安康市2024~2025學(xué)年第二學(xué)期高二期末聯(lián)考

化學(xué)試題

本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上

的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在

試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3,非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答

題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16Ca-40Br-80

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式主火炬燃料選擇甲醇，彰顯了綠色亞運(yùn)的主題，如圖所示為“綠色甲醇”生態(tài)循環(huán)示意

圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A.太陽能制氫中太陽能電池板的主要材料為單晶硅

B.二氧化碳煙氣轉(zhuǎn)化為液體燃料符合“碳中和”理念

C.燃油汽車排放的CO和NO尾氣是汽油不充分燃燒產(chǎn)生的

D.汽車中使用的甲醇燃料電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)十分重要。下列說法錯(cuò)誤的是（）o

A.觀察Na與水反應(yīng)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡

B.對(duì)于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理

C.實(shí)驗(yàn)中剩余的少量金屬鈉，可以放回原試劑瓶

D.把過期的化學(xué)藥品埋入地下

3.勞則有思，動(dòng)則有得。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）。

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A用墨汁繪制的國(guó)畫保存時(shí)間持久常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定

B果農(nóng)往未成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可以使水果顏色更漂亮

C用紫外燈給環(huán)境消毒紫外線使蛋白質(zhì)變性

D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫二氧化硫可以殺菌和抗氧化

閱讀下列資料，完成4?5小題。

鼠、氯、，臭、碘及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要作用。氮是已知元素中電負(fù)性最大、單質(zhì)氧

化性最強(qiáng)的元素，鹵素間形成的鹵素互化物（如CIF、Cf、IBr）具有與C%相似的化學(xué)性質(zhì)。螢石（Cag））

可與濃硫酸共熱制取HF氣體。

4.下列反應(yīng)的方程式書寫錯(cuò)誤的是（）。

A.F2與水反應(yīng)：2E,+2H2O=4HF+O2

B.IBr與NaOH溶液反應(yīng)：IBr+2OFT=「+BrCF+H?O

△

C.螢石與濃硫酸共熱制取HF：CaE+H2SO4（濃）^CaSO4+2HFf

-+

D.用SO2吸收Br2（g）：Br2+S02+2H2O=2Br+SO：+4H

5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是（）。

A.濃硫酸具有脫水性，故可用于干燥Cl?

B.濃磷酸具有難揮發(fā)性，故可以與KI固體共熱制取HI氣體

C.食鹽中添加KIO3以補(bǔ)充人體所需碘元素

D.CL雖然有毒，但是可以通過控制用量來進(jìn)行自來水殺菌消毒

6.ASH3常溫下為無色氣體，其檢驗(yàn)原理為2ASH3+12AgNO3+3H3O=As2O34<+12HNO3十12AgJ。

下列說法正確的是（）o

A.鍵角：ASH3>NH3

B.固態(tài)ASH：屬于共價(jià)晶體

C.NO；的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D.由于水中含有分子間氫鍵，所以穩(wěn)定性：H,O>H,S

7.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（制備流程如圖所示）。下列說法正確的是（）。

A.NH4C1和NaHCOj都是常用的化肥

B.NC）2與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

c.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.利用上述方法制取Na2c0,的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

8.乙苯（O-CH2cH是重要的化工原料，工業(yè)上利用乙苯可以制備苯乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0-CH2CH）（g）-<Q>-CH=CH2（gnH2（g）岫=+〃5moM>0）。設(shè)人為阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是（）。

AOlmol苯乙烯分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4N,、

B.向某密閉容器中充入imol乙苯，充分反應(yīng)后吸收的熱量為akJ

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙苯分子中，所含。鍵的數(shù)目為1.8NA

DI個(gè)乙苯分子中可以共平面的碳原子的數(shù)目最多有8個(gè)

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，

A無破紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解

加入新制的CU（OH）2,加熱煮沸

將Na2sO3樣品溶于水，加入鹽酸酸化

B產(chǎn)生白色沉淀Na2sO3樣品變質(zhì)

的BaCl2溶液

乙醇與濃硫酸混合在170c下反應(yīng)，將產(chǎn)酸性高鎰酸鉀溶液褪

C乙烯具有還原性

生的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液中色

證明濃硝酸與木炭反應(yīng)生成

溶液上方產(chǎn)生紅棕色

D向盛有濃硝酸的燒杯中放入紅熱的木炭

氣體NO2

10.CO?的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用C02為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線

如圖所示。已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成，下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A.圖示反應(yīng)中，CO2與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2

晶胞結(jié)構(gòu)沿z軸方向投影圖

的配位數(shù)為

A.硼化鈣的化學(xué)式為CaB48B.Ca16

C.該晶體的密度為平-g/cn?

D.N點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為—,0,0

2a

14.科研人員利用高壓N2氣流將水滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，以研究常溫制氨，其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖1所示，相對(duì)能量變化關(guān)系如圖2所示，圖中才表示催化劑表面吸附位。下列說法錯(cuò)誤的是（）。

>

尚

盤

玄

要

A.反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂與形成及非極性健的斷裂

+

B.臼圖1反應(yīng)歷程可以看出，平均每生成ImolNHV理論.上需要消耗3moiH50

C.II表示的微粒符號(hào)是*NHNH?

+

D.反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是NHNH,+H?O+e-——>*NH+NH3+H2O

二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。

15.（14分）乙酸乙酯是應(yīng)用最廣的脂肪酸酯之一，是極好的工業(yè)溶劑，廣泛應(yīng)用于油墨、人造革生產(chǎn)中。

為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)課本裝置進(jìn)行了改進(jìn)。

已知有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)物理性質(zhì)如表所示：

試劑濃硫酸(98%)乙醇乙酸乙酸乙酯

沸點(diǎn)/C338.078.511877.1

密度/(g/cm)1.840.7891.050.90

回答下列問題：

I.如圖所示為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

B

（1）儀器A的名稱是:儀器B球形干燥管的作用除了冷凝外，還可以°

（2）若用同位素第0標(biāo)記乙醇中的氯原子，則該乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為

（3）燒杯C中盛放試劑為（填試劑名稱），其作用為（填選項(xiàng)字母）。

a.吸收揮發(fā)出的硫酸，加快反應(yīng)速率b.與乙酸反應(yīng)

c.降低乙酸乙酯的溶解度，有利「?分層析出d.吸收部分乙醇

II.如圖所示為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，控制加熱溫度在65c?70C,反應(yīng)一段時(shí)間后，分水器中呈現(xiàn)油水

分層現(xiàn)象。打開下端玻璃旋塞，可以不斷分離除去反應(yīng)生成的水，同時(shí)使.上層的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回

流進(jìn)入圓底燒瓶，從而可以提高制備乙酸乙酯的產(chǎn)率。

一分水器

電子加婚患

（4）球形冷凝管中冷凝水應(yīng)從口通入（填“a”或"b”）。

（5）下列關(guān)于分水器說法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

a.有利于有機(jī)層歸I流，提高反應(yīng)物的利用率

b.不斷移出生成的水，促使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

c.該反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志為水層不再增加

d.控制分水器旋塞，使水面高度始終略低于支管口處

（6）若實(shí)驗(yàn)開始前向圓底燒瓶中分別加入了3mL乙醇，2mL濃硫酸和2mL乙酸，最終得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)

量為1.54g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是%。

16.（14分）隨著新能源汽車銷量的猛增，動(dòng)力電池退役前峰將至，磷酸鐵鋰（LFP）是目前使用最多的動(dòng)

力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片（LiFePOq、導(dǎo)電石墨、鋁箔）

中回收段的工藝流程如圖所示：

NaOH溶液盆酸+;化劑NaOHNajCO,

鬻?_俄］迪^雕_浸出液一同列巡幽|沉鋰H—系列操作卜"CO?

淀渣n循環(huán)兩次

已知：Li2cO3在水中的溶解度很小，溶解度隨溫度的升高而降低，但煮沸時(shí)發(fā)生水解:

-4

Arsp（Li2CO3）=1.6xl0o

回答下列問題：

（1）為了提高“堿浸”速率，可以采取的措施有（任寫兩點(diǎn)）；“堿浸”時(shí)鋁箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為。

（2）“氧化浸出”時(shí)，保持其他條件不變，不同氧化劑對(duì)鋰的浸出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示，實(shí)際生產(chǎn)中氧化劑

選用H?。？，不選用Na。。？的原因?yàn)椋涸凇把趸?F寸，溫度不宜超過50℃,其目的是。

序號(hào)鋰含量/%氧化劑PH浸出液Li濃度/（g/L）浸出渣中Li含量/%

13.7也。23.59.020.10

23.7NaClO33.59.050.08

33.73.57.050.93

o2

43.7NaCIO3.58.240.43

（3）“濾渣III”的主要成分為（填化學(xué)式）.

（4）“沉鋰”后”一系列操作”具體包括、洗滌、干燥；若所得“濾液川”中c（Li+）=1.8mol/L,

“沉鋰”結(jié)束時(shí)溶液中c（CO；）為0.4mol/L,則“沉鋰”過程中，鋰的沉降率為%］結(jié)果保留4

位有效數(shù)字）。

⑸流程中生成的Li2c。3與FcPO「H2cq4在一定條件下反應(yīng)可得LiFePO」實(shí)現(xiàn)再生利用，其化學(xué)

方程式為o

17.（15分）“液態(tài)陽光”即“清潔甲醇”，是指生產(chǎn)過程中碳排放極低或?yàn)榱銜r(shí)制得的甲醉。利用太陽能光

解水制備的H2與CO?反應(yīng)即可制備清潔燃料甲醇，以助力“碳中和”。CO2加氫制備甲醇的體系中發(fā)生以

下化學(xué)反應(yīng)：

CO2合成甲醇反應(yīng)（反應(yīng)I）：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH|g）+H2O（g）△/；

逆水煤氣變換反應(yīng)（反應(yīng)2）：CO2（g）+H2（g）F^CO（g）+H2O（g）AH2=+41.17kJ/mol；

CO合成甲醇反應(yīng)（反應(yīng)3）：CO（g）+2H2（g）<rfCH3OH（g）A//3=-90.18kJ/mol?

回答下列問題：

（1）常溫常壓下利用Cu/ZnO/ArO催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的變化關(guān)系如

圖所示（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注）：

>

營(yíng)

褪

度

比

轉(zhuǎn)化歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為°

（2）基態(tài)Cu+核外電子排布式為；Zn元素位于元素周期表______區(qū)。

（3）由CO2與H?合成甲醇的反應(yīng)熱=。

（4）在不同壓強(qiáng)下，以CO?與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在容器中發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí),

CO和CHQH在含碳產(chǎn)物（CHQH和CO）中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①壓強(qiáng)四、外、外由小到大的順序?yàn)?曲線（填“m”或"n”）代表p,下CO在含碳產(chǎn)物

中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

②一定能同時(shí)提高CO2轉(zhuǎn)化率和甲靜的選擇性的措施為。

（5）在溫度為250C,體積為2L的恒容密閉容器中，通入ImolCO2和3moiH,,只發(fā)生反應(yīng)1和2,

達(dá)到平衡時(shí)，容器中C02轉(zhuǎn)化率為60%,CO濃度為（）.15mol/L,則逆水煤氣變換反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=

_____O

18.（15分）以享有“東方巧克力”美譽(yù)的松溪“百年蔗”為原料制得H（治療心絞痛的藥物）和M（光學(xué)

塑料的中間體）的流程如圖所示：

回答下列問題:

(1)B的系統(tǒng)命名為;E的官能團(tuán)名稱為。

(2)酸性強(qiáng)弱：C＞苯甲酸，其原因?yàn)閛

(3)E-F的反應(yīng)類型為。

(4)G-H第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)N是F的同分異構(gòu)體，14.6gN與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可釋放出4.48LCO,(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀

況)，N的可能結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，其中滿足核磁共振氫譜峰面積之比為3：1：1的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和甘油(的合成路線：

(無機(jī)試劑任選)。

安康市2024~2025學(xué)年第二學(xué)期高二期末聯(lián)考

化學(xué)參考答案及解析

一、選擇題

1.C

【解析】太陽能電池板的主要材料為單晶硅，A項(xiàng)正確；

二氧化碳煙氣轉(zhuǎn)化為液體燃料，減少了二氧化碳的排放，符合'?碳中和”理念，B項(xiàng)正確；

燃油汽車排放的CO是汽油不充分燃燒產(chǎn)生的，NO是氮?dú)馀c氧氣高溫或者電子點(diǎn)火時(shí)產(chǎn)生的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

原電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。

2.D

【解析】堿金屬與水反應(yīng)劇烈，為防止堿液濺入眼睛，觀察Na與水反應(yīng)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡，A項(xiàng)正確；

對(duì)于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理，B項(xiàng)正確；

實(shí)驗(yàn)中剩余的少量金屬鈉，不可以隨意亂扔，可以放回原試劑瓶，C項(xiàng)正確；

把過期的化學(xué)藥品埋入地下會(huì)引起土壤、水體污染，故過期的化學(xué)藥品應(yīng)集中回收處理，不能埋入地下，D

項(xiàng)錯(cuò)誤.

3.B

【解析】用墨汁繪制的國(guó)畫保存時(shí)間持久說明墨汁穩(wěn)定，即常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；

乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，能促進(jìn)果實(shí)成熟，可用于催熟未成熟的水果，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

紫外線能使蛋白質(zhì)變性，故可用紫外燈給環(huán)境消毒，C項(xiàng)正確；

葡萄酒中含有的某些細(xì)菌會(huì)使葡萄酒變質(zhì)，葡萄酒中的花青素易被氧化，適量添加少量二氧化硫，可殺死

細(xì)菌，還能起到抗氧化作用，D項(xiàng)正確。

4.B

【解析】F2與水反應(yīng)生成HF和O”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2月+2H2（D=4HF+O2,A項(xiàng)正確；

已知I的電負(fù)性比Br的弱，在IBr中I顯正電性，Br顯負(fù)電性，故IBr與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

--

IBr+2OH=IO+Br-4-H2O.B項(xiàng)錯(cuò)誤；

由于H2sO,為高沸點(diǎn)強(qiáng)酸，HF為低沸點(diǎn)弱酸，故可以用螢石與濃硫酸共熱制取HF,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

CaR+H2SO4（濃）^=CaSO4+2HFf,C項(xiàng)正確：

B”有氧化性，可以和SO?發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為B「2+SO2+2H2O=2Br-+SO；-+4H+,D

項(xiàng)正確。

5.A

【解析】濃硫酸具有吸水性，可用于干燥C%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

濃磷酸具有難揮發(fā)性，可以與KI固體共熱制取HI氣體，即高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，B項(xiàng)正確；

12有毒，KK)3無毒，所以食鹽中可添加KK)3以補(bǔ)充人體所需的碘元素，C項(xiàng)正確；

C1?雖然有毒，但是可以通過控制用量使水中余氯含量達(dá)到國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)，所以可以進(jìn)行自來水殺菌消毒，

D項(xiàng)正確。

6.C

【解析】As與N同主族，AsHa和NH3結(jié)構(gòu)相似，由于N電負(fù)性大于As,所以鍵角：AsH3<NH3,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

AsH?常溫下為無色氣體，熔、沸點(diǎn)低，故固態(tài)ASH.,屬于分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

NO；中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C項(xiàng)正確；

氫鍵不影響穩(wěn)定性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.C

【解析】氨氣和HC1生成氯化錢；氨氣和氧氣催化氧化生成NO和水，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮

和水生成硝酸：飽和氨鹽水與二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。NHdCl是氮肥，而

NaHCO,不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

由方程式.3NC)2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2既作氧化劑乂作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為I:2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

在NH3和NO?中N元素的化合價(jià)分別是-3價(jià)、的價(jià)，由于在兩種化合價(jià)之間有0價(jià)、+2價(jià)等價(jià)態(tài)，因

此二者在一定條件下可發(fā)生氧化江原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

侯氏制堿過程中發(fā)生的反應(yīng)包括：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO.J+NH4cl,

△

2NaHCO3---Na2CO3+CO2T+H2O,沒有涉及化合價(jià)的變化，沒有氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D

【解析】苯分子中不含有碳碳雙鍵，故O.lmol苯乙烯分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為O.INA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故Imol乙苯充分反應(yīng)所吸收的熱量少于akJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙苯不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

乙笨分子中所有碳原子可能共平面，D項(xiàng)正確。

9.B

【解析】檢驗(yàn)淀粉溶液是否發(fā)生水解，應(yīng)先向水解液中加氫氧化鈉中和硫酸，再加入新制的Cu(OH)2,加

熱煮沸，A項(xiàng)不符合題意；

將Na2so§樣品溶于水，加入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明有B項(xiàng)符合題意:

乙醇和乙烯都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，且乙醇易揮發(fā)，故乙醇與濃硫酸混合在170C下反應(yīng)，將產(chǎn)生的

氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，酸性高鋅酸鉀溶液褪色不能證明乙烯具有還原性，C項(xiàng)不符合題意：

產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是硝酸受熱分解生成的，不能證明木炭和濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。

10.B

【解析】結(jié)合已知信息，通過對(duì)比X、Y的結(jié)構(gòu)可知CO2與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2,A項(xiàng)正確；

X中碳碳雙鍵一端所連原子相同，不存在順反異構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

P的支鏈上有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；

Y中有碳碳雙犍，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(還原反應(yīng))，有酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，可以燃燒，即發(fā)生

僦化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

1I.C

【解析】2A(g)kX(g)為血域的放熱反應(yīng)，AG=△〃-7As<()時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則低溫有利于反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；

根據(jù)總反應(yīng)和反應(yīng)I、II平衡常數(shù)的定義，可推導(dǎo)K=、=K\K、,B

C2(A)C(B)C2(A)C(X)-C(B)12

項(xiàng)正確；

加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短，是因?yàn)榇呋瘎┙档土藳Q速步驟反應(yīng)II的活化能，使得反應(yīng)

速率大幅加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

溫度越高，A達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率耗時(shí)越長(zhǎng)的可能原因是升溫反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，X濃度減小對(duì)反應(yīng)II速率

的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)II速率的影響，D項(xiàng)正確。

12.C

【解析】由圖示可知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A極為正極，B極為負(fù)極，負(fù)極上BH；失去電子和

氫氧根離子反應(yīng)生成BO.電極反應(yīng)式為BH：+8OH一-8e-=BO；+6H2。，正極電極反應(yīng)式為

H2O2+2e=2OH-.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO”電極反應(yīng)式為BH」+8ObT-8(T=B0：+6H，

A項(xiàng)正確；

A極為正極，B極為負(fù)極，Na+向A極區(qū)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

根據(jù)電子守恒，每有ImolH?。？參與反應(yīng)，理論上生成0.25molBO",C項(xiàng)錯(cuò)誤；

由電子流向可知導(dǎo)線a應(yīng)與原電池的負(fù)極即圖甲中的B極相連，導(dǎo)線b與A極相連，D項(xiàng)正確。

13.D

【解析】由題意可知，硼原子組成的正八面體的化學(xué)式為Be，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的鈣原子

個(gè)數(shù)為I,位于頂點(diǎn)的正八面體的個(gè)數(shù)為8x'=l,則硼化鈣的化學(xué)式為CaB。，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

8

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的正八面體中都有3個(gè)硼原子與鈣原子的距離最近，共有24個(gè)，則鈣原

子的配位數(shù)為24,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

設(shè)晶體的密度為夕g/cn?,由晶胞的質(zhì)量公式可得：/（=（10一為丫夕，解得夕=，（：項(xiàng)錯(cuò)誤;

AA

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中N點(diǎn)所在的正八面體的體心為原點(diǎn)坐標(biāo)，硼硼鍵的鍵長(zhǎng)為dnm,N點(diǎn)到原點(diǎn)的距

y/2d

0jii\------nm6i

離為"nm,晶胞參數(shù)為anm,鈣原子的坐標(biāo)參數(shù)為一,一,一，則N點(diǎn)在x軸的坐標(biāo)為」——=—

2{222）6/nm2a

所以N點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為,0,0D項(xiàng)正確。

14.C

【解析】反應(yīng)過程中發(fā)生氮氮非極性鍵的斷裂、氫氧極性鍵的斷裂、氮?dú)錁O性鍵的形成，A項(xiàng)正確;

由元素質(zhì)量守恒與圖示可知，平均每生成ImolNH3理論.上需要消耗3moiH.0\B項(xiàng)正確;

生成II的方程式為*NH+H'O++e-——>*NH2+H2（）,II為“*NH2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是I和HQ+、e-的反應(yīng)，結(jié)合圖1可知，方程式為

*NHNH2+H；O-+e~——>*NH+NH?+H,O,D項(xiàng)正確。

二、非選擇題

15.（14分）

I.（1）分液漏斗（2分）防倒吸（1分）

,X

（2）CH3coOH+CzHjOH：酸CH3COOC2H5+H2O（2分）

（3）飽和Na2co3溶液（2分）bed（2分）

H.（4）a（l分）（5）abed（2分）（6）50（2分）

【解析】I.（1）由裝置圖可知，儀器A為分液漏斗；乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸易與碳酸鈉溶液

快速反應(yīng)，可能會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以圖中球形干燥管的另?個(gè)作用是防止倒吸。

（2）乙醇和乙酸在濃硫酸的催化作用、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)原理是歿酸脫去羥基、

,8

醇脫去氫原子，則反應(yīng)方程式為CH3coOH+C2H5PH.且：設(shè)CH5COOC2H5+H2O。

（3）燒杯C中盛有的是飽和Na2c。3溶液，其作用為除去乙酸乙醋中混有的乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙

酯的溶解度，有利于分層，但該反應(yīng)溫度條件下，濃硫酸沸點(diǎn)高，不能揮發(fā)，故選bed項(xiàng)。

II.（4）球形冷凝管中冷凝水下進(jìn)上出時(shí)冷凝效果好，即a進(jìn)b出。

（5）水的密度大于乙酸乙酯，水面高度應(yīng)始終處于支管口略向下處，有利于有機(jī)層回流，可提高有機(jī)物的

利用率，a項(xiàng)正確；

不斷移出反應(yīng)生成的水，減少生成物水，能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，b項(xiàng)正確;

當(dāng)該反應(yīng)完成后，就不再生成水，分水器中水位不再上升，故反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志為水層不再增加，c項(xiàng)正確;

控制分水器旋塞，使水面高度始終略低丁支管口處，保證水不回流，促使平衡正向移動(dòng)，d項(xiàng)正確。

3mLX0789gmL

（6）3mL乙齡的物質(zhì)的量〃（乙靜）=0.0515molf

46g.mol

2mL乙酸的物質(zhì)的量〃（乙酸）=2mLxl，05gmL=0.035mol,

60g,mol

由于二者發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯時(shí)物質(zhì)的量之比是1:1,故乙醇過量，要以不足量的乙酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算

生戊的乙酸乙酯的理論值，實(shí)際上生成產(chǎn)品的質(zhì)量為1.54g,

其物質(zhì)的量〃（乙酸乙酯）=LMg=0.0175mol,

88g/mol

故乙酸乙酯的產(chǎn)率是也現(xiàn)5x10（）%=50%。

0.035mol

16.（14分）

（1）攪拌、適當(dāng)提高浸出溫度、適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度、粉碎礦石等（2分，答案合理即可）

-

2A1+20H-+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2T（2分）

（2）NaClO?與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，污染生產(chǎn)環(huán)境或Hz。？還原產(chǎn)物無污染（2分，答案合理即可）

防止H2。？分解和鹽酸揮發(fā)（2分，答案合理即可）

（3）Fe（OH）3（1分）

（4）趁熱過濾（1分）98.89（2分）

一定條件

（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2T（2分）

【解析】（1）“堿浸”時(shí)，攪拌、適當(dāng)提高浸出溫度、適當(dāng)提高氫氧化鈉溶液的濃度、粉碎礦石等都可以提

高浸出率；鋁箔與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OIT+6H2。=23（0取1+3凡1\

（2）“氧化浸出”時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2而不選用NaClO3的原因是NaCIO3與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成

CL,污染牛?產(chǎn)環(huán)境；氧化劑選用雙氧水，酸化選用鹽酸，所以溫度不宜超過50C,其目的是防止H?C）2的

分解和鹽酸的揮發(fā)。

（3）加入NaOH可以除去Fe*,所以濾渣H的主要成分為Fe（OH）,。

（4）因Li,CO,在水中溶解度隨溫度的升高而降低，為降低Li2co.的溶解，減少損失，”一系列操作”具

2+4

體包括趁熱過濾、洗滌、干燥：/fsp（Li2CO3）=c（Li）xc（CO^）=1,6x10,求得“沉鋰”后的溶液

中c（Li+）=0.02mol/L,故鋰的沉降率為xlOO%p98.89%。

（5）Li2cO3和FePO,、H2Go4在一定條件下反應(yīng)可得LiFePO」根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的化

一定條件

學(xué)方程式為2FePO』+Li2cO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2T。

17.（15分）

（1）HCOO^+5H?=CH|O?+H、O+H^或HCOO?+4H?=CH3O?+H,O（2分）

（2）Is22s22P63s23P63dl?；騕Ar]3d（2分）ds（2分）

（3）-49.01kJ/mol（2分）

（4）①（2分）n（l分）②增大壓強(qiáng)（2分，答案合理即可）

（5）0.25（2分）

【解析】（1）該轉(zhuǎn)化歷程中活化能越大反應(yīng)速率越慢，故決速步驟的方程式為

HCOO*+5H*=CH3O*+H?O+H*.

（2）Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu4■核外電子排布式為Is22s22P63s23P的/。；基態(tài)Zn原子核外有

30個(gè)電子，位于第四周期第HB族，位于元素周期表ds區(qū)。

（3）反應(yīng)2+反應(yīng)3得反應(yīng)1,則由蓋斯定律得

A//,=AH2+AH3=（+41.17kJ/mol）+（-90.18kJ/mol）=-49.01kJ/mol（＞

（4）①反應(yīng)I為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)2為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，同一溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)

1平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)2平衡不移動(dòng)，導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率增大，則由圖可知壓強(qiáng)〃|、生、由小到大的順

序?yàn)椋己螅糚l；反應(yīng)1、3是放熱反應(yīng)，反應(yīng)2是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)I、3平衡逆向移動(dòng)而反

應(yīng)2平衡正向移動(dòng)，故CHQH右含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故m代表CHQH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的

最分?jǐn)?shù)，n代表CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

②反應(yīng)過程中氣體分子數(shù)減少，故一定能同時(shí)提高CO2轉(zhuǎn)化率和甲醉的選擇性，可以采取的措施為增大壓強(qiáng)。

（5）已知平衡時(shí)容器中CO?轉(zhuǎn)化率為60%,CO濃度為0.15mol/L,

設(shè)平衡時(shí)CHQH濃度為xmol/L,列出關(guān)系式：

CO2（g）+3H2aCH30H（g）+H2O（g）

起始（mol/L）0.51.500

變化（mol/L）x3xxx

CO2(g)+H2aco(g)+H2o(g)

起始(mol/L)0.5