人教版高中化學(xué) 選修三 第一章 單元測試題(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動、自旋方向相反的2個電子,稱為“電子對”,將在某一原子軌道上運(yùn)動的單個電子,稱為“未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中,未成對電子數(shù)最多的是()A.1s22s22p63s23p6B.1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知,A項(xiàng)中未成對電子數(shù)為0;B項(xiàng)中未成對電子數(shù)為5;C項(xiàng)中未成對電子數(shù)為6;D項(xiàng)中未成對電子數(shù)為1。答案:C2.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為10 B.單質(zhì)具有還原性C.是單原子分子D.電子數(shù)為10解析:1s22s22p6為10電子微粒,可能為Ne、Na+、F-等,A、B、C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確。答案:D3.下列表達(dá)方式正確的是()A.Na+的電子排布圖:B.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4C.碘化銨的電子式:HNHHH+I-D.H2O電子式:HOH解析:Na+的2p能級中每個軌道上的兩個電子,自旋狀態(tài)不能相同,A項(xiàng)錯誤;S2-的電子排布式3p能級應(yīng)排6個電子,即1s22s22p63s23p6,B項(xiàng)錯誤;碘化銨的電子式中I-的電子式書寫錯誤,C項(xiàng)錯誤。答案:D4.前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有()A.3種B.4種C.5種D.6種解析:第一周期有H:;第二周期有C:,O:,第三周期有P:,第四周期有Fe:,共5種。答案:C5.下列各組指定的元素,其中一組所形成化合物類型與其他三組不同,該組是()A.1s22s22p63s1與1s22s22p5B.1s22s22p4與1s22s22p63s23p4C.1s22s22p63s2與1s22s22p63s23p5D.1s22s22p63s23p64s2與1s22s22p4解析:A項(xiàng)中兩種元素為Na、F,兩者形成離子化合物;B項(xiàng)中兩種元素為O、S,兩者形成的SO2、SO3均為共價化合物;C項(xiàng)中兩種元素為Mg、Cl,兩者形成離子化合物;D項(xiàng)中兩種元素為Ca、O,兩者形成離子化合物。答案:B6.某元素X的逐級電離能如圖所示,下列說法正確的是()A.X元素可能為+4價B.X可能為非金屬C.X為第五周期元素D.X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+解析:由圖像知,該元素的I4I3,故該元素最外層有3個電子,易形成+3價陽離子,A、B兩項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確;無法確定該元素是否位于第五周期,C項(xiàng)錯誤。答案:D7.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的為()A.1s22s22p63s1B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s2解析:根據(jù)電子排布式可知A為Na,B為K,C為Mg,D為Ca,K半徑最大。答案:B8.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析:由于Mg的最外層電子排布為3s2,Al的最外層電子排布為3p1,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時,原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能,A錯;B中F元素不顯正價,更沒有+7價;C中溶液的pH與溫度有關(guān),若溶液溫度為25時,pH=6.8的溶液顯酸性,若溫度為100時,則顯堿性,故C不正確;H2CO3的酸性比HClO強(qiáng),故D正確。答案:D9.下列對元素周期律和元素周期表的認(rèn)識正確的是()A.元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化B.核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個區(qū)D.元素周期表中最外層電子數(shù)HBrO4HIO4堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2穩(wěn)定性:HClH2SPH3還原性:F-Cl-Br-A. B. C. D.解析:同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性:ClBrI,非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4HBrO4HIO4,正確;同主族自上而下,金屬性增強(qiáng),所以金屬性:BaCaMg,金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2,正確;同周期隨原子序數(shù)增大,非金屬性增強(qiáng),所以非金屬性:ClSP,非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以穩(wěn)定性:HClH2SPH3,正確;同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性:FClBr,非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,所以離子還原性:F-Cl-Br-,錯誤。答案:C二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)13.(12分)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素的原子核外p電子比s電子多個。元素的氫化物的電子式為。(3)元素一般在化合物中顯價,但與(填圖中標(biāo)號)形成化合物時,所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4)在元素的單質(zhì)A、元素的單質(zhì)B和元素形成的合金C中,熔點(diǎn)最低的是(填名稱)。解析:由元素周期表可推出分別為Na、K、N、O、F。(1)主要是將短周期的邊界描出來。(2)元素為F,電子排布式為1s22s22p5,p電子比s電子多1個。元素的氫化物為NH3,電子式為HNHH。(3)元素為O,一般在化合物中顯負(fù)價,但與F形成化合物時,可以顯正價,如OF2。(4)鈉、鉀及鈉鉀合金中熔點(diǎn)最低的是鈉鉀合金。答案:(1)(2)1HNHH(3)負(fù)(4)鈉鉀合金14.(16分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A是第五周期第A族元素,B是第三周期元素,B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號:A、B、C、D。(2)C位于元素周期表的區(qū),C2+的電子排布式。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是(寫化學(xué)式,下同);最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是。(4)元素的第一電離能最小的是,元素的電負(fù)性最大的是。解析:(1)A是第五周期第A族元素,則A元素為Sn。由于B是第三周期元素,且其價電子數(shù)為2,所以B元素為Mg。由于C、D的原子序數(shù)均大于B,C、D的價電子為2、7,且C、D的次外層電子數(shù)均為18個,因此,C應(yīng)該為第B族元素Zn,又因?yàn)樵有驍?shù):ZnDZnSn,故最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Mg(OH)2。Br是非金屬,其最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,其化學(xué)式為HBrO4。(4)元素的第一電離能越小,表示其失去一個電子的能力越強(qiáng),其金屬性越強(qiáng),故鎂元素的第一電離能最小。電負(fù)性越大,表示其吸引電子的能力越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),故電負(fù)性最大的為溴元素。答案:(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr15.(12分)有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩