青島三十九中（海大附中）2024.2025學(xué)年下學(xué)期期末考試

高一化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32C1：35.5K：39Zn：65Pb：

207

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.冬奧會部分場館建筑應(yīng)用了新材料硫化鎘發(fā)電玻璃，確和鎘均屬于過渡元素

B.近年來的材料新寵一石墨烯，與金剛石互為同位素

C.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

D.“東風(fēng)夜放花千樹，更吹落，星如雨”中燃放煙花涉及的焰色反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)

2.用括號內(nèi)試劑和分離方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，錯誤的是

A.乙醇中混有水（生石灰，蒸儲）B.甲烷中混有乙烯（酸性KMnC\溶液，洗氣）

C.苯中混有浪（NaOH溶液，分液）D.乙酸乙酯中混有乙酸（飽和碳酸鈉溶液，分液）

3.科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素、

W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

x2z5x2z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

4.下列說法正確的是

A.AH<0>AS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)A//=—57.3kJ?mo『，則含20.0gNaOH的稀溶液

與稀醋酸完全中和，放出的熱量等于28.65kJ

C.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

D.反應(yīng)NH4HCO3（s）=NH3（g）+HQ（g）+CO2（g）M=+185.57kJ-mo「能自發(fā)進(jìn)行，原因是體

系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

5.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法正確的是

A.圖①中往Fc電極區(qū)滴入2滴鐵氟化鉀溶液，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B.圖②中鐵絲不易生成FezC^xH?。

C.圖③中金屬M(fèi)比鐵活潑，防護(hù)過程中電子流入金屬M(fèi)

D.圖④中鋼鐵閘門連接電源的正極可減緩其腐蝕速率

6.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

先變橙

A向NaBr溶液中滴加過銅:氯水，再加入淀粉KI溶液色，后變氧化性：Cl2>Br2>I2

藍(lán)色

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制無磚紅色

B淀粉未發(fā)生水解

的Cu（OH）,懸濁液沉淀

取5mL溶液,加入

溶液變成Fe3+與「發(fā)生的反應(yīng)為可

ClmL0.1mol-L-TeCh溶液，用CC1,萃取分液，再向

紅色逆反應(yīng)

水層中滴入KSCN溶液

產(chǎn)生白色結(jié)合H+能力：

D向Na[Al（OHZ]溶液中滴加少量NaHCO3溶液

沉淀[Al(OH)4]<COr

A.AB.BC.CD.D

7.工業(yè)上可由水煤氣（主要成分為CO和H?）合成甲醇：CO（g|+2H2（g）^CH3OH（g）AH。在某一

可變的密閉容器中投入0.2molCO（g）和0.4molH?（g）,發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時CHQH（g）的

物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.AH<0

B.壓強(qiáng)：P|>p2

C.對應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：K（a）〉K（〃）>K（c）

D.對應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：a>c>b

8.某生物質(zhì)電池工作原理如下圖所示，充、放電時分別得到高附加值的醉和撥酸。下列說法不正確的是

A.放電時，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2

B.充電時，K?通過交換膜從右室向左室遷移

CHO+2HO+2e=CH20H2QH

C.充電時，陰極電極反應(yīng)為:%2%+

D.每轉(zhuǎn)移ImAh的電量，充、放電產(chǎn)生的醇和粉酸的物質(zhì)的量不相等

9.甲異睛（CH,NC）在恒容密閉容器中發(fā)牛異構(gòu)化反應(yīng)：CHjNC（g）-CH、CN（g）,反應(yīng)過程中甲異睛

11.R—CHO與H2在不同催化劑作用下反應(yīng)生成R-CH2。H的反應(yīng)歷程圖（TS為過渡態(tài)，*表示吸附

在催化劑表面的物種汝I圖所示。下列說法正確的是

R-CHO(g)+H(g)

2催化劑1

0

催化劑2

-50

r

o

u

-

2

-100

諭

褪

玄

理

-150

?R-CHO+*H

-200-2

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑1和催化劑2均降低了反應(yīng)的焰變

C.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成

D.催化劑1作用下的決速步為"R-CHO+*H,=*R-CHOH+*H

12.CoCT與CH4、CD」反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇（氫元素有H、D、T三種同位素，直接參與化學(xué)鍵變

化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢），體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示（兩者歷程相

似）。下列分析錯誤的是

A.cocr與CH4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為曲線〃

B.步驟I既涉及碳?xì)滏I斷裂也涉及氧氫鍵的形成

C.若CoO+與CHJD反應(yīng)，可能生成CH^DOH、CHQD和CHD20H三種笊代甲醇

D.若CoO+與CHzD?反應(yīng)，相同時間內(nèi)家代甲醇的產(chǎn)量：CH2DOD>CHD2OH

13.工業(yè)上制備硼酸工作原理如圖所示。下列說法正確的是

電源?

石墨n

三c.mol-L-'NaOH

r溶液

.c.molL''NaOH

r溶液

M室產(chǎn)品室原料室N室

A.電勢：石墨k石墨I(xiàn)I

B.c膜為陰離子交換膜，OPT由N室向原料室遷移

+

C.產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式：H+[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D.理論上每生成ImolH3Ho3,M、N兩室共產(chǎn)生16.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

14.新型Zn—PbO2原電池工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的H2。解離為H+和OFT并可通過陰、陽

膜定向移動。下列說法錯誤的是

用電器

H2so的)雙極膜KOH(aq)

A.Pt)。？是原電池的正極

2-

B.Zn極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]

C.雙極膜中OH」向I室遷移

D.理論上當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕32.5g時，則正極增重32g

15.己知：2KMnO4+5H,CQ4+3H,SO4=2MnSO4+K、SO4+l()CO,T+8HQ。某化學(xué)小組欲探

究該反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。

編-1。七|也。溶液體水的體積反應(yīng)溫反應(yīng)時間

0.01mobL酸性KMnO4溶0.101104

度/℃

號液體積/mL積/mL/mL/min

I220202.1

II2V\1205.5

2050().5

IIIv2

下列說法錯誤的是

A.V,=1,V2=2

B.實(shí)驗(yàn)I、in的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.若改用O.lmoLL」酸性KMnOj溶液，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

1

D.實(shí)驗(yàn)HI中用KMnO4濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnOj=0.02mol-U-min-'

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.己知T、X、Y、Z、W、R均為元素周期表中的短周期主族元素，它們具有如下特征:

T在元素周期表中，原子半徑最小

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下，最高價氧化物對應(yīng)水化物與具簡單氫化物可以反此生成一種鹽

Z最總價氧化物對應(yīng)水化物難溶于水，是一種很弱的酸

W焰色反應(yīng)呈黃色

R元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4

(1)Z在元素周期表的位置_______,Y的簡單氫化物的電子式為

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置來探究碳、Z、R元素原子的得電子能力。

①B中化學(xué)方程式為,

②酸性KMnOg溶液的作用是，

③D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,

④由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論為o

（3）由上述元素中的X、Y、W組成的某劇毒化合物WXY不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫

溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

17.聚丙烯酸乙二醉酯是一種良好的水溶性涂料。工業(yè)上以煤為原料可設(shè)計(jì)合成路線如下：

（聚丙保酸乙二齡脂）

查閱資料獲得信息：-c-BrNaOHf^>-C-OH

（1）寫出C的名稱為O

（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）④的反應(yīng)類型為,寫出E中的含氧官能團(tuán)名稱為

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為.

（5）下列對圖中有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是___________（填標(biāo)號）。

a.煤的干儲是指在空氣中加強(qiáng)熱使其分解

b.化合物A和C互為同系物

c.化合物C中最多有7個原子在同一平面上

（6）寫出E在NaOH溶液中發(fā)生水解的反應(yīng)方程式___________。

18.有效消除含氮化合物污染是目前研究的熱點(diǎn)問題。

L消除氨的污染

我國首創(chuàng)的大氣氨有機(jī)處理法，其主要反應(yīng)為：2c6H7N（s）+3O2（g）+2NH?（g）峰92c6H4N2（s）+6H2O（g）

其中和NH3只參與本反應(yīng)。

回答下列問題：

（I）向恒容容器中加入一定量的C6H/N（s）、02（g）、NHKg）,在不同溫度下反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：（已知:

①數(shù)據(jù)測量時間均為lh；②有效攻率=轉(zhuǎn)化率乂選擇性）

溫度/℃的轉(zhuǎn)化率/%催化劑的選擇性/%C6H4N2的有效收率/%

C6H7N

35066.296.6(P

36080.795.076.7

37086.595.582.6

38091.193.585.2

39095.080.076.0

40097.758.156.8

①分析表中數(shù)據(jù)，推測最佳反應(yīng)溫度為o

②表中（p=（保留一位小數(shù)）。

③下列能夠說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。

A.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

B.3vjE(O2)=2vjf￡(NH3)

,軍需明變

IL消除氮鋌化物的污染

汽車尾氣中主要污染物有CO、NO、、碳?xì)浠衔锏龋囄矚鈨艋夹g(shù)是減輕氮氧化物污染的重要舉

措。其中一種“凈化反應(yīng)”的原理為：2NO(g)+2CO(g)喳迨N2(g)+2CO2(g)LH.

,

(2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g))△Wi=+180.5kJmor

C(s)+O2(g)=CO2(g)△〃2=-393.5kJ-mor,

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△//3=-221kJmol1

凈化反應(yīng)的△"二kJmol-'。

(3)凈化反應(yīng)速率v=i，#—i，MgRCO)-f(NO)-k逆RCChAMN)其中左正、上逆分別為正、逆反應(yīng)的速率

常數(shù)，x為氣體的體積分?jǐn)?shù)。

①升高溫度，上正一心(填"增大"、"減小"或"不變”)；

②按照”(CO)：〃(NO)=1：1投料反應(yīng)，在不同壓強(qiáng)下，凈化反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所

k

示，則m______PK填，'、y或'=")：r溫度時，六二________。

“

19.乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于生產(chǎn)聚乙烯和氯乙烯。工業(yè)上利用乙烷和二氧化碳反應(yīng)脫

氫制乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I.c2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH.

反應(yīng)

n：C2H6(g)+co2(g)C2H4(g)+co(g)+H2o(g)AH2>O

(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰是指在25°C和lOlkPa,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol化合物的熔變。

物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)CH4(g|H2(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰/kJ?mol-84.7+52.3-74.80

則乙烷脫氫的反應(yīng)AH尸

(2)一定有利于提高平衡體系中乙烯體積分?jǐn)?shù)的措施有(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)升溫B.適當(dāng)降溫C,適當(dāng)加壓D.分離出H2。

(3)在923K條件下，向VL恒容密閉容器中充入LOmolC2H6與一定審CO?發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,平衡

n(CO.)

時CH6、C,H』和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比得行的變化關(guān)系如圖所示。途中曲線P表示

n(C2H6)

n(CO2)

CO，則表示c2H6的曲線為(填“m”或)o當(dāng)一1.2時，平衡時體系中

n(C2H6)

n(H2O)=mol,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=(用含V的代數(shù)式表示。不用化簡)。

(4)在一定條件下，科學(xué)家研究一種乙烷催化氧化脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯的部分反應(yīng)歷程如圖所示，該歷程的

催化劑是___________，寫出速率最慢基元反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

過渡態(tài)I

2坐」80

過渡態(tài)

>n

。BNOHO1.28L38

/1/*+2*

岷BNO*+C2H6\0.74

美0

BNOH+C2H5*

玄0.0；過渡態(tài)HI

矣-0.43

一BNOH+OJ)

?1.07/\

C2H5*+O)

C2H4+HO2*

20.由CO?合成甲醇是CO?資源化利用的重要方法。涉及的主要反應(yīng)如下:

-、

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,

K，、

T

反應(yīng)II：CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g)AH2

回答下列問題：

(I)反應(yīng)【、II的InK與溫度7的關(guān)系如圖甲所示。

InK

AH,0（填或“<”）；反應(yīng)CO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)

K=（fflK,.七的代數(shù)式表示），升高溫度，K（填“增大”“減小”或“不變”）。

小)

（2）起始按=3投料發(fā)生上述反應(yīng)I、H,測CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（*-€：。2）和?113014的選擇性

n(CO2)

（S-CHQH）隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖乙所示。

興

x(、%

)、

w)s(

.江s

舜

素

超

利

4

150250350

溫度FC

圖乙

n（轉(zhuǎn)化為CHQH的CO?）

已知:S-CHOH=xl()()%

Xn（轉(zhuǎn)化的CQ）

則Pi______P2（填或“v”），不改變溫度和壓強(qiáng)，能提高甲醇選擇性的措施有；350℃時,

P）和P2下的CO2平衡轉(zhuǎn)化率幾乎交于一點(diǎn)的原因是________;250℃,壓強(qiáng)為p?時，反應(yīng)H的平衡常數(shù)

Kx=（保留2位有效數(shù)字），

青島三十九中（海大附中）2024.2025學(xué)年下學(xué)期期末考試

高一化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32C1：35.5K：39Zn：65Pb：

207

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】D

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】C