初三化學(xué)階段復(fù)習(xí)計(jì)劃及重點(diǎn)知識歸納好的，作為一名資深文章作者，我很樂意為即將面臨中考的同學(xué)們撰寫一份關(guān)于初三化學(xué)階段復(fù)習(xí)的計(jì)劃與重點(diǎn)知識歸納。希望這份文稿能為你們的復(fù)習(xí)之路提供一些切實(shí)的幫助。初三化學(xué)，作為一門啟蒙與奠基并舉的學(xué)科，其知識點(diǎn)既相對獨(dú)立，又相互關(guān)聯(lián)。臨近中考，科學(xué)的復(fù)習(xí)計(jì)劃與精準(zhǔn)的重點(diǎn)把握，是提升復(fù)習(xí)效率、取得理想成績的關(guān)鍵。以下，我將結(jié)合化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)與初三學(xué)生的學(xué)習(xí)實(shí)際，為大家梳理一份詳盡的復(fù)習(xí)指南。一、階段復(fù)習(xí)計(jì)劃：循序漸進(jìn)，有的放矢化學(xué)復(fù)習(xí)不宜一蹴而就，應(yīng)分階段、有側(cè)重地進(jìn)行，力求在不同階段達(dá)成不同的目標(biāo)。（一）第一階段：夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)（建議：復(fù)習(xí)初期-考前一個半月）這一階段的核心任務(wù)是回歸課本，吃透概念，掃清知識盲點(diǎn)，構(gòu)建初步的知識體系。1.全面梳理，不留死角：*回歸教材：逐章逐節(jié)閱讀教材，包括課后習(xí)題、小資料、拓展閱讀等。教材是命題的根本，任何脫離教材的復(fù)習(xí)都是空中樓閣。*吃透概念：對于化學(xué)基本概念（如元素、原子、分子、離子、化學(xué)式、化合價、化學(xué)方程式、物質(zhì)的分類、溶液、溶解度等），不僅要記住定義，更要理解其內(nèi)涵與外延，明確易混淆概念間的區(qū)別與聯(lián)系（例如：原子與離子、單質(zhì)與化合物、純凈物與混合物、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)等）。*夯實(shí)化學(xué)用語：這是化學(xué)的“語言”，必須過關(guān)。包括：元素符號的書寫與意義、化學(xué)式的正確書寫（根據(jù)化合價）、化學(xué)方程式的配平與意義（注明反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號）。每天都應(yīng)安排時間進(jìn)行讀寫練習(xí)，確保準(zhǔn)確無誤。2.構(gòu)建框架，串聯(lián)知識：*繪制思維導(dǎo)圖：每復(fù)習(xí)完一個單元或一個主題（如“空氣”、“水”、“碳和碳的氧化物”、“金屬”等），嘗試用思維導(dǎo)圖的形式將知識點(diǎn)串聯(lián)起來，從宏觀到微觀，從性質(zhì)到用途，形成知識網(wǎng)絡(luò)。*列表對比：對于相似或?qū)α⒌闹R點(diǎn)，采用列表對比的方法（如：O?和CO?的性質(zhì)與制法對比、金屬活動性順序表中不同金屬的性質(zhì)差異等），有助于理解和記憶。3.重視實(shí)驗(yàn)，規(guī)范操作：*重溫實(shí)驗(yàn)：將教材中的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)逐一回顧，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、儀器裝置、操作步驟、現(xiàn)象觀察與記錄、實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及注意事項(xiàng)。*理解原理：不僅要知其然，更要知其所以然。例如，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣為何可用排水法或向上排空氣法收集？鐵絲燃燒為何要在集氣瓶底鋪細(xì)沙或水？*規(guī)范表達(dá)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述要準(zhǔn)確、規(guī)范，避免口語化。4.適量練習(xí)，檢驗(yàn)效果：*課后習(xí)題：完成教材配套的課后習(xí)題和練習(xí)冊，檢驗(yàn)對基礎(chǔ)知識的掌握程度。*錯題整理：建立錯題本，將易錯、易混淆的題目分類整理，分析錯誤原因，定期回顧。這是提升成績的有效途徑。（二）第二階段：突破重點(diǎn)，強(qiáng)化綜合應(yīng)用（建議：考前一個半月-考前兩周）在基礎(chǔ)扎實(shí)的前提下，本階段應(yīng)聚焦重點(diǎn)難點(diǎn)，進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，提升知識的綜合運(yùn)用能力和解題技巧。1.專題突破：*物質(zhì)的推斷：掌握常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、特征反應(yīng)等，尋找“題眼”，進(jìn)行邏輯推理。*化學(xué)計(jì)算：重點(diǎn)掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（純凈物參與反應(yīng)、含雜質(zhì)物質(zhì)參與反應(yīng)的計(jì)算）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。注意解題步驟的規(guī)范性和計(jì)算的準(zhǔn)確性。*酸堿鹽的性質(zhì)與應(yīng)用：這是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，要熟練掌握酸堿鹽的通性、特性、相互反應(yīng)規(guī)律（復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件），以及常見酸堿鹽的俗稱、用途。*實(shí)驗(yàn)探究：此類題目能很好地考查學(xué)生的綜合能力，包括提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論、反思評價等。多進(jìn)行此類題目的訓(xùn)練，總結(jié)解題思路。2.強(qiáng)化訓(xùn)練：*真題演練：選取近三年的中考真題進(jìn)行限時訓(xùn)練，感受中考題型、難度、命題趨勢。*模擬測試：進(jìn)行成套的模擬題訓(xùn)練，培養(yǎng)考試心態(tài)，提高應(yīng)試技巧，合理分配答題時間。*錯題重做：將第一階段整理的錯題和本階段訓(xùn)練中出現(xiàn)的新錯題進(jìn)行重做和反思，確保不再犯類似錯誤。3.查漏補(bǔ)缺：*通過練習(xí)和測試，及時發(fā)現(xiàn)自己知識掌握上的薄弱環(huán)節(jié)，有針對性地進(jìn)行補(bǔ)漏?？梢曰貧w教材或請教老師同學(xué)，將模糊的知識點(diǎn)徹底搞懂。（三）第三階段：回歸真題，調(diào)整心態(tài)（建議：考前兩周-中考）本階段的主要任務(wù)是回歸基礎(chǔ)，梳理錯題，調(diào)整心態(tài)，以最佳狀態(tài)迎接考試。1.回歸教材與筆記：再次快速瀏覽教材和課堂筆記，回顧重要概念、原理、實(shí)驗(yàn)和化學(xué)方程式，鞏固記憶。2.重溫錯題本：錯題本是最寶貴的復(fù)習(xí)資料，重點(diǎn)看錯題的錯誤原因和正確思路，確?！皶牟粊G分”。3.真題再研：將做過的中考真題再仔細(xì)研究一遍，特別是關(guān)注命題角度和評分標(biāo)準(zhǔn)。4.調(diào)整作息與心態(tài)：保證充足睡眠，適當(dāng)進(jìn)行放松活動，避免過度緊張和疲勞。樹立信心，以積極樂觀的心態(tài)迎接考試。二、重點(diǎn)知識歸納以下為初三化學(xué)核心知識點(diǎn)的梳理，供同學(xué)們復(fù)習(xí)參考：（一）基本概念與基本理論1.物質(zhì)的構(gòu)成：*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。*原子：化學(xué)變化中的最小微粒。原子的構(gòu)成（原子核：質(zhì)子、中子；核外電子）。相對原子質(zhì)量。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)（陽離子、陰離子）。*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素符號的意義。元素周期表的初步認(rèn)識（橫行、縱行）。2.物質(zhì)的分類：*混合物與純凈物（宏觀、微觀區(qū)別）。*單質(zhì)與化合物（前提是純凈物）。*氧化物、酸、堿、鹽的初步概念。3.物質(zhì)的性質(zhì)與變化：*物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來）。*物理變化與化學(xué)變化（是否有新物質(zhì)生成）。*化學(xué)反應(yīng)的基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。理解各類型反應(yīng)的特點(diǎn)。4.化學(xué)用語：*元素符號：熟記常見元素符號（前20號元素及其他常見元素如鐵、銅、鋅、銀、鋇、汞等）。*化學(xué)式：能根據(jù)化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式，能根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。*化學(xué)方程式：能正確書寫并配平常見化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)（↑、↓）。理解化學(xué)方程式的意義。5.質(zhì)量守恒定律：*內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。*應(yīng)用：解釋現(xiàn)象、推斷物質(zhì)化學(xué)式、進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。6.溶液：*溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。*乳化現(xiàn)象。*溶解度的概念（四要素：一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）。理解溶解度曲線的意義及應(yīng)用。*溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算。（二）身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣：*空氣的組成（體積分?jǐn)?shù)）。*氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的性質(zhì)和用途。*空氣污染與防治。2.氧氣：*物理性質(zhì)。*化學(xué)性質(zhì)（助燃性、氧化性）：與金屬（鐵、鎂、鋁）、非金屬（碳、硫、磷）、化合物（甲烷、乙醇）的反應(yīng)。*實(shí)驗(yàn)室制法：過氧化氫分解、氯酸鉀加熱分解、高錳酸鉀加熱分解（原理、裝置、收集方法、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)、注意事項(xiàng)）。*用途。3.二氧化碳：*物理性質(zhì)（密度、溶解性，干冰的特性）。*化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)、與堿溶液反應(yīng)（澄清石灰水）、不燃燒也不支持燃燒。*實(shí)驗(yàn)室制法：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)（原理、裝置、收集方法、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)）。*用途及對環(huán)境的影響（溫室效應(yīng)）。4.水與常見的溶液：*水的組成（電解水實(shí)驗(yàn)）。*水的凈化方法。*氫氣的性質(zhì)、制法（實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸）和用途。*溶液的形成，乳化現(xiàn)象。*常見的溶劑（水、酒精等）。5.金屬和金屬材料：*金屬的物理通性（光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等）。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸）、與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)，依據(jù)金屬活動性順序表）。*金屬活動性順序表及其應(yīng)用。*常見的金屬：鐵（鐵的冶煉原理、鐵的銹蝕與防護(hù)）、鋁（鋁的抗腐蝕性）、銅。*合金的概念及特性。6.酸、堿、鹽：*常見的酸：鹽酸、硫酸（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)：與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。*常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣（俗稱、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)：與指示劑作用、與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。*常見的鹽：氯化鈉（食鹽）、碳酸鈉（純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）、硫酸銅等的性質(zhì)和用途。*溶液的酸堿性：pH的意義及測定方法。*復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。7.常見的有機(jī)物：甲烷（天然氣、沼氣的主要成分，可燃性）、乙醇（酒精，可燃性、用途）、乙酸（醋酸）。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.常見儀器的名稱、用途及基本操作：*能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。*間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（需墊石棉網(wǎng)）。*計(jì)量儀器：托盤天平（稱量固體）、量筒（量取液體）。*夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）。*其他：酒精燈（使用注意事項(xiàng)）、膠頭滴管、玻璃棒（攪拌、引流、轉(zhuǎn)移固體）、集氣瓶、水槽等。*基本操作：藥品的取用（固體、液體）、加熱、洗滌儀器、連接儀器、檢查裝置氣密性、過濾、蒸發(fā)、溶液的配制。2.氣體的制取與收集：*O?、H?、CO?的實(shí)驗(yàn)室制取原理、裝置選擇（發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置依據(jù)氣體密度和溶解性）、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)。3.物質(zhì)的鑒別與提純：*常見氣體的鑒別（O?、CO?、H?、CO、CH?等）。*常見離子的鑒別（H?、OH?、CO?2?、Cl?、SO?2?、NH??等）。*物質(zhì)提純的常用方法（過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、沉淀法、氣化法、吸收法等），遵循“不增、不減、易分”的原則。（四）化學(xué)計(jì)算1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：*相對分子質(zhì)量的計(jì)算。*物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。*物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：*依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。*步驟：設(shè)未知量、寫出化學(xué)方程式、找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、列出比例式、求解、簡明作答。*注意：代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量。3.有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：*基本公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%*溶液稀釋或濃縮的計(jì)算（依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）