第9章化學(xué)實驗基礎(chǔ)

知識清單37熟悉常見的化學(xué)儀器和裝置的氣密性檢查

一、常見的化學(xué)儀器

1.常見的化學(xué)儀器

■（直接加熱H試管、月城、蒸獲

[￥]

■｛墊石棉網(wǎng)加熱H燒杯、燒瓶、錐形瓶）

見

T不能加熱）■（集氣瓶、容度痢

的

化-T量筒、滴定管、托盤天平、溫度計等）

學(xué)

普通漏斗、分液漏斗、洗氣瓶、

儀■（分離、提純卜

冷凝管

器

仔科（干燥管、干燥器）

■（鎰子、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、酒精燈等）

2.常用的重要玻璃儀器

圓底蒸鐳

燒瓶燒瓶宜形冷凝管

球形冷凝管分液漏斗恒壓滴液漏斗

酸堿

式式

滴滴

，定定

蒸發(fā)皿容后瓶管fl管

（1）蒸儲燒瓶使用時溫度計水銀球置于支管口處。

（2）球形冷凝管可以用于冷凝回流，不能用于蒸播裝置。

（3）恒壓滴液漏斗可以平衡上下壓強，便于液體流出。

3.重要儀器的使用

（1）標明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。

（2）“（）”刻度在上邊的儀器是滴定管，“（）”刻度在中間的儀器是溫度計，沒有“（）”刻度

的儀器是量筒、容量瓶。托盤天平“0”刻度在刻度尺最左邊（標尺中央是一道豎線，非零刻

度）。

（3）藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的稱量紙（腐蝕性藥品放在小

燒杯等玻璃容器中），再放藥品稱量；加熱后的藥品先冷卻后稱量。

（4）選擇儀器時要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0mL液體用10mL量筒；量取

21.20mL高鐳酸鉀溶液用25mL的酸式滴定管；配制100mL15%的氫氧化鈉溶液用200mL燒

杯。

（5）使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

（6）試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，銀鏡用稀硝酸洗滌，久置高銃酸鉀溶液的試

劑瓶用濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗滌等。用其他試劑洗過后的玻璃儀

器都必須再用蒸儲水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下。

二、裝置的氣密性檢查

1,裝置氣密性檢查應(yīng)在連接好裝置之后,加入藥品之前。

2.裝置氣密性檢查的基本思路

使裝置內(nèi)外壓強不相等,觀察氣泡或液面變化。

3.裝置氣密性檢查的基本原理

密閉體系內(nèi)外能否形成壓強差，若能形成壓強差，則說明裝置氣密性良好，若不能形成壓強

差，則說明裝置漏氣。

4.裝置氣密性檢查的常用方法

方法微熱法液差法氣壓法

原理升高裝置中氣體的溫度，使縮小裝置中氣體的體積，封閉氣體壓強增

氣體體積膨脹增大壓強大，使液滴不能

滴下

圖示

有孔

型料板

具體操塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端塞緊橡膠塞，用彈簧夾夾塞緊橡膠塞，關(guān)

作伸入盛水的燒杯中，用手捂住導(dǎo)氣管的橡膠管部分，閉彈簧夾，打開

熱（或用酒精燈微熱）燒瓶從長頸漏斗向試管中注水分液漏斗活塞，

向燒瓶中加水

現(xiàn)象說燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微停止加水后，長頸漏斗中一段時間后，液

明熱，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成的液面高于試管中的液滴不能滴下

一段水柱，且保持一段時間面，且一段時間內(nèi)液面差

不下降不變

5.裝置氣密性檢查的特殊方法

抽氣法或吹氣法

圖A所示裝置：關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間

后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。

圖B所示裝置：打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋?，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后,

夾上彈簧夾，長頸漏斗中液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。

知識清單38常見氣體的凈化、干燥及收集

1.常見干燥劑及其應(yīng)用

干液態(tài)干燥劑固體干燥劑

Iut

常濃硫酸無水氯化鈣堿石灰

見

干

實。2、“、NO、C2H2、。2、H2S>C02.NH3>CH4、

例CH4、C2H4等N02.C12、HCKH2等

SO?等

3,制氣裝置的改進

（1）固液（液液）加熱制氣裝置

（2）固液不加熱制氣裝置

有

孔

控制反應(yīng).塑

固液分料

板

可用于制備也、co2,用于不溶于水

NH八HS等的塊狀固體和

液體反應(yīng)，隨開

隨川.隨關(guān)隨停

知識清單39實驗裝置中儀器或試劑的作用類答題規(guī)范

回答裝置中儀器和試劑的用途時，一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部

分裝置的用途不同，可采用下列格式回答：

（1）發(fā)生裝置

①生成XXX;

②產(chǎn)生XXX;

③制取XXX

（2）除雜裝置

①除去（吸收）xxx；

②防止XXX干擾（影響）；

③除去XXX中的雜質(zhì)，以免影響測量結(jié)果

（3）性質(zhì)實驗裝置

①與XXX反應(yīng)；

②臉證XXX;

③說明XXX（收集裝置）；

④比較XXX檢驗XXX

（4）尾氣吸收裝置

①吸收XXX;

②防止XXX的污染（影響）

知識清單40應(yīng)用離子反應(yīng)除雜

1,將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜除雜試劑或化學(xué)方程式或原理

質(zhì)）方法

NaCl溶液（Na2sO4）加適量Na2S04+BaCl2=BaSO414-2NaCl

Ba"溶液

MgCk溶液加MgQMgO與H+反應(yīng)，使Fe3+水解平衡正向移動生

（FeCl3）成Fe（OH-沉淀

NaCl溶液（Na2cO3）力口鹽酸加鹽酸至溶液呈酸性，將CO一轉(zhuǎn)化為CO7,再

加熱除去過量的鹽酸

2,難溶于水的固體中含有易與酸或堿反應(yīng)的固態(tài)雜質(zhì)，月酸或堿溶液溶解，經(jīng)過渡除去后干

燥。

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）性質(zhì)差除雜試劑方法

異

Mg（Al）雜質(zhì)溶過量NaOH溶液過濾，

于強堿干燥

SiO2(CaCO3)雜質(zhì)溶過量稀鹽酸過濾，

于撲酸干燥

Fe(OH)3[Al(OH)3]雜質(zhì)溶過量NaOH溶液過濾，

于強堿干燥

Cu(CuO.Cu2O)雜質(zhì)溶過量稀硫酸過濾，

于稀硫干燥

酸

SiO2(Fe2O3)雜質(zhì)溶過量稀鹽酸過濾，

于鹽酸干燥

SiO2(Al2O3)雜質(zhì)溶過量稀鹽酸過濾，

于鹽酸干燥

3.利用特殊反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))性質(zhì)差異除雜試劑方

法

Na2c溶液雜質(zhì)-NaOH反應(yīng)生成Na<OQ適量NaOH-

(NaHCO3)

Fes。,溶液[Fe2(S()4)3]雜質(zhì)與Fe反應(yīng)生成FeSO,足量鐵粉過

謔

Fed2溶液(CuC12)雜質(zhì)與Fe反應(yīng)生成FeCL足量鐵粉過

謔

知識清單41物質(zhì)檢驗或鑒別實驗方案的設(shè)計

1.離子檢驗的一般模式

除干件分離

取適量試樣T加水溶解一加XXX試劑--加XXX檢驗試劑T觀察現(xiàn)象T得出結(jié)論。

2?鑒別的一般模式

(1)固體鑒別

①取適量固體分別放在兩支試管中加熱或加入XXX試劑，現(xiàn)象是XXX的是XXX物質(zhì)。

②取適量固體分別放在兩支試管中，溶于水形成溶液，加XXX試劑，現(xiàn)象是XXX的是XXX

物質(zhì)。

(2)溶液鑒別

①取兩溶液分別放在兩支試管中，加入XXX試劑，現(xiàn)象是XXX的是XXX物質(zhì)。

②取兩溶液分別放在兩支試管中，加入XXX試劑，現(xiàn)象是XXX,繼續(xù)加入XXX試劑，現(xiàn)象

是XXX的是XXX物質(zhì)。

（3）氣體鑒別

取適量XXX溶液于兩支潔凈的試管中，分別通入兩種氣體，能使XXX（試劑）XXX（現(xiàn)

象）的是XXX氣體，不能使XXX（試劑）XXX（現(xiàn)象）的是XXX氣體。

知識清單42熟記重要化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象

L氣體間的反應(yīng)

（1）NH3與HC1相遇：產(chǎn)生大量白煙,化學(xué)方程式：NH34-HC1=NH4C1O

（2）NO與。2相遇：無色氣體變?yōu)榧t棕色,化學(xué)方程式：2N0+02=2N02O

（3）H2s與SO?相遇：有淡黃色固體出現(xiàn),化學(xué)方程式：2H2S+S02=2H20+3SO

（4）CL與NM相遇：產(chǎn)生大量白煙,化學(xué)方程式：3cl2+8NH3=N2+6NH4。。

2,溶液中的反應(yīng)

（1）向Na2s2O3溶液中滴加鹽酸：溶液變渾濁，并產(chǎn)生TT刺激性氣味的氣體。

（2）向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液變?yōu)榧t色。

（3）向含有Fe2+的溶液中滴加K3【Fe（CN）6］溶液：產(chǎn)生藍色沉淀。

（4）向苯酚溶液中滴加FeCh溶液：溶液變?yōu)樽仙?/p>

（5）向碘水中滴加淀粉溶液：溶液變?yōu)樗{色。

（6）向品紅溶液中通入SO2氣體：溶液褪色，加熱，溶液又恢攵紅色。

（7）向品紅溶液中通入Ck：溶液褪色，力口熱，溶液不恢復(fù)紅色。

（8）向酸性KMnO4溶液中滴加力。2、含F(xiàn)e2+、SOp的溶液或通入SO?、HC1、C2H4、C2H2等

氣體:溶液紫色褪去。

（9）向含有Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液：產(chǎn)生紅褐色沉淀。

（10）向含有Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/p>

紅褐色。

（11）向含有Q-（BL、1一）的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液：產(chǎn)生白色（淺黃色、黃

色）沉淀。

（12）將H2s氣體通入CUSO4或Pb（CH3（X）O）2溶液中：產(chǎn)生黑色沉淀。

（13）將“通過灼熱的Cu0粉末：黑色固體變?yōu)榧t色，在管碓上出現(xiàn)水珠。

（14）向NaBr（KI）溶液中滴加足量氯水，再加入CC^溶液，振蕩：溶液分成兩層，下層液體

呈紅棕色（紫色）。

（15）將銅片加入足量稀硝酸中：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生無色氣體，布試管n

變?yōu)榧t棕色（若是濃硝酸，則直接產(chǎn)生紅棕色氣體）。

(16)向CuS()4溶液中逐滴加入氨水，先有藍色沉淀生成，后藍色沉淀溶解得到深藍色溶

液，再加入乙醇，析出深藍色晶體。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

2+2+

Cu+2NH3-H20=CU(OH)2i+2NH：、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]+20H-,析出

的深藍色晶體是[CU(NH3)4〕S()4?H20O

知識清單43常見試紙的類型及使用

L常見試紙的類型及用途

石蕊紅色石蕊試紙一定性檢驗速性溶液或氣體

直紙廠[藍色石蕊試紙一定性檢驗找性溶液或氣體

PH試紙戶定量(粗測)檢測找畋性強弱,讀數(shù)時取整數(shù)

.品紅試紙)一檢驗SO?等有遐良性的物質(zhì)

淀粉KI試紙戶檢驗Cl2、氯水等有氧化性的物質(zhì)

2.試紙的使用方法

(1)檢驗溶液：取一小塊pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體,點在pH試紙

中部,觀察試紙的顏色變化，待pH試紙變色穩(wěn)定后，與標準比色卡對照。

(2)檢驗氣體：先用蒸儲水湖試紙迪顯，粘在玻璃棒的一端,放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔帲^

察試紙的顏色變化。

3.注意事項

(1)不可使用pH試紙測定濃硝酸、%。2、氯水、NaClO溶液、Ca(C10)2溶液的pH。

(2)用pH試紙測定溶液pH時無需潤濕試紙，否則可能導(dǎo)致誤差(酸性溶液測量結(jié)果偏大，

堿性溶液測量結(jié)果偏小，對中性溶液無影響)。

(3)藍色石蕊試紙檢驗酸性物質(zhì)時，顏色由藍變紅；紅色石蕊試紙檢驗堿性物質(zhì)時，顏色由

紅變藍；(CH3COO)2Pb試紙檢驗H2s時，顏色由白變黑。

知識清單44教材實驗裝置再現(xiàn)

1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

主要儀器及步驟：

洗滌定容搖勻

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所用玻璃儀器：配筒、燒杯、的璃棒、容液瓶、膠頭滴管.

［注意］在實際應(yīng)用時，容量瓶必須指明規(guī)格。

2.氯氣的實驗室制法

原理：MnO24-4HC1（濃）—MnCl2+Cl2T+2H20

飽

和

濃

食

硫

鹽

酸

水

先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收

集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣,以防污染環(huán)境。

［注意］洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，集氣瓶中的導(dǎo)氣管也應(yīng)長進短出。

3.氯氣的漂白性實驗

Cl2

NaOH

溶液

(a是干燥的有色布條，b是濕潤的有色布條)

現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。

結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性。

4.濃硫酸與銅的反應(yīng)

現(xiàn)象：品紅溶液褪色。

結(jié)論：銅與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2。

［注意］反應(yīng)后的溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CUSO4溶液的顏色，需將冷卻后的

混合液慢慢倒入盛有少量水的燒杯中，絕不能直接向反應(yīng)后的液體中加入水。

5￡。2的水溶性及漂白性實驗

滴加

品紅

溶液

液面上升品紅溶恢復(fù)紅色，有

液褪色刺激性氣味

6氨的實驗室制法

(1)反應(yīng)原理：2NH4C1+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3T?

(2)實驗裝置：屬于固體與固體之間的反應(yīng)，需加熱才可進行，與制取氧氣的發(fā)生裝置相

同。

(3)收集方法：由于氨極易溶于水，常用向下排空氣法來收集。

(4)檢驗方法

①將濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，試紙變藍色。

②將靛有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口，有白煙生成。

［注意］用固體加熱法制取氨時，一般用NH4cl和Ca（0H）2（一般不用NaOH）固體加熱，不能

用NH4NO3或（NH4）2S（）4與Ca（OH）2共熱制氨，因為這些較鹽受熱易發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反

應(yīng)，引起危險。也不能用單一的NH4Q固體加熱，因為NHdQ受熱分解生成氨和氯化氫氣體，

但這兩種氣體在試管口遇冷又化合生成NH4Q固體，會堵塞導(dǎo)氣管，引起危險。

7.物質(zhì)的分離裝置

蒸發(fā)灼燒

（1）適用范圍

①洗氣：除去能與洗氣溶液反應(yīng)的氣體。

②過濾（抽濾）：分離不溶于液體的固體和液體的混合物。

③分液：分離互不相溶的兩種液體。

④蒸播：分離互溶且沸點不同的液體混合物。

⑤蒸發(fā)：加熱使溶有不揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液沸騰，使溶液濃縮或使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

⑥灼燒：除去加熱易分解的物質(zhì)。

（2）易錯警示

①玻璃棒的作用

a.引流：過濾或向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體等；

b.攪拌：加速溶解，蒸發(fā)或固體灼燒時防止局部過熱；

c.蘸?。喝鐪y定溶液pH。

②溫度計水銀球的位置

蒸加燒瓶支管口處（測量氣體的溫度）、液體中（測量液體的溫度）。

③沸石：做蒸儲實瞼時，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加。

8.酸堿中和滴定實驗常用的儀器

堿

.酸

.

式

式

滴

滴

定

定

管

管

錐形瓶鐵架臺

9.有機化合物制備的典型裝置

（1）反應(yīng)裝置：有機化合物易揮發(fā)，常采用冷凝回流裝置減少有機化合物的揮發(fā)，提高原料

的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。