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文檔簡介
第04講常見的酸及酸的性質(zhì)
保時1I酸堿指示劑常見的酸濃硫酸特性濃硫酸的稀釋
一、酸堿指示劑
1.發(fā)現(xiàn):英國科學(xué)家
2.定義:能與酸或堿的溶液起作用而顯示—顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑,簡稱為。
3.常見的酸堿指示劑變色情況:
酸溶液堿溶液中性溶液
紫色石蕊試液變紅色紫色
—
無色酚酥溶液無色
——
二、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途
1.酸
(1)定義:解離時產(chǎn)生的陽離子的化合物。
(2)構(gòu)成:酸可以看作是由_和構(gòu)成。
2.硫酸和鹽酸
硫酸鹽酸
溶質(zhì)的化學(xué)式------—
物
顏色無色無色,工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色
珅
狀態(tài)液體
性
氣味無
質(zhì)
揮發(fā)性無打開濃鹽酸的瓶口有—出現(xiàn),原因是濃鹽酸
揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣
而形成__________
水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶
密度常用濃硫酸(_%)1.84g/cm3常用濃鹽酸(_______%)1.19g/cm3
重要化工—。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火
藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金
重要化工—。除銹、制藥;胃液中含有鹽酸,
用途屬除銹等
可幫助—
濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用
它作______
3.其它常見的酸
(1)實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸:—、—;
(2)生活中常見的酸:醋酸()、蟻酸(HCOOH)、檸檬酸、果酸等。
三、濃硫酸的特性
1.吸水性:濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用作某些氣體的十燥劑。
南星氣體干燥氣體
2.脫水性:它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含等元素的化合物組成)甲的水分(嚴(yán)格
地說,濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去),生成黑色的
3.濃硫酸具體強烈的腐蝕性,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用,然后再涂上
四、濃硫酸的稀釋
在稀釋濃硫酸時,一定要把.,沿著器壁慢慢地注入—里,并不斷—,使產(chǎn)生的熱晶迅速擴(kuò)散。
濃“酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的錯誤操作
課時2I的的化學(xué)性質(zhì)溶液的酸堿性—pH
一、酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸與活潑金屬反應(yīng)
與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂—
鋅—
鐵—
鋁—
酸與活潑金屬反應(yīng)的共同現(xiàn)象是:金屬________,并產(chǎn)生―
2.酸與金屬氧化物反應(yīng)
現(xiàn)象化學(xué)方程式
鐵銹與稀鹽酸—
—逐漸溶解,溶液由____________
鐵銹與稀硫酸—
氧化銅與稀鹽酸—
________逐漸溶解,溶液由_____________
氧化銅與稀硫酸
3.酸的通性
序號性質(zhì)歸納性質(zhì)規(guī)律
(1)與指示劑作用酸能使紫色石茯溶液變?yōu)椤篃o色酚醐溶液變色
(2)與活潑金屬反應(yīng)酸+活潑金屬-[屬于—反應(yīng))
(3)與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物
(4)與堿反應(yīng)酸+堿T_+
(5)與某些鹽反應(yīng)酸+鹽T____+____
二、溶液酸堿度的表示方法——pH
1.溶液酸堿性
溶液的酸堿性指溶液呈—、堿性或—,常用即可測定,這種方法只能大概判斷溶液的
酸堿性,無法測出溶液O
2.溶液的酸喊度
溶液的酸堿度可以定量地表示溶液。溶液的酸堿度常用—來表示。
3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系
pH的范圍通常為0~14。常溫下,pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下:
(3)隨時監(jiān)測雨水的pH,可以了解天氣的污染(酸雨,雨水的pHV5.6)情況,以便采取必要的措施;
(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。
一、酸堿指示劑易誤辨析
1.酸堿指示劑與酸或堿混合時,是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色,而不是指示劑使酸或堿溶液
變色。
2.只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色,如Fe(0H)3、Mg(OH”不溶于水,因此不能使無色酚取溶液
變紅。
3.酸堿指示劑顏色的變化,只能說明溶液顯酸性或堿性,而不能確定溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。
二、濃鹽酸和濃硫酸
1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)
顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性
濃鹽酸無色液體刺激性氣味易揮發(fā)
濃硫酸無色黏稠液體無氣味不揮發(fā)
2.濃硫酸的特性
(1)脫水性:能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水,使它們脫水生成黑色的炭,發(fā)生炭化。
(2)吸水性:濃硫酸跟空氣接觸,能夠吸收空氣里的水分,可用作某些氣體的干燥劑。
(3)強烈的腐蝕性。
(4)強氧化性,與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。
3.濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生?的熱量迅速地擴(kuò)散,切不
可把水倒入濃硫酸中。
4.簡單的鑒別方法
晃:黏稠狀的是濃硫酸;
掂:質(zhì)量大的是濃硫酸,質(zhì)量小的是濃鹽酸(相同體積下);
看:無色的是濃硫酸,淺黃色的是濃鹽酸(工業(yè)鹽酸);
聞:有刺激性氣味的是濃鹽酸,無氣味的是濃硫酸。
5.放置方法:密封保存
長期敞口放置的影響:
溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相應(yīng)性質(zhì)
濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性
濃硫酸吸水性
注意:
1.鹽酸具有揮發(fā)性,濃鹽酸在空氣里會形成白霧,這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的
水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。
2.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗:然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。
3.濃硫酸不能用于干燥氨氣。
三、溶液加水稀釋時pH的變化
(1)酸性溶液加水稀釋時,pH增大,但只能無限接近7,不會大于7,還是酸性溶液。如圖所示:
0水
(2)堿性溶液加水稀釋時,pH減小,但只能無限接近7,不會小于7,還是堿性溶液。如圖所示:
pHf
(3)中性溶液加水稀釋時,pH不變,pH=7,還是中性溶液。
可近㈤司
》考點剖析
考點一:酸堿指示劑變色規(guī)律
1.(2023?天津市中考真題)人體內(nèi)一些液體的正常pH如下,其中堿性最強的是
A.胰液(pH:7.5-8.O)唾液(pH:6.6-7.1)
C.膽汁(pH:7.1-7.3)胃液(pH:0.9-1.5)
考點二:酸的物理性質(zhì)
2.(2023?甘肅白銀中考真題)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間,質(zhì)量會減少的是
A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.濃鹽酸D.食鹽
考點三:酸的用途
3.下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法,正確的是
A.組成:硫酸溶液中H+和SO3的數(shù)目相同
B.性質(zhì):能與CO2、SO?等非金屬氧化物反應(yīng)
C.用途:用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等
D.生產(chǎn):含硫酸的工業(yè)廢水,用CaCL處理后直接排放
考點四:濃硫酸的特性
4.(2023湖南郴州中考真題)下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是
A.濃硫酸有強烈的腐蝕性
B.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將水注入濃毓酸中,并用玻璃棒攪拌
C.稀硫酸可用來除鐵銹
D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑
考點五:濃硫酸的稀釋
5.(2023?湖南省衡陽市中考真題)正確的實驗操作是完成化學(xué)實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是
考點六:酸的化學(xué)性質(zhì)
6.(2022?湖南株洲中考真題)卜列物質(zhì)中,不能與稀硫酸反應(yīng)的是
A.BaCL溶液B.Cu絲
C.CuO粉末D.Cu(OH)2固體
考點七:溶液的酸堿性
7.(2023遼寧撫順等中考真題)人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表,其中酸性最強的是
體液血漿唾液膽汁胃液
pH7.357.456.67.17.17.30.91.5
A.血漿B.唾液C.膽汁D.胃液
,過關(guān)檢測
1.(2023?湖南省株洲市中考真題)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi),如果出現(xiàn)異常,則可能導(dǎo)
致疾病。下表是人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍:
血漿胃液膽汁尿液
pH7.35?7.450.9?1.57.1?7.34.7?8.4
下列有關(guān)說法正確的是
A.當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時,人體可能導(dǎo)致疾病
B.胃液一定顯酸性,尿液一定顯堿性
C.可使用廣范pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)
D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強
2.(2023?蘇州市中考真題)在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中,下列裝置和實驗操作正確開規(guī)范的是
D.干燥氫氣J,
■濃硫酸
3.(2023?安徽省中考真題)硫酸是實驗室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說法,錯誤的是
A.稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理
C.稀硫酸的密度比水小D.蘸取濃硫酸的木棍會變黑
4.(2023?重慶市中考真題A卷)硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧,說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中,溶液質(zhì)量都減小
④稀硫酸和氯化鋼溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸
A.①②③④B.①?@C.①②③D.①③
5.(2023?四川省眉山市中考真題)將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng),測得生
成的H2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除有Fe?O3外不含其他雜質(zhì))。下列說法錯誤的是
A.配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40g
B.剛開始加稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C.加入12g稀鹽酸時,溶液中的溶質(zhì)為FeCb和FeCh
D./〃=0.2
6.(2023?山東省青島市中考真題)實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)
能區(qū)分兩瓶溶液的是
A.紫色石蕊試液B.生銹的鐵釘
C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋼溶液
7.(2023?遼寧省阜新市中考真題)將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間(不考慮水
分蒸發(fā)),下列說法中正確的是
A.酸性都增強、pH都變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
C.溶液的質(zhì)量都增加D.溶質(zhì)的質(zhì)量都減小
8.如圖中兩圓相交部分表示相鄰兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象。下列描述錯誤的是
A.a處逐漸變?yōu)榧t棕色B.b處形成黃色溶液
C.c處有紅色物質(zhì)析出D.d處有氣泡產(chǎn)生
9.(2023?吉林省中考真題)用硫酸進(jìn)行下列實驗,存在錯誤的做法是
A.干燥:用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑
B.稀釋:將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀將成10%的稀硫酸添加入90g的水
C.制備:用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來制取氫氣
D.除銹:用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹
10.(2023?湖北荊州中考真題)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實驗,下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)
的是
A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液B.加入鎂粉,沒有氣體生成
C.測得該溶液的pH=7D.滴入酚配試液,溶液顯紅色
11.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化,其中X表示稀鹽酸或稀硫酸,則下列敘述錯誤的是
紅色溶液
■
a
浴液、——」溶液
cC
淺爆色溶液/
A.a可能是紫色石蕊試液B.b可能是氧化物
C.c可能是單質(zhì)D.d可能是單質(zhì)
12.(2022?山東聊城中考真題)下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶尸水后發(fā)生解離的微觀示意圖,其中能使紫色石
蕊試液變紅的是
C.
13.室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽
略溶液的變化),下列分析正確的是
0Ba(OH):溶液質(zhì)量g
A.a點溶液中有兩種溶質(zhì)B.bB.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)
C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba2*、OH\SO;、H+
14.(2023?廣西中考真題)化學(xué)興趣小組進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究。回答下列問題:
(1)洛稀硫酸分別加入圖中的試管中,無明顯現(xiàn)象的是(填字母序號),要證明該試管中已發(fā)生了化
學(xué)反應(yīng),以下方案可行的是_______(填數(shù)字序號)。
①滴入酚儆溶液無明
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