2024屆北京市西城區(qū)156中學(xué)高三第二次月考試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3moi2s0/溶液

B.控制反應(yīng)液溫度在140°C

C.反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片

D.反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管

2、下判說(shuō)法正確的是

A.常溫下，c(C「)均為O.lmol/LNaCl涔液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CHjCOOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(C1)與CH3COOH溶液中c(CH3CO(T)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

2

A.1L0.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2s03、HSO3-^SO3-的總數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH』所含的氫原子數(shù)均為4N,

C.向含1molFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的C12,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

4、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H3(AN

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒(méi)有共價(jià)鍵

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸

I).Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

6、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

向盛有Fe(NC)3)2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

色

后滴加KSCN溶液

B向盛有Br2的CC14溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

向A1C1,溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的

C先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSOj溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

7、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B.35。和37?；橥禺愋误w

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(CIO)2D.苯的比例模型：潮*

8、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCI氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCI氣體的體積變化如圖

A.b點(diǎn)通入的HC1氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中C(NH4+)>C(C「)

C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：C(NH「)/C(NH3?H2O)減小

D.d點(diǎn)溶液呈中性

9、室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將冰醋酸配制成0.1mol-f1醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmolLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(C「)。

下列說(shuō)法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH3COO-)VC(H+),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等

10、煤、石油、天然氣仍是人類(lèi)使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠

都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說(shuō)法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香短

B.煤干儲(chǔ)的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

11、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCI-

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca-CaC12+Li2SO4+Pb.下列有

關(guān)說(shuō)法不正確的是

策蜘電極

無(wú)水LiCLKCI

鈣電極

?電池光

A.負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2Cr-2c-CaCIz

B.放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

Cm.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

12、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進(jìn)來(lái)，吸進(jìn)的油又能擠出來(lái)回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿(mǎn)空氣

B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+23(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.根據(jù)圖3,若除去CuS04溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過(guò)濾

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同

濃度的NaB溶液的pH

19、研究表明，霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒主要是硫酸鉉和硝酸筱，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是()

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨沒(méi)備D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥

20、常溫下，向lLpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CCh的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH)的關(guān)系如圖

所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

c(OH')

(mu!/L)

1x10-

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=lxlO」Omol?L」

B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=lxlO-7molL1

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32-)

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCOy)

21、向O.lmoH：的NH4HCO3溶液中逐漸加入O.lmolUNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐

標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a),根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是()

NH4HCOJ溶液中加入NaOH后含氮、含碳粒f分布圖

A.開(kāi)始階段，HCCh-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2c03,發(fā)生的主要反應(yīng)是

H2co3+OH=HCO3*H2O

B.當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢(qián)根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C.pH=9.5時(shí)，溶液中C(HCO3)>C(NH3?2O)>C(NH4')>C(CO?)

D.滴加氫氧化怵溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2COa+Na2c03

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol—OH（羥基）與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為10NA

C.ZlgCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

二、非選擇題（共84分）

（）0（I

23、（14分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：I-II“。請(qǐng)根據(jù)如圖回

R-CH-OH■R-C

答：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為CsHio,寫(xiě)出A的名稱(chēng)鑒別A和。］一和可選用的試劑是一。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式一。

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為—o

（4）寫(xiě)出2種滿(mǎn)足下列條件的廣產(chǎn)作3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_，

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。

合成路線(xiàn)常用的表示方式為：A—>B……—>llb

及W條件一一條件

24、（12分）已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

為了合成一類(lèi)新藥，選擇了下列合成路線(xiàn):

回答下列問(wèn)題：

(DC中官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(2)E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________

(4)B生成C的化學(xué)方程式為o

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元蝮酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：D的有機(jī)物有種。

(6)設(shè)計(jì)主要以甲醇和苯甲醇為原料制備Ch°W的合成路線(xiàn)O

II

CH3CH3

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2s。2+。2h2sO#Q，Q>0已知SO3熔點(diǎn)是16.6'C,沸點(diǎn)44.4C。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)

驗(yàn)裝置制備SO,固體。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________(填編號(hào))。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有。

(3)裝置F的作用是____________________o

(4)由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有SO2、SO3。為了證明含有SO?可以將該氣體通入(填

下列編號(hào)，下同)、證明含有SO?可以將該氣體通入。

A.品紅B.溟水C.BaC1溶液D.Ba(NOj,溶液

(5)如果沒(méi)有裝置G,則F中可能看到。

（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽盎蚴胰槲铡Ｕ?qǐng)寫(xiě)出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，骨分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究NazSO.3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

十|氣體Y

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518睚。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體丫為O

⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為。

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2s的分解率為

（4）Na2s03在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2sCh是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是<

27、（12分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO?。

某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備N(xiāo)a2s2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為

2Na2S+Na2COA+4SO2^3Na2S2O3+CO2?；卮鹣铝袉?wèn)題:

a.70%H2SO4b.Na2so3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2c0；溶液e.NaOH溶液

ABCD

（1）裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥用離子方程式表示(以s?-為

pH計(jì)讀數(shù)約為13

品例)：①一

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO,4-SO2Na2SO^+C\

i.導(dǎo)管口有氣泡冒

出，②

打開(kāi)K”關(guān)閉K,,調(diào)節(jié)

2Na,S+3SO、一2Na.SO.+3S

4it4J

%；使硫酸緩慢勻速滴下

ii.pH計(jì)讀數(shù)逐漸

I

③—

Na2so3+S——Na2S2O3（較

慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立

必須立即停止通SO?的原因是：

即停止通SO?,操作是

⑤—

④—

(3)Na2s2。3有還原性，可作脫氯劑.向Na2s2。.溶液中通入少量Cl?,某同學(xué)預(yù)測(cè)S?。：轉(zhuǎn)變?yōu)镾O：-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，o

28、(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究：

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g).H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ/mol,

△S=+133.7.1/(mol?K),該反應(yīng)在低溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知在411℃時(shí)，Nz(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=l.5

①在411c時(shí)，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=(填數(shù)值)。

②4110c時(shí)，在1.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2>H2>NH3的物質(zhì)的量分別為2mokImok

2mol,則此時(shí)反應(yīng)v(Nz)正_____________v(N2)逆(填、"V"、“二”或“不能確定”)。

③已知H—H鍵鍵能為436kJ/moI,N—H鍵鍵能為391kJ/mol,NmN鍵鍵能為945.6kJ/moL

則反應(yīng)2(g)+3H2(g)；=i2NH3(g)的o若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氨氣,

則平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；使用催化劑(填“增大”、“減小”

或“不改變”）反應(yīng)的△H。

（3）在25c下，將amol/L的氨水和1.llmol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的c（NH/）=€（Cl）,則

溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3-H2O電離常數(shù)Kb=

29、（10分）摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽(yáng)離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)

測(cè)定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下:

①稱(chēng)取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

③另取少量配制溶液，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測(cè)定如下：

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

消耗高胃酸鉀溶液體積

10.321().029.98

/mL

完成下列填空:

（D步驟①中需要的定量?jī)x器為

（2）步驟②的目的是。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式

（3）步驟④中操作X為（按操作順序填寫(xiě)）。

（4）步驟④中酸性高缽酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,請(qǐng)說(shuō)明理由

（5）步驟④若在滴定過(guò)程中，待測(cè)液久置，消耗高鋅酸鉀溶液的體積將o（選填“偏大”、“偏小”或“不

變”）。

（6）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170C,反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳細(xì)解答】

A.31noi/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃疏酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)溫度在14CTC時(shí)，生成的是乙醛，170C時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確；

D.為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選Co

【解題點(diǎn)撥】

本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，

反應(yīng)溫度在140C時(shí)，生成的是乙醍，170℃時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

2、C

【解題分析】

A?c（C「）相同，說(shuō)明兩種鹽的濃度相同，NaCI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH?

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；

B.HC1是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等

時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCACH&OOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，

故HC1的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.HC1是一元強(qiáng)酸，溶液中c（C「）=c（H）c（OH）CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

c（CH3C00'）=c（r）-c（0H-）,兩溶液中c（CH3co（y）=c（C「），常溫下兩溶液中c（H+）相等，所以?xún)扇芤旱膒H也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生CIhCOONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO?水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

3、A

【解題分析】

A.根據(jù)物料守恒，1LO.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSOjT.—的總物質(zhì)的量為lLx0.2mWL=0.2moL其含

硫微?？倲?shù)為0.2NA,故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的CzH,和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的

量不一定是Imol,則不一定均為4NA,故B錯(cuò)誤；C.向含ImolFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL,ImolCL全部

被還原為C「，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有疏酸和磷酸的總質(zhì)

量為9.8g,物質(zhì)的量總和為O.lmoL酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4N“故D

錯(cuò)誤；故答案為A。

4、D

【解題分析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個(gè)N原子，H原子是個(gè)數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.嗎替麥考酚酯中含

有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.

嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個(gè)，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.

Imol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和lmol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH,故D正確；故選D。

5、D

【解題分析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。

【詳細(xì)解答】

A,電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)Vr(O)V?S)Vr(Na),

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過(guò)氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【解題點(diǎn)撥】

微粒半徑大小的決定因素：

決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，對(duì)核外電子的

吸引力越大，微粒半徑越小，比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。

6、B

【解題分析】

A.向Fe(NC)3)2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe?+、H'、NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe",溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使溟的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二澳乙烷溶于四氯化碳，所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B：

C.向A1C13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的NaHSOj溶液(相當(dāng)于加入過(guò)量強(qiáng)酸)，

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.Na2s03與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B,

【解題點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

7、D

【解題分析】

H

I

C-H

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式:I故A錯(cuò)誤;

H

B.35cl司37?；橥凰?，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(QO)2和CaCL,故C錯(cuò)誤；

D.苯的比例模型：：電，故D正確；

故選Do

8、C

【解題分析】

氨水中通入HCL發(fā)生NH3?H2O+HCI=NH4C1+H2。，對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【詳細(xì)解答】

A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HQ)=n(NH3?H2O)=20Xl(T3LX0.1nioI-Lr=2X10-3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HQ的體積為

44.8mL,隨著HC1的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H卡濃度為10-7moi-此時(shí)溶液顯中性,

溶質(zhì)為NH3?H2。和NHCL即所加HCI氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯(cuò)誤；

+++

B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即c(NH4)=c(CF),c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4C1,c(a")>c(NH4),因此b、c之間溶液中C(NH4)<C(C1

'),故B錯(cuò)誤；

C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4cLNH4CI屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，NHZ+H2O=iNH3-H2O+H3力口水稀釋?zhuān)龠M(jìn)

水解，n(NH.3?HzO)增大，iKNHLT)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4+)/c(NH.3?出0)減小，故

C正確；

D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4a和HCL溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，答案選C。

9、C

【解題分析】

A.因?yàn)榇姿崾侨跛?，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA錯(cuò)誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化餡恰好反應(yīng)生成醋酸飽，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；

4+

C.③中溶液的電荷守恒為：c（CH3COOj+c（OHj+c（Clj=c（Na）+c（H）,結(jié)合n（Na+）=n（C「），故

++

c（CH3COO）+c（OH-）=c（H）,所以c（CH3coeT）Vc（H+）,c（0H）<c（H）,PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時(shí)③中醋酸分子數(shù)少，I）錯(cuò)誤；

答案選C。

10、A

【解題分析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀燒轉(zhuǎn)化為環(huán)狀是，生成苯、甲苯等芳香垃，苯甲酸屬于

燒的含氧衍生物，不屬于芳香危，故A錯(cuò)誤；

B.煤干館發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C.天然纖維的種類(lèi)很多，長(zhǎng)期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動(dòng)物纖維，故C

正確:

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹摺崴?，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故D正確。

故答案選Ao

11、B

【解題分析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CQCIZ,反應(yīng)的電極方程式為C.+2C「-2e-=CaC12,PbSCK為原

電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2<f+2Li+=Li2s（h+Pb,原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子

向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式計(jì)算。

【詳細(xì)解答】

A、Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2c「-2e-=CaC12,故A不符合題意；

B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電過(guò)程中，Li+向正極移動(dòng)，故B符合題意；

C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Ph,可知每轉(zhuǎn)移0.2nwl電子，理論上生成O.lmoIPb,質(zhì)量為20.7gPb,

故C不符合題意；

D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符

合題意；

故選：B。

12、D

【解題分析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進(jìn)來(lái)，可見(jiàn)它對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性，A項(xiàng)正確；

B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿(mǎn)空氣，吸附能力強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.“碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來(lái)回收說(shuō)明它有很強(qiáng)的彈性，C項(xiàng)正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說(shuō)明它的密度較小，吸附性好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.S（h通入溟水中反應(yīng)生成硫酸和氫溪酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO4'+2Br-,故A錯(cuò)誤；

B.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程

式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO31，

故C錯(cuò)誤；

2

D.硫化納的水解反應(yīng)：S+H2O^HS+OH,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【解題點(diǎn)撥】

2+

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S??與酸反應(yīng)的方程式。

14、B

【解題分析】

A、根據(jù)水蒸氣與NazOz的方程式計(jì)算；

B、25c時(shí)，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIT濃度為104nol?L%

C、一個(gè)一OH（羥基）含9個(gè)電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【詳細(xì)解答】

A、水蒸氣通過(guò)過(guò)量的NazOz使其增重2g時(shí)，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e

4g2mol

2gImol

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯(cuò)誤；

B、25C時(shí)，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIT濃度為10%?011一1,由水電離出的OIT數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C>lmoi-OH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯(cuò)誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【解題點(diǎn)撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH?來(lái)源

于水。

15、C

【解題分析】

A.n(NaCl)=黑，pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

58.5

m

B.溶液的質(zhì)量為：pg-cni3xVmL=pVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)s%二一6故B錯(cuò)誤；

pv

1000/769%

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=——--=10p(o/58.5,故C正確；

M

CGA

D.手?不是氯化鈉溶液的體積，故D錯(cuò)誤；

58.5

故答案選Co

16、D

【解題分析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫

鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽(yáng)離子和陰

離子個(gè)數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽(yáng)離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微

粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以

順序?yàn)棰堋耽?，③〉②，選D。

17、D

【解題分析】

aa

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2s。3?7%0)的物質(zhì)的量〃二二一mol,而1molNa2s03?7%0中含2moiNa*,故二一mol

252252

2a?a9

Na2sChVFhO中含大二二mol,即-7mol鈉離子，A錯(cuò)誤；

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2s。3?7%0)的物質(zhì)的量〃=--mol,而1molNa2s。3?7%0中含10mol氧原子，故旦mol

252252

ina93a

Na2sO3?”l2。中含氧原子——mol,即含有「mol的O原子，B錯(cuò)誤；

252126

aa?

C.SCV-被氧化時(shí)，由+4價(jià)被氧化為+6價(jià)，即1molSO3?一轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2s。3?7%0轉(zhuǎn)移」mol電

252126

子，C錯(cuò)誤；

aaa

口111101。12§03?7%0中含711101水分子，故——11101^2§03?7%0中含水分子數(shù)目為‘一molx7x2VA/niol=一NA,

25225236

D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

18>C

【解題分析】

試題分析：A.燃燒熱是linol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，由于氫氣是2niol,而且產(chǎn)生的是氣

體水，所以出的燃燒熱大于241.8kj/mol,錯(cuò)誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反

應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，錯(cuò)誤；C.根

據(jù)圖3,若除去CuSOi溶液中的F「，可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH=4,這

時(shí)就會(huì)形成Fe(0H)3沉淀，然后過(guò)濾即可除去，正確；D.當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強(qiáng)，溶液中離子

的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時(shí)未電離的電解質(zhì)分子會(huì)繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，

根據(jù)圖像可知酸性：HA>HBo酸越強(qiáng)，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH

小于同濃度的NaB溶液的pH,錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動(dòng)原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識(shí)。

19、A

【解題分析】

A.人類(lèi)無(wú)法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯(cuò)誤；

B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氮設(shè)備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少鐵態(tài)氮J巴的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

20、C

【解題分析】

試題分析：A.a點(diǎn)溶液是NaOH溶液，pH=10,則水電離出的c(H+)=lxlO」Omol?I」，正確。B.b點(diǎn)溶液中

c(OH*)=lxW7mol-L'1,由于水的離子積是kw=lxlO/4moi2.口2,所以c(H+)=lxlO，mol?L",正確。C.c點(diǎn)水電離產(chǎn)生

的c(OH)最大，則溶液是Na2c03溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CO32),CO./一發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO〃但是鹽

水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以C(CO32-)>C(HCO?。故溶液中離子濃度關(guān)系是：

c(Na+)>c：COF)>c(HCOQ,錯(cuò)誤。D.d點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(COj2-)+c(HCOy)+c(OH),

由于c(OH)=lxlO-7mol?L/，c(H+)=lxlO-7molL4,故于Na+)=2c(CO3')+c(HCO3.),正確。

考點(diǎn)：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時(shí)水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識(shí)。

21、D

【解題分析】

4

NH4HCO3溶液中存在NH/的水解平衡，即NH4+H2O^^NH3-H2O+H@；

HCO3-的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH@；

HCO3-的電離平衡，即HCCh-k^H++CCh?-③；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=7.7,呈堿性，說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主，滴加氫

氧化鈉的開(kāi)始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HCO；的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO.+OH

=HCO3+H2O,A正確；

2

B.對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3?H2O的量增加，NHj,被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影響，HCO3-被消耗，即碳酸氫根離子和錢(qián)根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；

C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中C(HCO；)>C(NH3?H2O)>C(NH4')>C(CO32-),C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO3-的量并沒(méi)減小，反而增大，NH；的量減少，說(shuō)明首先不是HCO3-與OFT反應(yīng)，而是

NH』冼反應(yīng)，即NH4HCCh+NaOH=NaHCO3+NH3?H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

22、C

【解題分析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmoI/L的NaHSOj溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，Imol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤；

C、CL與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?L所以ZlgCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

80g1.,80g,1,

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是7^——；xl=1，〃〃/,80gCus含的銅原子的物質(zhì)的量是777^-x2=\mol,

80g/mol160g/m2ol

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為INA,故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共84分)

【解題分析】

⑴物質(zhì)A的化學(xué)式為CsHio,則苯與CH3cH2cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為。-OUan,A的名稱(chēng)為:乙苯;

。他叫和CT".0''都可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化，后者能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以濱水區(qū)別二

者，故答案為:乙苯；溪水；

⑵反應(yīng)①是苯與液嗅在Fe作催化劑條件下生成濱苯，反應(yīng)方程式為：Q+Brz^iO/+HBr；

(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH水溶液、加熱，

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

(4)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為

?CIbCIIO,可以有2個(gè)取代基為?CIL、?CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:

BrBr

再與漠發(fā)生加反應(yīng)生成II,最后發(fā)生

0,o

ACHO

24、氯原子、酯基加成反應(yīng)

CHO

COOH濃硫酸OOCH)

+2CH30H+2H1O5

OOH△OOCH,

◎-四。小◎一金3

HCH>CH)

【解題分析】

⑴由c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；

⑶對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中.CH20H轉(zhuǎn)化為?CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應(yīng)生成F；

(4)B->C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元瘦酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1；1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)重為2個(gè)較

基、1個(gè)氯原子且為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；

⑹模仿DTE—FTG的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到。

【詳細(xì)解答】

Cl^z^COOCH,

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式IT可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

⑶對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中.CH20H轉(zhuǎn)化為?CHO生成E,E發(fā)

CHO

生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

:GCHO

CI^^^COOHCI^^COOCH,

(4)B是YY,c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為T(mén)T，所以BTC是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成c,反應(yīng)方

CI^^^COOHCI^^COOCH,

COOH濃硫盥Cl>y^COOCHj

程式為:+2CH30H+2H：O；