=第十一講鹽

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；知道常見鹽的物理性質(zhì)和用途；學(xué)會(huì)并練習(xí)粗鹽的提純。

2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷：初步學(xué)會(huì)鑒定碳酸根離子的方法。

iLEiir

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、鹽

1.鹽的定義：含有.(或NH4+)和的化合物叫做鹽。例如：NHQ、BaCh.

Na2co3等。

2.生活中常見的鹽:

名稱：氯化鈉化學(xué)式:俗稱：（食鹽的主要成分）

物理性質(zhì)無色透明的晶體，易溶于水，味咸

化學(xué)性質(zhì)

用途(1)生活上：調(diào)味劑，防腐劑（腌制蔬菜、肉蛋等）；

(2)農(nóng)業(yè)上：用10%?20%的NaCl溶液選種;

(3)醫(yī)療上：生理鹽水（100mL生理鹽水含0.9gNaCl）

通電

(4)工業(yè)上:制燒堿。反應(yīng)原理：2NaCl+2H2。==2NaOH+H2t+Cht

名稱：碳酸鈉化學(xué)式：Na2c03俗稱：_________、蘇打

腦

物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2cO3IOH2O

化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

與可溶性堿反應(yīng)：_________________________

用途用于生產(chǎn)坂璃、造紙、紡織、洗滌劑

名稱：碳酸氫鈉化學(xué)式：NaHCOs俗稱：________

物理性質(zhì)細(xì)小的白色晶體，可溶于水

化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

②加熱分解：_________________________________

用途發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑

名稱：碳酸鈣化學(xué)式：CaCO3俗稱：（石灰石、大理石的主要成分）

物理性質(zhì)白色固體，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)：____________________②高溫分解：CaCCh蕤CaO+CO2T

用途可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取

3.亞硝酸鈉（NaNCh）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用

作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事

件。

j【重點(diǎn)理解】

1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的。要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物

質(zhì)。食鹽屬于鹽類。

2.碳酸鈉（Na2c03）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2co3溶于水后顯堿性，故又稱為純

堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。

【重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)】

要點(diǎn)二、粗鹽的提純

1.粗鹽：含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到

的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可

以通過溶解、過流、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。

2.粗鹽提純的步驟：

（1）溶解：用稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛

有10mL水的燒杯里，邊加邊用攪拌，加到不再溶解為止。

（2）過濾：過濾食鹽水。

（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

（4）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

0

=【重點(diǎn)理解】

1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：

（1）溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的O

（2）過濾時(shí)；玻璃棒起____________,防止液體外泗。

（3）蒸發(fā)時(shí)：用玻璃棒攪拌液體，防止。

（4）轉(zhuǎn)移時(shí)；玻璃棒起到了的作用。

2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時(shí)，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的

反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件

CuO+H2so4二

酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水

CUSO4+H2O

HCl+NaOH=

酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水

NaCl+H2O

Na2co3+2HCl=

酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水

2NaCl+H2O+CO2t

Ca(OH)2+Na2COs=

堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水

CaCOsl+2NaOH

NaCI+AgN03=

鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水

AgCI］十NaNO3

要注意，堿+酸性氧化物T鹽+水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如

___________________________________________）o

7【重點(diǎn)理解】

1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+CD=AD+CB。

①反應(yīng)物、生成物只有兩種；

②發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互；

③各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后O

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都

具備。

3.要熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、

錢鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可

溶的：硫酸鹽中除硫酸鋼難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可

溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化

鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。

總結(jié)規(guī)律：

⑴酸

酸一般都溶于水；

（2）堿

難溶性的堿較多，可結(jié)合金屬活動(dòng)性順序來記憶

可溶難溶

]_________?_________

I?11

???????

KCaNaMgAlZnFeCu

(3)鹽

①難溶性鹽與Ag+、Ba2\CO32關(guān)系密切，如

Fe2-

C/\I_Ar-Cl-

x26

co5-

\Ba>—SO產(chǎn)

Zn>

②常見的七種沉淀：

‘5白’白色沉淀：硫酸鋼、氯化銀、碳酸鈣

碳酸鋼、氫氧化鎂

’1藍(lán)’藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

’1紅褐'紅褐色沉淀：氫氧化鐵

要點(diǎn)五、鹽的化學(xué)性質(zhì)

不同種類的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對于其共性總結(jié)如下表所示:

類型反應(yīng)條件舉例

酸+鹽f新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽2f

可不溶，其余的鹽要求可溶。HCI+AglNO3=AgCll+HNO3

生成物有沉淀或氣體或水H2so4+BaCb=BaSOU+2HCl

堿+鹽一新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na

成物有沉淀或氣體或水2SO4

3NaOH+FeCh=Fe(OH)31+3Na

Cl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2N

aOH

鹽+鹽f新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生Na2so4+BaCb=BaSC)4l+2NaCl

成物有沉淀或氣體或水CaCb+Na2co3二CaCOR+2NaC

1

金屬+鹽f新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

金屬活動(dòng)性順序中，排在前Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

面的金屬可以把排在后面的Mg+FeSO4=Fe+MgSO4

金屬從它的鹽溶液中置換出

來

u【典型例題】

【例1】除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)（少量）加入試劑、方法

AKC1MnCh加水溶解、過源、烘干

BNaClNa2co3加過量的鹽酸，加熱蒸發(fā)

加水溶解后加足量銅粉，過濾、將濾渣

CCU(NO3)2AgNOs

烘干

D02通過足量的灼熱碳粉

N2

【變式】小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2cCh的相關(guān)知識(shí)，其中描述錯(cuò)誤的是（）

【例2】AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品,

E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

(1)寫出A、B的化學(xué)式:A,Bo

(2)寫出D的名稱:。

(3)在物質(zhì)的分類中，B屬于(填“酸，“堿”、“鹽”或“氧化物

(4)圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

(5)圖中反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o

【變式】向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，下列圖像表示的對應(yīng)變化關(guān)系不正確

的是()

CaCL的質(zhì)堡g

°NaKCh溶液質(zhì)量g

C.D.

【例3】.為了測定粗鹽中氯化鈉(混有少量泥沙及不溶性雜質(zhì))的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）主要的實(shí)驗(yàn)步驟有：①溶解；②稱量；③過濾；④計(jì)算；⑤蒸發(fā)。正確的操作順序是（）

A.①②③④⑤B.③②①④⑤C.②①③⑤?I）.②?@⑤①

（2）下列操作中錯(cuò)誤的是（）

A.蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱

B.加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出

C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后，計(jì)算出氯化鈉的純度大于100%.引起錯(cuò)誤的原因可能是

________________________________（答一點(diǎn)）。

（4）已知生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9機(jī)某同學(xué)要配制1000g生理鹽水，他要稱

取g食鹽，量取磯水。

【變式】下列關(guān)于“粗鹽提純”的活動(dòng)探究中，正確的是（）

A.溶解時(shí)要將稱好的5g粗鹽全部加到10mL水中

B.過濾時(shí)要使液面高于濾紙邊緣

C.蒸發(fā)時(shí)?，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時(shí)立即停止加熱

D.計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，精鹽的產(chǎn)率二精鹽的質(zhì)量+粗鹽的質(zhì)量X100%

【例4】將足量NHs和CO」依次通入飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng)：

下列說法正確的是（）

B.上述反應(yīng)過程中觀察不到明顯現(xiàn)象

C.反應(yīng)②是有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化

【變式】Na2c03和NaHCCh有相似的化學(xué)性質(zhì)，都能與酸、某些堿反應(yīng)。

（查閱資料）獲得如下信息：

①氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)。

（I）NaHCCh遇到鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（2）工業(yè)上用碳酸鈉制燒堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（3）同學(xué)們在探究其化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，將剩余固體藥品集中放在燒杯中。小明為了弄清

剩余固體的成分，進(jìn)行了如下的探究：

（提出猜想）剩余固體是：I、Na2co3；II、NaHCCh；HI、。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

操作現(xiàn)象結(jié)論

①取少量剩余固體于試管中，加剩余固體一定

溶液由無色變_____O

入足量水，充分溶解后，滴加幾滴酚有：_____。

酰溶液。

②取適量剩余固體于試管中，固白色固體質(zhì)量減少，試

定在鐵架臺(tái)上，充分加熱。管內(nèi)壁有較多水珠出現(xiàn)。

【例5】下列物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的是（）

A.向碳酸鈣中滴入氯化鋼溶液B.向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鋼溶液

C.向鐵粉中滴入氫氧化鈉溶液D.向氧化鋁中滴入稀硝酸

【變式】下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變小的是（）

A.硝酸鋼和氯化鉀B.硫酸和氫氧化鈉

C.稀鹽酸和碳酸鈉D.鋅和硫酸銅

【例6】某白色固體混合物可能含有Na2cCh、KOH、MgCb、CaCL中的一種或兒種。為

了確定該混合物的成份，宇琛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

無色酚酎一：一：一

------->溶液變紅

分別取樣

無色溶液A

通入.無色溶液C

足量水

樣品CO：白色沉淀D

攪拌

足量

白色沉淀B無色溶液E

（1）在固體樣品中加入足量水?dāng)嚢韬蟮牟僮鱅是,該操作必須用到的玻璃儀器有玻

璃棒、燒杯和,其中玻璃棒的作用是________；

（2）往白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且無氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程

式為;

（3）取無色溶液A少量于試管中，通入C02,得到無色溶液C和白色沉淀D,該步驟發(fā)

生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（4）原白色固體中含有的物質(zhì)是_____________。

第十一講鹽?練習(xí)

1、甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示表示反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，部分反應(yīng)物、

生成物和反應(yīng)條件均已略去），下列選項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是（）

甲

選項(xiàng)甲乙丙

ACCOCO?

BNa2co3CO2CaCO3

CH2SO4CuS04Na2sO4

DH2O2H2OO2

2.下列關(guān)于Na2c03的認(rèn)識(shí)，正確的是（）

A.組成：含有氧元素，所以是氧化物

B.性質(zhì)：與碳酸性質(zhì)相似，受熱易分解

C.用途：俗名純堿、顯堿性，可用作洗滌劑

D.生產(chǎn)：可由鈉單質(zhì)與二氧化碳化合而成

3.下表中的物質(zhì)、主要成分的化學(xué)式及用途三者充應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)主要化學(xué)成分用途

A燒堿NaOH可作袋裝食品的干燥劑

大理石可作建筑材料

BCaCO3

C石灰水CaO可改良酸性土壤

D蘇打NaHCOs用于治療胃酸過多癥

4"分類”可以使人們有序的研究物質(zhì)，以下物質(zhì)的分類正確的是（）

A.單質(zhì)：汞、冰

B.堿：純堿、燒堿

C.鹽：小蘇打、氯化錢

D.純凈物：澄清石灰水、液氧

5.能在水中大量共存的一組離子是（）

A.NH/\Na\Cr>SO.,2'B.H\Na\NOJ、COr-

22

C.K\Ba\011".S0.t~D.K\Ag\M、cr

6.只用一種試劑就把氯化鈉、氯化鐵、碳酸鈉三種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）

A.石蕊試劑B.石灰水C.鹽酸D.硫酸

7.鹽酸溶液中含有H+,能使石蕊溶液變紅。在滴有紫色石蕊的稀鹽酸中，分別加入過量的

下列物質(zhì)，溶液仍為紅色的是（）

A.CaOB.NaOHC.Na2cosD.AgNOj

8.下列認(rèn)識(shí)或說法中正確的是（）

A.向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一定含有0）廠

B.常溫下可用Fe與AgCl反應(yīng)制取AgCl

C.可用過量的Cu（OH）2除去CuSO,溶液中少量的H2sO4

D.分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動(dòng)性順序

9.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法

ACO2(CO)適量。2點(diǎn)燃

BNaCl溶液(Na2co3)過量CaCh溶液過濾

CKNO3溶液(K2so4溶液)適量Ba（NO?）2溶液過濾

DKC1溶液（CuCb溶液）足量NaOH溶液過濾

10.化學(xué)小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體高溫煨燒一段時(shí)間，冷卻后，對剩余固體成分進(jìn)行

如下探究。

【提出問題】剩余固體成分是什么？