 .00mL，氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，而C點(diǎn)處溶液PH=7為中性，故V(HCl)<20 .00mL，C正確；d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加入鹽酸溫度低于溶液溫度,導(dǎo)致溶液溫度下降，D錯(cuò)誤；26（14分）（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：圖1則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖2，請(qǐng)回答： 圖2 圖3圖26-2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2

10、Mpa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是_。該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600 時(shí)_700 (填“>”“<”或“”)。已知：在700 ，1 MPa時(shí)，1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡(如圖3)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)，采取的措施可能是_。（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。寫出該電池的正極反應(yīng)式：_?！敬鸢浮?/p>

11、 （1）CH4(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H =+161.1KJ/mol （2分）（2） a （2分） （2分） 80（2分） 276.5mol2· L-2 （2分）逆（1分 將容器體積縮小為原來的1/2 或加入等量的氫氣（2分）（3）N2+6e-+8H+=2NH4+ （2分） 【命題立意】本題考查熱化學(xué)方程式，化學(xué)平衡的建立及其影響因素，原電池工作原理；【解析】（1）、圖1所示反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) H1=-241.8 KJ/mol 2CH4(g) +3O2(g)2CO(g) +4H2O(g) H2=-563.4KJ/

12、mol ,甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣的方程式為：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），則=-3×，根據(jù)蓋斯定律，有H3=H2-3×H1=-564.3+3×241.8= +161.1KJ/mol，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H =+161.1KJ/mol；(2)、對(duì)于吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，甲烷含量應(yīng)減少，故排除曲線c、d；溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷含量將增加，故曲線a表示1MPa時(shí)的甲烷含量曲線；吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K

13、值增大，故K(600 )K(700 )；根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)對(duì)反應(yīng)建立三段式過程分析，則 CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）起始（mol/L） 1 1 0 0轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.8 0.8 0.8 2.4平衡（mol/L） 0.2 0.2 0.8 2.4 故可知：CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2)3/c(CH4)c(H2O)=0.8×2.43/0.2×0.2=276.5；、從圖3分析，第7min時(shí)，H2濃度瞬間由2.4mol/L增大為4.8mol/L，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度不斷減小，可知平衡在向逆向移動(dòng)，改變的條件可能是加入

14、等量的氫氣或?qū)⑷萜黧w積縮小為原來的1/2 ；(3)電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由溶液中銨根離子濃度逐漸增大可知，正極N2得到電子被還原為NH4+，電極方程式為：N2+6e-+8H+=2NH4+；27（15分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進(jìn)一步制備鈦單質(zhì),流程如圖： 已知：FeTiO34H+Fe2+TiO2+2H2O 草酸（C2H2O4）具有很強(qiáng)還原性，易被氧化成二氧化碳（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是 。（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為_（填化學(xué)式）。（3）含TiO2+

15、 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用代數(shù)式表示）。Mg 800TiO2 TiCl4Ti（6）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下： TiCl4MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/-25.06

16、48.87141667沸點(diǎn)/136.4109014123287反應(yīng)的方程式是 ， 由TiCl4Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是 。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/-25.0648.87141667沸點(diǎn)/136.4109014123287TiCl4MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/-25.0648.87141667沸點(diǎn)/136.4109014123287【答案】I.（1）+2 （1分） （2）SiO2 （1分）（3）TiO2-H2OTiO22H+ （2分） （4）20：9 （2分）（5）cV

17、M/1000W 或 cVM/1000W ×100（2分）（6）TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti （2分）；防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分） 1412 （2分）【命題立意】本題考查學(xué)生利用鈦鐵礦制備二氧化鈦的工藝流程理解、閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)及方程式的書寫等，難度中等；【解析】(1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3 ,可表示為FeO·TiO2 ,可知Fe的化合價(jià)為+2價(jià)；(2)鈦鐵礦中只有SiO2不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣A的成分是SiO2。(3)TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2，Ti的化合價(jià)不變，發(fā)生的是TiO2+的水解反應(yīng)，過

18、濾后未加其他反應(yīng)物，所以TiO2+與H2O反應(yīng)，生成TiO2，同時(shí)生成H+，反應(yīng)方程式為：TiO2-H2OTiO22H+；(4)分析反應(yīng)流程，H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，H2C2O4把Fe3+還原為Fe2+，H2O2中O由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，H2C2O4由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等得：m(H2O2)×17÷200g/mol×2=m(H2C2O4)÷90g/mol×2，得m(H2O2)：m(H2C2O4)= 20/9；(5) 根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV

19、5;10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為：cVM/1000W 或 cVM/1000W ×100；(6)在800條件下，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，反應(yīng)方程式為：TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti；Mg是活潑金屬，能與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)，因此可得出Ar氣作用為保護(hù)氣， 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用；由表中數(shù)據(jù)可知，Mg、MgCl2的沸點(diǎn)最高是1412，而Ti的熔點(diǎn)為1667，所以當(dāng)加熱的溫度略高于1412時(shí)Mg、MgCl2以氣體的形式除去，得到Ti。28（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。設(shè)計(jì)方案如圖，將一定量的

20、氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（1）查閱資料： 氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)狻懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式：            。使上述制得的氣體通過_裝置方能獲得干燥的N2（2）實(shí)驗(yàn)步驟：按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；停止通入N2后，夾緊彈簧夾

21、，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為                  。（3）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO,理由是_寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：   

22、0;             。（4）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是        。pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3?，F(xiàn)向0.2mol/LBa(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀

23、開始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的PC值為_（已知：lg2=0.2；Ksp(BaCO3)=5.0x10-9）從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：       ?！敬鸢浮浚?） NH4+ + NO2-=N2+2H2O （2分） B（2分）（2）步驟通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的O2（空氣）（1分） 步驟通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O2全部通入澄清的石灰水中（1分）（3）生成的CO2質(zhì)量小于生成氣體的總質(zhì)量； 2C+Fe2O32Fe+CO+CO2 （2分） （4）將澄清的石灰水換成Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO

24、2被吸收更完全；（1分）M （BaCO3） M（CaCO3），相對(duì)誤差小。（1分） 7.6（2分）從環(huán)保的角度來看生成的CO也要處理掉，因此應(yīng)該在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置。（2分）【命題立意】本題考查過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)研究?！窘馕觥?1)由題目信息：氯化銨和亞硝酸鈉（NaNO2）混合加熱生成氮?dú)?，故離子方程式為：NH4+ + NO2-=N2+2H2O；濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥N2，故選裝置B；(2)步驟通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的O2（空氣），從而防止碳粉與空氣中的氧氣接觸反應(yīng)；步驟通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O2全部通入澄清的石灰水中，以使生成

25、的CO2與澄清石灰水完全反應(yīng)；(3)分析反應(yīng)前后裝置及所含藥品質(zhì)量變化可知，過量碳粉與氧化鐵反應(yīng)后生成氣體(48.48+3.2+2)-52.24=1.44g，而由氣體通入澄清的石灰水后所得沉淀分析，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，n(CO2)=n(CaCO3)=2g/100g·mol-1=0.02mol，可知m(CO2)=0.02×44g·mol-1=0.88g<1.44g，可判定氣體產(chǎn)物還存在CO，且m(CO)=1.44g-0.88g=0.56g，n(CO)=0.02mol；、由中分析可知，碳粉與氧化鐵反應(yīng)后得到的氣體為CO和CO2，且n(CO

26、)：n(CO2)=1：1，據(jù)此可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O32Fe+CO+CO2 ；(4)將澄清石灰水換成Ba(OH)2 溶液的原因是Ba(OH)2 溶解度大，濃度大，使CO2 被吸收的更完全，M (BaCO3 )M (CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。c(Ba2+)=0.2mol/L，當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32-)Ksp(BaCO3)，溶液開始產(chǎn)生沉淀，則由Ksp(BaCO3)=5.0×10-9=c(Ba2+)·c(CO32-)，得c(CO32-)=2.5×10-8mol/L，P

27、C=7.6；、從環(huán)保的角度來看生成的CO也要處理掉，因此應(yīng)該在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置；36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設(shè)計(jì)流程如下：（1） 寫出步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有 、 等用途。為進(jìn)行反應(yīng)先要分離出硫化鋇，采用的方法是 。反應(yīng)前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是： 。（2）若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（3）有人提出反應(yīng)產(chǎn)生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可采用改變反應(yīng)物的方法避免產(chǎn)生該氣體，則反應(yīng)的

28、化學(xué)方程式是： 。此時(shí)若要B物質(zhì)還能循環(huán)使用，則C為 （寫化學(xué)式）。BaSO4是因?yàn)榫哂?、 等性質(zhì)而可用作“鋇餐”?！敬鸢浮?1)、BaSO4+4CBaS+4CO，（2分）作燃料、冶煉金屬（2分）溶解過濾，（1分）防止BaS發(fā)生水解（2分）(2)、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（2分）(3)、BaS+CuCl2=CuS+BaCl2 （2分） CuSO4（2分）既不溶于水也不溶于一般酸，（1分）不能被X射線透過（1分）【命題立意】本題考查用重晶石礦制硫酸鋇的工藝流程，難度中等；【解析】（1）反應(yīng)物為BaSO4和C，生成物有BaS，S元素的化合價(jià)從+6降至-2價(jià)，則C的化合價(jià)升高，

29、且生成還原性有毒氣體，可推知產(chǎn)生的氣體為CO，反應(yīng)方程式為：BaSO4+4CBaS+4CO，CO可以作為燃料、作還原劑冶煉金屬等；根據(jù)題目提示：硫化鋇是可溶于水的鹽，雜質(zhì)不溶于水可知，通過溶解過濾即可將其分離出來；因S2存在水解反應(yīng)：S2H2OHSOH，所以加入Ba（OH）2溶液的目的是抑制硫化鋇水解；（2）硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成H2S和BaCl2，A物質(zhì)為BaCl2，因?yàn)锽物質(zhì)可以循環(huán)利用，則C是硫酸，產(chǎn)物B是鹽酸，反應(yīng)方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；（3）因反應(yīng)中加入鹽酸產(chǎn)生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體H2S，可將鹽酸改為CuC12，原因是CuS不溶于水和酸，反應(yīng)方程式為

30、：BaS+CuCl2=CuS+BaCl2；溶液A為BaCl2溶液，加入C后生成BaSO4與可循環(huán)使用的B，則C是CuSO4,B為CuCl2；BaSO4是具有既不溶于水也不溶于一般酸，不能被X射線透過等性質(zhì)因而可用作“鋇餐”；37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C3A2；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（A、B、C、

31、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1） F原子的核外電子排布式為 ，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是 。（2） C的氧化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于E的氧化物的熔點(diǎn)，原因是 。 （3） 比較B、E的氫化物的沸點(diǎn)_。（4） A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子是 雜化，E的低價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為 。（5） A、D形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學(xué)式為 。（6） F單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。若F原子的半徑是r cm，則F單質(zhì)的密度的計(jì)算公式是 。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） 圖2 【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1）（2分） Al（1分） （2）

32、MgO為離子晶體而SO2和SO3為分子晶體（2分） (3)H2O大于H2S；（1分）水分子間存在氫鍵作用力大于硫化氫分子間的范德華力（1分） （4）sp2（2分） V型（2分）（5）AlN （2分） (6) (2分)【命題立意】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；【解析】元素分析：A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，則電子排布式為1s22s22p3，即A為N元素；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為O元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；A與C可形成離子化合物C3A2，C呈+2價(jià)，C的原子序數(shù)小于D，可推知C為Mg；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，則其外圍電子排布式為：3s23p4，可知

33、E為16號(hào)元素S，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿，可知F的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu元素；(1)F為29號(hào)元素Cu，其原子核外電子排布為：Ar 3d104s1；非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，鎂的價(jià)電子排布是3s2,3p軌道全空較穩(wěn)定,而鋁是3s23p1則不是全滿,全空,半空中任意一種情況,不穩(wěn)定，故Al的第一電離能比Mg小，為5個(gè)元素中第一電離能最小的元素；(2)C的氧化物MgO為離子晶體而E的氧化物SO2和SO3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；(3)水分子間存在氫鍵作用力大于硫化氫分子間的范德華

34、力，故有沸點(diǎn)：H2O大于H2S；(4)A的最高價(jià)含氧酸根離子為NO3-,價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=（5+1）/2=3，故中心原子N采用sp2雜化；E的低價(jià)氧化物為SO2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=6/2=3，采用sp2雜化，有1對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為V型；(5)D為Al元素，位于晶胞的頂點(diǎn)和面心處，原子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4個(gè)，A為N元素，位于晶胞的體內(nèi),N原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，故化學(xué)式為AlN；(6)由該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞可知，晶胞中G原子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4個(gè)，則晶胞質(zhì)量=4×64/NA g，原子半徑為r，則晶胞棱長(zhǎng)=4r×=

35、2r，則晶胞體積=(2r)3=16r3, 則該元素單質(zhì)的密度為； 38化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 已知： （-R表示烴基） 苯甲醇+苯甲酸鉀可由下列反應(yīng)路線合成結(jié)晶玫瑰(只列出部分反應(yīng)條件)（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是46，則A的名稱是 。（2）C中的官能團(tuán)是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）經(jīng)反應(yīng)路線得到的副產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是 。（5）已知： ，則經(jīng)反應(yīng)路線得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4種峰，各組吸收峰的面積之比為 。（6）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共

36、熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (只寫一種)。（7）的化學(xué)方程式是 。（8）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有 種（不包括C）?！敬鸢浮?（1）甲苯 (2分) （2）羥基 (2分) （3） (2分) （4）苯甲酸鉀 （1分）（5） 1:2:4:4 (2分)（6） （2分）CHCCl3OH CH3COOH濃H2SO4CHCCl3 + H2O (2分)OOCCH3（7） (8) 4 (2分)【命題立意】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；【解析】流程分析：采用逆向分析法，根據(jù)G、J的結(jié)構(gòu)知反應(yīng)是G與乙酸的酯化反應(yīng)，由反應(yīng)條件可知，D到G發(fā)生了如信息提示中的反應(yīng)，可推知D為苯甲醛（），C的分子式為C7

37、H8O，不飽和度為4，可知結(jié)構(gòu)存在苯環(huán)和一個(gè)飽和C原子，可推知C為苯甲醇（），則C到D發(fā)生的是苯甲醇被氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是46，設(shè)其分子式為CxHy，則有：12x+y=92，可推知，A的分子式為C7H8，不飽和度為4，對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)可推知，A為甲苯（），A到B發(fā)生的是甲基上的鹵代反應(yīng)，B到C發(fā)生的是鹵代烴的水解生成苯甲醇；CHCCl3OH CH3COOH濃H2SO4CHCCl3 + H2O (2分)OOCCH3(1)由上述分析可知，A為甲苯；(2)C為苯甲醇（），官能團(tuán)為羥基；(3)反應(yīng)發(fā)生的是苯甲醇被氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，方程式為：

38、；(4)由信息提示可知，D（）苯甲醇+苯甲酸鉀，苯甲酸鉀為可溶性的鹽而其它物質(zhì)不溶于水，則加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀；(5)根據(jù)提示信息可知，反應(yīng)苯()能與G()反應(yīng)生成，該有機(jī)物分子中含有4種位置不同的H，個(gè)數(shù)之比為1：2：4：4（苯環(huán)對(duì)稱），氫原子數(shù)目之比就等于其吸收峰的面積之比，則各組吸收峰的面積之比為1：2：4：4；(6)根據(jù)遇FeCl3溶液顯色可知L含酚羥基，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生說明酚羥基的鄰、對(duì)位被取代基取代，又L與NaOH的乙醇溶液共熱說明L能發(fā)生消去反應(yīng)，該基團(tuán)是C2H4Cl，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)根據(jù)G、J的結(jié)構(gòu)知反應(yīng)是G與乙酸的酯化反應(yīng)，方程式為：(8)C為苯甲醇(),屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，若苯環(huán)上取代基為(-CH3)和(-OH)，有鄰、間、對(duì)3種，若取代基(-OCH3)有一種，共有4種； 2015年鄂爾多斯市高考模擬考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)）評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷一、選擇題 7B 8D 9C 10B 11D 12C 13C第II卷（一）必考題26（15分） （1）CH4(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H =+161.1KJ/mol （2分）（不標(biāo)狀態(tài)、不配平、不寫“+”、不寫單位均不給