第2講離子反應(yīng)離子方程式

任務(wù)目標(biāo)

1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)裝電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。

考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離

必備知識(shí)

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕?/p>

的化合物合物

相同點(diǎn)二者均為化合物

不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電

物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=="電離方程式用‘飛—

點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

微粒

強(qiáng)酸：HCI、HNO3、H2so4HBr、HI、弱酸:HF、HClOsH?S、H2SO3、H3Po4、

HCIO4等H2CO3、H2SQ、CH3coOH、等。

實(shí)例

強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱堿:NH3H2。、A1(OH)3等不溶性堿

絕大多數(shù)鹽:(BaSO4>AgCkCaCO3)水：H2O

3.電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型

L強(qiáng)酸

戶:吧菖一一強(qiáng)堿［-易溶鹽

(=)

一鹽----難溶鹽

判強(qiáng)酸酸式鹽一步電崗

斷一酸式鹽一［

類弱酸酸式蔻多步電離

別

廠弱酸f一元弱酸

用電解質(zhì)—多元弱酸：分步電肉,分步書(shū)寫(xiě)

(1)nNH,HO

1-弱堿一|_;

多元弱堿：分步電離.一步書(shū)寫(xiě)

判

斷i溶于水I---股情況,一樣書(shū)寫(xiě)，fflINaCI

條

-熔融J―L特別情況不一樣,如NHHSO八NHHCOI等

件

要點(diǎn)突破

1.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHSO4__________

(NH4)2CO3______________

NaHCCh____________________

+

【答案】NaHSO4=Na++H++SO:(NH4)2CO3=2NH:+C0:NaHC(h=Na+HCO；

【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融條件下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融條件下都不能

導(dǎo)電的化合物。

硫酸為強(qiáng)酸，NaHSCh電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO；"；

(NHSCOa為鹽，電離方程式為：(NH02CO產(chǎn)2NH：+CO;；

+

碳酸為弱酸，NaHCO3電離方程式為：NaHCOs=Na+HCO；：

2.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HCI④銅⑤BaSCh固體⑥蔗糖⑦NazO@NaOH

固體⑨鹽酸⑩NH3

其中能夠?qū)щ姷氖莀(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_____

【答案】①④⑨③⑤⑦⑧②?⑩

【解析】①NaCl溶液，存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)；②干冰，無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；③液態(tài)HC1,無(wú)自由移動(dòng)的離子或電

子，不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④銅有自由移動(dòng)電子，能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解

質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO/固體，有離子，但是離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥蔗糖，無(wú)

自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦NazO,有離子，但是離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，

是電解質(zhì)；⑧NaOH固體，有離子，但是離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨鹽酸存在自由移動(dòng)

的離子，能導(dǎo)電，但是是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩NH3,無(wú)自由移動(dòng)的離子或電

子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

其中能夠?qū)щ姷氖洽??:屬于電解質(zhì)的是③⑤⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑥?。

3.下列敘述正確的是

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與C1-

B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多

【答案】C

【解析】A、電離過(guò)程在水分子作用下，錯(cuò)誤；

B、只有電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的才是算，錯(cuò)誤；

C、液態(tài)的氯化氫不能發(fā)生電離，所以不導(dǎo)電，正確；

D、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱跟離子濃度和禽子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)二離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法

1.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①發(fā)生更分解反應(yīng)：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

I.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式

①NaOH溶液和H2s04溶液：;

②NaCl溶液和AgNCh溶液：：

③Ba(OH)2溶液和HzSCh溶液：;

④Fe與CuSCh溶液反應(yīng)：;

⑤Na2cCh溶液與Ca(0H)2溶液反應(yīng)：。

++2+-+2

【答案】?H+OH-=H2O②Ag4-Cr=AgCll③Ba+2OH+2H+SO4"=BaSCU：+2H2O

2+2+

@Fe+CM+=Cu+Fe⑤CM+Ca=CaCO4

【解析】①NaOH溶液和H2s04溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為H'+01r=1420；

②NaCl溶液和AgNCh溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，離了?方程式為Ag'+C1-=AgCll；

③Da(OH>2溶液和ILSOA溶液反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和水，離子方程式為Ba?+I201PI2II+ISOJ-=

BaSOU+2H2O；

@Fc與CuSCh溶液反應(yīng)生成FeS(L和Cu,離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

-2+

⑤Na2co3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH,離子方程式為CO?4-Ca=CaCO31o

2.寫(xiě)出下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。

2-+

?CO3+2H=CO2t+H2O；

@Ag1+C1=AgCl|;

@Cu2++2OH=Cu(OH)2l：

2_

④SO2+2OH=SO3+H20；

+3+

⑤FezCh+6H=2Fe+3H2O；

2+-

@Ba+2OH+CO2=BaCO4+H2O；

⑦Ba2++S04?一二BaSO";

⑧Fe(OH)34-3H+=Fe3++3H2?！?/p>

【答案】①Na2cCh+2HNO3=CO2T+H2O+2NaNO3②AgNCh+NaOAgClj+NaNOj@Cu(NO3)2

+2NaOH=Cu(OH)21+2NaNO3?S02+2NaOH=Na2sO3+H2O⑤FezCh+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H?0

@@Ba(0H)2+CO2=BaCO31+H20⑦Ba(NO3)2+Na2sO4=BaSO。+2NaNO3?Fe(OH)3+

3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

【解析】①CO32—+2H'=CO2T+H2O可以表示碳酸鈉與硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2co3+2HNO3=C02T

4-H2O4-2NaNO3；

②Ag'+C「=AgCU可以表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為AgN03+NaCl=AgCll+

NaNO3；

③CU2++2OH=CU(OH)21可以表示硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu(NO3h+

2NaOH=Cu(OH)21+2NaNO3；

2-

@SO24-2OH~=SO3+H2O可以表示SO?與強(qiáng)堿NaOH溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2+2Na0H=Na2SO3

+H2O；

⑤Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O可以表示氧化鐵與強(qiáng)酸硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3

+3H2O：

2+_

@Ba+20H+CO2=BaCO31+H2O可以表示氫氧化鋼溶液與二氧化碳的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+

CO2=BaCO.4+H2O：

@Da,+ISOr=BaSO”可以表示梢酸鋼溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為I3a(NO)I

Na:SO4=BaSO4l+2NaNO3；

⑧Fe(OH)3+3H'=Fe3++3H2O可以表示氫氧化鐵與硝酸溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe(OH)3+

3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O。

3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()

A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)

C.CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

D.稀鹽酸滴加到一定最NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)

【答案】A

【解析】A.滴入的硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰

好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱悖匐S著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ担訟選項(xiàng)是正確

的；

B.鐵粉加到一定量CuSCU溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56g鐵，生成64g

固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯(cuò)誤：

C.CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2cO3+H2O+CCh=

2NaHCCh，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯(cuò)誤；

D.HCI+NaOH=NaCl+H2O,氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不

變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。

考點(diǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

類型一連續(xù)型

1.反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余[過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

(I)鹽酸滴入Na2c0?溶液中：

①鹽酸少量：C0r+H'=HC0l；

+

②鹽酸過(guò)量：COf+2H=CO21+H2O.

(2)CO2通入NaOH溶液中：

?C02少量：C02+20H-=COf+H20；

-

?CO2過(guò)量：C02+0H=HC0JO

(3)C0?通入NaAICh溶液中：

?C02少量：2A102+CO2+3H2O=2Al(OH)3j,+COr；

②CO2過(guò)量：A1O?+C02+2H2O=A1(OH)31+HCO?o

(4)NaOH滴入AlCb溶液中:

3+

①NaOH少量：Al4-3OH=Al(OH)3l；

3+

②NaOH過(guò)量：Al+40H==A1O7+2H2Oo

(5)鹽酸滴入NaAlCh溶液中：

①鹽酸少量：A1O2+H+H2O=A1(OH)31：

+3+

②鹽酸過(guò)量：AIO7+4H=AI-F2H2OO

(6)Fe與稀HNO3反應(yīng)：

①Fe過(guò)量：3Fe+2NO[+8H'=3Fe2'+2N0T+4H2。：

3+

②稀HN03過(guò)量：Fe+NO3+4H*=Fe+NOf+2H2Oo

類型二先后型

2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而

跟用量有關(guān)，乂可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。

(DNH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

-

NaOH不足：H_+OH=H2O；

NaOH過(guò)量：NH；+H'+2OFT=NH3H2O+H2O。

(2)向含有H+、AI3\NH；的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)依次為

+-

H4-OH=H2O；

A13++3OH-=A1(OH)3；；

NH7+OH-=NH3H2O；

A1(OH)3+OH-=A10I+2H2OO

(3)向含有OH-、cog、AK)2的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)依次為

-+

OH+H=H2O；

A107+H++H2O=A1(OH)31；

++

COr+H=HCO；>HCO3+H=CO2t+H2O；

+3+

A1(OH)3+3H=AI+3H2OO

(4)向FeB9溶液中通Ck：

通入少量Cb：Ch+2Fe2*=2Fe3++2CF；

2+3+

通入過(guò)量CI2：2Fe+4Br"+3Ch=2Fe+2Br2+6CF?

類型三配比型

3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，

當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。

(l)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

2+

?NaOH不足：Ca+HCO；+OH-=CaCO3l+H20：

2+

②NaOH過(guò)量：Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO?。

(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

2t

?NaHCO3不足：HCO7+OH-+Ca=CaCO31+H20：

2，

②NaHCCh過(guò)量：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3l+CO^+2H2O<.

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSCh溶液反應(yīng)：

?/i[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=l：1

Ba?++OH-+H'+SOF=BaSO4+H2O,此時(shí)溶液呈堿性；

②”[Ba(OH)2]：/7(NaHSO4)=1:2

2+

Ba^+20H-+2H+SOr=BaSO4l+2H2O,此時(shí)溶液呈生性，若向該溶液中再加入Ba(OHb溶液，反應(yīng)

2+

為SOr+Ba=BaSO4lo

(4)NH4Al(SOQ2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

①”[NH4Al(SORI：n[Ba(OH)2]=l：1

2+-

3Ba+3SO：+2A戶++6OH-=3BaSO41+2Al(OHM；

②，[NH4A1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=l：2

NHi+A卜3++2SO=+2Ba2++4OH==NH3H2O+Al(OH)31+2BaSOn

要點(diǎn)突破

l.NaHSCh可用作清潔劑、防腐劑等。

(1)下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法正魂的是0

A.NaHSCh固體不能導(dǎo)電B.NaHSCh溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于CH3co0H溶液

C.NaHSCh屬于電解質(zhì)D.NaHSO』溶液顯中性

(2)NaHSCh溶液與NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(3)將0.8molL-'NaHSCh與0.4molL-1Ba(OH”溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為。

+

【答案】(1)AC(2)H+HCO3=H2O+CO2t

2-2+2-2+

(3)2H++SO4+Ba+2OH-=BaSOJ+2H2OSO4+Ba=BaSO4l

【解析】(1)A、NaHSCh在水溶液或熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子可導(dǎo)電，NaHSO」固體中無(wú)自由移動(dòng)的

離子或電子，所以不能導(dǎo)電，故A項(xiàng)正確；

B、溶液的導(dǎo)電性與可自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，與溶質(zhì)是否為強(qiáng)電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系，因此NaHSCh溶液

的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于CH3coOH溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、NaHSCh在水溶液可全部電而成Na+、H+和SO’?，因此其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C項(xiàng)正確；

D、NaHSCh在水溶液可全部電離成Na+、H+和SC^，因此，NaHSCh溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AC；

(2)、NaHSCh和NaHCCh均為強(qiáng)電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)僅保留參加反應(yīng)的離子，故二者反應(yīng)的離子

方程式為：H++HCO3'=H2O+CO2t;

(33將0.8mol?LTNaHSO4與0.4molLTBa(OH)2液等體積混合,反應(yīng)生成BaSCU沉淀、Na2so4和水,

反應(yīng)中H+和0H恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液，其會(huì)繼續(xù)與Na2sCU反應(yīng)生成

BaSCh沉淀：故前后兩次反應(yīng)的離子方程式分別為：2H++SO42-+Ba2++2OFF=BaSO4l+2H20,SCV-+

2+

Ba=BaSO4J,；

2.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba?+、Ag\Na\C#一中的某一種，陰離子分別

是NOT、SO42->C「、CO32一中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸鐳水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為,B的化學(xué)式為c

(2)