2024—2025學年高二年級學業(yè)水平診斷（三）

化學

考生注意：

L答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼

在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Sr：88

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.海南文化底蘊深厚，古籍中多芍記載。下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類的敘述錯誤的是

A.《瓊州府志》載“黎錦以木棉為原料”——“木棉”主要成分為纖維素，屬于天然高分子

B.《正德瓊臺志》載“僻州出烏鉛，色黑，其性柔”——烏鉛的主要成分鉛屬于金屬單質(zhì)

C.《海槎余錄》載“黎人以椰殼為碗，堅如木”——“椰殼”主要成分為蛋白質(zhì)，屬于多糖

D.《嶺外代答》載“瓊州多石蟹，殼可入藥”——“殼”所含的碳酸鈣屬于無機鹽

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，敘述正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.二氧化硫具有還原性，可用于漂白紙漿

B.氨氣極易溶于水，可用作制冷劑

C.單晶硅的導電性介于導體與絕嫁體之間，可用于制作芯片

D.碳酸鈉能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

3.卜列有關(guān)化學實驗的操作或說法錯誤的是

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪絆

B.用剩的白磷可直接倒入下水道，因為白磷易溶于水

C.進行蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即可停止加熱，利用余熱蒸干

D.使用分液漏斗分離液體時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

4.下列有關(guān)化學用語表述錯誤的是

A.Ca＞的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤京、

5.海南砂仁的功效有化濕開胃、溫脾止瀉等，山奈素是其活性成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)山奈素的敘述正確的是

A.有2種含氧官能團B.能與Na2c0,溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?

C.遇FeCy溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.與濃澳水只能發(fā)生加成反應(yīng)

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色透明溶液中：Na\K\SO；、Cr

B.含大量OH一的溶液中：CO；、NO；、［A1(OH)J、NH；

C.pH=l溶液中：Fe2\NH；、Cl\MnO；

D.含大量Ca?+的溶液中：K\0H\NO；、HCO；

7.設(shè)N4為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.笊氣和山〃負氣混合后，所含中子數(shù)為3N,、

B.常溫下，71gC12與足量溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，U.2L丙烯分子中含有。鍵數(shù)為4NA

D.\nu）l甲酸和足量的乙醇混合后反應(yīng)生成甲酸乙酯的分子數(shù)為$

8.科研人員開發(fā)一種結(jié)合CO2電催化還原的電化學系統(tǒng)（即利用催化甩極電解CO2和HOCH￡H?OH合

成HCOOH）,原理如圖所示。

HCOOII

卜列說法錯誤的是

A.Cu（F）@Pb-SnO降低還原反應(yīng)的活化能

B.a電極的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2S=HCOOH

CHOCH2cH20Hh電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.4.48L（標準狀況）CC>2全部被還原成HCOOH時理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要

求的。若正確答案只包括一個選項，多選得。分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正

確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

9.：密南省博物館常設(shè)展覽中有漢代青銅器（如銅錢）的陳列（如圖所示），可系統(tǒng)了解海南青銅文化。下列敘

述錯誤的是

A.青銅是合金

B.出土的銅錢表面的綠色物質(zhì)主要是CU（OH）2

C.銅錢在土壤和空氣中發(fā)生了吸氧腐蝕

D.青銅文物保護時噴涂丙烯酸樹脂，以隔絕空氣和水分

10.正長石是海南礦產(chǎn)之一，其主要成分是TTZaXg,其中X、Y、Z、T是原子序數(shù)依次增大的前20號

元素，基態(tài)X原子的價層電子排布式為ns'p2n,Y2X3是兩性化合物，Z的單質(zhì)晶體用于制作太陽能電池

D.上述反應(yīng)中碳原子的雜化類型發(fā)生變化

13.研究人員開發(fā)了氮錨定硼化合物Mg-CO2電池，其原理如圖所示。

N?B化合物

2Mg+3CO,+10H,O、、2MgCO,-5H,O+C

0MoOBONOF0Mg000CO：/也。

下列有關(guān)說法正確的是

A.基態(tài)鎂原子核外S、P能級上電子總數(shù)之比為1：1

B.上述位于第二周期的元素中，第一電離能最大的是氟

C.CO?是含有極性鍵的極性分子

D.H2O分子的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型一致

14.常溫下，向20mL0.1mol-LTH3Po2(一元中強酸)溶液中滴加VmL().lmol?L-NaOH溶液，溶液中含

磷粒子的分布系數(shù)3與pH的關(guān)系如圖所示。

已知：3Po片

C(H3PO2)+C(H2PO2I

下列敘述錯誤的是

A.L曲線代表b(H3po2)與PH的關(guān)系B.當V=10時達到M點

123D.常溫下，H,PO；的水解常數(shù)Kh=10-077

c常溫下，/C;1(H3PO2)=IO-

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

15.冰晶石(NajAlR,難溶于水)常作釉料和坯體添加劑、工業(yè)凍鋁的助熔劑。以磷肥工業(yè)副產(chǎn)物嬴硅酸

(H?Si%)為原料制備冰晶石的工藝流程如圖所示。

NaCl溶液Na2cO3溶液A1(SO4)3

I31I?-I11I一一，3■

：氟硅酸f沉氟1TNa2SiF6：一~?除硅一HNaF溶液；一~?沉氟2

＞一一一一一一一」I;.J'一一一一一一JIT.J＞一一一一一一一J;W

濾液SiO2冰晶石

回答下列問題：

(1)“沉氟1"中，分離Na?SiR固體，下列不需要選用的儀器有(填字母)。

(2)“除硅”中將Na?SiR和Na2cO3溶液混合共熱并放出CO?，寫出該反應(yīng)的化學方程式:

(3)“除硅”中分離出了濾渣SiO「其主要用途是___________(答一條)。

(4)檢驗NaF溶液酸減性的簡單操作及現(xiàn)象是。

(5)“沉氟2”中反應(yīng)的離子方程式為o

16.丙醛常用作調(diào)配香精、植物生長調(diào)節(jié)劑。工業(yè)上，常用乙烯、氫氣和一氧化碳制備丙醛，化學反應(yīng)為

C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)AH。回答下列問題：

(1)標準摩爾生成焰，符號為4，：，定義：在標準狀態(tài)(壓強為〃o=100kPa,溫度通常選定為298K)

下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol該物質(zhì)時的焙變己知幾種物質(zhì)的標準摩爾生成培如下表：

c2H4(g)co(g)CHCHCHO(g)

物質(zhì)H2(g)32

52.260-110.53-181.66

根據(jù)標準摩爾生成燧計算反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)+CO(g)=CH3cH2cHO(g)的AH為

kJ-mol1。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入ImolC2HKg)、0.5molCO(g)和0.5molH2(g),發(fā)生上述反

應(yīng)，下列情況表明上述反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.氣體密度不隨時間變化B,氣體壓強不隨時間變化

C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化D.C2H4的體積分數(shù)不隨時間變化

(3)某溫度下，向恒容密閉容器中充入ImolCOJmolGH,、xmolH,,發(fā)生反應(yīng)：

C,H4(g)+H,(g)+CO(g)CHxCH,CHO(g)AH，測得C,H』平衡轉(zhuǎn)化率與x的關(guān)系如圖1所示。

0.00.51.01.52.02.53.0

x

圖1

隨著X增大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。

(4)向不同恒壓密閉容器中均充入ImolC2H4(g)、1.2molH2(g)和ImolCO(g)合成CH3cH2cHe)(g),

在373K、473K、573K溫度下測得平衡時CH3cH2CHO的物質(zhì)的量(n)與壓強(P)的關(guān)系如圖2所示。

12345

p/MPa

圖2

①L3對應(yīng)的溫度為Ko在a、b、c點中，初始速率最大的是o

②在a點對應(yīng)的溫度和壓強下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為MPa-(K為用組分的分壓計算的平

衡常數(shù)，分壓二總壓X物質(zhì)的量分數(shù)）。

17.某小組設(shè)計實驗探究HC1、H2s04的性質(zhì)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

（1）連接A、B裝置，打開活塞K,觀察到A中產(chǎn)生“白霧”，B中產(chǎn)生白色沉淀。將濃硫酸和濃鹽酸

混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是。寫出B中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：。B中使

用倒扣漏斗的目的是___________。

（2）利用A、C、D裝置制備并收集一瓶干燥的HC1,裝置連接口的順序為：A-（填小寫字

母）-C（裝置可重復(fù)利用）。

（3）①若利用E裝置完成噴泉實驗，則噴泉呈___________色。

②用E裝置啟動噴泉的操作是。

18.G是合成某藥物的中間體，也是一種香料。G的一種合成路線如圖所示。

己知：日表示—CH2cH3。

回答下列問題:

(I)AfC的反應(yīng)類型是。

(2)B的化學名稱是___________。

(3)D中含有的官能團是(填名稱)，D分子含個手性碳原子。

(4)E的分子式為C$H12c%,則E的結(jié)構(gòu)簡式為<

(5)下列可用于鑒別F和G的是(填字母)。

a.NaOH溶液，加熱b.澳的四技化碳溶液c.酸性KMn。』溶液

(6)在D的同分異構(gòu)體中，含六元碳環(huán)，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有種(不包括

立體異構(gòu)體)，其中，核磁共振氫譜顯示有五組峰且峰面枳比為1:2:3:4:4的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

19.近日，科學家合成鈣鈦礦型氫化物離子導體，其組成為Sk『NayLiH3+).(BHj\,采用聚陰離子硼氫

化物(BH：)作為結(jié)構(gòu)中的陰離子。問答下列問題:

(1)Na元素的焰色呈___________色。

(2)BH；中B原子的雜化類型是。

(3)基態(tài)Li原子的最外層電子排布式為。

(4)已知：離子半徑r(Li+)=76pm,r(H-)=154pm,H半徑大于Li+，其原因是___________

(5)已知：Sr的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm,設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①Sr與個Sr等距離且最近。

②已知：原子空間利用率=*。假設(shè)Sr原子為等徑口勺剛性球，且晶胞中處于體對角線上的三

晶胞體積

個球相切。該晶胞中原子空間利用率為___________(填字母)。

A.立乃B.叵加C.在兀D.也兀

16688

③該晶體的密度為gcm-3(用含a、N,\的代數(shù)式表示)。

2024—2025學年高二年級學業(yè)水平診斷（三）

化學

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼

在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Sr：88

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

【1題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】B

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】C

【6題答案】

【答案】A

【7題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】D

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要

求的。若正確答案只包括一個選項，多選得。分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正

確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得。分。

【9題答案】

【答案】B

【10題答案】

【答案】AC

【11題答案】

【答案】BC

【12題答案】

【答案】B

【13題答案】

【答案】AB

【14題答案】

【答案】B

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

[15題答案】

A小