專題6物質結構與性質

第一部分原子結構與性質元素周期律

1.（2023天津耀華中學第二次月考,3）下列性質的比較，不偉用元素周期律解釋的是（)

A.酸性:HNCK>H2c。3B.還原性

C.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3D.沸點:H2OHF

答案D

Au納米顆粒

2.（2023揭陽質檢,3）科學家利用金納米顆粒催化H2s分解為此和S,化學方程式為H2s-------H2+SO

下列說法正確的是（）

??

A.H2s的電子式為H+[??S??]2'H+

??

（+16）28^

B.32s的結構示意圖為

C.Au與Cu同族,均屬于d區(qū)元素

D.硫化氫的球棍模型為

答案D

3.（2022衡陽三模,3改編）下列化學用語正確的是（）

X

A.CCL分子的球棍模型：O

B.質量數(shù)為127的碘原子里7I

C.S2?的核外電子排布式:卜入22P63s23P4

D.次氯酸（HC1O）分子的結構式:H-O—Cl

答案D

4.（2023天津南開一模,2）下列有關化學用語表示正確的是（）

A.乙醐的結構簡式:CH3OCH3

????

B.HC1O的電子式:H??C1.?0??

C.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:衿CI

D.SCh的空間結構:V形

答案D

5.（2022鹽城三模,2）反應2Na?S+Na2co3+4SO2-3Na2s2cMe。2可用于制備照相業(yè)定影劑硫代硫酸鈉

（Na2s2O3）。下列說法正確的是（）

A.SO?是非極性分子

B.Na2s2O3既含離子鍵又含共價鍵

C.Na+和S?-具有相同的電子層結構

D.COz的電子式為??0??C??。?

答案B

6.（2022佛山二模,4）金（Au）負載的分子篩能高選擇性地催化甲烷氧化為甲醇和乙酸。下列說法正確的是

（）

A.那Au中子數(shù)為79

B.12C和13c互為同位素

C.天然氣屬于可再生能源，主要成分是甲烷

D.甲烷在轉化為甲醇的過程中發(fā)生了還原反應

答案B

7.（2022天津濱海八校聯(lián)考,3）下列說法一定不正確的是（）

A.某些花崗石產生氫（222Rn）,從而對人體產生傷害彘2Rn的質量數(shù)是222

B.Se是人體必需的微量元素，竊Se和賽Se互為同位素

CKCNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析23c的中子數(shù)為6

D.原「結構示意圖芳既可以表示照,也可以表示18O

答案C

8.（2021天津南開一模,4）短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半徑及其最高正化合價隨原子序數(shù)遞

增的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

原子序數(shù)

A.堿性:GOH>XOHB.還原性:HW>HZ>H2Y

C酸性:HzYOoHZChD.離子半徑:M3>W>X+

答案D

9.(2022天津河北一模,4)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的

最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是()

WX

YZ

A.第一電離能:W<X

B.化合物熔點:YZX3>YZ3

C.簡單離子的半徑:Y>X

D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>Z

答案B

10.(2022蘇州八校聯(lián)盟、南京第一中學、南京中華中學12月聯(lián)考,3)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大

的短周期主族元素,X為地殼中含量最高的元素,Y、Z相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的

2倍,W與X同主族，下列說法正確的是()

A.原子半徑大小:r(X)vr(Y)<r(W)

B.電負性大小:x(Y)<x(Z)<x(W)

C.第一電離能大?。篽(Y)<L(Z)<h(W)

D.氨化物的穩(wěn)定性:X<Z<W

答案B

11.(2023江西上饒一模,11)已知其化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短

周期元素,Y與W是同一主族元素。下列說法正確的是()

Y

II

￥

A.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

B.簡單氫化物的沸點:Y>Z

C.該化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D.氧化物的水化物的酸性:X>W

答案B

12.[2023湖北七市(州)一調,8]V、W、X、Y、Z是由周期表中前20號元素組成的五種化合物，涉及元素

的原子序數(shù)之和等于35,V、W、X、Z均由兩種元素組成。王種化合物的反應關系如圖：

譽|w（￡l色固間+|x（無色無小;體）i

眄囤-“八，%0

HJ標向制利+[z（無統(tǒng)間）在由

下列有關說法不正確的是（）

A.涉及元素中只有一種金屬元素，焰色試驗中其火焰顏色為磚紅色

B.涉及元素中含有三種非金屬元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大

C化合物W為電解質，其水化物能抑制水的電離

D.Y和X反應可生成一種新的離子化合物,包含涉及的所有元素

答案B

I3.Q022吉林延邊州一?！?）一種礦石MZzXKXW']的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期,Z的最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半/個W2X分

子含有10個電子。下列說法正確的是（）

A.原子半徑:Y>Z>X>W

B.Y與X形成的化合物可與NaOH溶液反應

C.簡單氧化物的沸點:z>x

D.Z的最高價氧化物不能與酸、堿反應

答案A

14.12023茂名一模,11）我國科學家合成了一種深紫外非線性光學晶體新材料ABPF,晶體中陰離子為

IMiXYi9Z3/。元素M、X、Y、Z均為短周期元素,M、Y與Z同周期,M的最外層電子數(shù)比次外層電子

數(shù)多LZ為電負性最強的元素,Y是地殼中含量最高的元素,X的3P軌道有3個電子。下列說法中不正

確的是（）

A.電負性:Y>X

B.簡單離子半徑:Y>Z

C.簡單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性:X<Z

D.M最高價氧化物對應水化物能與鹽酸反應

答案D

15.12022岳陽三模,4）前2。號主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原了序數(shù)依次增大,W的單質在Y的

單質中可以安價地燃燒，火焰為蒼白色,旦伴有白霧生成;W、X、Y元素原子的最外層電子數(shù)之和為13,W

與Z的族序數(shù)相鄰。下列說法錯誤的是（）

A.常溫下,X的單質為氣體

B.W與Z形成的化合物中可能含有共價鍵

CW、X和Y三種元素可以形成離子化合物

D.筒單離子半徑:Y>Z>W

答案B

16.（2023吉林延邊州二模,8）我國“祝融號”火星車成功著陸火星，發(fā)現(xiàn)其礦脈中含有原子序數(shù)依次增大

的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍,X的氫化物可用于

蝕刻玻璃,Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是（）

A.離子半徑:Z>Y>W>X

B.ZW2為含極性鍵的非極性分子

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W>Z

D.同周期第一電離能小于Z的元素有5種

答案C

17/2023常德一模,6）R、G、Y、X為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,Y與G同周期,X與Y同土族。

甲、乙、丙、丁、戊為這四種元素組成的化合物，其轉化關系如圖。下列說法中正確的是（）

A.Y的氧化物沸點高于G的氫化物沸點

B.基態(tài)X原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)

C.丁的稀溶液在反應③中作催化劑

D.G的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強

答案B

18.12022廣東二模,I2）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且四種元素位于三個不同周期。

Y的最外層電子數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的3倍,Z的核外電子數(shù)是X的核外電子數(shù)的2倍，在一定條件下,Z

的單質能置換出X的單質。下列說法正確的是（）

A.原了半徑:Z>X>Y>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

C.Z的單質能與冷水發(fā)生劇烈反應

D.工業(yè)上電解熔融的ZY制備Z的單質

答案A

19.⑵）22深圳二模,9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為

15,X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù),W與X可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物,Y與Z

同主族。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑:X<W

B.高溫下,ZX?可與W2YX3反應

C.簡單氫化物的沸點:X<Y

D.最高價氧化物對應水化物的酸性:YvZ

答案B

20Q022福建寧德一模,8）某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種元素組成。五種元

素分處三個短周期，包含地殼中含量前三的元素?；鶓B(tài)Z原子的成對電子占據(jù)的軌道數(shù)與未成對電子占

據(jù)的軌道數(shù)之比為7：2。下列說法不正確的是（）

A.筒單離子半徑:Z>X>W

B.簡單氫化物穩(wěn)定性:W>Z>Y

C.X與Z形成的化合物在熱水中會生成沉淀和氣體

D.第一電離能:Z>Y>X

答案A

21.（2023岳陽一模、5）（YX4）2W2ZI常用作沉淀滴定分析試劑。X是原子半徑最小的元素,Y的基態(tài)原子中單

電子與成對電子個數(shù)比為3:4,Z元素的電負性僅次于氟元素,W原子電子總數(shù)與Z原子的最外層電子

數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

B.電負性:Z>Y>W>X

C.第一電離能:Z>Y>W

D.Y原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)

答案B

2212021湖南新高考適應卷.6）X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W為同族元素,R的

原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中,X、Y、Z、W形成的化合物可表示為［YX,HXWZih下列

說法正確的是（）

A.原子半徑:W>Z>Y

B.簡單氫化物的沸點:W>Z

C.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物

D.Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性

答案C

23.Q022天津市區(qū)重點中學一模,3）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,W與Y

原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素形成的一種食品添加劑Q的結構如

圖所示。下列說法正確的是（）

rxv-

II

x—Y—x—W

I

Z2+LXJ

A.原子半徑:W<Y<X<Z

B.W與Z形成的化合物中含有共價鍵

C.X與Y形成的化合物可用作食品干燥劑

D.Q中不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

答案D

24.12021湖南新高考適應卷.6）X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W為同族元素,R的

原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中,X、Y、Z、W形成的化合物可表示為［YX’nXWZd，下列

說法正確的是（）

A.原子半徑:W>Z>Y

B.簡單氫化物的沸點:W>Z

C.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物

D.Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性

答案C

25.（2023山東泰安期中）化合物（WY2Z4-X?Z）中的四種元索X、Y、Z、W為前20號元素，上原子序數(shù)依

次增大,Y和Z位于同周期的不同主族,W最高價氧化物對應的水化物的溶液是檢驗YZ2氣體的常用試

劑，該化合物的熱重分析曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

100%

—^—87.67%

68.49%

38.36%

A.X、Y、Z、W四種元素只能形成一種禺子化合物W（XYZ3%

B.200-400℃階段1molWY2Z4-X2Z熱分解將失去1molX2Z

C.400?600℃熱分解后牛成的固體化合物是XYZa.旦該反應為非氧化還原反應

D.該反應過程最終分解得到的固體產物屬于堿性氧化物

答案D

26.⑵)23山東青島一模)軟包電池的關鍵組件結構如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增

大的短周期元素,X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,W和Q同主族。下列說法錯誤的是()

X4

A.筒單離子半徑:Q>M>W>X

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:M>W>Q

C.常溫下M單質可以置換出W單質

D.W3為V形分子

答案A

27.Q022蘇州中學、淮陰中學、姜堰中學、海門中學四校期中聯(lián)考,4)2022年諾貝爾化學獎授予了對點

擊化學和生物正交化學作出貢獻的三位科學家。我國科學家在尋找新的點擊反應砌塊的過程中,意外發(fā)

現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物其結構簡式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周

期元素,Y與W是同一主族元素。下列說法正確的是()

￥x—

IZ

wx+

/II\./

ZYx

A.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

B.簡單氫化物的沸點:Y>Z

C.電解Z的簡單氫化物水溶液可制得H?和Z2

D.同周期主族元素中第一電離能大于X的元素有2種

答案B

28.(2022湖北名校聯(lián)考,12)有機化合物M的結構簡式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原了序

數(shù)依次增大的短周期主族元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素,Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)

相同。下列說法正確的是()

X\/X

Y=Y

A.氫化物的沸點:W>Y

B.簡單離子半徑:Z<W<Q

C.含氧酸的酸性:Q>Y

D.X、Z、W三種元素可形成既含離子鍵乂含共價鍵的化合物

答案D

2”2022遼寧遼南協(xié)作體三模,7）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第

三周期簡單離子半徑最小的元素,0.1mol-L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時

溶液的pH變化情況如圖所示，下列說法中錯誤的是（）

裕祥儕6

A.濃的D最高價氧化物對應水化物溶液在加熱條件卜.可以與C發(fā)生反應

B.AE3分子空間結構為三角錐形

C.B、D、E的某些化合物能作漂白劑

D.C3+具有兩性,既能和酸反應也能和堿反應

答案D

30/2021廣東新高考適應卷,16）2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰

鹽結構如圖所示。其中,X位于第三周期,X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍,W、Z、Y位于同一周期。

下列敘述正確的是（）

A.原子半徑:X>Z>W

B.非金屬性:X>Z>W

C.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃

D.X的氧化物對應的水化物均為強酸

答案C

31/2022長郡中學一模,5）短周期主族元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁

同周期。常溫下，含乙的化合物的溶液r的濃度為0.1mol*1時溶液pH=13,p和q分別是元素丙和丁的

單質，其中p為淺黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示（產物水已略去）。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑:甲〈乙〈丙〈丁

B.甲與丙能形成使紫色石蕊試液先變紅后褪色的物質

C工業(yè)上常利用反應②制取漂白粉

D.m、n的陰離子在酸性溶液中不能大量共存

答案D

32.（2023山東濰坊一模）化合物R是一種用于有機合成的催化劑，其網狀結構片段如圖。X、Y、Z、W為

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子序數(shù)之和為29.W的第一電離能大于同周期相鄰元

素。下列說法正確的是（）

A.電負性:Z>W

B.YF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C.同周期元素形成的單質中,Z的氧化性最強

D.化合物R中Y、Z、W原子的雜化類型相同

答案AD

第二部分化學鍵分子和晶體的結構與性質

1.（2022天津寧河蘆臺一中二模⑵下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（）

A.N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定

B.稀有氣體一般難發(fā)生化學反應

C.HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

DE比更容易與H?反應

答案B

2.（2023重慶統(tǒng)考樣卷,11）00?是國際公認的綠色消毒劑，在光照下發(fā)生反應:6。02+3比0—

5HC1O3+HC1。下列說法正確的是（）

A.HC1O3是極性分子B.ClOz是直線形分子

C.H.0中的0采取sp2雜化D.HC1氣體分子之間存在氫鍵

答案A

3.（2023惠州三調,8改編）資源化利用CO?是實現(xiàn)“碳二￡二勺重要途徑,CO?光催化轉化為CH』的方法

入選了202（）年世界十大科技進展淇原理為CO2+4H2.儆而CH4+2H2OO下列有關CO?、C%的說法

正確的是（）

A.CCh的空間結構是V形

B.CH4是極性分子

C.電負性:O>C

D.CO2轉化為CH4體現(xiàn)了CCh的還原性

答案C

4.（2022蘇北四市期末調研,2）制取此。2的反應為Na202+H2S04+10H20------Na2so4-10玲0+山。2,下列

說法正確的是（）一，

A.Na+的結構示意圖為*

B30j-的空間結構為正四面體形

C.H2O2的電子式為H??0????0??H

2

D.H2O中O原子的雜化軌道類型為sp

答案B

5.（2022江蘇六校聯(lián)合體期初調研,2）三氯化六氨合鉆[Co（NH3）6]Cb是一種重要的化工產品，實驗室可用

反應2coeL+IONH3+2NH4CI+H2O2-2[Co（NH3）6]Cb+2H2O制備。下列有關說法正確的是（）

A.基態(tài)C（?+的價層電子排布式為3d54s2

B.NH3的電子式為H??N??H

C.中子數(shù)為18的氯原子藤示為秒C1

D.lmol[Co（NH3）6產中含24mol共價鍵

答案D

6.（2023蘇州學業(yè)質量陽光指標調研,2）硫代碳酸鈉（Na2cs?？捎糜谔幚砉I(yè)廢水中的重金屬離子，可通過

如下反應制備:2NaHS+CS?^------Na2CS3+H2St。下列說法正確的是（）

A.NaHS中僅存在離子鍵

B.CS2的空間結構為直線形

C.CS打中C原子為sp'雜化

D.H2s的電子式為H??S??H

答案B

7.（2022天津十二區(qū)縣重點中學畢業(yè)聯(lián)考一⑵下列圖示或化學用語表示不正確的是（）

AZ快的空間結構模型:

BQ的VSEPR模型:冷

C.基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式：3d4s

D.Na和。形成離子鍵的過程:Na?GC：—Na+pCl：T

答案C

8.（2023廣東四校聯(lián)考,5）珞離子能形成多種配位化合物，下列關于0（仲3）3（出0）2劊2+說法正確的是

（）

A.[Cr（NH3）3（H2O）2。產中Cr的化合價為+2

B.[Cr（NH3）3（H2O）2ClF+中鋁離子的配位數(shù)是5

C.N%的沸點比H2O的低

D.N%與H2O的鍵角相同

答案C

9.（2023遼寧鞍山一模,7）三聚系胺的分子結構如圖所示，下列有關說法中正確的是（）

A.分子中N原子均采取sp3雜化

B.I個三聚冢胺分子中共含有15個。鍵

C.分子中所有原子均位于同一平面上

D.三聚鼠胺分子屬于極性分子，故極易溶于水

答案B

10.12023無錫期末調研,5）含氯化合物在生產、生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是（）

A.HC1與NaCl的品體類型相同

B.C1O&與中的O—Cl—O央角都為109°28,

C.CuCL中C/+核外電/排布式為[Ar]3d9

D.ChO與HC1O都是由極性鍵構成的非極性分子

答案C

11.（2023蘇北四市第一次調研,5）氨、氮、硫的化合物應用廣泛。CQ（分子空間填充模型為C。）、NaClO

等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N?轉化為NH.%再進一步制備冊（N2H0、硝酸、鉉鹽等化

合物融和偏二甲腓（C?HxN2）常用作火箭燃料期的燃燒熱為622.08kJ2s可除去廢水中Hg?+等重

金屬離子H2s水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變渾濁。下列說法正確的是（）

A.基態(tài)氮原子的核外電子有5種運動狀態(tài)

B.NHj和H2s中心原子均采用sp，雜化

C.C1O2是由極性鍵構成的非極性分子,

D.偏二甲啡（C2H8沖）的結構簡式為H3c

答案B

12.（2022湖北薪春實驗中學一模,11）異丁酰氯?,醫(yī)藥的重要中間體，以異丁酸和氯化亞颯合成異丁

酰氯的化學方程式為>-CO（）H+S0CL—f>8+SO2t+HC1to下列說法正確的是（）

A.該化學方程式中涉及元素的電負性:H<C<S<O<C1B.SOCk的空間結構為平面三角形

C.異丁酸、異丁酰氯分子也碳原子的雜化方式相同D.沸點:異丁酸<異丁酰氯

答案C

13.（2023山東青島一模）黑磷具有與石墨相似的層狀結構，其結構如圖所示。下列分析錯誤的是（）

、產田

A.黑磷中既存在非極性共價鍵乂存在范德華力

B.黑磷的熔點高于白磷

C.黑磷中P原子雜化方式為sp3

D.第三周期只有CI元素的第一電離能大于P

答案D

14<2023佛山一模,5）連花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結構如圖所示，該成分有很強的抗炎抗菌藥理活

性,基于結構視角，下列說法正確的是（）

大黃索

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp2

B.分子中所含元素的電負性O>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種

D.該分子為非極性分子

答案B

15.12023遼寧遼陽一模,14）我國科學家開發(fā)銅鈿催化劑高效實現(xiàn)電催化CO還原制備乙酸翔杷品胞如圖。

已知:Cu、Pd的原子半徑分別為apm、bpm。下列敘述正確的是（）

用一

A.乙酸的同分異構體均易溶于水

B.該晶胞的化學式為CuPdz

C.離Cu最近的Cu有8個

D.該晶體的密度為力;吃3X103°g?cnV

答案D6

16.[2023長沙一中月考六/3》、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,某科研

團隊研究發(fā)現(xiàn),X、Y、W形成的晶體有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。

已知X是形成化合物種類最多的元素,Y和W的最外層電子數(shù)相同，但不同族,W的次外層電子數(shù)是最外

層的8倍,Z是主族元素,其最高價氧化物的水化物可以用于凈水。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說

法正確的是（）

A.Y的第一電離能小于Z的第一電離能

B.Z的最高價氧化物的水化物可以與X最高價氧化物的水化物反應

C.晶胞中與Y最近的W原子有6個

2.13X1032

D.晶體密度為g/cm

NAQ

答案D

17.（2023常州期末,8）中國科學院在含銀化合物運用于超離子導體方面取得突破性進展,制得的a-Agl晶

體在室溫下的電導率比普通多品的Agl提高了近5個數(shù)量級。a-Agl晶體中r為體心立方堆積（如圖所

示）,Ag+可分布在由r構成的空隙位置上。在電場作用下,Ag+無需克服太大阻力即可發(fā)生遷移。設阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA。下列說法穴正確的是（）

AI的最外層電子排布式為5s25P6

B.Ag+位于r構成的全部八面體空隙上

C.a-AglC體的摩爾體積為"A；，m*?mol/

D.a-Agl晶體可用作電池的電解質

答案B

18.（2022泰州第四次調研,1DCHNHyjPbh是鈣鈦礦太陽能電池的重要吸光材料，其品胞結構如圖1所

示,Walsh提出H2O降解（CHhNHDPbh的機理如圖2所示。

圖］

嗎啟?嬴

圖2

下列說法不正確的是（）

A.%O+的鍵角小于H20的鍵角

B.1個（CH3NH3）Pbb晶胞含有3個I

C.機理中的反應均為非氧化還原反應

D.H2O可與CFhNH1反應生成HQ+和CH3NH2

答案A

19<2022鹽城三模,11）實驗室由乙醇制取澳乙烷（沸點為38.4C）的實驗如下。

步驟1:在試管I中依次加入2mL蒸儲水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3gNaBr粉末，塞上帶導管

的橡皮塞。

步驟2：在試管n中注入蒸儲水并浸入裝有自來水的燒杯中，將試管I的導管插入試管n的蒸儲水中。

步驟3:加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。

下列說法不正確的是（）

A.步驟1中加入蒸鐳水的目的是減緩反應速率

B.步驟2中裝有自來水的燒杯主要起冷卻作用

C.如圖所示,1個NaBr晶胞中有4個Bf

D.可用Na2s03溶液除去浪乙烷中混有的Br2

答案A

20.(2023遼寧部分學校二模,10)Li2O具有反螢石結構，其立方晶胞結構如圖所示(晶胞的邊長為apm),下

列說法錯誤的是()

j-rb--=_cr

CAOB

A.B表示氧離子，配位數(shù)是8

B.若品胞中M的坐標為(0,0,0),貝JP的坐標為GJ：)

C.A處于B圍成的正八面體空隙中

D.品胞中A與B的最短距離為包爭空cm

答案C

21.(2021天津河西二模,13,節(jié)選)氮、磷、種及其化合物在工農業(yè)生產等方面有著重要應用。請按要求同

答下列問題。

(1)基態(tài)神原子價電子排布圖不能寫為山山山~I是因為違背了O

(2)元素第一電離能NP(填或“二"，下同),電負性PAso

⑶腓(N2H°可多作箭燃料，它的沸點遠高于乙烯的原因是。

(4)尿素(H2NNH2而NaNOz在酸性環(huán)境下生成N2、CO?和H?O,該反應的離子方程式

為；N02的空間結構為。

。答案(1)洪特規(guī)則(2)>>

(3)腫分子間存在氫鍵，乙烯分子間無氫鍵

+

(4)CO(NH2)2+2N02+2H---2N2t+CO2t+3H2OV形

22.(2022天津河北一模,13,節(jié)選)Fe是人類應用較早,且至今應用量最大的金屬。

⑴Fe3+基態(tài)核外電子排布式為o

(2)鐵氮化合物(FeJ4)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙

醇參與。丙酮分子中碳原子雜化類型是Jmol丙酮分子中含有。鍵的數(shù)目為

(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為o

(4)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為o

。答案(l)[Ar]3d5(或Is22s22P63523P63d5)

(2)sp2和sp39NA

⑶H<C〈O

(4)乙醇分子間存在氫鍵

23.(2022汕頭二模,20節(jié)選)(2)銀可以形成多種配合物，如Ni(CO)4>[Ni(NH3)6]S04^o

①上述兩種配合物中都存在的化學鍵是。

a.離子鍵b.配位鍵c.極性鍵d.非極性鍵

②Ni(CO)4常溫下難溶于水,易溶于CCL,中，可推知其為。(填“極性分子”或“非極性分子")

③[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間結構為o

(4)鋰離子電池目前廣泛采用溶有LiPFe的碳酸酯作為電解液。

①LiPF6各元素的第一電離能從大到小的順序為。

②常見溶劑碳酸乙烯酯(U中碳原子的雜化方式是。

答案(2)①be②非極性分子③正四面體形(4)①F>P>Li@sp2>sp'

24.Q022衡陽三?！?節(jié)選)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A

的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子，其次

外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期，價電子數(shù)為2o回答下列問題：

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是。

(3)A的最簡單氫化物分子的空間結構為，其中A原子的雜化類型是o

(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，先產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向

溶液中加入適量乙酹，析出藍色品體。

①該藍色晶體的化學式為，加入乙醇的目的是。

②寫出該配合物中配離子的結構簡式—。

答案(2)水分子間存在氫鍵，氫鍵比可⑶三角錐形sp3(4)?1CU(NH3)4]SO4-H2O降

低[CU(NH3)4]SO4?H2O的溶解度②兒"

25.(2022天津濱海七校聯(lián)考,13)金屬鈦(Ti)被譽為“二十一?世紀金屬”，有“生物金屬”“海洋金屬”“太

空金屬”的美稱，具有廣泛的應用前景。回答下列問題：

⑴基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar],Ti原子核外有種空間運動狀態(tài)不同的電子,

⑵Ti(BHj)2是一種儲氫材料。BHd的空間結構是,H、B、Ti的電負性由大到小的順序為。

⑶帝(Zr)與鈦(Ti)是同一副族的相鄰元素,ZrCL可以與乙二胺(H2NCH2cH2NH2)形成六配位化合物

lZrC14(H2NCH2CH2NH2)]o

①乙二胺中,N原子的雜化方式為o

②1molZrCLKHzNCH2cH2NH2)中含有。鍵的物質的量為mol。

③乙二胺形成配合物后,H—N—H鍵角將變大,原因是o

(4)鈣鈦礦(主要成分CaTiCh)的晶胞結構如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為Pg-cm3,

則相距最近的Ca和O之間的距離為pm(列出計算式)。

V-------------V

OG?TiO()

答案⑴3d24s212(2)正四面體形H>B>Ti

⑶①sp3②17③H?NCH2cH2NH2與Zr形成配合物后，孤電子對變成了。鍵電子對,排斥力減弱,H—N

-H鍵角變大

(4日得叱

26.(2022重慶主城區(qū)二模,18節(jié)選)研究發(fā)現(xiàn),火星巖的主要成分有K2O>CaO.Na2O>MgO.AI2O3>Fe2O3>

FeO>SiOz和H2O。

(6)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

么J-AT,-0-I-V1Z-—

①在該晶胞中Fe的配位數(shù)為。

②圖中a處原子坐標參數(shù)為o

③已知該晶胞密度為Pg/cm'N.、為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是—

pm1用含NA、P的代數(shù)式表示)。

答案⑹①8②(抹》③XIO10

27.Q022河北保定二模,17節(jié)選)我國科學家構建了新型催化劑“納米片”(Co-N-。,該“納米片”可

用于氧化SO歹和吸附Hg2+。回答下列問題：

⑸氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結構如圖1所示。它的化學式為，它的

硬度超過金剛石的主要原因是o

圖1

(6)氮化像是新型半導體材料，其晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被N原子代替,頂點和面心的

碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示品胞中各原子的位置，稱作原子

分數(shù)坐標。圖2為沿y軸投影的氮化鐵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數(shù)坐標為

則原子3的原子分數(shù)坐標為o若氮化錢的晶體密度為P8?點廣,則品胞中62—r4鍵的鍵長為_

(用含P、NA的代數(shù)式表示)pm。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

1-1K

圖2

答案(5廳3心氮化碳和金剛石都是共價晶體,N的原子半徑小于C,氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵

(6)(；,；,；)9乂3聯(lián)義"。

4444ylNAP

28.Q023山東煙臺、德州一模)銅及其化合物在機械制造、國防建設中有著廣泛的應用。回答下列問題:

⑴銅元素在元素周期表中的位置是o

(2)Cu?+能與NHa形成具有對稱空間結構的［Cu(NH3)f。

①若［Cu(NH3)4產中兩個NH3分別被Cr取代,能得到m、n兩種不同結構的Cu(NH3)2CI2:

(m)CfNH3(n)CfNH3

［Cu(NH3)4產的空間構型是；在水中的溶解度:mn(填J”或

②NF3與N%具有相同的空間構型，但NF3不易與C/+形成配離子，理由

是

(3)一種鋁鋼銅氧晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱夾角均為90°。晶體中Y元素的化合價為

+3價,Cu元素以+2價和+3價兩種價態(tài)存在?；鶓B(tài)Cir"的價層電子的軌道表示式為;設NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，鉆鋼銅氧的摩爾質量為Mg-mo『,則該晶體的密度為g?cm3(列出

計算式);晶體中Cu*與Ci?+個數(shù)比為。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各

原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如原子分數(shù)坐標A為(0,0,0),B為(招為竊,m),則D的原子分數(shù)坐

標為，，

=A&心…一

答案(1)第四周期第IB族

(2)①平面正方形>②F的電負性比N大,N—F鍵成鍵電子偏向F,導致NF?中N原子核對其孤電子

對吸引能力增強，難以形成配位鍵

(3)

3d鬻T1：2轉

29.(2021天津南開二模,13)研究發(fā)現(xiàn)，在CCh低壓合成甲醇反應(CO2+3H2------CH3OH+H2O)中C。氧化

物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：

(l)Mn位于周期表的第族,C?；鶓B(tài)原子核外有一個未成對電子。

⑵CO2的電子式為，分子中。鍵與n鍵的數(shù)目比為o

(3)二匕較鍵能:C—HSi—H(填“<”或"二")o

⑷SiO?晶體的熔點高于干冰的原因是；

(5)錯(Ge)與C同族,Ge原子比C原子多兩個電子層，則Ge的原子序數(shù)為。

(6)藻的氧化物也常用作催化劑,NiO的晶胞結構如圖所示，該晶體中Ni周圍與其等距離且最近的Ni有一

個，原:坐標參數(shù)表示品胞內部各原廣的相對位置，若該品胞中原「坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為$0,。)，

則C的原子坐標參數(shù)為______。

—,『力

答案q)ynB3..

(2)??0????C????0??1：1(3)>

(4)SiO?是共價晶體，熔化時破壞共價鍵，干冰是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力(5)32(6)12

當肅

30.12021廣東?模,20)硒化亞鐵納米材料可用于胛瘤的光熱治療研究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子與基態(tài)Se原子的未成對電子數(shù)之比為o

⑵第四周期的主族元素中,第一電離能比Se大的元素有(填元素符號)。

(3)①SeCh分子中Se原子的雜化軌道類型為，與SeC)3互為等電子體的離子有(寫

出一個即可)。

②H?Se可溶于水，而GeH《難溶于水，原因

是o

(4)熔點大小比較:FeK,一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，該晶胞中Fe的配位數(shù)

為。

(5)FeSe為六方晶胞，結構如圖所示。晶胞參數(shù)a=b關c(單位:nm),a、b夾角為60°,阿伏加德羅常數(shù)的值

為5,微粒半徑分別為旭nm和rScn