北京市育英學(xué)校高一第二學(xué)期化學(xué)期末練習(xí)

2025年7月

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32C135.5V51

第一部分

在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)，

1.下列過(guò)程屬于物理變化的是

A.煤的干偏B.煤的氣化C.石油分儲(chǔ)D,石油裂化

2.下列說(shuō)法正確的是

A.葡萄糖在酶的催化下可以水解為乙醇

B,紙張、棉、麻的主要成分是纖維素，羊毛、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體圻需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物

D.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解

3.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C,伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)n一定發(fā)生改變

4.下列物質(zhì)的電子式，書寫正確的是

ABC,：C,

c.D

■

5.描述下列事實(shí)的離子方程式書寫不正確的是

A.將氯氣通入二氧化硫的水溶液中：CL+SO2+2H2O=4H'+SO：-+2C「

+2+

B.用醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

用過(guò)量的氨水吸收吸收二氧化流：?（：）

c.2NH3?H乙Q+SXZ=2NH4+SOJ+HZQ

+2+

D.將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

6.灑（Se）是一種對(duì)人體重要的微量元素，原子序數(shù)是34。下列關(guān)于Se的說(shuō)法中，不走砸的是

A.Se的最外層有6個(gè)電子B.Se的最高價(jià)氧化物為SeO2

C.ScO2能與NaOH溶液反應(yīng)D.的中子數(shù)為40

7.近周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)

B.Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià)

C.常壓下X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低

D.Z的氫化物為強(qiáng)酸

8.下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A.NaFB.MgCl2C.Mgl2D.KBr

9.下列性質(zhì)的比較，不熊用元素周期律解釋的是

還原性：2-酸性：

A.s>crBH2SO4<HCIO4

C.熱穩(wěn)定性：Na2COs>NaHCO3D.氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O

10.下列敘述I和H均正確，并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)敘述I敘述II

AA1有一定的非金屬性向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解

將體積相同的Na和K分別投入冷水中，

B金屬性：K>Na

K與H2O反應(yīng)更劇烈

C鈉比銅的金屬性強(qiáng)金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)

向Nai溶液中滴入少量氯水和C04,振蕩、靜置，

DI-還原性弱于ci-

溶液下層呈紫紅色

A.AB.BC.CD.D

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣

A該溶液中含有NH：

體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

將苯在空氣中點(diǎn)燃，火焰明亮，同時(shí)產(chǎn)生濃烈

B苯在空氣中能完全燃燒

的黑煙

將石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片，所得氣體通

C石蠟油的分解產(chǎn)物是乙烯

入溪的四氯化碳溶液，溶液褪色

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)?/p>

D生成的氯代甲烷具有酸性

潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

A.AB.BC.CD.D

12.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

A甲烷（乙烯）酸性KMnOj溶液洗氣

B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

CNaCl(NH4Cl)Ca(OH%固體加熱

DMgO(Al2O3)稀鹽酸過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

13.下列關(guān)于乙醇的反應(yīng)中，不涉業(yè)化合價(jià)變化的是

A.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯B,乙醉使駿性溶液變綠

C乙醇使酸性妁團(tuán)7。4溶液褪色D.乙醉與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是

H2O.CO2>N2

2H4

u、、、\

+

Cu*CU(NO2)

z;

'、4+(。2)70

++

A.C2H4參與的反應(yīng)方程式為2c2H4+6CU(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu

B,Cu+可看作該過(guò)程的催化劑

C脫硝過(guò)程中斷裂的只有極性共價(jià)鍵，但是形成的有極性共價(jià)健和非極性共價(jià)鍵

D.脫硝的總反應(yīng)方程式中，Ch和NO是氧化劑

17.室溫下將lmolCuSO「5Hq⑸溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AH】，將ImolCuSO^s)溶于水

會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AH?；CuSO「5H2。受熱分解的化學(xué)方程式為

CuSO4-5H2O(S)=CuSO4(s)+5H2O(1),熱效應(yīng)為則下列判斷中正確的是

A.A//,>A/7,B.A/jr,>A//,C.△H]=AH、+AH]D,A//,+A//,>AH；

18.用下表中實(shí)驗(yàn)裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化，注射器用來(lái)收集生成氣體并讀取氣體體積，根據(jù)記錄的實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②

氣體溶液氣體溶液

時(shí)間

體積溫度體積溫度

?,■-ZL時(shí)間/min

用/min

電

器/mL/℃/mL/℃

L一

ZnJ￡

0022.00022.0

洋CuZn、、,Cu

型、稀硫酸”,二U.

8.53024.88.55023.8

a)②

10.55026.010.5未測(cè)未測(cè)

A.①和②中的總反應(yīng)方程式均為：Zn+H,SO4=ZnSO4+H2T

B.0?8.5min,生成氣體的平均速率①〈②

C.g.5min時(shí)，對(duì)比①和②溶液溫度，說(shuō)明反應(yīng)釋放的總能量①、②

D.氣體體枳為50mL時(shí)，對(duì)比①和②溶液溫度，說(shuō)明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能

19.某沉積物-微生物燃料電池可以把含硫廢渣(硫元素的主要存在形式為FeS?)【可收處理并利用，工作原理

如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

光照、CO?

HL

用

電

T

A.電子的移動(dòng)方向：碳棒bf用電器—碳棒a

+

B.碳棒b上S生成SO；的電極反應(yīng)式：S-6e+4H2O=SOj-+8H

C.每生成ImolSO；,理論上消耗33.6LC)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.工作一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)，氧硫化菌失去活性，電池效率降低

20.被是一種核性能優(yōu)良的材料，鉞精礦的主要成分為被、鋁、硅、鐵的氧化物、碳酸鈣，以鉉精礦為原料

制備氫氧化被的工藝流程如圖所示:

H2SO4H2O2NH3-H2ONH3-H2O

被精礦

Be(OH)2

濾渣1濾渣2

已知：i。AP+和Be?+可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)分步沉淀；ii。Be(OH)2與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性

質(zhì)；iii硅的氧化物難溶于硫酸

下列說(shuō)法正確的是

A.濾渣1的成分為二氧化硅

B.“氯化”工序中用NaClO代替H?。？可達(dá)到目的且不影響產(chǎn)品純度

C.“沉淀”工序中需嚴(yán)格控制NH3-H2。加入量，以減少Be(OH)2溶解損失

D.“氧化”工序的主要反應(yīng)為2H2O2+2Fe"+2H+=O2T+2Fe3++3H2。

21.實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。

序

②③

號(hào)

實(shí)

驗(yàn)

/-10滴稀硫酸/^―10滴蒸儲(chǔ)水和L10滴稀硫酸和

裝jf0.5gKI固體40.5gKI固體

置

3mL3mL3mL

及有5%比0?溶液目/5%比。2溶液5/5%11必溶液

二,

操國(guó)

作

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)

實(shí)

溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大生少量無(wú)色氣體；溶液顏

驗(yàn)

溶液無(wú)明顯變化量無(wú)色氣體;溶液溫度升高;色逐漸加深，溫度無(wú)明顯

現(xiàn)

最終溶液仍為黃色變化：最終有紫黑色沉淀

象

析出

下列說(shuō)法不事哪的是

AKI對(duì)H2O2分解有催化作用

B.對(duì)比②和③，酸性條件下H2。？氧化KI的速率更大

C,對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠?。？分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說(shuō)明，Hz。？氧化KI的反應(yīng)放熱

第二部分

22.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變

化如下圖所示。

原子序數(shù)

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(I)f在元素周期表的位置是O請(qǐng)寫出f和C的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

(2)元素x和e可以組成一種二元離子化合物，寫出此化合物的電子式,任選上述元素組成

一種四原子共價(jià)化合物，寫出其結(jié)構(gòu)式：。

(3)與y元素同主族的短周期元素b在地殼中含量豐富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氫敘酸可以刻

蝕玻璃，請(qǐng)寫出相關(guān)的方程式o

(4)將h元素的氣態(tài)單質(zhì)通入K［溶液中，反應(yīng)后加入CCL并振蕩，有機(jī)層顯色。此反應(yīng)有

Imo111單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是mol?

23.碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動(dòng)全社會(huì)綠色發(fā)展。卜圖為科學(xué)家正在研究建立的一種二氧化碳新循

環(huán)體系。

過(guò)程IV

過(guò)程過(guò)程

H“甲豚(CHQH)}HI“C6等1

國(guó)光過(guò)扁叵愛(ài)合催化劑燃燒

TiO.

(1)過(guò)程I的原理：2Hq'2H,T+o,T,根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答:

太陽(yáng)能-

化學(xué)鍵H-H0=0H-0

鍵能

436496463

(kJmor1)

2molH2O(g)完全分解需(填“放出”或“吸收”)能量kJ。

(2)200(時(shí)，在2L恒容的密閉容器中充入CO?和在發(fā)生過(guò)程【I中的反應(yīng)，生成CH30H(g)和H2O,CHaOH

和CO?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

-1-1

①計(jì)算0-5min內(nèi)，v(CO2)=molL-min。

②下列說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗ImolCCh同時(shí)生成ImolCH^OH

b：容器中〃(CO2)：〃(H2O)不再變化

c.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

d.容器中氣體密度不再變化

(3)利用過(guò)程in的反應(yīng)設(shè)計(jì)的一種甲醇燃料電池，工作原理如圖所示。

質(zhì)子交換旗

電極c是(填“正”或"負(fù)”)極，電極d的電極反應(yīng)式為o

(4)工業(yè)上常用CO和制備CPbOH。

已知：?2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A//,=kJ-moP'

②2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AH2=-bkJ-moP'

3

③CH30H(g)+5O2(g)=CO2(g)+2H?O(g)A/Z3=-ckJ-moP'

寫出CO和H2化合生成氣態(tài)CH30H的熱化學(xué)方程式o(焰變用含4、權(quán)C的代數(shù)式表示)

24.乙烯是石油化學(xué)工'業(yè)重要的基本原料，可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料、藥物等成千上萬(wàn)種有用的物質(zhì)。

【應(yīng)用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震劑的CH3cH2cl

(1)A有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)M—CH3cH￡1的反應(yīng)方程式是。

【應(yīng)用二】除用乙烯合成乙醇外，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了基于煤基合成氣(CO、H?生產(chǎn)乙醇的路線。乙醇可用

作燃料，用于生產(chǎn)醫(yī)藥、化妝品、酯類等。

(4)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是

(5)下列說(shuō)法正確的是o

a.CH30H可循環(huán)利用

b.乙醇屬于煌類物質(zhì)，可添加在汽油中作燃料

c.CJiioO屬于醇的結(jié)構(gòu)有4種

(6)加氫生成CH3cH20H和CHjOH,反應(yīng)的〃(H2):〃(CH3coOCH3尸。

25.工業(yè)上用含三價(jià)帆(V2O3)為主的某石煤為原料(含有AI2O3、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備V2O5,其流

程如下：

【資料】+5價(jià)帆在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:

pH4?66~88~1010-12

主要離子V0；vo;VO；

(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，利用空氣中的氧氣將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VCh)2Ca(VO3)2。在該過(guò)程中，

一般要把原料粉碎，目的是，V2O3與02的物質(zhì)的量之比為o

(2)酸浸：已知Ca(VCh)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,此時(shí)Ca(VC)3)2溶于鹽酸的

離子方程式是o

(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的帆轉(zhuǎn)化為NH4VCh固體，其流程如下：

浸出液用含、Ca^VOJ沉淀卜匕岑?容液”(NHJVO,溶液卜NH：；%液MNH4Vol固體

浸出液中加入石灰乳的作用是,向(NHD2VO4溶液中加入NH4C1溶液，控制溶液的pH=7.5o

當(dāng)pH>8時(shí)，NH4Vo3的產(chǎn)量明顯降低，原因是。

(4)煨燒：煨燒時(shí)生成V2O5的化學(xué)方程式是o

(5)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取10g產(chǎn)品，先用硫酸溶解,得到(VO2XSO4溶液。再加入60mLlmol-L-1

(NK)2FC(SO4)2溶液。過(guò)量的(NH4)2FC(SO“2恰好能與10mLlmolUKMn04溶液完全反應(yīng)。

+2+2+3+

已知：i.VO；+2H+Fe=V0+Fe+H20

2++2+

ii.MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe^+4H2O

假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

26.氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”，可以用電極反應(yīng)式表示。某小組利用半反應(yīng)研究CY+

和Fe3+的氧化性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)<.

實(shí)驗(yàn)I：

足量Cu片充分反應(yīng)后取上層清理滴加O.lmol/LKSCN溶回

而"g過(guò)程II"

4mL0.1mol/LFeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀(CuSCN),

溶液變紅，振蕩后紅色消失

已知：i.擬鹵素(SCN)2是黃色液體，具有鹵素類似的性質(zhì)，氧化性：bv(SCN)2VBi"2。

ii.K3[Fe(CN)6]溶液可用于Fe?+的檢驗(yàn)，生成藍(lán)色沉淀。

(1)實(shí)驗(yàn)I過(guò)程I中Cu與FcCb反應(yīng)的離子方程式是o

(2)實(shí)驗(yàn)I過(guò)程H中溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)生了Fe3+，分析可能原因。

假設(shè)①：Fe?+被Cu?.氧化。過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng)可表示為：

a.氧化反應(yīng)：Fe2+-e-+3SCN-=Fe(SCN\

b.還原反應(yīng)：O

假設(shè)②：C/+和SCN-發(fā)生反應(yīng)生成(SCN)2,進(jìn)而將清液中的Fe?+氧化為Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)H證實(shí)假設(shè)。

實(shí)驗(yàn)H：

過(guò)濾、取濾液，

滴加O.lmol/LKSCN溶液滴加幾滴Fed2溶液

aWi過(guò)程II

4mLrmol/LCuCk溶液白色沉淀和黃色沉淀溶液變紅

1.x=

ii.實(shí)驗(yàn)n中過(guò)程II的離子方程式為

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究Fe3+能否氧化SCNJ

編號(hào)實(shí)驗(yàn)ill實(shí)驗(yàn)IV

0.Imol/LKSCN溶液O.lmol/LiyFdCbOd溶液

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)

象

4mL0.05moi/LFcCIs/泄無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液受紅

【資料】：i.鹽橋中含有可遷移的K，C「，可將U型管兩側(cè)的電解質(zhì)溶液聯(lián)通成閉合回路。在短時(shí)間內(nèi)

以鹽橋中的離子遷出為主，可以忽略外界離子通過(guò)鹽橋遷入另一極的情況。

ii.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑（或還原劑）的濃度越大，氧化性（或還原性）就越強(qiáng)；還原產(chǎn)物濃度下降，氧化劑

氧化性增強(qiáng)；氧化產(chǎn)物濃度下降，還原劑還原性增強(qiáng)。

①實(shí)驗(yàn)HI中KaFc（CN）6溶液的作用是。

②實(shí)驗(yàn)IV證實(shí)Fe3+能氧化SCN-的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有（答出2點(diǎn)）。

（4）分析實(shí)驗(yàn)n中Ci?+能氧化SCN-，實(shí)驗(yàn)IH中Fe'+未能氧化SCN-的原因:

北京市育英學(xué)校高一第二學(xué)期化學(xué)期末練習(xí)

2025年7月

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5V51

第一部分

在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)，

【1題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】B

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】C

【9題答案】

【答案】C

【10題答案】

【答案】B

[11題答案】

【答案】A

【12題答案】

【答案】B

【13題答案】

【答案】A

【14題答案】

【答案】D

【15題答案】

【答案】D

【16題答案】

【答案】C

【17題答案】

【答案】C

【18題答案】

【答案】C

【19題答案】

【答案】C

【20題答案】

【答案】B

【21題答案】

【答案】D