2024級(jí)高二入學(xué)考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5K39I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列生活事件中所涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用洗潔精清洗餐具上的油污洗滌劑能溶解油污B炒菜時(shí)油鍋著火，用鍋蓋蓋滅降低油的著火點(diǎn)C用炭黑制作墨汁炭黑有還原性D玉米成熟前施用氮肥氮肥能使農(nóng)作物生長(zhǎng)茂盛2.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．氧化鋇與稀硫酸混合：Ba2++O2-+2H++SO-=BaSO4↓+H2OB．用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià)C．常壓下X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低D．Z的氫化物為強(qiáng)酸4.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加熱，試管口放置濕潤(rùn)紅色石蕊試紙濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)原溶液中一定含有NHB將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C向飽和HClO溶液中滴加碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象HClO與碳酸鈉不反應(yīng)D體通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色氣體中含有乙烯5.氮化鎵因其帶隙寬和亮度高的特性而被廣泛用于制造高亮度、長(zhǎng)壽命的LED，通過(guò)反應(yīng)：=2GaN+3H2制取氮化鎵（GaN）。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙干燥氨氣C．用裝置丙制備氮化鎵D．用裝置丁處理尾氣并收集氫氣6.常溫下，過(guò)二硫酸鹽(S2O—，S元素化合價(jià)為+6)與I—發(fā)生反應(yīng)：S2O—+2I—≈2SO—+I2，向上述反應(yīng)體系中加入少量含F(xiàn)e3+的溶液，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是2O中2價(jià)氧原子與1價(jià)氧原子的個(gè)數(shù)比為3:13+是上述反應(yīng)的催化劑C．步驟②中斷開化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量多D．向溶液中滴加適量淀粉溶液，當(dāng)溶液的藍(lán)色不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡7.下列選項(xiàng)正確的是A．圖①可表示Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的能量變化B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱C．若用銅絲代替圖③儀器a進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，測(cè)得中和熱ΔH偏大D．圖④表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)8．反應(yīng)C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH，可經(jīng)兩步完成，反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示，反應(yīng)①為2(g)ΔH1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是3H8(g)的鍵能低于1molC3H6(g)與(g)的鍵能之和C．反應(yīng)①中有CH鍵的斷裂和C=C鍵、HH鍵的形成9．煤焦與水蒸氣的反應(yīng)是煤氣化過(guò)程中的主要反應(yīng)，具體反應(yīng)是C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g)。向700K、2L恒容密閉容器中加入1molC(s)和3molH2O(g)，測(cè)得體系中氣體密度(ρ)與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（t2min時(shí)，瞬間縮小容器體積為1L）。下列說(shuō)法正確的是A．M點(diǎn)時(shí)，體系已達(dá)平衡狀態(tài)-1內(nèi)，用C(s)表示的平均反應(yīng)速率為2t1mol.minC．700K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25/78mol.L-1D．N點(diǎn)時(shí)，向容器中同時(shí)充入1molH2O和1molH2，則v正大于v逆10．根據(jù)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)能量變化曲線，下列說(shuō)法正確的是A．催化劑通過(guò)降低活化能(E1→E3)使反應(yīng)更易進(jìn)行B．曲線②的反應(yīng)中，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)高于曲線①C．催化劑改變了反應(yīng)的焓變?chǔ)，使產(chǎn)物能量降低D．C+CO2高溫2CO的反應(yīng)歷程和能量變化可以用曲線①表示11．一定條件下，M與H2O反應(yīng)生成Q和HCOO—，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，L表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中間體L2的穩(wěn)定性比L1的強(qiáng)B．決速步驟的活化能是18.9kJ·mol–1C．使用高效催化劑，不能降低反應(yīng)焓變D．一定條件下，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)12．羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，在一定體積的容器中充入1molCO、1molH2S，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)≈COS(g)+H2(g)ΔH<0，正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①表示的是逆反應(yīng)速率1～t2，COS的濃度逐漸減小C．t3時(shí)刻，達(dá)到該條件下的反應(yīng)進(jìn)行的限度D．生成COS越多，ΔH越小13.用相同質(zhì)量的鋅片和銅片構(gòu)成原電池，如圖所示，下列說(shuō)法不正確A．Cu是正極材料，在反應(yīng)中被還原B．鹽橋中的K+進(jìn)入CuSO4溶液中C．若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正負(fù)兩極的質(zhì)量差為12.9gD．若用陰離子交換膜替換鹽橋?qū)ρb置進(jìn)行改進(jìn)，也可構(gòu)成原電池14.為了減輕大氣污染，可將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體。在一定條件下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g2CO2(g)+N2(g)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是B．曲線Ⅱ表示n(N2)隨t的變化C．用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率15.在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)(p)下的變化如圖所示，在p2及195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。下列說(shuō)法正確的是A．壓強(qiáng)：p2>p1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)t/min0135n(H28544p2及195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化B．在p2及195℃時(shí)，0~3min內(nèi)生成CH3OH的平均速率為0.8mol.L—1.min—1C．在p2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5D．在A點(diǎn)時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%二、填空題（共4小題，合計(jì)55分）16.（每空2分，共12分）金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是______（填字母）。A．2Al2O3（熔融）高溫4Al+3O2↑B．2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2↑2D2↑(2)白口鐵（鍍鋅鐵）在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。某小組以菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等）制備白口鐵的流程如下：①“浸取”前將菱鋅礦粉碎的目的是，“浸取”后溶液中主要含有的金屬陽(yáng)離子為。②“濾渣1”的主要成分是（填化學(xué)式）。③“濾渣3”中主要成分是Fe(OH)3和MnO2，寫出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。④加Zn時(shí)轉(zhuǎn)化的離子方程式為。17.（每空2分，共14分）KIO3常用做食鹽補(bǔ)碘劑。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：2①計(jì)算需準(zhǔn)確稱取KClO3固體的質(zhì)量為。②用已經(jīng)準(zhǔn)確稱取KClO3固體配制溶液時(shí)，除了燒杯和玻璃棒外，還必須使用的玻璃儀器有。③下列操作可能使所配KClO3溶液濃度偏小的是(填寫字母)。a．溶解用的燒杯和玻璃棒未洗滌b．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線c．配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水d．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切①用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。②寫出NaOH溶液吸收Cl2的離子方程式：。(3)寫出生產(chǎn)中將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3的另一種反應(yīng)物的化學(xué)式：。(4)為了測(cè)定KIO3產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，用0.1000mol.L—1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定，恰好反應(yīng)時(shí)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL。計(jì)算KIO3產(chǎn)品的純度為。18.【（1）小問(wèn)每空1分，其余每空2分，共14分】氫能被確定為國(guó)家未來(lái)能源體系的重要組成部分，研究制氫技術(shù)具有重要意義。乙醇—水催化重整可獲得氫氣，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)3：C2H5OH(g)+H2O(g)≈2CO(g)+4H2(g)ΔH3>0(1)ΔH2=(用ΔH1和ΔH3表示)，反應(yīng)1在低溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)壓強(qiáng)為100kPa，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)水醇比的關(guān)系如下圖所示，兩條曲線上的點(diǎn)代表H2在不同條件下的平衡產(chǎn)率，且每條曲線上H2的平衡產(chǎn)率相同。①反應(yīng)1的平衡常數(shù)：K(B)K(D)(填“>”“=”或“<”)，平衡體系中乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：A點(diǎn)C點(diǎn)(填“>”“=”或“<”)。②A點(diǎn)和B點(diǎn)H2的平衡產(chǎn)率相等的原因是。(3)向密閉容器中充入1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，保持壓強(qiáng)為100kPa，測(cè)得平衡時(shí)CO2和CO的選擇性[例如CO的選擇性及H2的平衡產(chǎn)率[H2的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示：①表示H2的平衡產(chǎn)率的曲線是(填“a”“b”或“c”)，反應(yīng)過(guò)程中催化劑由于積碳容易失活，增大水醇比可有效減少積碳，原因是(用化學(xué)方程式表示)。②500℃,100kPa條件下，用平衡分壓表示反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp=。19.（除指定1分，其余每空2分，共15分）有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的必備知識(shí)。4與Cl2混合在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成多種氯代烴。(1)寫出反應(yīng)其中生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：。(2)CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程、中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示（Cl.、.CH3表示帶有單電子的原子①Cl.是由Cl2在光照下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程（填“放出”或“吸收”）能量（1分）。②該反應(yīng)過(guò)程可能會(huì)生成一種副產(chǎn)物烴，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（1分）。Ⅱ.丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)是一種食品用合成香料。一種制備丙烯酸乙酯(H2C=CHCOOCH2CH3)的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(3)A葡萄糖的官能團(tuán)名稱為，C的分子式是。(4)寫出由B和E生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式，該反應(yīng)反應(yīng)類型為。(5)F是D的同系物，滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。①比D多三個(gè)碳原子②能和碳酸氫鈉反應(yīng)(5)42024級(jí)高二入學(xué)考試化學(xué)答案題號(hào)123456789答案DBCADCCBAAACAAA(2)提高浸取速率Zn2+、Fe2+、Cu2+、Mg2+SiO23Fe2+3↓2+2+17、(1)2.45g500mL容量瓶、膠頭滴管adCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)KOH(4)96.3%3-ΔH1) n(H2O)(2)=<兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，n(C2H5OH)相同，B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)，升高溫度，反應(yīng)2正向移動(dòng)消耗氫氣的量與反應(yīng)1、反應(yīng)3正向移動(dòng)產(chǎn)生氫氣的量相等C+H2OCO+H2C+2H2OCO2+2H2(3