專題10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

第28練化學(xué)反應(yīng)的方向

便練基礎(chǔ)勖

I.下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（）

A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水

C.電解飽和食鹽水D.鐵器在潮濕的空氣中生銹

【答案】C

【解析】A項，擴(kuò)散現(xiàn)象，是端增加的自發(fā)過程，A不符合題意：B項，冰的熔點為0℃,水常溫是液

體，冰在室溫下融化成水，是燧增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C項，電解飽和食鹽水，是在外電場的作

用下強制發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不是自發(fā)過程，C符合題意；D項，鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的

氧化還原反應(yīng)，屬于電化學(xué)腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)過程，D不符合題意；故選C。

2.下列過程是非自發(fā)的是（）

A.水由高處向低處流B.氯氣和溟化鉀溶液的反應(yīng)

C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰

【答案】D

【解析】A項，水由高處向低處流，是自發(fā)進(jìn)行的過程，故A不選；B項，氯氣的氧化性比澳強，氯

氣能夠與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故B不選；C項，鐵生銹為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原

反應(yīng)，反應(yīng)放熱，常溫下可?自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D項，室溫下冰會自發(fā)的融化，室溫下水結(jié)成冰不是自

發(fā)進(jìn)行的過程，故D選；故選D。

3.下列關(guān)于婚變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的熔變與其反應(yīng)的方向無關(guān)

B.化學(xué)反應(yīng)的焙變直接決定了反應(yīng)的方向

C.反應(yīng)焙變?yōu)檎禃r不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D.焙變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

【答案】C

【解析】可逆反應(yīng)的兩個反應(yīng)其焰變的數(shù)值相等，但是符號（變化趨勢）相反，故A項錯誤；焙變對反應(yīng)

方向有直接影響，但不能決定反應(yīng)進(jìn)行的方向，B項錯誤；焙變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，但有的也不

是自發(fā)反應(yīng)，D項錯誤；燧變?yōu)檎?，吸收熱量，體系能量升高，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項正確。

4.下列對燃變的判斷中不正確的是（）

A.少量的食鹽溶解于水中：AS〉。

B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(gj：A5X)

C.氣態(tài)水變成液態(tài)水：AS>0

D.CaCCh(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)：AS>0

【答案】C

【解析】食鹽溶于水是典型的烯增加過程：2C(s)+O2(g)=2CO(g),氣體的物質(zhì)的量增大，為端增大

的反應(yīng)：氣態(tài)水變成液態(tài)水是體系混亂度減小的過程，為燧減小的過程：「"TH*)的分解產(chǎn)生了氣體,為焙

增大的反應(yīng)。

5.下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是()

A.2NaQ+2H2。邈2NaOH+Cbf+H2T

B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)AH<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0

D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g)AIKO

【答案】D

【解析】A項，需通電才能進(jìn)行，為非自發(fā)反應(yīng)；B項，AH<()、AS<0,在低溫下AHTAS<0,反應(yīng)能

自發(fā)進(jìn)行；C項，AHX),ASX),在高溫下AHTASV0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；D項，AH<(),ASX),在任何溫度

bAHTAS<0,反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

6.對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法不?正?確?的是()。

A.在溫度、壓強一定的條件下，烙因素和端因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向

B.溫度、壓強一定時，放熱的端增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)焙變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D.固體的溶解過程與燧變有關(guān)

【答案】C

【解析】A/77AS是一定條件下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)，A項正確，C項不正確；放熱反應(yīng)

的嬉變小于零，端增加反應(yīng)的燃變大于零，則放熱的牖增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，B項正確；固體的溶解過

程中，體系的混亂度增大，D項正確。

7.下列反應(yīng)AAO的是()

A.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

【答案】D

【解析】A項，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ASVO,A不符合題意；B項，該反應(yīng)為氣體系數(shù)

之和減小的反應(yīng)，ASVO,B不符合題意；C項，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ASVO,C不符合題

意；D項，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，AS>0,D符合題意；故選D。

8.以下判斷正確的是()

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△〃>(),該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)

B.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△”<(),該反應(yīng)高溫才能自發(fā)

C.自發(fā)反應(yīng)的煽一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的蠟一定減小

D.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

【答案】A

【解析】A項，在高溫下二△"r^SVO反應(yīng)能進(jìn)行，△，>(),該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)，故A正確：B

項，△G=Zkm^SV0反應(yīng)能進(jìn)行，由于△//<(),則該反應(yīng)在常溫就能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C項，自發(fā)進(jìn)

行的反應(yīng)燧值不一定增大，化學(xué)反應(yīng)的方向由始變和燧變共同決定，非自發(fā)反應(yīng)的烯不一定減小，故C借

誤；D項，不能根據(jù)焰變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)

行，如碳酸氫錢的分解，故D錯誤；故選A。

9.某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0C.AHO,AS>0D.AHO,AS<0

【答案】D

【解析】A項，△HX),AS>0,要使△HTaSVO,T值應(yīng)較大，即應(yīng)該在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故A

錯誤；B項，△H〉。，aSVO,△HTzkS>0,任何溫度下都不能芻發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C項，AH<0,AS

>0,AHTASVO一定成立，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D項，AHVO,AS<0,要使AHTaS

VO,T值應(yīng)較小，即應(yīng)該在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。

10.碳酸鉉［(NHD2CO3］在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是()

A.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

B.碳酸錢分解是因為進(jìn)行了加熱的操作

C.碳酸錢分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進(jìn)行，必須借助外力才能進(jìn)行

D.碳酸錢分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的墉增大

【答案】D

【解析】A項，有的碳酸鹽稔定，不能自發(fā)分解.，如Na2cCh受熱不分解，故A錯誤；B項，碳酸鍍在

室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量，故B錯誤；C項，有些吸熱反應(yīng)也可自發(fā)，而焙變不是

2堆練能力

1.下列關(guān)于焰判據(jù)和嫌判據(jù)的說法中，?不?正?確的是()

A.放熱的自發(fā)過程可能是燃減小的過程，吸熱的自發(fā)過程?定為埔增加的過程

B.由焰判據(jù)和端判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)更適合判斷所有過程的自發(fā)性

C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)，其在較高溫度(1200K)下能自

發(fā)進(jìn)行

D.放熱過程(A，v0)或端增加(AGO)的過程一定是自發(fā)的

【答案】D

【解析】焰判據(jù)和嫡判據(jù)都不全面，應(yīng)采用復(fù)合判據(jù)AHTAS'來判斷過程的自發(fā)性。CaCCh分解反應(yīng)的

△”>0、AS>0,所以在較高溫度下△"TASvO,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

2.下列說法正確的是()

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)的端一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的懶一定減小

C.常溫下，反應(yīng)CGHCOKg)=2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHX)

D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

【答案】C

【解析】反應(yīng)的自發(fā)性是由炳變和焰變共同決定的，若AHvO,AS>0,則一定自發(fā)，若AH>。，AS<0,

則一定不能自發(fā)，若AHvO,ASO或AHX),AS>0,反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A錯誤、B錯誤；該反

應(yīng)的AS>0,若AHV),則?定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明AHX),C正確；該反應(yīng)的ASV),能自發(fā)，說

明AHvO,D錯誤。

3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是()

A.ImolSOj在不同狀態(tài)時的狀值:S[SO3(s)]>S[SO3(l)J>S[SO3(g)J

B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

C.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D.2KC103(s)=2KCl(s)+3C0Xg)AH>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)

【答案】B

【解析】A項，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同燧值不同，氣體S>液體S>固體S,ImolSCh在不同狀態(tài)時的牖值：

S[SO3(s)]<S[SO3(I)]<S[SO3(g)],故A錯誤；B項，反應(yīng)的自發(fā)性由燧變和嫡變共同決定，該反應(yīng)為ASX),

常溫不能自發(fā)，說明高溫時△&=△，7FSVO,說明則該反應(yīng)的AH>0,故B正確；C項，反應(yīng)的自發(fā)性由始

變和燧變共同決定，當(dāng)△G=4〃T?ASV0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，AG,。時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，焙變小于零的反

應(yīng)，AH<0,若ASVOVO,高溫下可以AG>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，燧變大于零的反應(yīng)，AS>0,若AH〉。，

高溫下可以AGVO時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D項，AHa)、AS>0,由4G=△“『△SVO的反應(yīng)可自

發(fā)進(jìn)行，可知能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故D錯誤；故選B。

4.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是()

D.AHVO或AS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

【答案】C

5.某化學(xué)反應(yīng)A(s尸D(g)+E(g)△HTAS=(4500+UT)kJmoF(其中為焰變，AS為炳變，T為熱力學(xué)

溫度，單位為K),要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()

A.高于409KB.低于136K

C.高于136K而低于409KD.低于409K

【答案】A

【解析】要防止反應(yīng)發(fā)生，AHTAS>0,則4500+UT>0,解得T>409,故選A。

6.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿；而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制造的器皿放在0°C、

101kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用()

(已知在0℃、101kPa條件不白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng),一變和球變分別為AH=-2180.9AS

=-6.61Jmol_,K",)

A.會變B.不會變

C.不能確定D.升高溫度才會變

【答案】A

【解析】在等溫等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著△”一「△§<()的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)。在0°C、

101kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)白錫一>灰錫NH-TbS的問題?！鳌ㄒ籱5=-2

180.9Jmor'-273Kx(-6.61Jmol'-K')=-376.37J-mol'<0,因此在此溫度和壓強下白錫會變?yōu)榛义a。

7.下列敘述不正確的是()

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=216kJ-moP,則反應(yīng)總能量,生成物總能量

B.常溫下反應(yīng)2Na2so3(s)+Oz(g)=2Na2so4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則△“<()

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△W>0,AS>0,則不論在何種條件下都不可能自發(fā)

D.己知C(s)+O2(g尸C02(gS"i；C(s)+^O2(g)=CO(g)A/72；則

【答案】C

【解析】A項，反應(yīng)Zms)+CuS04(aq產(chǎn)ZnSO4(aq)+Cu(s)A”=216kJ?mo|i、是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量

大于生成物總能量，故A正確；B項，反應(yīng)2Na2so3(s)+OMg)=2Na2sCh⑸的燧變△$<(),常溫下反應(yīng)

2Na2so3(s)+Oz(g)=2Na2so?s)能自發(fā)進(jìn)行，則△HTzxSVO,即△HVTASVO,故B正確；C項，

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△//>0,AS>0,則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D項，

C(s)+O2(g)=CO2(gbHi,C(s)+；O2(g)=CO(gM"2,則但燃燒反應(yīng)的焰變?yōu)樨?fù)，所以△/^〈△也，

故D正確；故選C.

8.下列反應(yīng)的△“<0、△SAO的是()

A.CO2(g)+C(s)=2CO(g)B.2Na⑸+2H2O(J)=2Na+(aq)+2OH(aq)+H2(g)

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

【答案】B

【解析】A項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△”>(),A不符合題意；B項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△”<()；反應(yīng)

發(fā)生后體系的混亂程度增大，因此△$>(),B符合題意；C項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHVO；反應(yīng)發(fā)生后體

系的混亂程度減小，因此ASVO,C不符合題意；D項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△，>(),D不符合題意；故選

Bo

9.下列有關(guān)說法不正確的是()

A.Na與HzO的反應(yīng)是嫡增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.非自發(fā)反應(yīng)在某些條件下也能夠?qū)崿F(xiàn)

C.室溫下，冰溶于水的過程是一個自發(fā)反應(yīng)

D.已知反應(yīng)NH3(g)+HCl(g尸NHC1⑸在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△”<()

【答案】C

【解析】A項，Na與H20反應(yīng)的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2f,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(AH〈O),且屬

于燃增，根據(jù)△G=AH-T^S,推出△G<0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A說法正確；B項，非自發(fā)反應(yīng)并不是

在任何條件下都不能實現(xiàn)，取決于溫度等外界條件，如銅和稀硫酸不反應(yīng)，但銅為陽極，電解質(zhì)為稀硫酸

的電解池可生成硫酸銅和氫氣，故B說法正確；C項，常溫下，冰溶于水屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，

故C說法錯誤；D項，該反應(yīng)為場減，即△$<(),根據(jù)aG=AH-TziS,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△G<0,從

而推出加上。，故D說法正確；故選C。

10.下列說法錯誤的是()

A.食物在常溫下變質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的

B.ImolFhO在不同狀態(tài)時的值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]

C.放熱過程(△，<())或烯增加(△$>())的過程一定是自發(fā)的

D.CaCO3(s)=CaO⑸+CO2(g/”>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

【答案】C

【解析】A項，食物在常溫下變質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A正確；R項，同一物質(zhì)的燃值：固態(tài)V液

態(tài)V氣態(tài),即ImoLO在不同狀態(tài)時的值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)],故B正確;C項，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

△HTAS<0,反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焰變、燃變和反應(yīng)溫度有關(guān)，放熱過程SHV0)或增加(△$>())的過程不一

定是自發(fā)的，只有滿足△HTASCO的過程一定是自發(fā)的，故C錯誤；D項，S/SCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AS

>0,并且AH〉。，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能進(jìn)行，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故

D正確；故選C。

11.下列有關(guān)說法不正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)AS>0、A/7<0

B.Na與H2O的反應(yīng)是燃增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是烯增反應(yīng)

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g尸NHaCKs)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AUV。

【答案】A

【解析】A項，反應(yīng)CCh(g)+C(s)=^2CO(g)中正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)目增大，AS>0,該反應(yīng)屬于

吸熱反應(yīng)，AH>0,故A錯誤；B項，Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時放出大量的熱，△”<(),

正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，AS>3則該反應(yīng)是燃增的放熱反應(yīng)；△G=2\"7ASVO時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)

行，當(dāng)AHVO,AS>0時，在任何溫度下，該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C項，某吸熱反應(yīng)，AH>0,

則在高溫下，AS〉。時，AG=A”TASVO,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是燧增反應(yīng)，故C正確；D項，反

應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中，正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)FI減小，A5<0,在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，即AG=AHTA5

<0,則該反應(yīng)的A，V0,故D正確；故選A。

12.已知NH4HCO3G戶NH3(g)+H2O(g)+CCh(g)AH=+185.57kJmol1,下列說法中正確的是()

A.該反應(yīng)AH>0且AS>0,因此該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

B.一定條件下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，是因為該反應(yīng)是一個焙增加的反應(yīng)

C.其他條件不變，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項，△H-TASVO的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)AH〉。且AS>。，高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行,

故A錯誤；B項，AH-TAS^的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由反應(yīng)的AH=+I85.57kJnoL,能自發(fā)進(jìn)行，原因是△§>(),

故B正確；C項，催化劑只加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，則使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，

故C錯誤；D項，△H-TaS<()的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)既可能自發(fā)也可能不自發(fā)，吸熱反應(yīng)既可能自

發(fā)也可能不自發(fā)，故D錯誤；故選B。

13.下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是()

選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測

AM(s)=X(g)+Y(s)A//>0它是非自發(fā)反應(yīng)

BW(s)+xG(g)=2Q(g)AHV0,自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3

C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)一定小于0

D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行A”>0

【答案】B

【解析】A項，反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，則AS〉。，又因△”>(),則反應(yīng)高溫自發(fā)，A項錯誤；B項,

反應(yīng)AHV0,且能自發(fā)進(jìn)行，則可能ASX)、AS=O或ASV0,反應(yīng)中氣體分子數(shù)可能增大、不變或減小,

B項正確；C項，反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，AS>0,又反應(yīng)能自發(fā)，則△〃>()、△"=()或△”<()都有可能，

C項錯誤；D項，反應(yīng)中氣體分子數(shù)減小，ASV0,又常溫自發(fā)，則必有△”<(),D項錯誤。故選B。

3維練素養(yǎng)/

1.(2022?浙江省1月選考)AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為

ABOO=An+(aq)+B"(aq),其焰變和嫡變分別為AH和AS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的

是()

A.AH和AS均大于零

B.AH和AS均小于零

C.AH可能大于零或小于零，AS大于零

D.AH和AS均可能大于零或小于零

【答案】D

【解析】強電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應(yīng)的A"

可能大于零或小于零。燧表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則燒越大。AB型強電解質(zhì)固體溶于水，存在端

的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發(fā)水的混亂度的變化，

讓水分子會更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的燧變AS,取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的烯增與

水合過程的嫡減兩個作用的相對大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo)，則整個溶解過程燧增，即AS>0,反之，燧減，

即ASVO。綜上所述，D項符合題意。故選D。

2.(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)端的大小比較，合理的是()

A.lmolCH4(g)<lmolH2(g)B.lmolH2O(g)<2molH2O(g)

C.lmolH2O(s)>lmolH2O(l)D.lmolC(s,金剛石)>lmolC(s,石黑)

【答案】B

【解析】A項，CH4(g)和HXg)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CHMg)含有的原子總數(shù)多，CHMg)的摩爾

質(zhì)量大，所以炳值lmolCH4(g)>lmolH2(g),A錯誤；B項，相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，燧值越

大，所以所值lmolH2O(g)V2moiH20(g),B正確;C項,等量的同物質(zhì)，嫡值關(guān)系為:S(g)>S(l)>S(s),所

以燃值lmolH2O(s)VlmolH2O⑴，C錯誤；D項，從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更

有序，燧值更低，所以燧值lmolC(s,金剛石)VlmolC(s,石黑)，D錯誤；故選13。

3.(2021?北京卷)已知2NO2(g)=^N2O4(g)AH<0。下列說法正確的是()

A.Imol混合氣體含有ImolN原子

B.完全斷開2moiNO?分子中的共價鍵所吸收的熱量比完全斷開1m。取2。4分子中的共價鍵所吸收的熱

量多

C.將氣體體積壓縮至一半，氣體顏色變深是因為平衡發(fā)生了移動

D.將氣體溫度升高，氣體顏色會變深

【答案】D

【解析】A項，ImolNCh含有ImolN原子，ImolNzCh含有2moiN原子，現(xiàn)為可逆反應(yīng)，為Nth和N2O4

的混合氣體，A錯誤；B項，反應(yīng)2NCh(g)NzOMg)為放熱反應(yīng)，故完全斷開2moiNO2分子中的共價

鍵所吸收的熱量比完全斷開ImolN??！狗肿又械墓矁r鍵所吸收的熱量少，B錯誤；C項，氣體體積壓縮至一

半，顏色變深是因為體積減小，濃度變大引起的，C錯誤；D項，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，D

正確；故選D。

4.(2020?浙江I月選考)在干燥的HC1氣流中加熱MgCLSFhO,能得到無水MgCL下列說法不至聊

的是()

A.MgCl2nH?O(s):MgCLYn—l)H2O(s)+H2O(g)AH>0

B.MgC12-2H2O(s)=Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HCI氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行

C.MgC12-H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)+HCl(g),升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生

D.MgCl2-4H2O(s)=MgCl2-2H2O(s)+2H2O(g),HC1氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行

【答案】D

【解析】A項，MgCbm+O的失水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焙變AH>0,故A正確：B項，在HQ氣流中，

能使MgCLKHzO的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；C項，MgCjHzO的水解反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D項，MgC12.4H2O的失

水反應(yīng)沒有氯化氫生成，HC1氣流對反應(yīng)沒有影響，故D錯誤；故選D.

5.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向敘述正確的是()

A.加入催化劑可以使反應(yīng)2so2+0?^^2SO3在低溫下由非自發(fā)變?yōu)樽园l(fā)，從而提高產(chǎn)率

B.AH<0,AS>0時,反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,例如Ba(OH)2固體與NH4cl固體混合

C.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)^=^4Fe(OH)2(s)的AHVO

D.因為A”和AS都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此△”或AS均可單獨做為判斷自發(fā)性的判據(jù)

【答案】C

【解析】A項，催化劑可以改變反應(yīng)速率，不會影響平衡的移動，不改變物質(zhì)產(chǎn)率，不能改變反應(yīng)能

否自發(fā)的事實，A錯誤；B項，Ba(0H)2固體與NH4C1固體混合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)焰變大于零，即AH

>0,B錯誤；C項，常溫下氫氧叱亞鐵在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明該反應(yīng)為自發(fā)反

應(yīng)，反應(yīng)為熠減的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)須為△"TASVO,則該反應(yīng)的AHVO,C正確；D項，AH司AS都與反

應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但可單獨做為判斷自發(fā)性的判據(jù)，兩者結(jié)合綜合判據(jù)，當(dāng)△“TASVO時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，

D錯誤；故選C。

6.下列關(guān)于焰判據(jù)和嫌判據(jù)的說法中，不正確的是()

A.放熱的自發(fā)過程可能是燃減小的過程，吸熱的自發(fā)過程?定為端增加的過程

,,,

B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)AH=444.3kJmolAS=280.1JmolK在常溫常壓下能自發(fā)

進(jìn)行

C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)

進(jìn)行

D.放熱過程(A”VO)或烯增加(AS>0)的過程一定是自發(fā)的

【答案】D

【解析】A項，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是AHTASVO,放熱的自發(fā)過程中AHVO,AS可能小于。也

可能大于0,所以放熱的自發(fā)過程可能是燃減小的過程，吸熱的自發(fā)過程中AH>0、AHTAS<0,則AS必

須>0,所以吸熱的自發(fā)過程一定為端增加的過程，A正確；B項，常溫下T=298K,則

444.3kJ-niol,298Kx(280.1J*mol,*Kl)=366.8302kJ/mol<0,即AHTASVO,所以該反應(yīng)在常溫常壓能自發(fā)進(jìn)行，

B正確；C項，碳酸鈣分解的方程式為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),其中AH>0,AS>0,高溫時才能

滿足反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件AHTASVO,所以碳酸鈣的分解在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度(1200K)下

能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D項，當(dāng)AGnAHTASVO時反應(yīng)自發(fā)，僅AHVO或AS>0無法確保AGVO,即不一

定自發(fā)，D錯誤；故選D。

(

7

C

E

?

p

o

9、

V

溫度/七

【答案】C

【解析】由圖像分析可知：反應(yīng)①隨溫度的升高，AG逐漸減??；反應(yīng)②隨溫度的升高AG逐漸增大，

結(jié)合AG=AHTAS分析解答。A項，反應(yīng)①隨溫度的升高，AG逐漸減小，MAS>0,故A錯誤；B項，該題

我們可以推測自發(fā)反應(yīng)時的溫度，但無法推測什么溫度的反應(yīng)快慢，故B錯誤；C項，因AG<0時，反應(yīng)

能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)①在溫度大于1OOOC時AGVO,故此時反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；