第十一單元 鹽、化肥-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(人教版)_第1頁
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第十一單元鹽化肥

綜合檢測(cè)

考試時(shí)間75分鐘滿分100分

一、單選題(每題2分,共40分)

曇(2022年湖南省衡陽市中考)實(shí)驗(yàn)室中的藥品要求分類存放。某實(shí)驗(yàn)室1號(hào)柜存放的是單質(zhì),2號(hào)柜

存放的是酸,3號(hào)柜存放的是堿,4號(hào)柜存放的是鹽。純堿應(yīng)存放的實(shí)驗(yàn)柜是()

A.1號(hào)柜B.2號(hào)柜C.3號(hào)柜D.4號(hào)柜

【答案】D

【解析】

純減化學(xué)名碳酸鈉,是由鈉離子或碳酸根離子結(jié)合的化合物,屬于鹽類,故選D。

2.(2022年江蘇省揚(yáng)州市中考)石灰石的主要成分是CaCCh,下列說法不正確的是()

A.CaCO屬于碳酸鹽B.貝殼和珍珠中含有CaCCh

C.CaCCh易溶于水D.CaCCh可用作補(bǔ)鈣劑

【答案】C

【解析】

A、CaCCh中含有碳酸根離子,屬于碳酸鹽,故A正確;

B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCCh,故B正確;

C、CaCO,難溶于水,故C錯(cuò)誤:

D、CaCCh含鈣元素,且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,可用作補(bǔ)鈣劑,故D正確。

故選C。

3.(2021?遼寧阜新?中考真題)下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是()

A.碳酸氫鈉俗稱蘇打B.碳酸氫鈉屬于堿

C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥D.碳酸氫鈉的化學(xué)式為NazHCCh

【答案】C

【解析】

A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打,A錯(cuò)誤。

B、碳酸氫鈉是由陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽,B錯(cuò)誤。

C、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,用于治療胃酸過多癥,C正確。

D、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCOs,D錯(cuò)誤。

故選:C.

4.(2022山東聊城?模擬預(yù)測(cè))在下列鹽的水溶液中,若滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,若滴入硝酸銀

溶液觀察不到明顯現(xiàn)象,則這種就是()

A.硝酸鉀B.硝酸銅C.氯化鐵D.氯化銅

【答案】B

【解析】A、硝酸鉀和氫氧化鈉、硝酸銀均不反應(yīng),均無明顯現(xiàn)象,不符合題意;

B、硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鈉,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,硝酸銅和硝酸銀不反應(yīng),無明顯現(xiàn)

象,符合題意;

C、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,產(chǎn)生紅褐色沉淀,氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和

硝酸鐵,產(chǎn)生臼色沉淀,不符合題意;

D、氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝

酸銅,產(chǎn)生白色沉淀,不符合題意。

故選Bo

(2021?江蘇揚(yáng)州)|氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是()

A.氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿

C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品

【答案】C

【解析】

A、氯化鈉是食鹽的主要成分,可用作調(diào)味劑,選項(xiàng)正確:

B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素,可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉,選項(xiàng)正確;

C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽,例如氯化鎂、氯化鉀等,故蒸發(fā)海水不能得到純凈的

氯化鈉固體,選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、氯化鈉可■用于調(diào)味品和腌制食品,選項(xiàng)正確。

故選C。

6.某同學(xué)將一定量的NazCCh與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH"是否過量,應(yīng)選用的試劑是

()

A.酚酰;B.CuCB.CUC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋼都顯堿性,都能使酚鼠變紅,無法檢驗(yàn),錯(cuò)誤:

B選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋼都能和氮化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀,無法檢驗(yàn),錯(cuò)誤;

C選項(xiàng)碳酸鈉不和碳酸鈉反應(yīng),但可以和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸銀的白色沉淀,所能檢驗(yàn),正確;

D選項(xiàng)氯化鈉都不和兩者反應(yīng),無法檢驗(yàn),錯(cuò)誤。所以正確答案選C。

7.(2021?湖南岳陽市中考)如圖為Fe元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖。下列說法正確的是()

元素的化合價(jià)

質(zhì)

A.物質(zhì)C的化學(xué)式為Fe(OH)B.物質(zhì)E的化學(xué)式為FeSCh

C.物質(zhì)A在氧氣中燃燒生成物質(zhì)BD.物質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)D

【答案】B

【解析】

A、物質(zhì)C橫坐標(biāo)為氫氧化物,縱坐標(biāo)鐵元素化合價(jià)為+2,氫氧根化合價(jià)為1,化合物中正負(fù)化合價(jià)為

零,則其化學(xué)式為Fe(OH)2,錯(cuò)誤;

B、物質(zhì)E橫坐標(biāo)為硫酸鹽,硫酸根化合價(jià)為2,則化學(xué)式為FeSCh,正確;

C、物質(zhì)A中鐵元素化合價(jià)為0,是鐵單質(zhì),在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;物質(zhì)B中鐵元素化合價(jià)為

+3,其氧化物化學(xué)式為FezOa,錯(cuò)誤;

D、物質(zhì)A鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)硫酸亞鐵,而D中鐵元素化合價(jià)為+3,錯(cuò)誤。

故選B。

8.下列有關(guān)硫酸銅的相關(guān)描述中不正確的是()

A.硫酸銅溶液中的銅離子是重:金屬離子,能使動(dòng)物蛋白變性凝固,因此可以用來殺菌

B.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體,因此硫酸銅晶體可以用來檢驗(yàn)水的存在

C.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體,因此可用硫酸銅粉末除去某些氣體中的水

D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性凝固,因此如果不慎誤服硫酸銅會(huì)引起人的中毒

【答案】B

【解析】

A、硫酸銅中含有的銅離子為重金屬離子,可以用來殺菌,故A描述正確;

B、白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體,但是硫酸銅晶體不能檢驗(yàn)水的存在,故B描述不正

確;

C、白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體,可以除去某些氣體中的水分,故C描述正確:

D、硫酸銅能夠使蛋白質(zhì)變性,有毒,誤服會(huì)引起人中毒,故D描述正確。

9.(2023?山東濟(jì)南?九年級(jí)期末)下列關(guān)于鹽酸和氫氧化鈉的敘述中不正確的是()

A.氫氧化鈉是白色固體,易溶于水B.開啟濃鹽酸的瓶蓋會(huì)冒出白霧

C.氫氧化鈉的俗稱叫純堿、燒堿或苛性鈉D.濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體

B.加入氫氧化鋼溶液至過量,共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)

C.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅,可能含有硝酸鉀

D.到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g

【答案】C

【分析】

曲線起點(diǎn)不是從0點(diǎn)出發(fā),而是從a點(diǎn)出發(fā),說明0a段沒有沉淀產(chǎn)生,則滴加的氫氧化鋼與酸反應(yīng),且

不可能是硫酸,因?yàn)榱蛩徜摬蝗苡谒?,所以該溶液一定含有鹽酸,一定沒有硫酸,ab段有沉淀生成,則

溶液中一定有氯化銅,氫氧化鋼與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,但無法證明是否有硝酸鉀;

【解析】

A、由分析可知,反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅,不可能有硫酸鋼,選項(xiàng)說法不正確;

B、加入氫氧化鋼溶液至過量,發(fā)生的反應(yīng)有氫氯化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水,與氯化銅反應(yīng)生成氫

氧化銅沉淀和氯化鋼,共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),選項(xiàng)說法不正確;

C、由分析可知,該溶液一定含有鹽酸、氯化銅,一定沒有硫酸,可能含有硝酸鉀,選項(xiàng)說法正確;

D、到達(dá)b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g,設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化飲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,

Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCI21

17198

x19.6g

171=x

夠=19.6g

與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g,但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋼,所以到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所

消耗氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g,選項(xiàng)說法不正確。

故選C。

12.為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

下面對(duì)試劑①、試劑②和試劑③的選擇,合理的是()

A.①酚限②稀鹽酸③氯化領(lǐng)

B.①酚酰②稀鹽酸③稀鹽酸

C.①石蕊②氯化鋼③稀鹽酸

D.①石蕊②氯化鐵③碳酸納

【答案】A

【解?析】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液分別顯中性、堿性、堿性、中性,試劑①可

以是紫色石蕊溶液或無色酚配溶液,碳酸鈉能與稀鹽酸或氯化以溶液反應(yīng),生成氣體或沉淀,試劑②可能

是稀鹽酸或氯化鋼溶液;硫酸鈉能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸釵沉淀,氯化鈉溶液不能,試劑③是氯化鋼

溶液;故合理的是A。

故選:A。

13..酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途,某固體粉末可能含有CaC03、Na2so4、NaCKBaCh>

CuSCh中的一種或幾種。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1取少量固體粉末加入足量的蒸儲(chǔ)水溶解井過濾得到白色沉淀A和無色濾液B

步驟2向A中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解并有氣體放出

步驟3向B中加入足量的Ba(NO.02溶液產(chǎn)生白色沉淀C

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.白色沉淀A為CaC03B.白色沉淀C為BaSCh

C.原固體粉末中肯定含有NazSChD.原固體粉末中肯定不含NaCl

【答案】D

【解析】取少量固體粉末加入足量的蒸儲(chǔ)水溶解并過濾,得到白色沉淀A和無色濾液B,硫酸銅是藍(lán)色

的,故一定不含硫酸銅,白色沉淀A可能是碳酸鈣,也可能是硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成的硫酸鋼沉淀,

向A中加入足量的稀鹽酸.沉淀全部溶解并有氣體放出,碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、一氧化碳

和水,硫酸鋼與稀鹽酸不反應(yīng),故白色沉淀A是碳酸鈣,向B中加入足量的Ba(NCh)2溶液,產(chǎn)生白色沉

淀C,硝酸鋼能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉,故生成的白色沉淀C是硫酸車貝,該固體中一定含硫

酸訥,由于白色沉淀A是碳酸鈣,不含硫酸領(lǐng),故一定不含氯叱領(lǐng)。是否含氯化鈉,無法確定。A、由

分析可知,白色沉淀A是碳酸鈣,不符合題意;

B、由分析可知,白色沉淀C為硫酸鋼,不符合題意;

C、由分析可知,原固體中一定含有硫酸鈉,不符合題意;

D、由分析可知,原固體中是否含氯化鈉,無法確定,符合題意。

故選D.

14.檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有C0;的常用方法是()

A.加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B.加入澄清石灰水,看是否有白色沉淀

C.加入紫色石蕊試液,看是否變紅

D.加入水,看是否溶解

【答案】A

【解析】

A、往待測(cè)樣品中滴入適量稀鹽酸,將生成的氣體通入澄清石灰水中,看是否產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁

的氣體。如果澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)生了二氧化碳,物質(zhì)中含有碳酸根離子,符合題意;

B、加入澄清石灰水,看是否有白色沉淀,無法確定是否含碳酸根離子,因?yàn)闅溲醺x子能與鎂離子等反

應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,不符合題意;

C、加入紫色石蕊試液,看是否變紅,溶液變紅,說明溶液顯酸性,而碳酸根離子顯堿性,不符合題意;

D、加入水,看是否溶解.,無法確定是否含碳酸根離子,碳酸鹽不一定都溶于水,如碳酸鈣難溶于水,不

符合題意。

15.向一定質(zhì)量的CaCb和HCI的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)黃分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2c0a溶液,實(shí)驗(yàn)過程

中加入Na2c03溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)

B.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180

C.0至P過程中溶液的pH變大

D.Q至R段表示生成沉淀的過程

【答案】A

【解析】

A、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,由圖可知,P

點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中有生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣,故含有兩種溶

質(zhì),故錯(cuò)誤;

B、設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2co3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T

10644

xX10.6%4.4g

106xXlQ.6%

44-4.4g

解得x=100g

設(shè)生成8g的碳酸鈣需要稀碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na2cOa+CaCl2=2NaCl+CaC031、

yX10.6%8g

106xX10.6%

7oo=-8g-

解得y=80g,故共需碳酸鈉的質(zhì)量為100g+80g=180g,正確;

C、OP的過程中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng),稀鹽酸的含量逐漸減少,故pH逐漸增加,正確;

D、0P段表示生成氣體,Q至R段表示生成沉淀,正確。故選A。

(2022?重慶一中模擬預(yù)測(cè))|除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽中還含有MgCb、CaCb、Na2s三種可溶性雜

質(zhì),可用下列流程除去,所用試劑(溶液)均過量。下列說法正確的是()

I--]水①NaOH②BaClz③Na2cO3過濾④HC1結(jié)晶[—\

粗鹽|------?-------?-------?-----?-----?-----?片品|

A.不可將①②換成氫氧化鋼溶液B.4種試劑中,只有①②可以交換順序

C.鹽酸只除去了過量的碳酸鈉D.產(chǎn)品的質(zhì)量——粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量

【答案】B

【解析】

A、可以將①②的氫氧化鈉和氯化鋼溶液換成氫氧化鋼溶液,同樣能除去粗鹽中的鎂離了?和硫酸根離子,

故A錯(cuò)誤;

B、需要保證②加入氯化鋼在③加入碳酸鈉之前,過濾后加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)避免

生成的沉淀與鹽酸反應(yīng)。所以④必須放在最后,②③不能交換順序,則①③也不能交換順序,則只有①

②可以交換順序,故B正確。

C、鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,故C錯(cuò)誤;

D、提純之后產(chǎn)品的質(zhì)量大于粗曲中氯化鈉的質(zhì)量,因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng),硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng),

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng),碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)均有氯化鈉生

成,故D錯(cuò)誤;

故選B。

(2021廣西來賓)卜?瓶含有Na+、Cl、OH、CO;的溶液,現(xiàn)僅用一份樣品溶液,選用下列提供的試劑與

操作,逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子,正確的順序是()

①過濾②滴加足量AgNOs溶液③滴加足量Ba(NO3)2溶液④滴加足量Mg(NOs)2溶液

A.②??①④B.②①④??C.③①④D.③①②

【答案】C

【解析】銀離子和氯離子、碳酸根離子生成氯化銀沉淀和碳酸鹽沉淀,釧離子和碳酸根離子生成碳酸鈔!

沉淀,鎂離子和氫氧根離?子、碳酸根離子生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀;要求逐一檢驗(yàn)出其中的三種

陰離子,則應(yīng)該首先加入③滴加足量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,證明存在碳酸根離子;過濾取濾

液,加入④滴加足最Mg(NCh)2溶液,生成氫氧化鎂白色沉淀,證明存在氫氧根離子;過濾取濾液加入②

滴加足量AgN03溶液,生成白色沉淀,證明存在氯高子;則順序?yàn)棰邰佗堍佗?。故選C。

【2021湖北襄陽::現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液,卜.列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)的猜測(cè),合理的是()

A.H2SO4、NaOH、NaCl

B.KNCh、NaChCuSO4

C.AgNCh、NaCKHCI

DHSOw、Na2so4、KNO3

【答案】D

【解析】A、H2so4和NaOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng),不可能同時(shí)存在,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B、題干中說的是無色溶液,而硫酸銅溶液卻是藍(lán)色的,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C、AgNCh和NaCl或HC1發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成白色沉淀氯化銀,不可能同時(shí)存在,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、三種物質(zhì)均為無色且不相互反應(yīng),能共存,D選項(xiàng)正確。

故選D.

[2021廣西北海】一瓶含有Na+、Cl\OH、CO;的溶液,現(xiàn)僅用一份樣品溶液,選用下列提供的試

劑與操作,逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子,正確的順序是()

①過濾

②滴加足量AgNOs溶液

③滴加足量Ba(NO3)2溶液

④嘀加足量Mg(NO3)2溶液

A.②①③①④B.②①④C.③D.?????

【答案】C

【解答】檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液;檢驗(yàn)氫氧根離子可用硝酸鎂溶液;檢驗(yàn)碳酸根離子可用硝酸鋼溶液;

由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng),分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀,故要先檢驗(yàn)碳酸

根離子,再檢驗(yàn)氫氧根離子、氯離子,由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的氫氧化銀極不穩(wěn)定,故要先檢驗(yàn)

氫氧根離子。僅用一份樣品溶液,可先滴加硝酸鋼溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有碳酸根離子;過濾,向

濾液中再滴加Mg(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氫氧根離子;過濾,再向?yàn)V液中再滴加AgN03

溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯離子;故正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是③0④①②。

故選:Co

20.有一包混有雜質(zhì)的碳酸鉀,其雜質(zhì)可能是KNO3、BaC12、KCKNa2co3、C11SO4中的一種或幾種,取

樣品溶于水得無色澄清溶液,向其中加入足量的稀硝酸,再加入AgN03溶液,產(chǎn)生白色沉淀,另取13.8g

樣品,加入足量的鹽酸,收集至lj4.4gCO2.則下列判斷正確的是()

A.樣品中只能確定沒有CuS04

B.樣品中一定有KQ,可能有Na2c03

C.樣品的組成最多有3種情況

D.雜質(zhì)的組成可能是Na2co3、KCKKNO3

【答案】D

【辭析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色,氯化鋼和碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀白色沉淀,氯離子和銀離

子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,

取樣品溶于水得無色澄清溶液,所以樣品中一定不含硫酸銅,碳酸鉀和氯化鐵不能共存,所以樣品中一定

不含氯化鋼,向其中加入足量的稀硝酸,再加入AgN03溶液,產(chǎn)生白色沉淀,氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯

化銀沉淀,所以樣品中一定含有氯化鉀,

另取13.8g樣品,加入足量的鹽酸,收集到4.4gCO2,

K?CO3+2HCl=2KCI+H2O+CO?t

13844

13.8g4.4g

Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2t

10644

13.8g5.73g

由化學(xué)方程式可知,樣品中一定含有碳酸鉀、氯化鉀,13.8g該混合物會(huì)生成4.4g的二氧化微,所以樣品

中也一定含有碳酸鈉,不能確定是否含有硝酸鉀,

A、通過推導(dǎo)可知,樣品中一定不含硫酸銅、氯化鋼,故A錯(cuò)誤;

B、樣品中一定有氯化鉀和碳酸鈉,故B錯(cuò)誤;

C、樣品的組成最多有碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀、硝酸鉀,碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀2種情況,故C錯(cuò)誤;

D、雜質(zhì)的組成可能是Na2c03、KCkKNO3,故D正確。

故選:Do

二、填空題(6小題,共40分)

21.(10分)碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榱藢W(xué)習(xí)碳酸鈉的化學(xué)

性質(zhì),開展了如下探究活動(dòng)。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

同學(xué)們分別取適量的碳酸鈉溶液于4支

試管中,完成如下圖所示的實(shí)驗(yàn),

(1)實(shí)驗(yàn)一中,同學(xué)們觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。

(2)實(shí)驗(yàn)二中,當(dāng)小靖觀察到不再產(chǎn)生氣泡時(shí),溶液中存在的陰離子是_______(填化學(xué)符號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)三中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)實(shí)驗(yàn)四中,小輝看到有白色沉淀產(chǎn)生,該化學(xué)反應(yīng)的基本類型是_______________________o

【得出結(jié)論】

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),興趣小組的同學(xué)們得出了碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),即:碳酸鈉能與反應(yīng)、能與酸反

應(yīng)、能與某些堿反應(yīng)、能與某些反應(yīng)。

【反思與提高】

(1)小亮在完成實(shí)驗(yàn)三時(shí)沒有看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可能的原因是。

(2)小明發(fā)現(xiàn)草木灰的主要成分碳酸鉀在組成上與碳酸鈉有相似之處,于是對(duì)草木灰的主要成分進(jìn)行了檢

驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是o草木灰是一種常用的鉀肥,對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)

所起的作用是,不能與混合施用。

【答案】

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

(2)SO;

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l

<4)復(fù)分解反應(yīng)

【得出結(jié)論】指示劑(填寫具體物質(zhì)不得分)鹽(填寫具體物質(zhì)不得分)

【反思與提高】

(I)石灰水變質(zhì)(或碳鈉溶液變質(zhì))

(2)取樣品少許于試管中,滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)牛.,證明草木灰的主要成分是碳酸鉀(或取樣品加水

溶解,向上層清液中滴加澄清的石灰水,有白色沉淀生成,證明草木灰的主要成分是碳酸鉀)(答案合理

即得分)增強(qiáng)抗病蟲害能力(或抗倒伏能力)鏤態(tài)氮肥(或錢鹽)(填寫具體物質(zhì)也可得分)。

【酢析】【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳,碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳

酸詼和氫氧化鈉,氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉。

(2)實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的反應(yīng)為稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳,故當(dāng)小靖觀察到不再產(chǎn)生氣

泡時(shí),說明碳酸鈉反應(yīng)完全,溶液中存在的陰離子是SO;。

(3)實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO31o

(4)實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉,小輝看到有白色沉淀產(chǎn)生,化

學(xué)反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng),

【得出結(jié)論】碳酸鈉能與指示劑反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、能與某些堿反應(yīng)、能與某些鹽反應(yīng)。

【反思與提高】(1)實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,則小亮在完成

實(shí)撿三時(shí)沒有看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可能的原因是石灰水變質(zhì)(或碳酸鈉溶液變質(zhì))。

(2)小明發(fā)現(xiàn)草木灰的主要成分碳酸鉀在組成上與碳酸鈉有相似之處,實(shí)驗(yàn)如下:取樣品少許于試管中,

滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,證明草木灰的主要成分是碳酸鉀(或取樣品加水溶解,向上層清液中滴加澄

清的石灰水,有白色沉淀生成,證明草木灰的主要成分是碳酸鉀)。草木灰是一種常用的鉀肥,對(duì)農(nóng)作物

的生長(zhǎng)所起的作用是增強(qiáng)抗病蟲害能力(或抗倒伏能力),草木灰和鍍態(tài)氮肥(或假鹽)混合施用會(huì)生成氨

氣,降低肥效,故不能與隹態(tài)氮肥(或錢鹽)混合施用。

22.(9分)碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽,化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。

(I)NaHCQ,可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+和(填離子符號(hào))構(gòu)成,醫(yī)療上能用于治

療胃酸(含有鹽酸)過多癥,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCOa?

【查閱資料】

材料一:侯氏制堿的原理:NaQ+NH什CO,+H,O=NaHCOJ+NH4。:2NaHCO「Na,COi+CO,f+H,O。

材料二:研究發(fā)現(xiàn),NaHCCh溶于水時(shí)吸收熱量,Na2cCh溶于水時(shí)放出熱量。

【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCCh。

70

飽和氧化鹽水(將氧氣

通入飽和食鹽水中至其

不再溶解后所得溶'液)

反應(yīng)結(jié)束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。

(2)燒杯中冰水的作用是o

(3)能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCCh的實(shí)驗(yàn)方案是(須用到的儀器和藥品:試管、溫度

計(jì)、水)。

(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

【性質(zhì)探究】

常溫下,取一定量的NaHCCh溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCh溶液,有白色沉淀

生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCCh溶于水后,少量的HCO3能同時(shí)發(fā)生如下變化:

變化①:HCO3+H2O-H2co3+0H;

2+

變化②:HCO3^CO3+HO

材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和0H數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中0H的數(shù)目大

于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pHV7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)H越大,溶液的pH或小。

【交流反思】

(5)NaHCCh溶液顯(填“酸皿堿”或“中”)性,結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因

(6)根據(jù)本實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是(填字母).

a.pH<6.68時(shí)生成的無色氣體為CO2

b.從0?30s,單位體枳溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCh溶液鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液

【答案】

(I)HCO3;NaHCO3+HCl=NaC:+H2O+CO2fo

(2)保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

(3)取少量白色固體「試管中,加入適量水溶解,測(cè)量溫度,低廣室溫,說明白色固體是碳酸氫鈉。

(4)溫度高于或等于60℃時(shí),碳酸氫鈉分解。

(5)堿;碳酸氫鈉溶于水后,發(fā)生變化①的碳酸氫根禽子比發(fā)生變化②的碳酸氫根肉子多,導(dǎo)致單位體積

溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

(6)c

【解析】(1)NaHCCh可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+和HC03構(gòu)成,醫(yī)療上能用于治療胃酸(含有

鹽酸)過多癥,稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t<.

故填:HCO.uNaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2to

(2)燒杯中冰水的作用是保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

故填:保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

(3)能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCCh的實(shí)驗(yàn)方案:取少量白色固體于試管中,加入適量水溶解,測(cè)量

溫度,低于室溫,說明白色固體是碳酸氫鈉。

故填:取少量白色固體于試管中,加入適量水溶解,測(cè)量溫度,低于室溫,說明白色固體是碳酸氫鈉。

(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60C后無數(shù)據(jù)的原因可能是溫度高于或等于60C時(shí),碳酸氫鈉分解。

故填:溫度高于或等于60C時(shí),碳酸氫鈉分解。

(5)NaHCCh溶液顯堿性,是因?yàn)樘妓釟溻c溶于水后,發(fā)生變億①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫

根離子多,導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

故填:堿;碳酸氫鈉溶于水后,發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多,導(dǎo)致單位體

積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

(6)a.pHV6.68時(shí)生成的無色氣體為二氧化碳,該選項(xiàng)說法正確;

b.從()?30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大,該選項(xiàng)說法正確;

c.可以用CaCL溶液鑒別Na2c。3和NaHCCh溶液,該選項(xiàng)說法不正確。

故填:c。

23.(5分)元旦晚會(huì)上,物質(zhì)王國(guó)中常見的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞

已知丁物質(zhì)常用作食品干燥劑,己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì)。它們的位置關(guān)系如圖所示,“一”表示

物質(zhì)之間可以反應(yīng),"―”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。I可答下列問

(I)乙物質(zhì)的化學(xué)式為

(2)寫出圖中序號(hào)所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)不慎將己物質(zhì)的濃溶液沾到皮膚上,應(yīng)先用大量的水沖洗,再涂上(填名稱)溶液。

(4)上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及種基本反應(yīng)類型。

【答案】

(I)Na2c03

(2)@2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2f

(3)硼酸

(4)3

【解析】物質(zhì)王國(guó)中常見的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁二戊、己,已知丁物質(zhì)常用作食品干燥劑,所以丁

是氧化鈣,己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì),所以已是氫氧化鈉,丙會(huì)生成氧化鈣,碳酸鈣高溫分解

生成氧化鈣和二氧化碳,所以丙是碳酸鈣,氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成乙,乙能轉(zhuǎn)化成碳酸鈣,氫氧化鈉與二氧化

碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,所以乙是碳酸鈉,氧化鈣轉(zhuǎn)化

成戈,戊會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧

化鈉,所以戊是氫氧化鈣,氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉都會(huì)與甲反應(yīng),鹽酸能與氧

化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng),所以甲可能是鹽酸,經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。

(I)根據(jù)以上分析可知,乙物質(zhì)是碳酸鈉,化學(xué)式為Na2cCh;

(2)反應(yīng)②是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:

2HCI+CaCO3=CaCh+H2O+CO2t;

(3)不慎將己物質(zhì)(氫氧化鈉)的濃溶液沾到皮膚匕應(yīng)先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液:

(4)氧化鈣和水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng),碳酸鈣高溫生成氧化鈣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng),氫氧化鈣和鹽酸的

反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),氫氧化鈣司碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉屬于復(fù)分解反應(yīng),上述反應(yīng)及

轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及3種基本反應(yīng)類型。

24.(8分)“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問

題:

將碟酸鈉固體溶于水配成溶液,滴入澄清石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(I)碳酸鈉固體俗名。

(2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(3)圖2是反應(yīng)的微觀示意圖,根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒有變化的是;仿照中和反應(yīng)

可以用H++OH-H2O的形式表達(dá),試寫出該反應(yīng)的表達(dá)式。

(4)根據(jù)所學(xué),推測(cè)能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

【答案】

(I)純堿、蘇打

(2)有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH;

(3)0H\Na+Ca2++CO.r=CaCO3i

(4)K2co3°

【解析】(1)碳酸鈉俗稱純堿、蘇打;(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以反

應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:有白色沉淀生成,化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOII;

(3)根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后高子沒有變化的是:OH,Na+,碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀,表達(dá)式為:Ca2++CO32=CaCO31;

<4)碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,所以推測(cè)能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的

物質(zhì)還有K2co3。

25.(8分)(2022?河南信陽?三模)酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物,某化學(xué)小組以“酸、堿、鹽”

為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)。

(1)下面是該組同學(xué)在探究酸、堿、鹽的性質(zhì)時(shí)對(duì)某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄,其中合理的是。

a、NaOH、NaNOa.NH4clb、CuSO4>KCKNa2sCh

c、CaCh>KNCh、AgNChd、NaCKNa2co3、K2sd

(2)銅不與稀硫酸反應(yīng),但加熱時(shí)銅能與濃硫酸反應(yīng),生成硫酸桐、二氧化硫和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

(3)下圖是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖,其氣密性良好。

①打開Ki向充滿C02的集氣瓶中注入過量的NaOH溶液,振蕩集氣瓶后打開K2,能觀察到什么現(xiàn)象

②實(shí)驗(yàn)后將所有廢液倒入燒杯中,過濾,對(duì)所得濾液中的溶質(zhì)組成,有如下猜想。猜想I:NaCl;猜想

II:BaCb、NaCl:猜想III:。

③若猜想in正確,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證,簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

(4)某粗鹽水中可能含有少量的CaCh、MgCb、Na2s04中的一種或幾種,為了檢測(cè)該粗鹽水中含有的雜質(zhì)

并將其除去,設(shè)計(jì)了以下流程。

過量的過量的過量的_______

粗鹽水|NaOH溶液,BaCk溶'/」Na2c0$溶液土過濾>加適量X,NaCl

—―-I無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀,卜溶液

①X的作用是O

②通過以上探究,分析該粗鹽水中所含的雜質(zhì)o

【答案】

(1X1

(2)Cu+2H2so4=CUSO4+SO2t+2H2O

(3)B裝置內(nèi)BaCL溶液流入A裝置中,同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。NaOH.NaCl取濾液少許于試管中,

加入酚醐溶液,溶液變?yōu)榧t色。

(4)除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。Na2s04

【解析】(l)a、NaOH和NH4cl二者會(huì)反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水,無法在溶液中共存,不符合題意;

b、CuSCh溶液呈藍(lán)色,無法形成無色溶液,不符合題意;

c、CaC12和A&NO3二者會(huì)反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣,無法在溶液中共存,不符合題意;

d、NaCl,Na2co3、K2sO4三者之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng),旦溶解后都是無色,符合題意。

故選do

(2)加熱時(shí)銅能與濃硫酸反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為Cu+2H2sO4=CuSO4+SO2f

+2H2OO

(3XD打開K.后氫氧化鈉溶液進(jìn)入A裝置中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,由于裝置內(nèi)二氧化碳?xì)怏w被

消耗,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小,故打開K?后,受大氣壓強(qiáng)影響,裝置B中氯化鋼溶液進(jìn)入到裝置A中,并且

和碟酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀和氯化鈉,故看到的現(xiàn)象為B裝置內(nèi)BaCh溶液流入A裝置中,同時(shí)

產(chǎn)生白色沉淀。

②裝置內(nèi)溶液中發(fā)生的反應(yīng)是氯化銀和碳酸鈉生成碳酸鋼和氯化鈉的反應(yīng),而碳酸鈉由氫氧化鈉和二氧

化球反應(yīng)生成,且題目信息說明所加的是過量的氫氧化鈉溶液,故最后所得溶液中的溶質(zhì)有三種情況:

I、可能是碳酸鈉和氯化鋼恰好完全反應(yīng),故溶液中只有氯化鈉;H、可能在反應(yīng)中氯化鋼過策,則溶液

中除了有生成的氯化鈉還有過量的氯化根;Ilk可能在反應(yīng)中碳酸鈉和氯化鐵恰好完全反應(yīng),且氫氧化

鈉有剩余,則溶液中除了有生成的氯化鈉還有過量的氫氧化鈉。故填:NaOH、NaCL

③要驗(yàn)證猜想IH成立,只需要驗(yàn)證氫氧化鈉的存在即司\所以可以取濾液少許于試管中,加入酚酗溶

液,若溶液變?yōu)榧t色,則猜想HI成立。

(4)由題意可知X試劑是稀鹽酸,其作用的除去之前步驟中剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉,故填除去過量的氫

氧化鈉和碳酸鈉。第一步加入氫氧化鈉溶液時(shí)沒有明顯現(xiàn)象,說明雜質(zhì)一定不含氯化鎂,第二步加入氯

化次溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明雜質(zhì)一定含有硫酸鈉,第三步加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀,可能是第二步中

過量氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋼白色沉淀,也有可能是氯:化鈣和碳酸鈉生成的碳酸鈣白色沉淀,

說明雜質(zhì)可能含有氯化鈣,故粗鹽水中所含的雜質(zhì)為Na2so人

三、實(shí)驗(yàn)與探究(1小題,除標(biāo)注外,每空1分,共17分)

26.(11分)(2022?江蘇?鹽城市鹿鳴路初級(jí)中學(xué)三模)酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物,

【活動(dòng)一】探究酸堿的性質(zhì)

(I)不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的(填離子符號(hào))。

(2)某校實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究。

鹽酸溶液

滴有酚酎的氨

氧化鈉溶液

滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng),描述滴加時(shí)觀察到的現(xiàn)象,寫出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)______(用

粒子符號(hào)表示)。

【活動(dòng)二】粗鹽的提純

海水曬鹽到的NaCl中?;煊心嗌场aCh.MgSO,等雜質(zhì),化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì),設(shè)計(jì)了

如下實(shí)驗(yàn)方案:

過里

足量水氯化鋼

溶液

------?

(3)寫出加入X溶液中X的化學(xué)式_______。

(4)操作流程中,加入稀鹽酸的目的是______。

【活動(dòng)三】氫氧化鈉的變質(zhì)問題

(5)實(shí)驗(yàn)上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液,同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

提出問題:敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢?

猜想與假設(shè):

猜想I:沒有變質(zhì),全部是NaOH:

猜想H:部分變質(zhì),固體是NaOH和Na2co.1;

猜想HI:全部變質(zhì),全部是Na2c0工

氫氧化鈉變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式示)。

實(shí)蛤探究:同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究,請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容

(6)小朱設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定該NaOH溶液于試管中,

溶液變成紅色

滴加無色酚配溶液

猜想II成立

②向①的試管中滴加過的稀鹽酸有_______產(chǎn)生

(7)小周設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量該NaOH洛液于試管中,滴加過量的BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生

猜想II成立

②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過漉,測(cè)所得濾液的PH值pH>7

反思與評(píng)價(jià):(8)同學(xué)們討論認(rèn)為,小朱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密,理由是_______。

拓展比驗(yàn):

(9)小周實(shí)驗(yàn)②中所用的方法替換為下列試劑,也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。

A.無色酚獻(xiàn)溶液B.滴加MgSCh溶液C.通入CO2D.滴加稀鹽酸

【答案】

(I)OH

(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色H+OH=H2O

(3)Na2cO3

(4)除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

(5)CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O

(6)氣泡

(8)碳酸鈉鈉也能使酚肽變紅色

(9)AB或BA

【解析】[活動(dòng)一]:

能哆電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物為堿,則堿都能夠電離處氫氧根離子,故填OH;

滴有酚酎的氫氧化鈉溶液呈紅色,隨著鹽酸的滴加,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,恰好完全反

應(yīng)時(shí),溶液呈中性,溶液變?yōu)闊o色。故填溶液由紅色變?yōu)闊o色;

酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子結(jié)合堿電離出的氫氧根離子生成水的過程,方程式為H+OH

;

=H2O

[活動(dòng)二]:

粗鹽中含有氯化鈉、泥沙、氯化鈣和硫酸鎂,加入過量的氯化鋼后,硫酸鎂和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉

淀和氯化鎂;隨后再加入過量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,此

時(shí)溶液中溶質(zhì)除了氯化鈉外,還含有氯化鈣、過量的氯化鋼和氫氧化鈉,所以加入X的目的是除去氯化

鈣和氯化鋼,則可加入碳酸鈉,氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋼的白色沉淀,氯化鈣和碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。之后在過濾后的濾液中加入過量稀鹽酸,除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉

即可。

由分析可知,X試液的溶質(zhì)為碳酸鈉,其化學(xué)式為Na2c03,故填Na2c03;

過濾后的濾液B中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,需要除去碳酸鈉和氫氧化鈉而不引入新的雜質(zhì),可加

入稀鹽酸,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水。

故填除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉;

[活動(dòng)三]:

氫氧化鈉放置在空氣中時(shí),和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,從而使得氫氧化鈉變質(zhì),方程式

為CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O;

根據(jù)結(jié)論猜想二成立,說明固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,向該溶液中滴加稀鹽酸,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)

生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,方程式為2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,

故填氣泡;

[反思與評(píng)價(jià)]:

小朱的實(shí)驗(yàn)步驟①通過滴加酚酣試液變紅色說明溶液呈堿性,但是氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是呈堿

性,然后步驟②證明溶液中一定含有碳酸鈉。該實(shí)驗(yàn)中沒有證明氫氧化鈉的存在,故該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)。故

填碳酸鈉鈉也能使酚酰變紅色;

(9)小周實(shí)驗(yàn)的步驟②是為了驗(yàn)證溶液中是否含有氫氧化鈉。該實(shí)驗(yàn)通過步驟①已經(jīng)排除碳酸鈉的干

擾,只需要證明溶液溶質(zhì)為堿性即可。

A、氫氧化鈉能使酚酸試液變紅色,若試液變紅色則證明溶液中含有氫氧化鈉,故A正確:

B、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂白色沉淀,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明溶液中含有氫氧化

鈉,故B正確;

C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,但是該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無明顯現(xiàn)象,不能證明溶液中含有氫氧

化訥,故C錯(cuò)誤;

D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,但是該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無明顯現(xiàn)象,不能證明溶液中含有氫氧化

鈉,故D錯(cuò)誤;

故選AB,

27.(9分)(2022?廣西賀州?中考真題)小明同學(xué)家里承包了一塊土地,準(zhǔn)備種植特色農(nóng)產(chǎn)品小

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