備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)【一輪?夯基提能】復(fù)習(xí)精講精練

第30講化學(xué)能與熱能(熱化學(xué))

蜀^本講復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

2.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。

3.掌握有關(guān)燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算。

4.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焙變的計(jì)算。

抽夯基?知識精講

一.反應(yīng)熱、培變

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征

(1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。

(2)特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化，能量的變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，也有光能和甩能

等。

2.反應(yīng)熱和結(jié)變

(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，

簡稱反應(yīng)熱。

(2)烯變：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于熠變，其符號為單位是kJ/mol(或kJ.mo「

')?

3.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

(1)化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因

判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物總能量與生成物反應(yīng)物具有的總能量大于生反應(yīng)物具有的總能量小于生

總能量的相對大小成物具有的總能量成物具有的總能量

生成物分子成鍵時(shí)釋放出的生成物分子成鍵時(shí)釋放山的

總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵總能量小于反應(yīng)物分子斷鏈

時(shí)吸收的總能量時(shí)吸收的總能量

與化學(xué)鍵的關(guān)系吸收班俄E.吸儲反應(yīng)

一

生

反Ei>Ej.AH>0

舊化學(xué)健新發(fā)成

應(yīng)

物

物

新化學(xué)健再成EiV殳,AIIVO]

放出能?「I故晨反應(yīng)］

△，的符號△〃<()(“一”號)△”>()("+，/)

【注意】

①過程(包括物理過程、化學(xué)過程)與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。

如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應(yīng)；稀釋濃硫酸、氫氧化鈉溶于水等過程雖然放熱，但不是化學(xué)變化，

因此屬于放熱過程而不是放熱反應(yīng)。同理，鏤鹽溶于水屬于吸熱過程。

②化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4C1與Ba(OH)2-8H2O在常

溫常壓下即可進(jìn)行。

(2)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

X放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

常見①可燃物的燃燒①弱電解質(zhì)的電離

反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)②鹽類的水解反應(yīng)

③金屬與酸的置換反應(yīng)③Ba(OH)28H2。與NH4C1的反應(yīng)

④物質(zhì)的緩慢氧化④C和H2O(g)、C和COa的反應(yīng)

⑤鋁熱反應(yīng)⑤大多數(shù)分解反應(yīng)

⑥大多數(shù)化合反應(yīng)

4.反應(yīng)給變的計(jì)算

(1)計(jì)算方法

△”=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量

△，=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能

△“=正反應(yīng)活化能一逆反應(yīng)活化能

(2)注意事項(xiàng)

①利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵，是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，清楚中學(xué)階段常見單質(zhì)、化合物中所含

共價(jià)鍵的種類和數(shù)目。

物質(zhì)coSiO

2CH4P42

(化學(xué)鍵)(C=o)(C—H)(P—P)(Si-O)

Imol微粒所含鍵的物質(zhì)

2464

的量

物質(zhì)石墨金剛石Si

s8

(化學(xué)鍵)(C-C)(C—C)(S-S)(Si—Si)

1moi微粒所含鍵數(shù)的物

1.5282

質(zhì)的量

②活化能與焰變的關(guān)系

a.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響婚變的大小及平衡轉(zhuǎn)化率。

D.CH4轉(zhuǎn)化為CH3cl的過程中，所有C—H鍵都發(fā)生了斷裂

［例題4］鋅基催化劑對CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所

示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

+e-+HCO?-|-H*

C02----->CO7HCOO------>HCOOH

(1)使用Bi、BizOs兩種催化劑，哪個更有利于COz的吸附？。簡述判斷依據(jù)：。

(2)CO2電化學(xué)還原制取HCOOH反應(yīng)的(填“>”或“<")0。

(3)使用Bi催化劑時(shí)，最大能壘是，使用臼2。3催化劑時(shí)，最大能壘是o

(4)由(03生成'HCOCT的反應(yīng)為o

【例題5】臭氧層中Oa分解過程如圖所示，回答下列問題。

(l)A/7(填f"或“<”)0。

(2)催化反應(yīng)①是(填“吸熱”或“放熱"，下同)反應(yīng)，催化反應(yīng)②是反應(yīng)。

⑶總反應(yīng)的活化能是,催化反應(yīng)①的活化能是，催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能

是，總反應(yīng)對應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為。

熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱、能源

1.概念：表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。

1

例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AA/=-571.6kJ-moF,表示25℃,101kPa下，2moi氫氣和1mol

氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。

3.書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)

(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的,

可不注明。

(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、1、g、叫分別表示固體、液體、氣體、溶液。

⑶注意符號、單位：△”應(yīng)包括“十”或“一”、數(shù)值和單位(klmoL)。

(4)區(qū)別于普通方程式:一般不注丁丁以及“點(diǎn)燃卬加熱”等。

(5)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的

物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與四相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△”也

要加倍。

(6)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱。

(7)正、逆反應(yīng)△”的數(shù)值相等、符號相反。

4.可逆反應(yīng)的A"表示反應(yīng)物完全反應(yīng)的熱量變化。

如N2(g)4-3H2(g)"-2NH?(g)△〃=一92.4kJ?mo「。

表示在101kPa、25℃時(shí)，1molN?(g)和3molH?(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出92.4kJ的熱量。

但實(shí)際上1molN?(g)和3mol比②充分反應(yīng)，不可能生成2molNHa(g),故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量肯定小于

92.4kJc

5.燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱

能量變化放熱

相同點(diǎn)

A”及其單位單位均為kJmoL

反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol

生成物的量不確定生成物水為Imol

在101kPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完

全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出

的熱量。

在稀溶液里，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和

反應(yīng)熱含義【注意】燃燒熱中元素所對應(yīng)

反應(yīng)生成Imol水時(shí)所放出的熱量

不同點(diǎn)

的指定產(chǎn)物：C—CO2(g)，

H->H2O(1),S->SO2(g),

N-N2(g)等。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中

燃燒熱為〃kJ-mol?或△，=-

表示方法和熱為57.3kJ-moF'或△〃=一

akJmoL(a>0)

57.3kJmor1

舉例?C的燃燒熱為393.5kJmo「，表示在25°C、101kPa條件下，1mol

C完全燃燒生成CO2放出393.5kJ的熱量，用熱化學(xué)方程式表示為

C(s)+O2(g)=CO2(g)△"=-393.5kJ?mo「?。

②25C、101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

可溶性鹽和1molHzO⑴時(shí)，放出57.3kJ的熱量，熱化學(xué)方程式可

表示為H*(aq)+OH(aq)=H2O(l)NH=-57.3kJmoL。

【注意】理解燃燒熱和中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成指定產(chǎn)物。物質(zhì)完全燃燒生成

的指定產(chǎn)物示例：H-HzO。)，C-CO2(g),S-SCHg),N->N2(g)o

(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酎和OFT反應(yīng)生成H2OO

①若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)，難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不在中和反應(yīng)反應(yīng)

熱之內(nèi)。

②若用濃溶液或固體，還有溶解熱，放出熱量增多。

③若用弱酸代替強(qiáng)酸(或弱堿弋替強(qiáng)堿)，由于弱酸或弱堿電離要吸熱，則放出熱量減小。

(3)對于中和反應(yīng)反應(yīng)熱、燃燒熱，由于它們的反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“一”，但焙變?yōu)樨?fù)

值。

(4)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，生成H2O⑴的物質(zhì)的量必須是Imol,當(dāng)用熱化學(xué)方程式

表示燃燒熱時(shí)，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol。

6.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(以稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)為例)

⑴測定原理

通過量熱計(jì)測得體系在反應(yīng)前后的溫度變化，再利用有關(guān)物質(zhì)的比熱容計(jì)算反應(yīng)熱。

⑵實(shí)驗(yàn)步驟及裝置

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟

①測量反應(yīng)物的溫度

②測量反應(yīng)后體系溫度(記錄反應(yīng)后體系的最高溫度)

③重復(fù)上述步驟①至步驟②兩次

④數(shù)據(jù)處理：取三次測量所得溫度差的平均值進(jìn)行計(jì)算，生

成1molH2O時(shí)放出的熱量為

心(《一力)

kJ

n(H2O)

c=4.18Jg',℃-,=4.18xlO-3

〃為生成I“O的物質(zhì)的昂。

稀溶液的密度用1g?mL」進(jìn)行計(jì)算。

大量實(shí)驗(yàn)測得，在25C和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol

H2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量

【易錯點(diǎn)】中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)

(1)實(shí)驗(yàn)所用的酸和堿溶液應(yīng)為稀溶液,否則會造成較大誤差。

(2)量取酸溶液和堿溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)分別使用兩個量筒量取。

(3)使用同一支溫度計(jì)分別先后測量酸、堿溶液及混合液的最高溫度，測完一種溶液后必

須用水沖洗干凈并用濾紙擦干后再測另一種溶液的溫度。

(4)取多次實(shí)驗(yàn)終止溫度(切和起始溫度(力)溫度差的平均值代入公式計(jì)算，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意

單位的統(tǒng)一。

(3)注意事項(xiàng)

①為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過最(0.5molL-1HC1、0.55mobL_1NaOH溶液等體積混合)。

②因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿則測得的反應(yīng)熱數(shù)值

偏小。

③玻璃攪拌器的作用是使反應(yīng)物充分接觸，實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替玻璃攪拌器，因?yàn)殂~絲導(dǎo)熱

性好，比用玻璃攪拌器誤差大。

④隔熱層的作用是減少熱量的損失。

7.能源

(1)能源分類

特點(diǎn)

化煤7屬于不可再生能源

石

燃石油

料幽開源節(jié)流：開發(fā)新能

天然氣

能辦法源和節(jié)約現(xiàn)有能源

源

新太陽能、氫能、風(fēng)資源豐富、沒有

能」污染或污染很小,

能、地?zé)崮?、海?/p>

源

能、生物質(zhì)能等屬于可亶生能源

⑵解決能源問題的措施

①提高能源的利用效率:

a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個環(huán)節(jié)；

b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。

②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再牛、沒有污染或污染很小的新能源.

【例題1】油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量為884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：

C57Hi04O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（1）

已知燃燒1kg該化合物釋放出BKxlO4kJ熱量，油酸甘油酯的燃燒熱為（）

A.S.Sxl^kJmol-1

B.3.8xl04kJmor,

C.3.4xl04kJ-mol-1

D.-3.4xl04kJ-moF1

【例題2】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（）

A.1mol液態(tài)腫在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4⑴+O2（g）=N2（g）+2H2（Xg）

AH=+642kJ-moF1

B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量：2c（石墨，s）+C）2（g）=2CO（g）AA/=-110.5kJ-moF1

C.已知：H2（g）+|o2（g）=H2O（l）A，=-286kJmoL,貝lj：2H2。⑴=2H2（g）+Ch（g）的A，=+572kj-mol

D.已知N2（g）+3H2（g）U=2NH3（g）△"=-92.4kJ-moL,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2（g）

和1.5molHz（g）充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量

【例題3】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()

A.已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ.mo「，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2cH3cH2cH2cH3(g)+

1

13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△"=-2878kJ-moF

B.知在一定條件下，2molSO2與ImolO2充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為2s02(g)

+02(g)2so3(g)△〃=-98kJ-mol-1

C.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為57.3則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為|H2so4(aq)+NaOH(aq)=^Na2so4(aq)+H20il)A/7=-57.3kJ-moF1

D.S^CUSO4(S)4-5H2O(1)=CUSO4-5H2O(S),該反應(yīng)為烯增加的反應(yīng)

【例題4】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)已知2.0g燃料期2H4)氣體完全燃燒生成Nz和水蒸氣時(shí)，放出33.4kJ的熱量，則表示陰燃燒的熱化學(xué)

方程式為o

⑵CuCl(s)與02反應(yīng)生成CuCL(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗ImolCuCl(s)

放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是o

【例題5】分析圖像書寫熱化學(xué)方程式。

(1)圖甲表示的是NCh和CO反應(yīng)生成CCh和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO?和CO反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式：O

⑵圖乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、確在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的烯變數(shù)據(jù)，根據(jù)熠變數(shù)據(jù)可確定a、

b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(3)圖丙表示一定條件下，在水溶液中1mol。，ClO；(x=l,2,3,4)的能量相對大小，

①D是(填離子符號)。

②反應(yīng)B-A+C的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)。

三.蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算與比較

1.蓋斯定律

⑴內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的

反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

(2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2.反應(yīng)熱的計(jì)算

(1)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)

熱當(dāng)作，，產(chǎn)物，，，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。

(2)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量

計(jì)算公式：Q=燃燒熱x〃(可燃物的物質(zhì)的量)

(3)根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計(jì)算焰變

若反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量昂，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量及，則反應(yīng)的—反。

(4)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

熱化學(xué)方程式焙變之間的關(guān)系

?A=B

△，1=必”2

A=-aBA”?

aA.=B&H\

=—A“2

B=a\AH2

3.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的步驟

如①C(s)+O2(g)=C6(g)AM；

@C(s)-f-^O2(g)=CO(g)A”2：

由(①一②)x2可得2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)NH=2(bHa

4.反應(yīng)熱大小的比較

①看物質(zhì)的聚集狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如下:

②看△”的符號。比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較△”數(shù)值的大小，還要考慮其符號。

③看化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的△〃越小，吸熱

反應(yīng)的越大。

④看反應(yīng)的程度。對于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和娶集狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變

化越大。

⑴根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比較反應(yīng)始變大小

@H2（g）+1o2（g）=H2O（g）

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△比

反應(yīng)②中H2的量更多,因此放熱更多,|A//I|<|AW2|,但AHI<0,△〃2<0，故

⑵根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小比較反應(yīng)焙變的大小

①C（s）+；02（g）=C0（g）?

②C（s）+O2（g）=CC）2（g）

反應(yīng)②中，C完全燃燒，放熱更多，|AM|v|A〃2l，但AM<0，△，2<（），故AM>A”2。

⑶根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焙變的大小

①S（g）+O2（g）=SO2（g）A//i

②S（S）+O2（g）=SO2（g）△死

方法一：圖像法

能量

S(g)+O2(g)

S(s)+O式)g

反應(yīng)過程

由圖像可知：|AHi|>|A//2b<0AH|<O,AH2<0,故△點(diǎn)可必。

方法二：通過蓋斯定律構(gòu)造新的熱化學(xué)方程式

由①一②可得S(g)=S(s)\H=bHHh<0,故△MM生。

(4)根據(jù)特殊反應(yīng)的結(jié)變情況比較反應(yīng)焙變的大小

3

@2AI(s)+2<>2(g)=A12O3(s)AM

②2Fe(s)+1o2(g)=Fe2O3(s)Mh

由①一②可得2AI(s)+Fe2O;(s)=2Fe(s)+ALO3(s)A//=A//I-AH2,已知鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故

△H<0,△”|VA〃2。

【例題1】已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價(jià)鍵HHHO

鍵能/(kJmoli)436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)kH=482kJ-mol'

則2O(g)=Ch(g)的△”為()

A.428kJmol1B.428kJ-mol1C.498kJmol1D.498kJ-mol1

【例題2】室溫下，將Imol的CuSQr5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為AM，將1mol的CuSO4(s)

溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△〃2：0￡。「51七0受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO.r5H2O(sl=CuSO4(s)

+5H2O(1),熱效應(yīng)為△小。下列判斷正確的是()

A.A//2>AH?B.WA%

C.-AHD.△M+A〃2>A"3

【例題3】己知：

①CH30H(g)+M(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ-moP1

②Hz(g)+奴(g)=H2。。)

AH=-285.8kJmol

則CH30H(g)+|02(g)=C02(g)+2H2。⑴的NH為()

A.+478.7kJmol-1B.-764.5kJ-rnol-1

C.-478.7kJ-mol-1D.+764.5kJ-moF1

【例題4】已知：

-1

?CaO(s)+H2O(1)Ca(OH)2(s)AH1=-65.17kJ-mol

2-1

@Ca(OH)2(s)Ca'(aq)+20H(aq)AH2=-16.73kJ-mol

1

③Al(s)+OH-(aq)+3H2O(l)^^[Al(OH)4「(aq)+,H2(g)A7/3=-415.0kJ-moF

則CaO(s)+2Al(s)+7H2CKl)=Ca2+(aq)+2[Al(OH)4「(aq)+3H2(g)的BHA=kJ-moF1o

【例題5】試比較下列各組△〃的大小：

(1)同一反應(yīng)，生成物的聚集狀態(tài)不同時(shí)

A(g)+B(g)=C(g)A//i<0

A(g)+B(g)=C(l)AA/2<0

則A/7i(填，“y”或，="，下同)AH?。

(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的聚集狀態(tài)不同時(shí)

S(g)+O2(g)=SO2(g)AHiVO

S(s)+O2(g)=SO2(g)A"2Vo

則A/7iA為。

(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比

C(s)+O2(g)^CO2(g)A//i<0

C(s)+1o2(g)=CO(g)△”2<。

則bH\^H2.

此[提能?課后精練

1.（2023?全國?高三專題練習(xí)）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是

①水蒸氣變成液態(tài)水②Ba（OH）24H2。與NHQ晶體混合③濃硫酸與水混合④碳酸氫鈉與稀鹽酸充分

混合⑤H?在C12中燃燒⑥食物腐敗

A.????B.④⑥C.⑤⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

2.（2023春?重慶沙坪壩?高三重慶市鳳鳴山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上由CO、CO

和H2合成甲醇的主要反應(yīng)如下：

己知：反應(yīng)HI中相關(guān)化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)如卜表

化學(xué)鍵

436343a465413

A.1076B.826C.779D.538

3.

A.AB.BC.CD.D

4.（2023?全國?高三專題練習(xí)）下列說法中正確的是

A.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

C.ImolH?燃燒生成水時(shí)放出的熱量是H2的燃燒熱

D.已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H?（g）=2NFh（g）△H=92.4kJ*mol,；將1.5血。吐和過量的

N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ

C.該反應(yīng)分3步進(jìn)行

D.在反應(yīng)歷程中有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成

則反應(yīng)的熔變?yōu)?/p>

A.可以通過旦和E2計(jì)算HCOOH的總鍵能

C.途徑I［中H?參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率

D.途徑I未使用催化劑，但途徑II與途徑1甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同

8.（2023?全國?高三專題練習(xí)）氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。根據(jù)下圖的循環(huán)過程，有關(guān)硫酸錢和氯化錢

的說法正確的是

B.硫酸鉉晶體中只含離子鍵入含共價(jià)鍵

下列說法不正碰的是

10.（2023?全國?高三專題練習(xí)）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是

11.（2023?海南?高三統(tǒng)考專題練習(xí)）在一定條件下，已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為:

在此條件下，下列敘述正確的是

12.（2023?全國?高三專題練習(xí)）下列說法正確的是

下列說法不正確的是

D.催化劑參與反應(yīng)，降低活化能，加快反應(yīng)速率

15.(2023?全國?高三專題練習(xí))依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是

?S(g)+CO2(g)SO2(g)AHi

②S(s)+C6(g)SO2(g)AH2

③2H2s(g)+O2(g)-2S(S)+H2O(1)AH3

④2H2s(g)+36(g).2SO2(g)+H2O(l)AH4

⑤2H2s(g)+SCh(g).3S(S)+2H2O(1)AH5

A.△H1XH2B.AHJ<AH4

C.AH4=AH2+AH3D.2AH5=3AH3AH4

16.(2023?全國?高三專題練習(xí))

⑴在催化劑作用下，用還原劑［如腫(N2H川選擇性地與NOr反應(yīng)生成N2和H20c

已知200℃時(shí)：i.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△M=-32.9kJmo「；

ii.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AW2=-4I.8

①寫出朋的電子式：o

②200℃時(shí)，腫分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為0

(2)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。工業(yè)上利用廢氣中的CO?合成CH3OH,主要有以

下反應(yīng)：

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2(J(g)AHi=-49.0kJ-moC1

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)\H2

=±1

反應(yīng)111：CH3OCH3(g)+H2O(g)^2CH3OH(g)AH3=+23.4kjmol

已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵c=oC—0O—H

鍵能/(kJmol1)750343465

氫氣中的H-H比甲醇中的C-H—(填“強(qiáng)”或“弱”)。用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)H中的△%=kJmol'o

(3)基于AI2O3載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示意圖如下。

總反應(yīng)3c⑸+N2(g)+3H2。⑴=3CO(g)+2NH3(g)△"=kJ-moFL

(4)[2021.全國乙卷，28(4)]Kis【iakowsky曾研究了NOQ光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率⑺光的照射下機(jī)理為:

NOC1+//V—>NOCf

NOC1+NOC1*―>2NO+Cb

其中加表示一個光子能量,NOC1*表示NOQ的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOC1需要吸收mol

的光子。

17.(2023?全國?高三專題練習(xí))氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)已知：

?Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCI(aq)-FNaClO(aq)+H2O(l)=-101.1kJ-moF,

②3NaClO(aq)^=NaClC)3(aq)+2NaCl(aq)-112.2kJmol?

則反應(yīng)3Ch(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaC103(aq)+3H2O⑴的AH=kJ-mol-1。

(2)幾種含氯離子的相對能量如下表所示：

離子Cl-(aq)ClO~(aq)ClOHaq)C107(aq)C10i(aq)

相對能量/

0601016338

(kJmol')

①在上述五種離子中，最不穩(wěn)定的離子是(填離子符號)。

②反應(yīng)3ClO-(aq)-CIO3(aq)+2C「(aq)的bH=。

③寫出由CIO1反應(yīng)生成CIO]和C廠的熱化學(xué)方程式：

(3)以HC1為原料，用02氧化制取Ch，可提高效益，減少污染，反應(yīng)如下：

CU/CuCl2

4HCl(g)+O2(g)°2C12(g)+2H2O(g)AW=-115.4kJmoP'o

上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HC1轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理

如圖所示：

已知過程I的反應(yīng)為2HQ(g)+CuO(s)"-CuCl2(s)+H2O(g)-120.4kJ?mo