專項10阿伏加德羅常數(shù)的計算

該專題分為兩個板塊

【1】知識清單

一、對阿伏伽德羅常數(shù)的理解

二、對阿伏伽德羅定律的理解

三、高考試題中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的八大陷阱

I.陷阱之一：標準狀況與常溫、常壓及氣態(tài)和非氣態(tài)的難辨性。

2.陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性。

3.陷阱之三：化學反應(yīng)的隱蔽性。

4.陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性。

5.陷阱之五：電化學基本知識的模糊性。

6.陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復雜性。

7.陷阱之七：電離與水解概念的混淆性和數(shù)據(jù)的缺失性。

8.陷阱之八：化學鍵數(shù)目的難計算性。

[2]專項練習

[1]知識清單.

一、對阿伏加德羅常數(shù)的理解

1、阿伏加德羅常數(shù)是物質(zhì)的量的基準：

。01%屋（7所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個，數(shù)值約為601x1023,物質(zhì)的量為Imol.通過阿伏加德

羅常數(shù)便將物質(zhì)的量與粒子數(shù)聯(lián)系起來，其數(shù)學表達式為N=nxNA。因相對原子質(zhì)量的基準與物質(zhì)的量的

基準對象均為*C,故Imol物質(zhì)的質(zhì)量若以克為單位，數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)基本微粒的相對原子質(zhì)量之

和。

即：Imol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)基本微粒的相對原子質(zhì)量。

摩爾質(zhì)量等于對應(yīng)微粒的相對原子質(zhì)量。

2、兩個單位的關(guān)系：物質(zhì)的量研究的對象為微觀粒子，粒子數(shù)目的單位“個”與物質(zhì)的量的單位“摩爾”。

如果用微粒進行研究研究對象太小，若放大阿伏加德羅常數(shù)倍，便為一定量粒子的集合，其物質(zhì)的量為Imol,

用來描述度量微粒數(shù)目較為方便。

二、對阿伏加德羅定律的理解

1、阿伏加德羅定律的內(nèi)容：住同一溫度、同一壓強下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)都相等。對

阿伏加德羅的運用時應(yīng)注意以下四點：

①研究對象：任何氣體°即物質(zhì)的狀態(tài)為氣態(tài)，純凈氣體或混合氣體均可。

②標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。在溫度為0C,壓強為lOlKPa下，Imol任何氣體的體積約

為22.4L即標況氣體的摩爾體積約為22.4L/mol.

③四個物理量（溫度T、壓強P、氣體體積V、分子數(shù)N）：

同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)。同溫、同壓即約束為氣體氣體分子間平均間距相同，分子數(shù)同則

氣體體積相同。（二同定?同）

2、阿伏加德羅定律的推論：

阿伏加德羅定律：在同一溫度、同一壓強下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)都相等。即同溫、同

壓、同體積、則物質(zhì)的量（分了數(shù)）相同。其中的三個物理量相同便可推導第四個物理量相同。（簡稱為“三同”

定“一同”），由此可推導出以下幾個常用的阿伏加德羅定律的推論。

①同溫、同壓下，氣體的體枳之比等于分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比即V,:V2=Ni：N2=ni：n2o

②、同溫、同壓下，氣體的密度之比等于式量之比。即pi：p2=M|：M2。

③、同溫、同體積，氣體的壓強之比等于分子數(shù)之比。即R：Pz=Ni：N2

3、對阿伏加德羅定律及其推論的歸納

理想氣體狀態(tài)方程（PV二nRT,R為常數(shù)）

PV=nRT,稍作變形可得Pp=MRT

如所需兩個物理最比例關(guān)系，書寫出相應(yīng)包含相關(guān)物理量的表達式，在其它物理最均相同的情況下（可

做相應(yīng)標記），從表達式中便可一覽無余。

三、高考試題中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的八大陷阱

陷阱之一：標準狀況與常溫、常R及氣態(tài)和非氣態(tài)的難辨性。

例1.設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02X1。23,下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LCH2c卜含有的CC1鍵數(shù)目為0.2N,\

B.常溫常壓下，8gCH〈含有口子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，22.4LN2含有。鍵的數(shù)目為3NA

D.標準狀況下，11.2LHF含有F原子數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】標況下CH2ch是液體，不能用22.4L/mol計算，A錯誤；一個甲烷分子含有6個中子，8g即為0.5mol

甲烷含有中子數(shù)為3NA，B正確；氮氣結(jié)構(gòu)式為N三N,三鍵中含有1個6鍵和2個不鍵，則Imol氮氣含有

6鋌的數(shù)目為INA，C錯誤：HF標況下為非氣體，因此無法求解HF的物質(zhì)的量。

考置氣體摩爾體枳時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生。常有以下三種情況：

一是“相似化學式“物質(zhì)誤導。如SO3就受SO2的影響，因SO?標況下是氣體，于是很多同學定勢思維

認為SO3（熔點16.83C,沸點（101.3KPa）44-8℃）也是氣體。C%。就常受CHhChl液態(tài)）、CHC"液態(tài)）、CCh（液

態(tài)）影響，認為CH30（熔點：97.73℃,沸點：24.2℃）,也是液體，在標*兄下不是氣體。

二是受文字信息誤導。如常見易揮發(fā)物質(zhì)，水蒸汽.、苯蒸汽、溟蒸汽等，于是誤認為這些物質(zhì)在標況

下是氣態(tài)物質(zhì)，容易受后綴影響。

三是受“溶液關(guān)系''的影響。如我們常常習慣說甲醛溶液，于是很多學生定勢思維認為甲醛花標況是液態(tài)

物質(zhì)。其實甲醛是一種無色，有強烈刺激型氣味的氣體。只是易溶于水，溶液便于使用罷了。其沸點：19.5C,

熔點：118℃。

另外，說明氣體摩爾體積也適用于混合氣體。因為氣體摩爾體積研究的對象是氣體，而只有氣體

才與溫度、壓強有關(guān)。而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強無關(guān)。

總結(jié)標準狀況下常見的非氣體：SCh、HF、H2O.CH2Q2、CHCI3、CCL、04個的燒類物質(zhì)

陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性。

例2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02x1023,下列說法不正確的是（）

A.46gNO,和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為3NA0

B.由CO2和O2組成的混合物中共有NA分子，其中氧原子數(shù)為2NA。

C.9g重水所含的電子數(shù)為5NA。

D.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA。

【答案】C

【解析】A.NCh和N2O4的最簡式均為Nth，46gNCh和N2O4混合氣體中含有NCh的物質(zhì)的量為

46g/（46g/mol）=1mol,則含有原子3mol,即含有原子數(shù)為3NA，故A正確；

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA.

D.在H2O2+Cb=2HQ+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子。

【答案】D

【解析】A.標況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol,而過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時，氧元素由1價

變?yōu)?)價，故O.()5mol氧氣的生成需要轉(zhuǎn)移O.INA個電子，故A錯誤；B.銅和硫反應(yīng)后銅變?yōu)?1價，故Imol

銅失去Imol電子即NA個，故B錯誤；C71g氯氣的物質(zhì)的量為O.lmol,而氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反

應(yīng)，故O.lmol氯氣轉(zhuǎn)移O.INA個電子,故C錯誤;D反應(yīng)HzCh+CBZHCl+Ch轉(zhuǎn)移2moi電子，生成Imol

氧氣，故當生成32g即Imol氧氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子即2NA個，故D正確。

考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，特別是較為特殊的氧化還原反應(yīng)如Na2O2與比0、Cb與NaOH等

歧化反應(yīng)；Cu與S、Fe與CL等有變價金屬參加的反應(yīng)；NaH與水反應(yīng)生成氫氣的特殊性。解題策略應(yīng)該

是首先書寫出化學反應(yīng)方程式，再用單線橋法進行標記，以弄清楚得失電子的本質(zhì)。

陷阱之五：電化學基本知識的模糊性。

例5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02x1023,下列說法正確的是()

A.電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA。

B.銅的電解精煉時，陽極上每轉(zhuǎn)移2moi電子時就溶解銅原子數(shù)NA個。

C.用銅作陽極電解稀硫酸溶液時，每生成Imol氫氣時，陽極上就失去2NA個電子。

D.Imol0H在電解過程中被氧化時，提供的電子數(shù)目為NA個。

【答案】B

【解析】2g氫氣為Imol,2H2O+2e=H2f+20H因此轉(zhuǎn)移2NA個電子，A正確；精煉銅時陽極有雜

質(zhì)，因此不完全溶解銅，B錯誤：電極得失電子守恒，生成Imol%轉(zhuǎn)移電子為2mol,因此陽極失去的電

子為2NA，C正確；0H在電解過程中被氧化時，電極反應(yīng)式為40H4e=O2t+2H2O,則ImolOH提供的

電子數(shù)目為NA個，D正確。

解答電化學題目時，首先應(yīng)正確書寫出電極方程式，利用電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒進行判斷。

對氯堿工業(yè)、電解精煉銅等工業(yè)題應(yīng)熟悉工業(yè)流程。

陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復雜性。

例6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02x1023,下列說法不正確的是()

A.32gSs單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02x1023

B.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，1mol氮氣含有的核外電子數(shù)為4NA。

D.0.1molOH含NA個電子。

【答案】C

【解析】

A.1個S8含有8個ss鍵，32gs8物質(zhì)的量為1/8mol,含有的o鍵物質(zhì)的量為Imol,個數(shù)為602x1()23,

故A正確；B.白磷分子式為P4,12.4g白磷物質(zhì)的量=12.48/(4*3180101)=0.10101,含磷原子為0.411101,即0.4NA，

故B正確；C.常溫常壓下，Imol氮氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D.1個0H離子含有的電子數(shù)

為8+1+1=10,O.lmolOH含NA個電子，故D正確；故選C。

?？疾橄∮袣怏wHe、Ne等單原子分子，。2、。2、2等雙原子分子及0八P&等多原子分子；氫氧根、

甲基，羥基等中的電子數(shù)；在判斷中子數(shù)時，要清楚不同核素(如同，D、T,等)的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子

數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。

陷阱之七：電離與水解概念的混淆性和數(shù)據(jù)的缺失性。

例7：設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.()2Xl()23mo「)，下列說法一定正確的是()

A.ILlmol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

B.0.1mol.J稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA。

C.一定溫度下，1L0.50moi/LNHCl溶液與2L0.25moi/LNH』。溶液含NH,物質(zhì)的量不同。

D.1L濃度為ImolL_1的Na2cCh溶液中含NA個CO.3。

【答案】C

【解析】A.醋酸是弱酸,不能完全電離,A錯誤;H2s04的物質(zhì)的量是0.1mol/Lx0.1L=001mol,SO?

的物質(zhì)的量為O.OlmoL個數(shù)為O.OINA個；NHJ要水解，濃度不一樣水解的程度不一樣，因此的物質(zhì)

的量不同，C正確；CO3?有NA個，但是CO.“要水解因此個數(shù)少于NA個。

對于弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體中，固態(tài)時是不電離和水解的，只有在水溶液中，才電離或水解,

所以要注意溶液體系中成分的復雜性。但對于離子化合物無論是在溶液中還是晶體，都有離子，其區(qū)別只

不過在于能否自由移動而已。因為電離的動力來自于兩個方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融

時受熱能的作用，所以要注意有些物質(zhì)在水溶液中、熔融狀態(tài)下的電離是有區(qū)別的，如NaHSO*

陷阱之八：化學鍵數(shù)目的難計算性。

例8：設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02x1（）23,下列說法正確的是（）

A.lmolG°H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA。

2

B.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為為0.3x6.02x10\

C.室溫下，31gpj含有共價鍵數(shù)為NA。

D.Imol乙烷分子中含有8NA個共價鍵。

【答案】A、B

【解析】1個G0H22分子中22+9=31根共價鍵，ImolC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31N,\,A正確;4.5gSiC）2

晶體其物質(zhì)的量為0.075moL一個Si,對應(yīng)4個SiO,SiO鍵的物質(zhì)的量為0.075molx4=0.3mcl,因此硅氧

鍵的數(shù)目為0.3x6.02x1023；31gp$所含物質(zhì)的量為o.25mol,一個P4有6個PP鍵，因此共價鍵數(shù)目為L5NA;

一個乙烷，含有共價鍵7個，Imol乙烷含有的共價鍵數(shù)目為7NA個。

無機物中常涉及5?2、5F4、82等較為復雜的物質(zhì)。有機物常涉及烷爆、烯也快攵仝等。如烷燒9出2什2）

中：C—H鍵為：2n+2（與H原了數(shù)相同），C-C為：】】一1（比C原了數(shù)少I）,總鍵數(shù)為：3n+l；烯燃或環(huán)

烷妙（CnHzn）中：C-H鍵為：2n,C=C視雙鍵為兩條單鍵為：n,總鍵數(shù)為：3n；煥煌《出212）總鍵數(shù)為：

3n—1o

[2]專項練習.

1.（2022?北京?首都師范大學附屬中學高三階段練習）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

【答案】B

D.氯化鋁為共價化合價，不能電解熔融氯化鋁，D錯誤；

故選Bo

【答案】C

【詳解】A.As是第VA族元素，S是第VIA族元素，結(jié)合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原理，雄黃結(jié)構(gòu)中黑球為As,

白球為S,因此，雄黃中不含有SS共價鍵，A錯誤；

B.根據(jù)圖示的反應(yīng)過程，反應(yīng)I的化學方程式為As4s4+7O2=4SCh+2As2O3,反應(yīng)過程中每生成4moiSO2

需要轉(zhuǎn)移28moi電子，但是選項中沒有指明SO2的狀態(tài)，無法L算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B錯誤；

C.單鍵均為。鍵,根據(jù)圖示可知，1分子雄黃中含有10個。鍵，則Imol雄黃分子中含有。鍵的數(shù)目為10NA,

C正確；

D.根據(jù)物料守恒有c（Na+）=c（H3AsO3）+c（H2AsO3）+c（HAsO；）+c（AsO；）=1mol/L,但H2ASO3、AsO；的物

質(zhì)的量濃度無法求得，因此無法計算溶液中Na+、HzAsO；、AsO；的數(shù)目之和，D錯誤；

故選C。

3.（2022?江西?高三階段練習）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜.列敘述正確的是

A.Il.2LC）2和22.4LNO（均為標準狀況）充分反應(yīng)后的分子數(shù)為5

B.ImolA產(chǎn)完全水解可生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于NA

【答案】B

B.膠體中多個膠粒形成一個大分子團體，所以1molA產(chǎn)完全水解可生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于NA，

B正確；

D.濃硫酸與Zn反應(yīng)，剛開始產(chǎn)生二氧化硫，隨著濃度降低變?yōu)橄×蛩釀t生成氫氣。若濃硫酸全部還原為

二氧化硫，則轉(zhuǎn)移電子為2HK）1;若硫酸全部還原為氫氣，則轉(zhuǎn)移電子為4m故轉(zhuǎn)移電子在2m5~4moi

之間，D錯誤；

故答案選B。

4.（2022.江西.高三階段練習）工業(yè)上，用接觸法制備硝酸，用硝酸制備硝酸鉉。有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖。

設(shè)N.、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

B.2molNO和2moiO?在⑵中反應(yīng)得到氣體含原子總數(shù)為8M

【答案】C

【分析】本題考查了氮元素的化合物的相互轉(zhuǎn)化

故答案選C。

5.（2022.浙江.高三階段練習）刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，1L2LH2O2含有的非極性共價犍數(shù)目為0.5刈

B.在比0.加0卜1;。43（200m溶液中，陰離子的總數(shù)等于0.1M

C.5.6gFe與足最的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M

D.ImolHOOCCH2co0H與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為2NA

【答案】C

【詳解】A.標準狀況下，比。2呈液態(tài)，無法求出1L2LH2O2的物質(zhì)的量，也就無法求出其含有的非極性共

價鍵數(shù)目，A不正確；

B.ILO.lmolL'CHsCOONa的物質(zhì)的量為O.lmol,考慮CH3co0水解及水電禽，陰離子的總數(shù)略大于0.1M，

BK正確；

C.5.6gFe（0.lmol）與足量的S反應(yīng)，生成O.lmolFeS,O.lmolFe失去0.2mole,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M，C

正確；

D.ImolHOOCCH2co0H與足量乙醉在?定條件下反應(yīng)，生成ImolH5c2OOCCH2coOC2H但反應(yīng)為可逆

反應(yīng)，所以生成酯基的數(shù)目小于2M,D不正確；

故選C。

6.（2022?湖北?高三階段練習）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，46gNO?氣體中含有分子數(shù)目為NA

B.標準狀況下，22.4LHCI氣體中H+數(shù)目為NA

C.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有兀鍵的數(shù)目為0.5NA

D.1.8g朋中含有的中子數(shù)目為NA

【答案】D

B.H。氣體中不存在氫離子，B錯誤；

C.14g乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol,則含有兀鍵的數(shù)目為0.5NA,14g丙烯的物質(zhì)的量為gmoL含有兀鍵的

數(shù)目為;NA,兩者的比例不知道，無法確定混合物中含有的九鍵的數(shù)目，C錯誤：

D.1%出0的物質(zhì)的量為O.lmol,1個P中含有10個中子，則ISg蜴o中含有的中子數(shù)目為NA，D正確;

故選D。

7.（2022.山東.高三階段練習）臬為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.Imol晶體硅中含4moiSi—Si鍵

B.通常狀況下，44.8L氧氣所含分子數(shù)小于2N、

【答案】B

【詳解】A.晶體硅中每個硅原子與4個硅原子形成硅硅鍵，每個硅硅鍵為2個硅原子共有，則每個硅原子

形成的硅硅鍵為4x3=2,則Imol晶體硅中含2moi硅硅鍵，故A錯誤；

D.重格酸鉀溶液中重格酸根離子與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銘酸根離子和氫離子，則lLpH=4的O』mol/L重銘酸鉀溶

液中重格酸根離子的數(shù)目小于O.lmol/LO.lmol/LxlLx/VAmol-^O.IMv故D錯誤；

故選Bo

8.（2022?廣東?高三階段練習）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.II.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3N八

【答案】C

【詳解】A.缺標準狀況，無法計算11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量和含有的碳氫鍵數(shù)目，故A錯

誤；

D.1LpH=l的稀硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為O.lmol/LxlLxN.mol匚0.1以，故D錯誤；

故選Bo

9.（2022?福建省龍巖第一中學高三階段練習）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N-則下列說法正確的是

A.32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA

【答案】A

【詳解】A.32g甲醇的物質(zhì)的最為Imol,1個CH30H中含有共價鍵5個，則Imol甲醇中含有共價犍數(shù)目

為5NA，A正確；

B.NaHSOj固體中硫酸氫根不能電離成氫離子和硫酸根離子，則ImolNaHSO/固體中含有離子總數(shù)為2NA，

B錯誤;

C.標準狀況下SCh為固體，22.4LSCH的物質(zhì)的量遠大于ImoLC錯誤：

D.濃硫酸在與銅粉反應(yīng)的過程中被稀釋，稀硫酸無法與銅反應(yīng)，產(chǎn)生的SCh分子數(shù)小于0.455,D錯誤;

故答案選A。

【答案】B

故選Bo

11.（2022?河南?高三階段練習）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

C.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【分析1A中根據(jù)微粒數(shù)計算公式=CVNA進行判斷；B中根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序及量之間的

關(guān)系進行判斷；C中注意鋁和濃硫酸的特性；D中根據(jù)分子的特點或者用極限法進行計算：

【詳解】A.溶液體積未知，不能計算由水電離出的氫離子數(shù)目，A項錯誤；

C.常溫下，鋁片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計算微粒數(shù)目，C項錯誤；

D.因為兩種分子的相對分子質(zhì)量都為44,故其總物質(zhì)的量為0.05mol,又因兩者中所含原子數(shù)都是3個,

故其原子總數(shù)為0.15M；故D正確；

故選答案D；

【點睛】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。

12.（2022?湖北?咸豐春暉學校高三階段練習）設(shè)%人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L葡萄糖中含羥基的數(shù)目為5NA

D.H2s和SO?恰好完全反應(yīng)生成96g氧化產(chǎn)物，氧化劑的分子數(shù)為義人

【答案】C

【詳解】A.標況下，葡萄糖是固體，其體積不能帶入摩爾體積22.4L/mol計算，A選項錯誤；

B.足量鈉能與酒精、水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必須考慮兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。反應(yīng)如下：

2cH3cHzOH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,2Na+2H2O=2NaOH+H2fo10g92%的酒精溶液中含CH3cH20H為

9.2g,則為0.2molCH3cH20H參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2/，再計算含有0.8g比0,參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0三4乂八，B選項錯誤；

D.H2s和SO?恰好完全反應(yīng)的方程式是2H2S+SO2=3S1+2H20,SO2是氧化劑，S既是氧化產(chǎn)物也是還原

產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)，消耗ImolSCh,生成3moiS,其中2molS是氮化產(chǎn)物，ImolS是還原產(chǎn)物。生成96g氧

化產(chǎn)物時，即生成3molS是氧化產(chǎn)物，此時消耗ISmolSCh，D選項錯誤；

故答案選C。

13.（2022.浙江寧波.高三開學考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

D.12g石墨（）中含冗鍵數(shù)目為3N,、

【答案】D

故答案選D。

14.（2022?山東德州?高三階段練習）刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

【答案】C

【詳解】A.18g重水物質(zhì)的量小于Imol,則其中含有的中子數(shù)小于IONA，A錯誤；

B.5.6g鐵為0.1mol,硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol,則該反應(yīng)中鐵過量，硝酸不足，鐵不能完全反應(yīng)，鐵失去

電子數(shù)小于O.RNA，R錯誤：

C.氫氣和氮氣反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故3moi氏和ImolNz反應(yīng)生成的NH3分子總數(shù)小于2NA，

C正確；

D.5.6L混合氣體的物質(zhì)的量為0.25mol,則其中碳原子的數(shù)目為0.25NA，分子數(shù)目為0.25NA，D錯誤：

故答案選C。

15.（2022?福建?三明一中高三階段練習）設(shè)刈為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

【答案】D

【詳解】A.標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，無法計算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的暈和含有的分子數(shù)，故A錯

誤；

B.缺溶液的體積，無法計算pH為1的乙酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量和數(shù)目，故B錯誤；

故選Do

16.（2022?遼寧?高三階段練習）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

【答案】D

【詳解】A.標準狀況下HF是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；

答案選D。

17.（2022?海南?高三階段練習）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

【答案】D

C.癸烷是液體，不能用摩爾體積計算，故C錯誤；

故答案為D

18.（2022?浙江?高三階段練習）以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不氐砸的是

【答案】A

故選Ao

19.（2022?甘肅?高臺縣第一中學高三階段練習）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

D.32gs式弋嚏》*）與除（左二/）的混合物中所含共價鍵的數(shù)目為22人

【答案】B

20.（2022.四川省鄰水縣第二中學高三階段練習）下列敘述正確的是

A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其原子數(shù)一定相等

B.同溫同壓下，相同質(zhì)量的N2和NHa兩種氣體，其體積之比為17：28

C.同溫同壓下，M個NO與M個N2和02的混合氣體的體積大相等

D.溫度和密度相同的CO、用和三種氣體，其壓強(p)關(guān)系為p(CO)=p(N2)>p(H2)

【答案】B

【詳解】A.依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體，物質(zhì)的量相同，但由于分子組成不

一定相同，所以其原子數(shù)不一定相等，A不正確；

B.同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同質(zhì)量的N2和NH3兩種氣體，物質(zhì)的量之比為17：28,則其體積

之比為17：28,B正確;

C,同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，刈個NO與M個N2和6的混合氣體物質(zhì)的量相同，則它們的體積

相等，C不正確；

D.溫度和密度相同的CO、N?和生三種氣體，假設(shè)它們的體積相同，則質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為1:1:14,

則其壓強(p)關(guān)系之比為1:1:14,所以p(CO)=p(N2)Vp(H2),D不正確;

故選B.

21.(2022,四川省鄰水縣第二中學高三階段練習)下列說法中偌誤的有幾項

?42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3M

②32gCH30H中sp3雜化的原子數(shù)為NA

③電解精煉的陽極減少32gCu時，對應(yīng)電路中轉(zhuǎn)移M個電子

@71gCl2溶水后，N(CI)+N(C1O)+N(HC1O)=2NA

⑤標準狀況下，22.4LNO與1L2LO2充分反應(yīng)后，生成物的分子總數(shù)為NA

@78gNa2O2中所含的共價鍵數(shù)目為3M

A.2項B.3項C.4項D.5項

【答案】D

②32gCH30H的物質(zhì)的量為ImoLCH30H中C、O原子都發(fā)生sp3雜化，則發(fā)生sp，雜化原子數(shù)為2N?②

不正確；

③電解精煉粗銅時，比銅活潑的金屬先失電子轉(zhuǎn)化為陽離子，當陽極減少32gCu(0.5mol)時，對應(yīng)電路中轉(zhuǎn)

移電子數(shù)大于Mt，③不正確；

④71gC12(lmol)溶水后，只有一部分CL與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以N(C1)+N(C1O)+N(HC1O)<2M，

④不正確；

⑤標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后，生成ImolNCh,2NO2^eN2O4,所以氣體分子總數(shù)小于

M,⑤不正確；

Na+［：O：O：］2-Na+

⑥NazCh的電子式為??一，78gNazO2(物質(zhì)的量為Imol)所含的共價鍵數(shù)目為M，?

不正確；

綜合以上分析，②?④⑤⑥不正確，故選D。

22.（2022?山東師范大學附中高三階段練習）M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.用惰性電極電解CuSCU溶液，某時刻向溶液中加入ImolCMOH”可使溶液恢復，此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

2M

B.標準狀況下，22.4LHF中分子數(shù)為NA

C.6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2凡1

D.1molCh通入水中，含氯微粒的數(shù)目之和小于2以

【答案】D

【詳解】A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入ImolCMOH”能使溶液復原，則說明陽極電解生成

了Imol氧氣，陰極生成了1mol銅和1mol氫氣，由于在陽極上氧元素由2價變?yōu)?價，故當生成Imol

氧氣時，電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4,%個，A錯誤；

B.標準狀況下，HF乙聚合分子（HF）”形式存在，不是HF氣體，因此不能使用氣體摩爾體枳計算其中分子

數(shù)，B錯誤；

C.Cu與S加熱生成Cu2s.每1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol,則反應(yīng)過程

中電子0.1mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.1M，C錯誤；

D.CL溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HC1、HC1O,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cb+HzOHHCl+HClO,

HCIO是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離產(chǎn)生H+、ClOo若1mol02完全發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)生含氯微粒

的數(shù)目為2M,但由于一部分仍然以Cb形式存在，故溶液中含氯微粒的數(shù)目之和小于2M,D正確：

故合理選項是Do

23.（2022?天津?南開中學高三階段練習）已知M是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.100g46%的乙醇水溶液含有的氟原子數(shù)為M

B.lmolK2Cr2O7被還原為（2產(chǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6M

C.標準狀況下，5.6L乙酸乙酯中含有分子的數(shù)目為0.25NA

D.常溫下，pH=2的H2c2O4溶液中，含有H+數(shù)為0.01M

【答案】B

B.Imol重銘酸鉀被還原為銘離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為lmolx3x2xMmoP=6M，故B正確；

C.標準狀況下乙酸乙酯為液態(tài)，無法計算5.6L乙酸乙酯的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故C錯誤；

D.缺溶液的體積，無法計算pH=2的草酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量和數(shù)目，故D錯誤；

故選Bo

24.（2022?山東?青島市即墨區(qū)第一中學高三階段練習）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的

是

C.碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)中，若含有Imol碳原子，則所含共價鍵的數(shù)目為2NA

【答案】C

C.碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)中，若含有Imol碳原子，每個C原子成4個共價鍵，則所含共價鍵的數(shù)目為4NA，

故c錯誤；

故答案為c

25.（2022.遼寧.高三階段練習）用M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1.8g重水（D?O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

B.2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2刈

C.O.lmol/LHCIO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1M

D.1.6g由Ch和Ch組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1M

【答案】D

B.2moiNO與ImoICh在密閉容器中充分反應(yīng)后生成2moiN02,但同時存在平衡：2NO2（g）^N2O4（g）,所

以含有的分子數(shù)小于2NA,B不正確；

C.O.lmol/LHQOa溶液的體積未知，無法求出所含HCIO4的物質(zhì)的量，也就無法求出含有的IF數(shù)，C不正

確：

故選Da

26.（2022?廣東廣州?高三階段練習）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

【答案】C

故選C。

27.（2022.河南.高三階段練習）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子數(shù)目為2NA

【答案】C

【詳解】A.碘蒸氣和氫氣發(fā)生可逆反應(yīng)生成碘化氫，則碘化氫分子數(shù)目小于2NA，故A錯誤：

D.電解粗銅制精銅時，陽極中鋅、鐵、銀、銅均失電子，故D錯誤；

故答案為C。

28.（2022?黑龍江?齊齊哈爾市恒昌中學校高三開學考試）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況卜，2.24L四氯化碳含共價鍵總數(shù)為（）.4NA

B.由此豚。與D23。組成的4.0g混合物含中子數(shù)為2NA

C.由NO?與N2O4組成的4.6g混合氣體含氮原子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，溶有6.72LSO2的水中HSO3與SO；的微粒數(shù)目之和為0.3NA

【答案】B

【詳解】A.標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳中共價鍵的總數(shù)，A項錯誤;

答案選B。

29.（2021?江西?豐城九中高三期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

【答案】D

答案選D。

30.（2022?湖北?模擬預(yù)測）設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol、、/中含。鍵的個數(shù)為5NA

B.標準狀況下，1L2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NA

D.OSmolSO2與O.OlmolO?在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA

【答案】B

【詳解】A.單鍵均為。鍵，雙鍵中含有1個。鍵；NQ、/中含碳碳單鍵、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵、氮碳

o

單鍵、碳氫鍵，ImolN、/中。鍵的個數(shù)為IONA，A錯誤；

B.乙烯和環(huán)丙烷化學式分別為C2H4、C3H6,標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中分子的物質(zhì)的

量為11.2L:22.4L/mol=0.5mol,則所含原子數(shù)小于0.5X9=4.5NA，B正確；

D.0.02IIHHS02與O.OlmolO?在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小「0.04NA,D錯

誤；

故選B。

31.(2022?全國?高三專題練習)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolSCh與足量的02反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.lmolC2H6O含有C—H數(shù)目為5NA

C.56g鐵片放入過量的濃硫酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)3NA

D.7.8g乙塊與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA

【答案】D

【詳解】A.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N八，A項錯誤；

B.如果C2H6。為乙醛，則ImolC2H6。含有CH數(shù)目為6M，B項錯誤；

C.鐵片放入過量的濃硫酸中，發(fā)生鈍化反應(yīng)，C項錯誤；

D.苯和乙塊的最簡式均為CH,故7.8g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為().6mol,而ImolCH燃燒消耗

1.25mol氧氣,故0.6molCH燃燒消耗0.6xl.25mol=0.75mol氧氣,即0.75M個氧氣分子，D項正確;

答案選D。

A.兩反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為普

【答案】A

【詳解】A.同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故兩反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為

故A正確;

B.不知道溫度和壓強的具體值，也就不知道氣體摩爾體積，故無法計算H2的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.A1都被反應(yīng)完，A1的質(zhì)量不變，產(chǎn)生H2的量也不變，故C錯誤；

答案選A。

【點睛】點使用氣體摩爾體積時，一定要注意是否為標準狀況，不是標況的氣體體積不能使用“22.4L/mol”

進行計算。

33.（2022?海南海口.高三階段練習）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3moiNO?與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

B.lmo@和CO2的混合氣體中含有2NA個氯原子

△

C.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含極性鍵數(shù)目為0.2NA

D.ILO.lmol/L的醋酸鈉溶液中含有CH3coO的數(shù)Fl為O.INA

【答案】B

【詳解】A.NO?與水完全反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO,NCh中氮元素化合價由+4

價變成+2價和+5價，故3moiNO:與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M，A錯誤；

B.Ch和CO?中都含有兩個氧原子，故ImolOz和CO2的混合氣體中含有2M個氧原子，B正確：

C.一個環(huán)氧乙烷分子中有7個共價鍵，其中CC鍵是非極性鍵，其余的都是極性鍵，故O.lmol環(huán)氧乙烷中

含極性鍵數(shù)目為0.6M，C錯誤；

D.醋酸鈉溶液中含有CH3COO水解生成CH3C00H和0H,故ILO.lmol/L的醋酸鈉溶液中含有CH.COO

的數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；

故選Bt,

34.（2022?全國?高三專題練習）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.18g重水（D?O）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.1I.2LCH4和22.4L02（均為標準狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為7