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文檔簡介

第04講常見的酸及酸的性質(zhì)

保時1I酸堿指示劑常見的酸濃硫酸特性濃硫酸的稀釋

一、酸堿指示劑

1.發(fā)現(xiàn):英國科學(xué)家

2.定義:能與酸或堿的溶液起作用而顯示—顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑,簡稱為。

3.常見的酸堿指示劑變色情況:

酸溶液堿溶液中性溶液

紫色石蕊試液變紅色紫色

無色酚酥溶液無色

——

二、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途

1.酸

(1)定義:解離時產(chǎn)生的陽離子的化合物。

(2)構(gòu)成:酸可以看作是由_和構(gòu)成。

2.硫酸和鹽酸

硫酸鹽酸

溶質(zhì)的化學(xué)式------—

顏色無色無色,工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色

狀態(tài)液體

氣味無

質(zhì)

揮發(fā)性無打開濃鹽酸的瓶口有—出現(xiàn),原因是濃鹽酸

揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣

而形成__________

水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶

密度常用濃硫酸(_%)1.84g/cm3常用濃鹽酸(_______%)1.19g/cm3

重要化工—。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火

藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金

重要化工—。除銹、制藥;胃液中含有鹽酸,

用途屬除銹等

可幫助—

濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用

它作______

3.其它常見的酸

(1)實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸:—、—;

(2)生活中常見的酸:醋酸()、蟻酸(HCOOH)、檸檬酸、果酸等。

三、濃硫酸的特性

1.吸水性:濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用作某些氣體的十燥劑。

南星氣體干燥氣體

2.脫水性:它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含等元素的化合物組成)甲的水分(嚴(yán)格

地說,濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去),生成黑色的

3.濃硫酸具體強烈的腐蝕性,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用,然后再涂上

四、濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時,一定要把.,沿著器壁慢慢地注入—里,并不斷—,使產(chǎn)生的熱晶迅速擴(kuò)散。

濃“酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的錯誤操作

課時2I的的化學(xué)性質(zhì)溶液的酸堿性—pH

一、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸與活潑金屬反應(yīng)

與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

鎂—

鋅—

鐵—

鋁—

酸與活潑金屬反應(yīng)的共同現(xiàn)象是:金屬________,并產(chǎn)生―

2.酸與金屬氧化物反應(yīng)

現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵銹與稀鹽酸—

—逐漸溶解,溶液由____________

鐵銹與稀硫酸—

氧化銅與稀鹽酸—

________逐漸溶解,溶液由_____________

氧化銅與稀硫酸

3.酸的通性

序號性質(zhì)歸納性質(zhì)規(guī)律

(1)與指示劑作用酸能使紫色石茯溶液變?yōu)椤篃o色酚醐溶液變色

(2)與活潑金屬反應(yīng)酸+活潑金屬-[屬于—反應(yīng))

(3)與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物

(4)與堿反應(yīng)酸+堿T_+

(5)與某些鹽反應(yīng)酸+鹽T____+____

二、溶液酸堿度的表示方法——pH

1.溶液酸堿性

溶液的酸堿性指溶液呈—、堿性或—,常用即可測定,這種方法只能大概判斷溶液的

酸堿性,無法測出溶液O

2.溶液的酸喊度

溶液的酸堿度可以定量地表示溶液。溶液的酸堿度常用—來表示。

3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系

pH的范圍通常為0~14。常溫下,pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下:

(3)隨時監(jiān)測雨水的pH,可以了解天氣的污染(酸雨,雨水的pHV5.6)情況,以便采取必要的措施;

(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。

一、酸堿指示劑易誤辨析

1.酸堿指示劑與酸或堿混合時,是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色,而不是指示劑使酸或堿溶液

變色。

2.只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色,如Fe(0H)3、Mg(OH”不溶于水,因此不能使無色酚取溶液

變紅。

3.酸堿指示劑顏色的變化,只能說明溶液顯酸性或堿性,而不能確定溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。

二、濃鹽酸和濃硫酸

1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)

顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性

濃鹽酸無色液體刺激性氣味易揮發(fā)

濃硫酸無色黏稠液體無氣味不揮發(fā)

2.濃硫酸的特性

(1)脫水性:能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水,使它們脫水生成黑色的炭,發(fā)生炭化。

(2)吸水性:濃硫酸跟空氣接觸,能夠吸收空氣里的水分,可用作某些氣體的干燥劑。

(3)強烈的腐蝕性。

(4)強氧化性,與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。

3.濃硫酸的稀釋

稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生?的熱量迅速地擴(kuò)散,切不

可把水倒入濃硫酸中。

4.簡單的鑒別方法

晃:黏稠狀的是濃硫酸;

掂:質(zhì)量大的是濃硫酸,質(zhì)量小的是濃鹽酸(相同體積下);

看:無色的是濃硫酸,淺黃色的是濃鹽酸(工業(yè)鹽酸);

聞:有刺激性氣味的是濃鹽酸,無氣味的是濃硫酸。

5.放置方法:密封保存

長期敞口放置的影響:

溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相應(yīng)性質(zhì)

濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性

濃硫酸吸水性

注意:

1.鹽酸具有揮發(fā)性,濃鹽酸在空氣里會形成白霧,這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的

水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。

2.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗:然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

3.濃硫酸不能用于干燥氨氣。

三、溶液加水稀釋時pH的變化

(1)酸性溶液加水稀釋時,pH增大,但只能無限接近7,不會大于7,還是酸性溶液。如圖所示:

0水

(2)堿性溶液加水稀釋時,pH減小,但只能無限接近7,不會小于7,還是堿性溶液。如圖所示:

pHf

(3)中性溶液加水稀釋時,pH不變,pH=7,還是中性溶液。

可近㈤司

》考點剖析

考點一:酸堿指示劑變色規(guī)律

1.(2023?天津市中考真題)人體內(nèi)一些液體的正常pH如下,其中堿性最強的是

A.胰液(pH:7.5-8.O)唾液(pH:6.6-7.1)

C.膽汁(pH:7.1-7.3)胃液(pH:0.9-1.5)

考點二:酸的物理性質(zhì)

2.(2023?甘肅白銀中考真題)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間,質(zhì)量會減少的是

A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.濃鹽酸D.食鹽

考點三:酸的用途

3.下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法,正確的是

A.組成:硫酸溶液中H+和SO3的數(shù)目相同

B.性質(zhì):能與CO2、SO?等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途:用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等

D.生產(chǎn):含硫酸的工業(yè)廢水,用CaCL處理后直接排放

考點四:濃硫酸的特性

4.(2023湖南郴州中考真題)下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是

A.濃硫酸有強烈的腐蝕性

B.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將水注入濃毓酸中,并用玻璃棒攪拌

C.稀硫酸可用來除鐵銹

D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑

考點五:濃硫酸的稀釋

5.(2023?湖南省衡陽市中考真題)正確的實驗操作是完成化學(xué)實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是

考點六:酸的化學(xué)性質(zhì)

6.(2022?湖南株洲中考真題)卜列物質(zhì)中,不能與稀硫酸反應(yīng)的是

A.BaCL溶液B.Cu絲

C.CuO粉末D.Cu(OH)2固體

考點七:溶液的酸堿性

7.(2023遼寧撫順等中考真題)人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表,其中酸性最強的是

體液血漿唾液膽汁胃液

pH7.357.456.67.17.17.30.91.5

A.血漿B.唾液C.膽汁D.胃液

,過關(guān)檢測

1.(2023?湖南省株洲市中考真題)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi),如果出現(xiàn)異常,則可能導(dǎo)

致疾病。下表是人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍:

血漿胃液膽汁尿液

pH7.35?7.450.9?1.57.1?7.34.7?8.4

下列有關(guān)說法正確的是

A.當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時,人體可能導(dǎo)致疾病

B.胃液一定顯酸性,尿液一定顯堿性

C.可使用廣范pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)

D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強

2.(2023?蘇州市中考真題)在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中,下列裝置和實驗操作正確開規(guī)范的是

D.干燥氫氣J,

■濃硫酸

3.(2023?安徽省中考真題)硫酸是實驗室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說法,錯誤的是

A.稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理

C.稀硫酸的密度比水小D.蘸取濃硫酸的木棍會變黑

4.(2023?重慶市中考真題A卷)硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧,說明分子在不斷運動

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中,溶液質(zhì)量都減小

④稀硫酸和氯化鋼溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸

A.①②③④B.①?@C.①②③D.①③

5.(2023?四川省眉山市中考真題)將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng),測得生

成的H2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除有Fe?O3外不含其他雜質(zhì))。下列說法錯誤的是

A.配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40g

B.剛開始加稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C.加入12g稀鹽酸時,溶液中的溶質(zhì)為FeCb和FeCh

D./〃=0.2

6.(2023?山東省青島市中考真題)實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)

能區(qū)分兩瓶溶液的是

A.紫色石蕊試液B.生銹的鐵釘

C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋼溶液

7.(2023?遼寧省阜新市中考真題)將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間(不考慮水

分蒸發(fā)),下列說法中正確的是

A.酸性都增強、pH都變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小

C.溶液的質(zhì)量都增加D.溶質(zhì)的質(zhì)量都減小

8.如圖中兩圓相交部分表示相鄰兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象。下列描述錯誤的是

A.a處逐漸變?yōu)榧t棕色B.b處形成黃色溶液

C.c處有紅色物質(zhì)析出D.d處有氣泡產(chǎn)生

9.(2023?吉林省中考真題)用硫酸進(jìn)行下列實驗,存在錯誤的做法是

A.干燥:用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑

B.稀釋:將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀將成10%的稀硫酸添加入90g的水

C.制備:用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來制取氫氣

D.除銹:用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹

10.(2023?湖北荊州中考真題)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實驗,下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)

的是

A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液B.加入鎂粉,沒有氣體生成

C.測得該溶液的pH=7D.滴入酚配試液,溶液顯紅色

11.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化,其中X表示稀鹽酸或稀硫酸,則下列敘述錯誤的是

紅色溶液

a

浴液、——」溶液

cC

淺爆色溶液/

A.a可能是紫色石蕊試液B.b可能是氧化物

C.c可能是單質(zhì)D.d可能是單質(zhì)

12.(2022?山東聊城中考真題)下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶尸水后發(fā)生解離的微觀示意圖,其中能使紫色石

蕊試液變紅的是

C.

13.室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽

略溶液的變化),下列分析正確的是

0Ba(OH):溶液質(zhì)量g

A.a點溶液中有兩種溶質(zhì)B.bB.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)

C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba2*、OH\SO;、H+

14.(2023?廣西中考真題)化學(xué)興趣小組進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究。回答下列問題:

(1)洛稀硫酸分別加入圖中的試管中,無明顯現(xiàn)象的是(填字母序號),要證明該試管中已發(fā)生了化

學(xué)反應(yīng),以下方案可行的是_______(填數(shù)字序號)。

①滴入酚儆溶液無明

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